2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合應(yīng)用題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)綜合應(yīng)用題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、綜合應(yīng)用題1．氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要方向。目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的中含有CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量轉(zhuǎn)化如圖所示，氚可用于核能發(fā)電，氚是一種原子核中有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子。

氫氣的儲(chǔ)存有物理儲(chǔ)氫和化學(xué)儲(chǔ)氫。物理儲(chǔ)氫包括加壓儲(chǔ)氫和吸附儲(chǔ)氫。用物理方法將石墨進(jìn)行剝離，得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物可用于化學(xué)儲(chǔ)氫。(1)下列有關(guān)氫能的說法不正確的是______。A．氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染，所以氫能是一種清潔能源B．利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源(2)利用液氮的低溫能將與CO分離，說明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)。(3)①氚屬于元素的一種原子。②下列示意圖能表示氚原子的是（填序號(hào)）。

(4)①將氫氣壓縮進(jìn)儲(chǔ)氫瓶過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。②石墨烯是一種（填“單質(zhì)”或“化合物”）。③化合物中質(zhì)量比，則。2．對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖?，從而提高爐溫。②“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。Ⅱ金屬的活動(dòng)性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實(shí)驗(yàn)中的（填字母），也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＂蠼饘俚匿P蝕與防護(hù)(3)對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為。3．回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體X，X可能為氫氣、氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：

①圖中用于加熱試管的儀器名稱是②若將裝置A和E連接制取氣體X，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若用裝置B和F制取二氧化碳，裝置中a和相連，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若將長頸漏斗改成分液漏斗改進(jìn)裝置B，其優(yōu)點(diǎn)是。(2)長途運(yùn)輸活魚常向水中加入過氧化鈣(CaO2)固體。某探究小組對(duì)過氧化鈣進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！咎骄炕顒?dòng)1】①將一定量的過氧化鈣加入水中，緩慢產(chǎn)生氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃)；②取少量反應(yīng)后的液體于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅。據(jù)此得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【探究活動(dòng)2】另?、僦猩蠈忧逡海尤隢a2CO3溶液，充分反應(yīng)后有沉淀生成，過濾，得到濾渣和濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，猜想三成立?！痉此冀涣鳌扛鶕?jù)以上探究事實(shí)，你認(rèn)為過氧化鈣的用途有(寫一條即可)。4．氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。(1)實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取少量氧氣。①市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的30%H2O2溶液樣品的理論活性氧為[，結(jié)果精確到0.1%]②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為g。(2)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。盛放雙氧水的儀器名稱是。

(3)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃~-183℃之間，使液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲(chǔ)存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥，在低溫、加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲(chǔ)存于鋼瓶里。①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是(填化學(xué)式或名稱)。(4)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2，其微觀示意圖如下：

“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是(填化學(xué)式)。(5)為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①氯化物對(duì)雙氧水分解的影響。反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫：實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是(寫離子符號(hào))。②pH對(duì)雙氧水分解的影響。反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH：實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

由圖可知，pH為(填數(shù)字)時(shí)，雙氧水的分解率最高。(6)用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的過氧化鈣(CaO2)中含有主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)、Ca(OH)2.5．化學(xué)材料的發(fā)展對(duì)社會(huì)的進(jìn)步有著深遠(yuǎn)的影響。(1)高鐵酸鉀（K2FeO4）是綠色，環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。用化學(xué)用語回答。①鐵元素在地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）位居第（填數(shù)字）。②3個(gè)鉀原子：；2個(gè)氧氣分子：。③標(biāo)出高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)。(2)從應(yīng)用角度利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為；②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。6．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)如圖所示裝置，通過稱量下列各組試劑在容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是___________(填字母)。A．食鹽和水 B．鐵和硫酸銅溶液 C．碳酸鈣粉末和鹽酸(2)質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是。(3)某同學(xué)稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①鎂條燃燒的現(xiàn)象是。②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：理論上，0.6g鎂條完全燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量是多少？③該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是。7．酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)現(xiàn)有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液，敞口放置一段時(shí)間后（假設(shè)水分不蒸發(fā)），則兩溶液的變化正確的是________。A．溶液質(zhì)量都變小 B．溶質(zhì)質(zhì)量都變小C．溶劑質(zhì)量都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小(2)如圖是某興趣小組為探究氫氧化鈉的性質(zhì)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，該小組同學(xué)將注射器的氫氧化鈉溶液完全擠入集氣瓶后，可觀察到氣球（填“變癟”或“脹大”或“不變”）的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中仍有氫氧化鈉（請(qǐng)簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。

