2022版中考化學總復習人教版精講精練專題8信息情景題開放性試題科學探究題

專題八信息情景題、開放性試題、科學探究題一、信息情景題1．特點2．類型信息的內容包含著與解題有關的物質的組成結構、化學式、性質、用途、使用本卷須知或者有關反響的現(xiàn)象、化學方程式等化學知識。3．解題策略從試題解答要求來看，又具有“高起點、低落點〞的特點，即題目看來很新穎、要求很高，但解決問題用到的往往是初中的根底化學知識與根本實驗技能。解題時一定不要因試題的新穎而害怕，要有求勝的信心，注意題給信息和條件是解題的必要因素。(1)綜觀信息，即認真閱讀題干，觀察和提取信息，并初步找到信息與知識的結合點。(2)提取信息，即結合提出的問題，篩選出有效信息，剔除干擾信息，從中找出規(guī)律。(3)遷移信息，即將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律與所學知識進行整合、加工提煉，得出正確結論。二、開放性試題1．特點開放性試題也稱為創(chuàng)新能力評價(培養(yǎng))題、扇形題、發(fā)散題等。一般是指那些正確答案不唯一或是思維過程不唯一的試題。近年來出現(xiàn)的開放性試題能根據(jù)初中的知識和能力要求，命題立意較深刻，設問是開放的，答案是靈活的，評分尊重創(chuàng)新意識。使得答題過程也是一個創(chuàng)新過程。2．類型主要包括試題中條件的開放、過程的開放、結果的開放等類型。3．解題策略從根底知識和根本技能入手，從多角度分析，多層次思考。但要抓住題中所給的材料信息進行分析，不能離開題中給出的研究方面。三、科學探究題1．特點2．類型較常見的科學探究活動主要有兩種，一是實驗探究，二是調查、辯論等活動。實驗探究的題型主要表達在對物質制取、物質性質、實驗步驟、實驗設計的探究和對物質成分的探究。3．解題策略該類試題貌似復雜，有的知識還比較陌生，乍一看覺得很難下手，但事實上解答該類試題所需要的知識點和解決方法，都是已學過的知識或有題目暗示、信息等，解題時只要靜下心來，讀懂題意就可攻克?？枷蛞桓鶕?jù)信息書寫化學方程式【例1】如圖為某反響的微觀示意圖，請答復：(1)反響后的物質是________(填“純潔物〞或“混合物〞)。(2)該反響的化學方程式為_______________________________________________。解析：(1)觀察微觀示意圖，反響后的物質含兩種分子，因此是混合物；參加反響的有2個CO分子和1個O2分子，生成2個CO2分子，由此可寫出反響的化學方程式。答案：(1)混合物(2)2CO＋O2點燃2CO2方法歸納解題的關鍵是認真閱讀所給的材料，提取反響物和生成物的有用信息。書寫化學方程式要注意，反響的條件、箭頭和配平的正確性?？枷蚨鶕?jù)信息探究物質的性質【例2】小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來〞這句話產生了好奇，為什么用“一般〞這個詞呢難道還有例外嗎【實驗與分析】①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上四處游動，滴入酚酞試液后水變成紅色；③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因___________________________________________。(2)從實驗②中，你能得出哪些信息(任寫三條)____________、____________、_______。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反響的化學方程式____________________；_______________?！窘Y論】活動性較強的金屬不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。解析：此題是一道有關實驗探究的綜合信息遷移題。根據(jù)題給信息，由于鈉性質活潑，常溫下與水和氧氣反響，故把鈉保存在煤油中；根據(jù)實驗②可總結出有關金屬鈉的信息；鈉和硫酸銅溶液反響時，首先和溶液中的水反響，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反響，生成藍色沉淀。答案：(1)防止鈉與水和氧氣反響(2)鈉為銀白色金屬密度比水小質軟(熔點低、反響放熱、與水反響的生成物中有堿性物質等，合理答案均可)(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓規(guī)律總結這類試題中給出的信息通常能與教材中的知識產生共鳴。解答的一般方法是：認真讀題、提取新信息→由新信息感悟新知識→調用已學知識，整合、分析、類比，采用猜想、模仿、遷移、重組等方法解題?？枷蛉龡l件開放【例3】化學知識中有很多的“相等〞。例如：化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等，請再舉兩例：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。解析：要得到“相等〞這一結論，可列舉多種前提條件。如：(1)化學反響前后，元素種類相等，原子個數(shù)相等；(2)在原子中，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等；(3)溶解度曲線相交于一點時，表示在該交點所對應的溫度下，物質的溶解度相等。類似的“相等〞還有很多，只要開動腦筋，即可檢索出合理的答案。答案：(1)溶液稀釋前后溶質的質量相等(2)參加化學反響的物質的總質量等于反響后生成的物質的總質量(符合題意即可)考向四過程開放【例4】化學活動小組的同學用以下列圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反響后，再翻開止水夾。