中職教育一年級(jí)下學(xué)期《自來水總硬度的測(cè)定》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》測(cè)定自來水的總硬度測(cè)定自來水的總硬度任務(wù)目標(biāo)1.能正確使用容量分析儀器，準(zhǔn)確測(cè)定自來水總硬度；2.能正確使用指示液判斷終點(diǎn)；3.會(huì)液體樣品含量的測(cè)定方法及結(jié)果表達(dá)。測(cè)定自來水的總硬度課堂引入水總硬度——是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時(shí)硬度和永久硬度。硬度——是水質(zhì)的一個(gè)重要監(jiān)測(cè)指標(biāo)，通過監(jiān)測(cè)可以知道其是否可以用于工業(yè)生產(chǎn)及日常生活。因此水硬度的測(cè)定方法研究是不容忽視的，水中鈣、鎂含量的高低是衡量生活用水和工業(yè)用水水質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。自來水硬度的測(cè)定執(zhí)行國家推薦標(biāo)準(zhǔn)——GB/T5750.1-2006至GB/T5750.13-2006規(guī)定。采用EDTA配位滴定法。配位滴定法——是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。測(cè)定自來水的總硬度測(cè)定原理1、水中鈣鎂總量的測(cè)定原理（直接滴定法）：利用氨-氯化銨緩沖溶液控制水樣pH＝10，用鉻黑T作指示劑。滴定前酒紅Mg2++EBTMg-EBTCa2++YCaYMg2++YMgY滴定時(shí)終點(diǎn)時(shí)純藍(lán)Mg-EBT+YMgY+EBT測(cè)定自來水的總硬度測(cè)定原理2、鈣含量測(cè)定原理用NaOH調(diào)節(jié)水樣，使pH=12，Mg2+形成沉淀，以鈣指示劑指示終點(diǎn)。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。

3、鎂含量=鈣鎂總含量-鈣含量。測(cè)定自來水的總硬度活動(dòng)1自來水總硬度的測(cè)定1.移取水樣100.00mL于250mL錐形瓶中。2.加入1～2滴HCl溶液使試液酸化，煮沸2～3min除去CO2，冷卻。3.

5mLpH＝10的氨-氯化銨緩沖溶液。4.

加鉻黑T指示液3滴。5.用C(EDTA)＝0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由酒紅色變成純藍(lán)色。記錄消耗EDTA溶液的體積V。6.平行測(cè)定3次。同時(shí)做空白。7.計(jì)算公式：鈣鎂總量以碳酸鈣計(jì)測(cè)定自來水的總硬度活動(dòng)2數(shù)據(jù)記錄與處理編號(hào)名稱1＃2＃3＃空白移取水樣體積（mL）

c(EDTA)（mol/L）

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（ml）

,（mg/L）

,（mg/L）

計(jì)算公式

極差

相對(duì)極差%

測(cè)定自來水的總硬度準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