北京市高考化學總復習：推斷題

2021年北京市高考化學總復習：推斷題

1.如圖，A為一種中學化學中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它

們的焰色實驗均為黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：BNagOio

(2)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④(填寫編號)。

(3)寫出A―C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2N式+2OFT+H21。

(4)寫出B—C反應(yīng)的離子方程式：2岷02+2母0=4Na++40H+5f；

△

E~D的化學方程式：2NaHCC>3—NazCOa+CO?f+也0。

(5)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,

則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%。

解：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)

均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NazCh,

C為NaOH,D為Na2co3，E為NaHCCh。

(1)由上述分析可知，B的化學式為：Na2O2,故答案為：Na2O2；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(3)A-C反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH1H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t；

(4)B-C反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t,E-D的化學方程式：

△

2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20,

△

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20；

△

(5)2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O固體質(zhì)量減少

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16862

m（NaHCO3）0.31g

31168

m（NaHCO3）=°^=0.84g

故原混合物中Na2c03的質(zhì)量為5.00g-0.84g=4.16g,D的質(zhì)量分數(shù)為：x100%=

83.2%,

故答案為：83.2%。

2.中學常見的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所

有反應(yīng)物和生成物均己給出。

（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應(yīng)①的化學方程式為3Fe+4H2。

高謖

（2）----Fe3O4+4H2o

（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E

的循環(huán)。反應(yīng)①的離子方程式是.2Na2O2+2HzO=4Na++4OH+。2t。在反應(yīng)③中，

若生成1molD,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為I.ZWXIO24,

（3）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E

的氧化性由強到弱的順序為E>A>D,其中A的化學式是」12_。

解：（1）若B是水，C是一種有磁性的化合物，則A為Fe,C為四氧化三鐵，D為氫氣，

E是一種無色、無味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為CO,F為二氧化碳，反應(yīng)①的

高溫

化學方程式是：3Fe+4H20（g）—Fe3O4+4H2,

向盅

故答案為：3Fe+4H2。（g）---Fe3（）4+4H2;

（2）綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則D和E分別是

CO2和02的一種，B是淡黃色固體，由反應(yīng)③可知E和B反應(yīng)生成D,可以推斷B是

Na?。、E是CO2、D是02、F為Na2CO3.結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，A為H2O,C為NaOH,

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則反應(yīng)①的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2f,反應(yīng)③為2Na2()2+2CO2

1

=2Na2co3+O2,生成ImoKh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為lmolX2X[0-(-1)]XNAmor=2NA

=1.204X1024,

故答案為：2Na26+2H2O=4Na++4OH+O2f;1.204X1024；

(3)A、D、E為鹵素單質(zhì)，通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，可推知A為Brz.B的

焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化

關(guān)系可知，E為單質(zhì)、D為單質(zhì)，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，所以氧化性應(yīng)強弱為：E

>A>D,

故答案為：E>A>D；Bn。

3.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖吁示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

高溫

(1)若X為黑色固體單質(zhì),A氣態(tài)單質(zhì)，則Z-Y的化學方程式為：C(h+C^2co。

(2)若X為NaOH溶液，A為無色無味氣體，則Y-Z的離子方程式為：CO2+CQ32

解：(1)若X為黑色固體單質(zhì)，A氣態(tài)單質(zhì)，可知A為02,X為C,Y為CO、Z為C02,

高溫

則ZfY的化學方程式為：CO2+C—2CO,

高溫

故答案為：CO2+C—2CO；

(2)若X為NaOH溶液,A為無色無味氣體,可知A為COz、Y為Na2CO3>Z為NaHCO3,

2

則Y-Z的離子方程式為：CO2+CO3'+H2O=2HCO3,

2

故答案為：CO2+CO3+H2O=2HCO31>

4.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中，A為黑色固

體：C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

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(1)寫出物質(zhì)H的化學式.03。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②2Fe2++C12=2Fe+2C「；反應(yīng)③Fe3++3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的?？讨朴∷㈦娐窌r，要用過量的F

溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作氧化(填“氧化"或''還原")劑，寫出該

反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++cR+°

(5)某同學通過實驗實現(xiàn)了反應(yīng)FE的轉(zhuǎn)化，為了檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計如下

實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振蕩。當觀察到紅色褪去現(xiàn)象時,證明F完全轉(zhuǎn)化為E。

解：C、D為金屬單質(zhì)，且D為紅色，則D為Cu；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和

涂料，則H為Fe2()3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCh，G為Fe(OH)3,E為FeCNC