(1)錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；(2)根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反響〞的結論為什么(3)設計實驗方案，探究反響后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預期的現(xiàn)象及結論解析：(1)翻開止水夾后，由于錐形瓶內壓強減小，外界大氣壓不變，澄清石灰水倒吸進入錐形瓶，與生成的Na2CO3反響，生成CaCO3沉淀，故出現(xiàn)渾濁；(2)假設CO2不與NaOH反響，當翻開止水夾時CO2也會與Ca(OH)2反響，使錐形瓶內壓強減小，液體回流，故不能僅憑此現(xiàn)象，就獲得結論；(3)因氫氧化鈉(NaOH)過量，溶質中一定含有NaOH。那么瓶內發(fā)生如下反響：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，即存在以下幾種情況：①只有NaOH；②NaOH和Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2。答案：(1)澄清石灰水倒吸進入錐形瓶后，出現(xiàn)渾濁(2)不能；二氧化碳也能與澄清石灰水反響，使錐形瓶內壓強減小而倒吸。(3)實驗操作預期的現(xiàn)象及結論取樣品，一份加過量稀鹽酸，另一份通入CO2無氣泡產生，即樣品中無Na2CO3，溶液也不變渾濁，即無Ca(OH)2，那么溶質只有氫氧化鈉有氣泡冒出，溶液不變渾濁，那么溶質為NaOH和Na2CO3無氣泡冒出，溶液變渾濁，那么溶質為NaOH和Ca(OH)2方法歸納Na2CO3可用稀鹽酸來檢驗，Ca(OH)2可用CO2來檢驗?？枷蛭褰Y果開放【例5】初中化學學習過程中，我們可以總結或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識，例如：(1)實驗室制氣裝置都要檢查氣密性。(2)金屬與酸發(fā)生置換反響，溶液質量都增加。你還能總結出哪些規(guī)律試寫出兩條(不重復課本中已總結出的原理或規(guī)律)：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。解析：從實驗操作的角度出發(fā)，可尋得“給試管里的液體、固體加熱，都要預熱〞、“點燃可燃性氣體之前均要驗純〞等規(guī)律。從化學反響條件出發(fā)，可以得出“用碳復原金屬氧化物時都需要滿足加熱或高溫的條件〞等規(guī)律。從化學反響中化合價的變化規(guī)律出發(fā)，可以得出“鐵與鹽酸、鹽溶液發(fā)生置換反響時，鐵的化合價都顯＋2價〞、“復分解反響中，反響前后所有元素的化合價都不變〞等規(guī)律。答案：(1)給試管里的液體、固體加熱，都要預熱；(2)點燃可燃性氣體之前均要驗純；(3)用碳復原金屬氧化物時都需要滿足加熱或高溫的條件；(4)鐵與鹽酸、鹽溶液發(fā)生置換反響時，鐵的化合價都顯＋2價；(5)復分解反響中，反響前后所有元素的化合價都不變(以上任意選2點即可)。考向六對實驗過程的探究【例6】科學探究是奇妙的過程。在一次實驗中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，立即有大量氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子(H2O、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋)，小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。請你和小明一起通過以下列圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白。(1)你認為最不可能的是________粒子，理由是_______________________________。(2)檢驗實驗①產生的氣體的方法是_______________________________________。(3)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：在實驗②中參加稀硫酸后，無明顯變化，說明________不起催化作用；在實驗③中參加________后，會觀察到大量氣泡，證明起催化作用的是______________。(4)小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還需通過實驗確認它在化學反響前后__________。解析：(1)因為H2O2溶液中有水，所以水分子不是催化劑；(2)用帶火星的木條伸入試管①中，木條復燃，證明是氧氣；(3)實驗②參加稀硫酸，溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，無明顯變化，證明SOeq\o\al(2－,4)不起催化作用；實驗③中參加的物質應能提供Cu2＋，即參加CuCl2或Cu(NO3)2溶液，有大量氣泡產生，證明Cu2＋起催化作用；(4)催化劑在化學反響前后化學性質和質量都沒有改變。答案：(1)H2O雙氧水是水溶液，所以水分子不是催化劑(2)用帶火星的木條伸入到試管①中，木條復燃，證明是氧氣(3)SOeq\o\al(2－,4)(或硫酸根離子)CuCl2(或氯化銅)或Cu(NO3)2(或硝酸銅)Cu2＋(或銅離子)(4)化學性質和質量都沒有改變考向七對物質成分的探究【例7】科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料(主要是生鐵、鍍鋅鐵皮)時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學們的思考，從組成物質的元素角度分析，他們猜想氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。Ⅱ.SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反響并使它褪色，上述其他氣體不能。實驗探究：(1)甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象。乙同學認為甲同學的做法不合理，請用化學方程式表示其原因________________________________________________________________________。(2)同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下列圖(鐵架臺已略去)。