2021-2022學(xué)年新人教版必修2第6章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)教案

化學(xué)反響速率與限度【第二課時(shí)】【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)導(dǎo)入【教師講解】1．可逆反響〔1〕正向反響：由反響物得到生成物的化學(xué)反響?！?〕逆向反響：由生成物得到反響物的化學(xué)反響?！?〕可逆反響：在同一條件下正反響方向和逆反響方向均能進(jìn)行的化學(xué)反響?！?〕可逆反響的特點(diǎn)：雙向性、雙同性、共存性2．化學(xué)反響的限度圖示〔教師進(jìn)行讀圖指導(dǎo)〕：讀圖分析〔化學(xué)平衡狀態(tài)的建立〕：在一定條件下，可逆反響進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等，反響物的濃度與生成物的濃度不再改變，到達(dá)一種外表靜止的狀態(tài)。歸納小結(jié)〔化學(xué)反響的限度〕：可逆反響到達(dá)的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反響所能到達(dá)的或完成的最大程度，任何可逆反響在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度?！緦W(xué)生探究】探究化學(xué)平衡建立的過(guò)程及特征在一定溫度下，將0.1molN2和0.4molH2充入1L含有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反響N2＋3H22NH3一段時(shí)間后到達(dá)平衡。請(qǐng)?zhí)骄恳韵聠?wèn)題并歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征?！?〕反響過(guò)程中c(N2)、c(H2)、c(NH3)有什么變化？【提示】c(N2)與c(H2)逐漸減小，c(NH3)逐漸增大。〔2〕反響過(guò)程中，v(正)、v(逆)如何變化？【提示】v(正)減小、v(逆)增大?！?〕反響到達(dá)平衡時(shí)，v(正)、v(逆)如何？c(N2)、c(H2)、c(NH3)如何？【提示】v(正)＝v(逆)≠0，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再變化?！?〕如果改變條件，平衡狀態(tài)會(huì)變嗎？【提示】改變條件，平衡狀態(tài)可能會(huì)變化?！窘處熆偨Y(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【提示】利用v(正)＝v(逆)和組分百分含量不變作為平衡的標(biāo)志?！菊n堂練習(xí)】題組1可逆反響與化學(xué)平衡的特征1．對(duì)于可逆反響2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子()A．存在于SO2．O2．SO3中B．只存在于SO2．O2中C．只存在于O2．SO3中D．只存在于SO3中【解析】由于該反響是可逆的，參加18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O?！敬鸢浮緼2．在一密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反響從正反響開(kāi)始。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．開(kāi)始正反響速率最大B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)C．到達(dá)平衡v逆(SO3)最大D．開(kāi)始時(shí)v逆(SO3)＝0【解析】不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1?！敬鸢浮緽題組2化學(xué)平衡的判定3．一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反響A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．2v正〔B〕＝v逆〔D〕D．混合氣體的密度保持不變【解析】因?yàn)榉错懬昂髿怏w所以氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，不能作為依據(jù)，A、B錯(cuò)誤；當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，v正〔B〕＝2v逆〔D〕，C錯(cuò)誤；因?yàn)槿萜鞯捏w積恒定，但是氣體的質(zhì)量不守恒，所以只要反響未到達(dá)平衡，密度就變化，反響到達(dá)平衡時(shí)，密度不再變化，D正確?！敬鸢浮緿【題后歸納】化學(xué)平衡狀態(tài)的判定〔1〕速率標(biāo)志eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\al(同一物質(zhì)：v正X＝v逆X,不同物質(zhì)：\f(v正X,v逆Y)等于X、Y的,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)))〔2〕組成標(biāo)志eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(各組分濃度不變,各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量或體積分?jǐn)?shù)不變,反響物的轉(zhuǎn)化率不變,含有色物質(zhì)的體系顏色不變))〔3〕對(duì)于壓強(qiáng)、密度、平均判斷要視條件或反響特點(diǎn)而定，總之要抓住“變量不變〞即可——如果所給的物理量隨著反響的進(jìn)行是一個(gè)變量，在某時(shí)間段內(nèi)不變，就可以說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個(gè)定值，就不能作為判斷的依據(jù)?！窘處熤v解】1．化學(xué)反響條件的控制〔1〕促進(jìn)有利反響eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(提高原料利用率,加快反響速率))〔2〕抑制有害反響eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(減緩反響速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反響的發(fā)生))2．燃料燃燒的條件〔1〕燃料與空氣或氧氣接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量?！?〕溫度到達(dá)燃料的著火點(diǎn)。3．提高燃料燃燒效率的措施〔1〕盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量?！?〕盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。4．提高燃料燃燒效率的實(shí)質(zhì)和意義〔1〕實(shí)質(zhì)：從多方面控制燃燒反響的條件(包括環(huán)境)?！?〕意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染等?！菊n堂練習(xí)】題組化學(xué)反響條件的控制1．以下關(guān)于提高燃料燃燒效率的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是()A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適當(dāng)過(guò)量的空氣C．固體燃料燃燒前最好粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出【解析】燃料充分燃燒，把霧化都是為了增大與空氣的接觸面積以利于充分燃燒，而空氣的量要適當(dāng)過(guò)量，因空氣量過(guò)多，會(huì)帶走一局部熱量?！敬鸢浮緼2．化學(xué)反響限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反響的限度，下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的選