2022屆新教材高考化學(xué)一輪二講元素周期表元素周期律課時(shí)跟蹤練含解析

課時(shí)跟蹤練16一、選擇題1．砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于第ⅤA和第ⅢA族。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)?！版隙鹨惶枴睋?dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A．4種 B．5種C．6種 D．7種解析：K、Na屬于第ⅠA族，Mg、Ca屬于第ⅡA族，Al屬于第ⅢA族，Si屬于第ⅣA族，O屬于第ⅥA族，共7種，Th(釷)、U(鈾)、Fe、Ti(鈦)、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)均為過渡元素。答案：D3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B原子與D原子的最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族解析：根據(jù)題圖可知，A、B、C、D在元素周期表中的具體位置如圖所示。由此可知，A為H元素，B為He元素，C為Li元素，D為Mg元素，據(jù)此分析解答。Li的原子序數(shù)比H的原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素(O)與Li位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D是Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是Ne元素，也是0族元素，與B同族，但0族不是主族，D項(xiàng)不正確。答案：D4．俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．第115號元素在第六周期B．第113號元素在第七周期ⅢA族C．第115號和第113號元素都是非金屬元素D．镅元素和第115號元素不在同一周期解析：95號镅元素、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。答案：B5．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是()A．X與W形成的化合物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成的化合物B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑：Y>ZC．X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致D．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素，W是與X、Y既不同主族也不同周期的主族元素，則W為H元素；據(jù)此分析解答。X與W形成的過氧化氫易分解，不如Z與W形成的硫化氫穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z兩元素的簡單離子分別為Cl－、S2－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Cl－<S2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl、H2S，硫化氫的穩(wěn)定性最弱，但硫化氫的還原性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為Cl元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D項(xiàng)正確。答案：D6．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析：A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度和反應(yīng)劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與AlCl3均生成相應(yīng)的沉淀，不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。答案：B7．(2020·遵義聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同解析：W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Z是Mg元素；W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，X是O元素、Y是F元素。據(jù)此分析解答。F元素沒有正價(jià)，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N，H2O比NH3穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同，核＞r(F－)＞r(Mg2＋)，故C項(xiàng)正確；OF2含有共價(jià)鍵，MgF2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．(2020·浙江十校聯(lián)盟考試)2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如圖。下列說法不正確的是()A．元素甲比Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料解析：由題圖可知，甲為Ga(鎵)，乙為Ge(鍺)，甲(Ga)與鋁為同主族上下相鄰兩元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比鋁強(qiáng)。答案：A二、非選擇題9．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號填在相應(yīng)橫線上。(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)：________。(2)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑：________。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：________。解析：(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越－，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl－>Na＋，所以離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。答案：(1)B(2)C(3)D10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(1)這4種元素的名稱分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：________________(用化學(xué)式表示)。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是____________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物的化學(xué)式是________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________。解析：A、B處于同一周期且r(A)>r(B)，則A的原子序數(shù)比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A)，C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，D與C同周期且原子序數(shù)比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期第ⅣA族的硅，D為第三周期第ⅠA族的鈉，則A為碳，B為氧。答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O211．據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將加大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，其原子半徑________鎂原子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊溶液的溶液顯________色，其原因是_______________________________________________________(用化學(xué)方程式解釋)。(3)碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。解析：根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，結(jié)合元素周期表的知識可知，Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第＋2H2O=2CsOH＋H2↑。碳酸鍶是難溶于水的白色粉末，易溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O。答案：(1)金屬強(qiáng)385大于61(2)無藍(lán)2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)白SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O12．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150多年，元素周期表體現(xiàn)了元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)根據(jù)元素周期律推斷：①H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H2SeO4(填“>”“<”或“＝”)；②氫化物的還原性：H2O________H2S(填“>”“<”或“＝”)。(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找__________(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥(3)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為__________；②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是________(填字母)。A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入____________，再加入________，將生成氣體通過________洗氣后，通入________現(xiàn)象：_____________________________________________________；結(jié)論：非金屬性：C＞Si解析：(1)①同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se>As，酸性：H3AsO4<H2SeO4；②同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：O>S，則氫化物的還原性：H2O<H2S。(2)題圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處，一般在附近尋找半導(dǎo)體材料。(3)①Se2Cl2常，Cl為－1價(jià)，則Se為＋1價(jià)，具有與過氧化氫的類似結(jié)構(gòu)，其電子式為；②由周期表結(jié)構(gòu)可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：In>Se，故A項(xiàng)正確；金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，從左到右逐漸減弱，結(jié)合元素的位置可知，金屬性：In>Te，Te>Se，因此In的金屬性比Se強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；Al和In同主族，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，