請你從以下試劑中選擇所需藥品并完成實驗(藥品可重復選用)：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰(假設每步反響都是完全的)。①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式________。②假設觀察到________(填裝置序號)中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。③假設觀察到____________現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO。解析：(1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反響生成亞硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學反響式是SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，所以甲同學的做法不合理。(2)①E裝置中試劑的名稱應該是無水硫酸銅，可以檢驗經過D裝置后有無水生成，從而檢驗氫氣的存在。②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因為二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁；然后在裝置B中參加澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。③D裝置中黑色粉末變成紅色，說明有復原性氣體存在，E中的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，繼而說明混合氣體中含有氫氣；F中的石灰水沒有變化，說明沒有二氧化碳生成，就是說混合氣體中沒有一氧化碳，就可證明原氣體中有H2無CO。答案：(1)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(2)無水硫酸銅BD裝置中黑色粉末變成紅色且F中的石灰水沒有變化1．科學探究的一個重要環(huán)節(jié)是“猜想〞，猜想是依據(jù)已有知識、經驗，對提出的問題進行合理的假設。以下對“影響食物腐敗快慢的因素〞的猜想不合理的是()。A．溫度上下B．氧氣含量C．食物多少D．食物種類2．科學探究中常用到推理的方法。根據(jù)以下實驗事實推出的結論正確的選項是()。編號實驗事實實驗結論A某溶液使酚酞變紅該溶液一定是NaOH溶液B某物質可以導電該物質一定是金屬單質C常溫下，測定某溶液的pH＝3該溶液一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木條復燃該氣體一定不含氧氣3.某化學反響的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關信息不正確的選項是()。A．反響前物質的組成屬于混合物B．圖中的各物質均屬于化合物C．該反響的本質是原子的重新組合D．該化學反響屬于化合反響4．以下列圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。以下推斷錯誤的選項是()。A．b管中鐵釘不會銹蝕B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D．假設將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕5．以下曲線正確的選項是()。A．①②B．②③C．②④D．③④6．請閱讀以下摘自2022年的蘇州日報與化學關系密切的信息，并填空?！举Y訊1】據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧(O3)也出來“作怪〞。連續(xù)四天的日平均濃度也均超標。臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣。臭氧在空氣中到達一定濃度可刺激呼吸道。大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染。(1)臭氧“自行分解〞的化學方程式為________________；假設氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產生了O3和N2，那么該反響的化學方程式為___________________?！举Y訊2】吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能……這種膜的專業(yè)術語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜。由聚四氟乙烯樹脂經特殊設備和工藝制作而成。該樹脂是一種超高分子量材料。(2)制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[(CF2CF2)n]的相對分子質量為1×108，其n值等于________，碳元素的質量分數(shù)為________。請答復以下問題：(1)該反響前后涉及的化合物共有________種，A物質的化學式為________。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面_______________________________________________________________。微觀方面_______________________________________________________________。8．2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導致福島核電站發(fā)生重大核事故。(1)以下列圖為核電站爆炸事故的模擬圖。海嘯使冷卻水不能循環(huán)，核燃料產生的衰變熱把水變成水蒸氣，堆心中包裹核燃料的鋯合金無法被冷卻，暴露在水蒸氣中，當溫度超過1200℃時，鋯(Zr)與水蒸氣發(fā)生反響，生成氧化鋯(ZrO2)和氫氣。