與B反應(yīng)生成D(Cu)和E(FeC12),則C為Fe,B為C11CI2；A為黑色固體，A與鹽

酸反應(yīng)生成CuC12,則A為CuO。

(1)根據(jù)分析可知，H的化學式為Fe<h,

故答案為：Fe2O3；

2+

(2)反應(yīng)②為FeCh與Ch生成FeCh的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=

2Fe+2Cl'；

反應(yīng)③為FeCh溶液與NaOH生成Fe(OH)3的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案為：2Fe2++C12=2Fe+2C/；Fe3++3OH-=Fe(OH)3I:

(3)E為FeCh，向FeC”溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

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故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)2；

(4)D為Cu,F為FeCh，F(xiàn)eCb溶液作為“腐蝕液”，與Cu反應(yīng)生成CuCL和FeCE，

該該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應(yīng)中FeCh為氧化劑，

故答案為：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E為FeC3F為FeCh，鐵離子能夠與KSCN溶液反應(yīng)生成硫銳化鐵，溶液變紅,

若溶液紅色消失，證明FeCh完全轉(zhuǎn)化為FeCh,該實驗方案為：取少量FeCh于試管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振蕩，當觀察到紅色褪去時，證

明FeCh完全轉(zhuǎn)化為FeCh，

故答案為：紅色褪去。

5.如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常

溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①、②均為

工業(yè)上的重要反應(yīng)。

四一1高溫「回少量心一溶液-叵『」臼

————

高溫

回尸1————在出絲0

sINaOH溶液f

請回答下列問題:

(I)G是NaHCC>3，K是_FeCh(填化學式)。

(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為)。

高溫

(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al^A1203+2Fe。

(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：COg+CC^+HZO=2HCO3。

解：B為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具

有還原性，故A為CO,則D為CO2，E為Fe；順推可知G為NaHCCh，J為Na2cO3,

H是FeC12，K為FeQ3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F,F為僉屬氧化物，既與鹽酸

反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為AEO3，則C是Al,I為A1C13,L為NaAlCh。

(1)由上述分析可知，G是NaHCCh,K是FeCh,故答案為：NaHCCh;FeCh;

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913)283《13)283

(2)C為AL原子結(jié)構(gòu)示意圖為J"，’,故答案為：

高溫

(3)B與C的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+2AI—A12O3+2Fe,故答案

高超

為：Fe2O3+2Al---A12()3+2Fe；

2

(4)二氧化碳可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為CO2+CO3+H20

2

=2HCO3',故答案為：CO2+CO3'+H2O=2HCO3-o

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為L,B的化學式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe"+NOt+2H2。。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學式為Na2O2,反應(yīng)③的離子方程式為

AP++3AlCh-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3；反應(yīng)②的實驗反應(yīng)

條件為Og、Cu或Ag、加熱。

AH?O-8瑞X弄D

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HC1、E為HCIO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結(jié)構(gòu)示意

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(+1?)287

5)/

圖為：/,

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案為：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號，下同)

A.強酸

B.鹽

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C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在￡白。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學方程式為

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A舊HU工畢上冰品石

解：(1)物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第￡A族；

(2)①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學方程式為：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

(2)物質(zhì)的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的電子式為????C

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為」13BQ31NH3

?HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2o

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族.

故答案為：第三周期第VHA族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點HCKHoO,

故答案為：V；出0分子之間形成氫鍵：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H?6?d?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則1H1O1C12轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與。。2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

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如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

0H

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學式Fe3O40

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價從。變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案為.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A+HQ反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+H2Orl~|

反應(yīng)②[C反應(yīng)⑤AE

（1）寫出化學式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反應(yīng)的化學方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為:Na；Na2O2；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化學方程式為：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點燃我）2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

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請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.(填寫編號)

(2)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成0.1mol白色股狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物，可導致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學式分別為Al(OH)3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子

第12頁共52頁

式為°

(3)M?YhXc與水反應(yīng)的化學方程式為AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點燃

(4)在④中，DfE化學方程式為2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

：：

故答案為:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點燃

(4)在④中，D-E化學方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為NazCh，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體。回答下列問題：

第13頁共52頁

W

H-回

H-回

回回

回

焰顏色

燒的火

F中燃

；E在

綠色

：淺

色為

的顏

溶液

;C

eCh

為F

學式

的化

(1)B

色。

蒼白

為：

學式)

(填化

3o

NaCO

是：

物質(zhì)

成的

最后形

中，

空氣

置于

N長期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

為：

方程式

的化學

反應(yīng)

N和水

(3)

勒溫

2.

+4H