2020年高三化學一輪復習備戰(zhàn)2021課時訓練4-離子反應

備戰(zhàn)2021高三化學一輪復習課時訓練4離子反響根底練習1.(2021廣東中山月考)有些離子方程式能表示一類反響，有些離子方程式卻只能表示一個反響，以下離子方程式中，只能表示一個化學反響的是()①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④CO32-+2H+CO2↑+HA.③ B.②③ C.② D.①④【答案】A【解析】①可表示鐵與可溶性銅鹽的反響，可表示一類反響，故①不符合題意；②可表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鈉的反響，②不符合題意；③只能表示氯氣與水的反響，故③符合題意；④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反響，可表示一類反響，故④不符合題意；只能表示一個化學反響的只有③，應選A。2.以下離子方程式書寫正確的選項是()。A.向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2固體放入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑D.碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反響:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2【答案】B【解析】向FeCl2溶液中通入氯氣，反響的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，故A項錯誤；澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反響的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O，故B項正確；FeS固體放入稀硝酸中，反響的離子方程式為FeS+NO3-+4H+Fe3++2H2O+NO↑+S，故C項錯誤；碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反響的離子方程式為Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故3.〔2021湖南四校摸底調研聯(lián)考〕以下各組反響，能用同一個離子方程式表示的是()ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液BAlCl3溶液與足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液與足量氨水CFeCl2溶液與稀HNO3Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸D稀H2SO4與Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】前者HCO3-完全轉化為CaCO3沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O，后者HCO3-局部轉化為CaCO3沉淀，正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O，A項不符合題意；前者發(fā)生反響生成AlO2-，后者發(fā)生反響生成Al(OH)3沉淀，B項不符合題意；二者均發(fā)生反響3Fe2++4H++NO3-3Fe3++2H2O+NO↑，C項符合題意；前者正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，后者正確的離子方程式為H++S4.〔2021山東濟南模擬〕常溫下，以下各組離子能大量共存的是()A.含有HCO3-的澄清透明溶液中:K+、SiO32-、B.pH=0的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HSOC.水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NHD.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-【答案】A【解析】含有HCO3-的澄清透明溶液顯堿性，K+、SiO32-、Cl-、Na+能在堿性環(huán)境下大量共存，A項正確；pH=0的溶液顯酸性，HSO3-在酸性環(huán)境下不能大量存在，B項錯誤；根據Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性環(huán)境下，ClO-、S2-不能大量共存，堿性環(huán)境下，NH4+不能大量存在，C項錯誤；常溫下，pH=75.(2021浙江杭州調研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子，為確定其成分，設計了如下實驗:(1)取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能確定溶液中是否含Na+C.溶液中一定含HCO3-、D.溶液中一定不含SiO32-、Fe3+【答案】D【解析】取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，生成的氣體為二氧化碳，說明溶液中含有HCO3-，結合離子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-，結合溶液為電中性可以知道一定存在Na+，最終得到透明溶液，說明一定不存在SiO32-；在第(1)步反響后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，因為前面參加了鹽酸，無法確定是否含有SO42-、Cl-，根據上述分析可以知道，溶液中一定含Na+，無法確定是否含有Cl-，故A錯誤；溶液中一定含Na+，故B錯誤；溶液中一定含HCO3-，無法確定是否含有Cl-，故C錯誤；根據上述分析可知，6.元素化合物在化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴參加稀NaOH溶液至過量，反響的離子方程式依次為、、。(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O(3)常溫下，氰化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反響生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反響的離子方程式:。