大量的高溫氫氣進入廠房，①鋯(Zr)與水發(fā)生反響產生氫氣的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________。②進入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒____________________。③石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑和熱傳輸物質，這樣做有什么優(yōu)點________________________________________________________________________。(2)針對日本核泄漏事故給人類帶來的災難，有同學提出如下看法：“科學技術給人類進步帶來了奉獻，也帶來了災難，可見，科學技術對人類開展并沒有太大意義。〞你是否同意此看法，請談談你的觀點。__________________________________________________。9．化學小實驗是我們進一步認識物質及其變化的重要方式。(1)圖1中將10mL紅墨水與10mL酒精混合，所得體積小于20mL。其微觀原因：________________________________________________________________________；(2)圖2生成炭黑的實驗說明石蠟中一定含有________元素；(3)圖3中1、3孔的現(xiàn)象是________________，該實驗目的是探究________________。10．2012年4月15日凌晨，一輛滿載濃鹽酸的槽罐車在廣東南雄市342省道側翻，26噸濃鹽酸泄漏，當?shù)叵来箨牴俦動嵓备艾F(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)罐體尾部有大量白氣冒出，車尾有大量黃色鹽酸滴下，鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著濃烈的酸味……。消防人員用水稀釋泄漏的濃鹽酸，同時調運8000kg石灰對現(xiàn)場進行處理。如果你親臨現(xiàn)場處理，請你運用所學的知識參與其中【事故危害與分析】①鹽酸有腐蝕性，會造成環(huán)境污染。②揮發(fā)的刺激性氣味危害人體健康?！臼鹿侍幚矸桨浮?1)有人提出可用可溶性堿來處理，例如________(填寫一種具體物質)，理由是________。(2)另一人提出不同意見，他認為在污染面積較大，不能使用指示劑的情況下，無法確定__________，因為____________________。(3)通過以上討論，大家決定用鹽類物質處理酸液，例如________(填寫一種具體物質)，選擇這種物質的優(yōu)點是__________________。(4)你認為“濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著濃烈的酸味〞的處理方法是___________?！臼鹿侍幚矸此肌?5)假設用堿液處理泄漏的酸液，如果仍然不能認定處理后的土壤一定不含鹽酸，我們還應該取處理后的土樣，______________來進一步確定?！咎岢鰡栴}】這瓶溶液究竟是什么經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：(2)小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是____________________。為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗?！驹O計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后產生大量氣泡【實驗結論】(3)該瓶無色溶液是________。生成白色沉淀過程的化學方程式是________________。【實驗反思】________________________________________________________________________。附錄一初中化學相關知識歸納1．易錯的符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鋁離子Al3＋硫離子S2－碳酸根離子COeq\o\al(2－,3)氧分子O2氫分子H2氯分子Cl2亞鐵離子Fe2＋硝酸根離子NOeq\o\al(－,3)硫酸根離子SOeq\o\al(2－,4)氧原子O氫原子H氯原子Cl鐵離子Fe3＋銨根離子NHeq\o\al(＋,4)氫氧根離子OH－氧離子O2－氫離子H＋氯離子Cl－2．物質的俗名、學名、化學式歸納(屬于純潔物)俗名干冰酒精火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰醋酸生石灰純堿、蘇打小蘇打水銀學名二氧化碳固體乙醇氫氧化鈉氫氧化鈣乙酸氧化鈣碳酸鈉碳酸氫鈉汞化學式CO2C2H5OHNaOHCa(OH)2CH3COOHCaONa2CO3NaHCO3Hg物質類別氧化物有機物堿堿有機物氧化物鹽鹽單質3．物質主要成分、化學式(屬于混合物)物質大理石、石灰石食鹽鐵銹生鐵、鋼石灰水沼氣、天然氣鹽酸主要成分碳酸鈣氯化鈉氧化鐵鐵氫氧化鈣的水溶液甲烷氯化氫溶液主要成分的化學式CaCO3NaClFe2O3FeCa(OH)2CH4HCl4．物質之最(1)密度最小的氣體：H2；(2)相對分子質量最小的物質：H2；(3)相對分子質量最小的氧化物：H2O；(4)空氣中含量最多的氣體：N2；(5)單質硬度最大的物質：金剛石；(6)熔點最高的金屬：W；(7)導電性最強的金屬：Ag；(8)熔點最低的金屬：Hg；(9)人類冶煉最多的金屬：Fe；(10)最簡單的有機物：CH4。5．元素之最(1)地殼中含量最多的元素：O；(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al；(3)形成化合物最多的元素：C；(4)生物細胞中含量最多的元素：O；(5)人體中含量最高的金屬元素：Ca。6．