(3)為除去某粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl晶體，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①操作I和操作Ⅱ都用到一種玻璃儀器，它在操作Ⅱ中的作用是：。②加入Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③加入適量鹽酸的作用是：。(4)碳酸氫鈉片是一種用于治療胃酸過多的藥品（已知胃液中含有鹽酸），為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小明稱取3g藥片（藥片中其它物質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.9g（氣體的溶解忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量。8．化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。(1)工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：Ⅰ：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。已知：濃硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列問題。

①儀器a的名稱是；②方案Ⅰ的發(fā)生裝置選擇(選填上圖字母，下同)，氣體收集裝置選擇；收集二氧化硫氣體的裝置后應(yīng)增加尾氣吸收裝置，避免污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③方案Ⅰ中100g濃硫酸能制取gCuSO4。(2)某興趣小組三名同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。將反應(yīng)物混合，觀察到：開始有少量氣泡，然后反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈藍(lán)色，試管發(fā)熱。逸出氣體能使帶火星木條復(fù)燃。他們對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡感到非常好奇，推測是某些因素加快了H2O2分解。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)生成的CuSO4所導(dǎo)致，乙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱使溫度升高所導(dǎo)致。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。編號(hào)試劑溫度現(xiàn)象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃產(chǎn)生少量氣泡②10mL30%H2O2無明顯現(xiàn)象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃產(chǎn)生較多氣泡甲同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②認(rèn)為自己的推測正確，請(qǐng)將表中實(shí)驗(yàn)②補(bǔ)充完整。乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(選填編號(hào))認(rèn)為自己的推測正確。丙同學(xué)分析甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出結(jié)論：。(3)綜合評(píng)價(jià)制備CuSO4的方案Ⅲ，下列說法正確的是___________(選填字母)。A．Ⅲ比Ⅰ更環(huán)保、比Ⅱ更節(jié)能B．消耗等質(zhì)量銅，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料發(fā)生分解，降低了原料的利用率9．中國是四大文明古國之一，各民族的祖先共同創(chuàng)造了燦爛的古代科學(xué)文化，在化學(xué)領(lǐng)域中也有廣泛的開拓，產(chǎn)生很多意義重大的創(chuàng)造發(fā)明。(1)晉代葛洪著有《抱樸子》，其中談到“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”在化學(xué)萌芽時(shí)期，就對(duì)化學(xué)反應(yīng)的可逆性有了研究。其中涉及到了反應(yīng)點(diǎn)然。該反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)的變化情況是（選填“升高”、“降低”或“不變"之一）。

(2)西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時(shí)大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。把鐵放入硫酸銅溶液中會(huì)得到銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)現(xiàn)代化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。①工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：Ⅰ：Ⅱ：

某化學(xué)小組同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：Ⅲ：綜合評(píng)價(jià)制備CuSO4的方案，下列說法中，不正確的是（選填字母序號(hào)之一）。A．方案Ⅲ比方案Ⅰ更環(huán)保B．消耗等質(zhì)量銅，方案Ⅲ生成CuSO4最多C．方案Ⅲ比方案Ⅱ更節(jié)能②現(xiàn)取115.3gCuSO4溶液倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

Ⅰ、當(dāng)加入BaCl2溶液104g時(shí)（圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是。（填離子符號(hào)）Ⅱ、當(dāng)加入BaCl2溶液208g時(shí)（圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確至0.1%）10．硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及實(shí)驗(yàn)中。

Ⅰ、硫酸銅制取方案一：方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。(1)圖1是方案二實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為比較合理的是(填“方案一”或“方案二”)。Ⅱ、硫酸銅晶體的性質(zhì)(3)將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時(shí)，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，求CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。Ⅲ、硫酸銅應(yīng)用(4)切割鋼板時(shí)，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)來制備高純度堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，用于生產(chǎn)木材防腐劑等。其制備過程如下：

