4.2元素周期律課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版5

原子結(jié)構(gòu)與核素原子的構(gòu)成原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)一個(gè)具體原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的表示方法XzA質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電子排布規(guī)律1.電子層KLMNOPQ排布規(guī)律：從第一層開始，由內(nèi)到外該層電子最多弄容納2n2個(gè)電子最外層最多容納8個(gè)電子，次外層最多18個(gè)電子發(fā)現(xiàn)：1869年俄國化學(xué)家門捷列夫元素種類最多的族：順序數(shù)，二三變，A變B，B變A決定原子的電子層層數(shù)主族原子的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)題型：根據(jù)原子序數(shù)推位置與每一周期最后一個(gè)元素相比，少退多補(bǔ)例：44號33號60號題型2位置和核電荷數(shù)的數(shù)目相鄰周期統(tǒng)一主族原子序數(shù)相差元素周期表的應(yīng)用一、金屬與非金屬的交界線周期數(shù)等于主族序數(shù)的地方應(yīng)用：半導(dǎo)體材料二、過渡元素區(qū)域：找耐高溫和催化劑核素具有具體質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子一個(gè)具體的原子元素、核素、同位素元素：具有相同的質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱質(zhì)子數(shù)決定元素種類核素：具有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子一個(gè)具體的原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的關(guān)系幾種重要的同位素HC三者關(guān)系例：A和B是吉安人（元素），A是A，B是B（單獨(dú)的核素），A和B的關(guān)系是老鄉(xiāng)（同位素）同素異形體：同種原子構(gòu)成的不同單質(zhì)常見的10電子微粒常見的18電子微粒元素周期律隨著周期和主族序數(shù)述的變化，元素的金屬性和非金屬性稱遞變規(guī)律金屬性：失去電子的能力非金屬性：得到電子的能力金屬性，非金屬性表示元素的性質(zhì)。氧化性，還原性表示物質(zhì)的性質(zhì)同一主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.堿金屬（第IA族的金屬元素）結(jié)論：同一主族的元素，金屬性從上到下依次遞增2.鹵素元素（第VIIA族的元素）結(jié)論：同一主族的元素，非金屬性從上到下，依次減弱同一周期的遞變規(guī)律同一周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)總結(jié)：同一主族的元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱從位置上同一周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)LiFCs金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)At對角線原則2.看客觀事實(shí)金屬性越強(qiáng)（1）（金屬）單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（最高價(jià)的堿）的堿性越強(qiáng)（3）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)（1）（非金屬）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（2）最高價(jià)氧化