可作枯燥劑的物質(1)濃硫酸：有吸水性(不能枯燥NH3)；(2)固體NaOH：會吸收空氣中的水分而潮解(不能枯燥CO2、SO2、SO3、HCl)；(3)生石灰CaO：會和水反響：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)鐵粉：鐵與O2、H2O同時作用生銹(作雙吸劑，吸收O2、H2O)。7．火焰的顏色：①S在O2中燃燒——藍紫色；②S、H2在空氣中燃燒——淡藍色；③CO、CH4在空氣中燃燒——藍色。8．常見物質的顏色(1)白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CuSO4(無水硫酸銅)、白磷等，而鐵(塊狀)、鎂、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色固體(汞為銀白色液體)；黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷；其他顏色固體：KMnO4為紫黑色、硫為淡黃色、Cu2(OH)2CO3為綠色、CuSO4·5H2O(五水硫酸銅)和CuCO3(碳酸銅)為藍色。(2)溶液的顏色：凡含Cu2＋的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，其余溶液一般無色。(3)沉淀的顏色：BaSO4(白色)、AgCl(白色)不溶于水也不溶于酸；CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)不溶于水而溶于酸。(4)無色有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；無色有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(酒精為有特殊氣味的液體)；污染空氣的三種主要氣體：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)。(5)有毒物質：CO(有毒氣體)；CH3OH(甲醇，有毒液體)；亞硝酸鈉和甲醛(危害人體健康的物質)。9．特殊反響的物質(1)在空氣中能自燃，燃燒時產生大量白煙的是白磷；(2)溶于水顯堿性的氣體是氨氣；(3)可使黑色固體CuO復原成亮紅色金屬Cu的復原性氣體是H2和CO，復原性固體是C；(4)遇碘變藍色的是含淀粉的物質。10．化學口訣(1)化合價口訣一價鉀鈉eq\o(氯,\s\up6(－1))氫銀；二價eq\o(氧,\s\up6(－2))鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，eq\o(二,\s\up6(－2))四六硫都齊全；銅汞二價最常見。(2)金屬活動性順序由強至弱：eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu),\s\do5(鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金))規(guī)律：a.只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫。b.只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(3)指示劑變色口訣：紫色石蕊遇酸變紅、遇堿變藍；無色酚酞遇酸不變色遇堿變紅。(4)溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽遇水無影蹤；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鋇(鈣)的堿能溶；大局部的酸能溶；微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。附錄二初中化學方程式匯總一、氧氣1．單質與氧氣的反響(化合反響)(1)鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO(2)鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4(3)銅在空氣中受熱：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO(4)鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3(5)鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al＋3O2=2Al2O3(6)氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O(7)紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(8)硫粉在空氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(9)碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(10)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2．化合物與氧氣的反響(氧化反響)(1)一氧化碳在氧氣中燃燒(尾氣處理)：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(2)甲烷在空氣中燃燒：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O(3)酒精在空氣中燃燒：C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O(4)葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化：C6H12O6＋6O2eq\o(=,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O3．實驗室制取氧氣的原理(分解反響)(1)加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑4．