①第二次“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2+CO2↑。②烘干時(shí)若產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)?。③第二次“沉淀”時(shí)，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“不變”或“偏小”)④加入Na2CO3進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖所示，此時(shí)溶液pH最好控制在。

11．低碳冶金技術(shù)的發(fā)展為我國實(shí)現(xiàn)2060年“碳中和”目標(biāo)提供了有力的保障，其中氫冶金技術(shù)成為最受關(guān)注的領(lǐng)域。目前，氫氣主要來源于化石燃料制氫，豎爐氫冶煉鐵工藝流程如圖所示。

(1)“煤造氣”過程發(fā)生的反應(yīng)之一如下：C+H2O+H2，該反應(yīng)中碳體現(xiàn)出性。(2)“變換”過程發(fā)生了化學(xué)變化，其中水蒸氣的作用是(填一點(diǎn)即可)。(3)用氫氣代替一氧化碳煉鐵可有效降低二氧化碳的排放。計(jì)算用氫氣冶煉1000t赤鐵礦(純度為80%)時(shí)，可減少排放的二氧化碳質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。④(4)某種熱分析儀記錄下48.0gFe2O3被H2逐步還原成鐵的有關(guān)數(shù)據(jù)，得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)計(jì)算分析P點(diǎn)固體的化學(xué)式。

12．用一定質(zhì)量的電石渣【主要成分為（Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)】為原料生產(chǎn)納米碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)過程】①在預(yù)處理過的電石渣中加入氯化銨溶液浸取。②向浸取液中滴入氨水，將鎂元素全部轉(zhuǎn)為氫氧化鎂，過濾。③在濾液中繼續(xù)通入氨水。④在碳化塔中通入加了氨水的濾液和二氧化碳進(jìn)行碳化反應(yīng)，得到納米碳酸鈣粗產(chǎn)品【查閱資料】①NH4Cl溶液呈酸性，一定條件下，濃度大，酸性強(qiáng)。②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收水和二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)分析與處理】(1)根據(jù)資料分析，該實(shí)驗(yàn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖1所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。(3)碳化塔的構(gòu)造如圖2所示，CO2從處通入（填“A”或“B”）最佳。(4)測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：溫度反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）20°C480>18040°C12018060°C15080°C168實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60°C，溫度不宜過高的原因可能是（寫出一條即可）。(5)該實(shí)驗(yàn)核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式。(6)用制得的納米碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，如下圖，D中溶液增重2.2g，回答下列問題。①為精確測量D中溶液增重質(zhì)量，氮?dú)庑枰ㄈ氪?。②控制分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸的目的是。③計(jì)算需要含Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%的該電石渣原料的質(zhì)量為g。④實(shí)驗(yàn)中若無裝置B、C、E，測得電石渣質(zhì)量（填“偏大”或“偏?。?。13．食品脫氧劑能通過化學(xué)反應(yīng)除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某品牌的脫氧劑展開如下探究。(1)取脫氧劑樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)樯?，說明脫氧劑中含有。(2)充分反應(yīng)后，將試管中的固液混合物過濾、洗滌、干燥，得到固體。如圖1所示，將固體置于坩堝內(nèi)，在電爐上灼燒，上方罩上燒杯，一段時(shí)間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水，觀察到，說明脫氧劑中含有活性炭。(3)若用酒精燈(酒精的化學(xué)式：C2H5OH)替換電爐重復(fù)(2)的實(shí)驗(yàn)，雖然出現(xiàn)相同現(xiàn)象，但是會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷，請(qǐng)寫出發(fā)生干擾原因的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)按圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，如圖3所示，結(jié)合圖3分析，判斷圖2哪個(gè)集氣瓶中的鐵粉發(fā)生了脫氧反應(yīng)，并說明理由。(5)結(jié)合圖2和圖3可知：脫氧劑除了有脫氧作用外，還有作用。(6)取暖用的“暖寶寶”主要成分與脫氧劑相同，說明脫氧劑發(fā)生反應(yīng)是。(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。14．二氧化錳應(yīng)用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCO3可制取MnO2，發(fā)生應(yīng)的化學(xué)方程式為：)(1)上述化學(xué)反應(yīng)方程式中X的值為。(2)實(shí)驗(yàn)過程中剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C．(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g。15．今年兩會(huì)期間，習(xí)近平總書記強(qiáng)調(diào)：農(nóng)業(yè)強(qiáng)國是社會(huì)主義強(qiáng)國的根基，糧食生產(chǎn)則是“三農(nóng)”工作的重中之重。使用化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的增產(chǎn)手段。(1)三種常見的氮肥：①硝酸銨

