4.2元素周期律課件高一化學上學期人教版5

原子結(jié)構(gòu)與核素原子的構(gòu)成原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)一個具體原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的表示方法XzA質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電子排布規(guī)律1.電子層KLMNOPQ排布規(guī)律：從第一層開始，由內(nèi)到外該層電子最多弄容納2n2個電子最外層最多容納8個電子，次外層最多18個電子發(fā)現(xiàn)：1869年俄國化學家門捷列夫元素種類最多的族：順序數(shù)，二三變，A變B，B變A決定原子的電子層層數(shù)主族原子的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)題型：根據(jù)原子序數(shù)推位置與每一周期最后一個元素相比，少退多補例：44號33號60號題型2位置和核電荷數(shù)的數(shù)目相鄰周期統(tǒng)一主族原子序數(shù)相差元素周期表的應用一、金屬與非金屬的交界線周期數(shù)等于主族序數(shù)的地方應用：半導體材料二、過渡元素區(qū)域：找耐高溫和催化劑核素具有具體質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子一個具體的原子元素、核素、同位素元素：具有相同的質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱質(zhì)子數(shù)決定元素種類核素：具有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子一個具體的原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的關系幾種重要的同位素HC三者關系例：A和B是吉安人（元素），A是A，B是B（單獨的核素），A和B的關系是老鄉(xiāng)（同位素）同素異形體：同種原子構(gòu)成的不同單質(zhì)常見的10電子微粒常見的18電子微粒元素周期律隨著周期和主族序數(shù)述的變化，元素的金屬性和非金屬性稱遞變規(guī)律金屬性：失去電子的能力非金屬性：得到電子的能力金屬性，非金屬性表示元素的性質(zhì)。氧化性，還原性表示物質(zhì)的性質(zhì)同一主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.堿金屬（第IA族的金屬元素）結(jié)論：同一主族的元素，金屬性從上到下依次遞增2.鹵素元素（第VIIA族的元素）結(jié)論：同一主族的元素，非金屬性從上到下，依次減弱同一周期的遞變規(guī)律同一周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性逐漸增強總結(jié)：同一主族的元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱從位置上同一周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強LiFCs金屬性增強非金屬性增強金屬性增強非金屬性增強非金屬性增強金屬性增強At對角線原則2.看客觀事實金屬性越強（1）（金屬）單質(zhì)的還原性越強（2）最高價氧化物對應的水化物（最高價的堿）的堿性越強（3）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強非金屬性越強（1）（非金屬）單質(zhì)的氧化性越強（2）最高價氧化