其他(分解反響)(1)加熱分解氧化汞：2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑(2)水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑二、質量守恒定律(置換反響)氫氣復原氧化銅：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O三、碳和碳的氧化物1．碳的復原性(1)木炭復原氧化銅：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(2)焦炭復原氧化鐵：3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑2．煤爐中發(fā)生的三個反響(1)煤爐的底層：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO)(2)煤爐的中層：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO23．二氧化碳、一氧化碳(1)實驗室制取二氧化碳反響原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaO(3)二氧化碳可溶于水：CO2＋H2O=H2CO3(4)碳酸不穩(wěn)定在常溫下能分解：H2CO3=CO2↑＋H2O(5)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(6)一氧化碳復原氧化銅：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2四、金屬1．工業(yè)煉鐵(一氧化碳復原赤鐵礦)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．鋅和稀硫酸(實驗室制取氫氣)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑3．鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑4．鎂和稀硫酸：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑5．鋁和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6．鋅和稀鹽酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑7．鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑8．鎂和稀鹽酸：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑9．鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑10．鐵和硫酸銅溶液反響：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu11．銅和硝酸銀溶液反響：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag五、酸、堿、鹽1．用稀鹽酸除鐵銹：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2．用稀硫酸除鐵銹：3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O3．氧化銅和稀鹽酸反響：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O4．氧化銅和稀硫酸反響：H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O5．鹽酸和消石灰的反響：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O6．硫酸和火堿的反響：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O7．用熟石灰來處理硫酸廠的污水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O8．碳酸鈉與濃鹽酸反響：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O9．碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O10．硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl11．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O12．用燒堿吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O13．用火堿吸收三氧化硫氣體：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O14．生石灰溶于水放出大量的熱：CaO＋H2O=Ca(OH)215．工業(yè)上用熟石灰與碳酸鈉溶液制燒堿：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓16．用熟石灰檢驗銨態(tài)氮肥(如氯化銨)：Ca(OH)2＋2NH4Cl△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O17．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO418．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓參考答案專題提升演練1．C影響食物腐敗快慢的因素與溫度上下、氧氣含量和食物種類有關，與食物多少無關。2．C使酚酞變紅的溶液一定是堿性溶液但不一定是堿溶液；可以導電的物質有金屬、溶液、石墨等；常溫下，pH＜7的溶液為酸性溶液；假設混合氣體中氧氣濃度很低也不能使帶火星的木條復燃。3．B由圖中信息知反響物均為單