(4)M2On2-可與R2-反響，R2-被氧化為R的單質，M2On2-的復原產物中，M為+3價，又知c(M2On2-)=0.3mol·L-1的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol·【答案】(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+(3)H2O2+NaCN+H2ONaHCO3+NH3↑(4)7【解析】(1)向溶液中參加氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反響生成氫氧化鋁沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓，然后OH-再與氨根離子反響生成NH3·H2O:NH4++OH-NH3·H2O，再參加過量的NaOH溶液可溶解氫氧化鋁:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其復原為+3價的鉻，根據得失電子相等可知，Cr2O72-與SO32-的物質的量之比是1∶3；反響的離子方程式為Cr2O72-+3SO32(3)常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反響生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，反響的化學方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(4)R2-被氧化為R單質，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2-的復原產物中M為+3價，設M2On2-中M元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.15L×0.6mol·L-1×(2-0)=0.1L×0.3mol·L-1×2×(x-3)，解得x=6，M2On2-能力提升7.(2021全國3，10)離子交換法凈化水過程如下圖。以下說法中錯誤的選項是()A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO42C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反響H++OH-H2O【答案】A【解析】此題考查了離子交換法凈化水的過程分析。根據圖示可以看出，通過陽離子交換樹脂后，原有的Ca2+、Na+、Mg2+被換為了H+，根據電荷守恒可知，陽離子數(shù)目增多，A項錯誤；通過陰離子交換樹脂后，陰離子NO3-、Cl-、SO42-被OH-交換，B項正確；在陰離子交換樹脂上同時發(fā)生反響:H++OH-H2O，D項正確；由于多數(shù)陰、陽離子被除去，變?yōu)檩^純潔的水，8.〔2021河北九校第二次聯(lián)考〕某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A【解析】參加過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO32-、AlO2-；參加過量Ba(NO3)2溶液有氣體A生成，說明溶液中存在復原性離子，即含有Fe2+，因為前面參加了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸鋇)不能說明溶液中存在SO42-；向濾液X中參加過量NaOH溶液有氣體B生成，說明存在NH4+，沉淀B為氫氧化鐵；向濾液Y中通入少量CO2得到沉淀C，那么沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因為試液中各離子的濃度均為0.1mol·L-1，根據電荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C為BaCO3。由上述分析知，原溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，A項正確；濾液X中大量存在的陽離子為Fe3+、NH4+、Ba2+、9.某溶液中可能含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的幾種，且所含陰離子濃度相同(A.該溶液中一定含有SO42-、NH4+、B.溶液中一定只含有三種陽離子C.通過計算，溶液中一定含有Fe2+，且其濃度可能與Fe3+相等D.向溶液中參加少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產生【答案】C【解析】參加NaOH溶液有氣體產生，所以原溶液中含有NH4+且為0.01mol；有紅褐色沉淀，所以一定有Fe3+，但Fe2+無法確定，因為生成的少量白色沉淀會被紅褐色沉淀掩蓋，根據灼燒后有1.6g固體Fe2O3，即0.01mol，可知鐵元素為0.02mol，根據離子共存可知不會有CO32-；由于參加了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無法確定；如果有Al3+，那么濾液中通入CO2會有沉淀生成，故可排除Al3+；根據參加BaCl2溶液所得沉淀質量，可知原溶液中含有SO42-且n(SO42-)=0.02mol；假設溶液中沒有Na+，那么陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02mol×2=0.05mol，小于等于0.01mol+0.02mol×3=0.07mol，那么一定存在NO3-，陰離子濃度相同，陰離子所帶負電荷為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，根據電荷守恒，那么一定含有Fe2+，設為xmol，那么0.06=0.01+2x+3×(0.02-x)，x，F(xiàn)e2+與Fe3+濃度相等；假設含有Na+，那么n(Fe2+)>0.01mol，n(Fe3+)<0.01mol，故溶液中可能含有四種陽離子；溶液中一定含有Fe2+，且其濃度可能與Fe3+相等；溶液中NO310.(2021重慶七中調研)某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO4a.取10mL該廢水置于試管中，參加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反響后過濾，向濾液中參加AgNO3溶液無沉淀產生。b.另取10mL該廢水置于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后局部沉淀溶解，生成沉淀的物質的量隨參加NaOH的物質的量關系如下圖。根據上述實驗答復以下問題:(1)該廢水中一定不含有的離子是(填離子符號)。(2)實驗室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要(填儀器名稱)。(3)寫出A→B過程中發(fā)生反響的離子方程式:。(4)該廢水中，c(Al3+)=?！敬鸢浮?1)Cu2+、Cl-(2)100mL容量瓶、膠頭滴管(3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(4)0.5mol·L【解析】無色溶液中不會存在有色的Cu2+；取10mL該廢水置于試管中，參加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，那么原溶液中含有SO42-，充分反響后過濾，向濾液中參加AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水置于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后局部沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，那么原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根據圖中數(shù)據即可計算(1)根據上述分析可知，該廢水中一定不含有的離子為Cu2+、Cl-。(2)實驗室配制100mL1.0mol·L-