1.3課時(shí)2氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)

第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)氣體摩爾體積1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、V、Vm之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。氣體的質(zhì)量？化學(xué)式ρ1/(g·cm-3)0℃、101kPaV1/Lρ2/(g·cm-3)0℃、202kPaV2/Lρ3/(g·cm-3)20℃、101kPaV3/LH20.089922.40.17811.20.083324.0O21.4222.42.85711.21.33324.0CO21.96422.43.92811.21.83324.01mol不同氣體在不同條件下的體積：

思考：1mol同溫同壓下固體、液體和氣體的體積有何規(guī)律?一、氣體摩爾體積1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2.符號(hào)：Vm4.定義式：Vm=V/n(氣體)3.單位：L/mol或L·mol-1；m3/mol或m3·mol-15.特例：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃101KPa）下的摩爾體積約是22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。××(1).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L?！?4).22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)?！?6).只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！痢僚袛嗾`

物質(zhì)的量的“橋梁”作用÷22.4L/mol×22.4L/mol標(biāo)況下氣體體積V（L）物質(zhì)的量n

(mol)粒子數(shù)

N（個(gè)）×摩爾質(zhì)量(M)÷摩爾質(zhì)量(M)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)質(zhì)量m（g）

1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________，16gO2所占體積約是_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是______。1.5mol11.2L44.8LNA2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－1(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則混合氣體的摩爾質(zhì)量約為____________(保留一位小數(shù))。34.9g·mol－1(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為___________。32g·mol－1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同？影響物質(zhì)體積的因素是什么？二、影響物質(zhì)體積的因素25個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪堆的體積更大？（1）微粒數(shù)目多少二、影響物質(zhì)體積的因素25個(gè)乒乓球與25個(gè)網(wǎng)球分別緊密堆積，哪堆的體積更大？（2）微粒本身大小二、影響物質(zhì)體積的因素25個(gè)乒乓球緊密堆積，另外25個(gè)乒乓球松散堆積，哪堆的體積更大？（3）微粒間距離二、影響物質(zhì)體積的因素（1）微粒數(shù)目多少（2）微粒本身大?。?）微粒間距離粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的體積受溫度和壓強(qiáng)影響對(duì)于粒子數(shù)相同的氣體來(lái)說(shuō)，如果溫度和壓強(qiáng)相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律：固體、液體體積氣體體積三、阿伏伽德羅定律1．定律內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子2．理解：3．適用范圍任何氣態(tài)物質(zhì)PV=nRT4．阿伏加德羅定律常用推論

條件結(jié)論語(yǔ)言敘述T、p相同

同溫同壓下，氣體的

與其

成正比T、V相同

溫度、體積相同的氣體，

與其

成正比T、p相同

同溫同壓下，氣體的密度與其

成正比體積物質(zhì)的量壓強(qiáng)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.含有NA個(gè)氬原子的氬氣，體積約為11.2LB.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD2．相同條件下，ag的A氣體與

bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)∶b等于A與B