②尿素[CO(NH2)2]③氯化銨，含氮量由大到小的順序是(填序號(hào))。(2)取上述三種氮肥分別加熟石灰研磨，可快速檢出尿素，依據(jù)的現(xiàn)象是。要將硝酸銨轉(zhuǎn)化為一種復(fù)合肥料，可選用的反應(yīng)物是。(3)某化肥包裝袋標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖?；瘜W(xué)興趣小組為測定該化肥的純度，取12.5g樣品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾、洗滌、干燥，得到的沉淀質(zhì)量為28.7g。通過計(jì)算判斷該化肥是否合格。16．工業(yè)上以菱鐵礦石（FeCO3，含少量SiO2）為原料，通過酸浸、沉鐵、焙燒等步驟可制取Fe粉。(1)酸浸：將菱鐵礦石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過濾。①反應(yīng)時(shí)有大量氣體產(chǎn)生，該氣體的主要成分是（填化學(xué)式）。②充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣的主要成分是。(2)沉鐵：向“酸浸”過程所得的濾液中加入（NH4）2CO3溶液，升溫至60℃，在本溶液中開始分解。攪拌，充分反應(yīng)后過濾。①反應(yīng)過程中有白色沉淀（FeCO3）生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②“沉鐵”過程中若反應(yīng)溫度過高，會(huì)導(dǎo)致Fe粉的產(chǎn)率下降，原因是。(3)焙燒：將“沉鐵”過程所得的FeCO3固體洗凈烘干后，與炭粉混合后焙燒，充分反應(yīng)后得Fe粉。①培燒過程中主要發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、。②焙燒過程中，向FeCO3與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，F(xiàn)e粉產(chǎn)率隨焙燒時(shí)間的變化如圖。添加適量CaCO3可提高鐵粉產(chǎn)率，原因是。(4)所得的Fe粉中常含有少量的單質(zhì)碳。為了測定Fe粉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10gFe粉在純氧中完全燃燒，得到0.11gCO2。求此鐵粉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解題過程）17．閱讀下面科普短文。中國是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用茶樹的國家。茶樹適宜生長在pH為4.5～6.5的土壤中。茶葉有效成分主要含有的三類物質(zhì)分別為茶多酚、氨基酸、咖啡堿?？Х葔A（化學(xué)式為C8H10N4O2）能使人體中樞神經(jīng)產(chǎn)生興奮，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶葉所含多酚類物質(zhì)的總稱，是形成茶葉色香味的主要成分，也是茶葉中有保健功能的主要成分。

泡茶前一般要洗茶，可以喚醒茶葉的活性，沖泡時(shí)香氣可以得到最大程度的散發(fā)，口感更加醇厚，另外茶葉在加工、儲(chǔ)存過程中會(huì)有浮塵附著，洗茶，喝著更放心。泡茶時(shí)水的溫度不同，影響著茶水中茶多酚的濃度。溫度過高，茶所具有的有益物質(zhì)遭受破壞,溫度過低，不能使茶葉中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同種類的茶需要不同溫度的水沖泡，才能達(dá)到茶的最佳保健效果。以龍井茶（綠茶）為例進(jìn)行研究，如圖2為水溫及浸泡時(shí)間對(duì)茶多酚溶解率的影響。

