人教版2019必修第一冊化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練 4.3.1 離子鍵（精講課件）

第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱要求】通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。能用電子式表示離子化合物的形成過程。知識導(dǎo)航化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的相互作用力。課堂導(dǎo)入實驗1：氯化鈉的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-1.概念：2.概念要點:成鍵微?！庩栯x子鍵的實質(zhì)——靜電作用力成鍵范圍——一般形成于活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA)之間一.離子鍵陰陽離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵1.概念：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。

注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如：NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物。（3）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。二.離子化合物常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+、K+銨根離子：NH4+常見陰離子Cl-、S2-、

OH-

CO32-、

SO42-、

NO3-2.離子化合物的特征：⑴具有較高的熔點和沸點，難揮發(fā)，常溫下都是固體；⑵離子化合物硬而脆；⑶離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。3.常見離子化合物：⑴由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物⑵強(qiáng)堿一般是離子化合物⑶金屬氧化物一般是離子化合物⑷鹽一般都是離子化合物例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4Cl（5）H2CO3

（1）（3）（4）在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。三.電子式‥Na×

×Mg×?

Cl?O?

‥1.原子電子式練習(xí)1：FCaH注意：一個小黑點（·）或x代表一個電子，小黑點（·）或x的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。例如：·Ca·H·2.離子電子式①簡單陽離子還用離子符號表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②陰離子和復(fù)雜的陽離子（如：NH4+）要加括號，并注明所帶電荷數(shù)。如：、、、等。3.離子化合物電子式陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對稱排布。如：MgF2的電子式為練習(xí)2：NaCl：NH4Cl：Na2O2：

Na+4.用電子式表示化合物形成過程用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)注意以下幾點：⑴反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不能用分子式或分子的電子式表示。當(dāng)反應(yīng)物中有“同類項”時，可分寫也可合寫；但生成物中的“同類項”只能分寫，不能合寫。⑵表示電子轉(zhuǎn)移情況的曲線箭頭可標(biāo)，也可不標(biāo)。⑶也要符合質(zhì)量守恒定律。但用“→”連接而不能“=”。⑷不寫反應(yīng)條件。用電子式表示氯化鈉的形成過程：

例2.用電子式表示下列化合物的形成過程N(yùn)aF：CaCl2：Na2S：MgO：K2O：效果檢測1．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）關(guān)于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實質(zhì)是陰離子、陽離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子【答案】A2．（2021·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高一期末）下列屬于離子化合物的是A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO【答案】C3．（2021·四川省資陽市雁江區(qū)中和中學(xué)高一期中）某離子化合物中，陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則此離子化合物是A．NaCl

B．H2O

C．MgO

D．CO2【答案】C4．（2021·廣西欽州·高一期末）下圖為高子化合物NaCl的形成示意圖。下列相關(guān)描述中，正確的是A．NaCl中含有離子鍵 B．Na與Na+電子層數(shù)相等C．Cl與Cl-最外層電子數(shù)相等 D．得失電子數(shù)并不相等【答案】A1．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）關(guān)于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實質(zhì)是陰離子、陽離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子【答案】A5