除了控制水溫和浸泡時(shí)間外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。(1)茶樹適宜生長在（填“酸性”“堿性”或“中性”）土壤。(2)結(jié)合題中圖1，把茶葉和茶水分離的操作是。(3)咖啡堿中含有種元素。(4)下列說法正確的是（填序號(hào)）。A．結(jié)合圖2為減少茶多酚流失，洗龍井茶時(shí)水的溫度適宜在50℃左右B．沖泡龍井茶時(shí)，水溫、浸泡時(shí)間影響茶多酚的溶解率大小C．生活中，各種茶都要用100℃的水沖泡(5)保存茶葉時(shí)需要注意防潮，茶葉包裝中常放入一小袋干燥劑，其成分為生石灰，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。(1)鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出（填符號(hào)）。(2)如圖是某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化圖像，請(qǐng)回答下列問題。

①寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL。③向圖中b點(diǎn)所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(3)某食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，依次加入過量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后過濾，分離出沉淀，向?yàn)V液中加入適量鹽酸。①過濾時(shí)所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器有。②寫出加入Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得濾液中含有哪些雜質(zhì)：。（簡要寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）(4)某同學(xué)用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？19．實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)研究物質(zhì)的一種重要方法。(1)實(shí)驗(yàn)室常選用氯化銨與熟石灰的固體混合物在加熱的條件下制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種儀器的名稱是。(2)向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。過程中生石灰與水反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），（填“增大”或“降低”）了氨氣的溶解度。若實(shí)驗(yàn)室利用該原理組裝平穩(wěn)獲得氨氣的發(fā)生裝置，圖-1儀器中除選擇①外，還必須選擇的是（填序號(hào)）。(3)利用氨氣與鋁反應(yīng)制備AlN，同時(shí)還生成一種單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：AlN性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，不與水、稀硫酸及稀鹽酸反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿，產(chǎn)生氨氣。①制備AlN的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)前需排盡裝置內(nèi)空氣的目的是，②裝置B的主要作用是。③為得到純凈的氮化鋁，可將裝置中的固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中加入足量的溶解，過濾、洗滌、干燥即可。④小組同學(xué)稱取10g鋁粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，稱得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為14.2g，求所得產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）20．（共10分）化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)息息相關(guān)。(1)鐵可制成鐵鍋烹調(diào)食物，利用了鐵的延展性和。(2)①鐵制品容易生銹，為什么鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但通常鋁制品卻很耐腐蝕？。②寫出用鹽酸除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。(3)如下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。①寫出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式。（寫一個(gè)）②與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點(diǎn)是什么？。③若用NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物加熱制取并收集NH3（NH3極易溶于水），應(yīng)選用裝置（填序號(hào)）。(4)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）①反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。②計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)C(2)低(3)氫（H）A(4)氫氣分子間的間隙單質(zhì)32．(1)使木炭充分反應(yīng)，放出熱量合金的熔點(diǎn)低(2)置換反應(yīng)C(3)化學(xué)隔絕氧氣和水(4)硝酸銅3．(1)酒精燈bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2便于控制反應(yīng)的速率(2)NaOH、Ca(OH)2有產(chǎn)生氣泡水產(chǎn)運(yùn)輸養(yǎng)殖供氧4．(1)14.1%20(2)分液漏斗(3)分子間的間隔臭氧/O3(4)H2(5)Cu2+9(6)2Na2CO3·3H2O2溶液顯堿性，能促進(jìn)雙氧水分解CaCO35．(1)43K2O2(2)氫氣屬于6．(1)B(2)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(3)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是x，解得x=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是1g。生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中7．(1)D(2)脹大取樣，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若酚酞變紅，則有氫氧化鈉。(3)不斷攪拌，防止液體因局部溫度過高，造成液滴飛濺除去過量的NaOH和Na2CO3(4)2.1g解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量為，設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。答：該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為2.1g。8．(1)鐵架臺(tái)BDSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O80(2)30①③/③①反應(yīng)生成的硫酸銅和反應(yīng)放熱使溫度升高都會(huì)加快H2O2分解(3)AC9．(1)降低(2)(3)B、Cl-解法一：解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x參加反應(yīng)的BaCl2的質(zhì)量為：208g×10%=20.8g

x=13.5g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%解法二：解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x

x=13.5g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%10．(1)(2)方案二(3)解：能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，設(shè)若CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x答：若CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量是0.8g。(4)Fe+CuSO4=