滬教版九年級上冊《4.3 化學方程式的書寫與應用》2023年同步練習卷

滬教版九年級上冊《4.3化學方程式的書寫與應用》2023年同步練習卷一、選擇題1．細鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒。在這個反應中，鐵、氧氣和生成物的質(zhì)量比是（）A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：3202．在化學反應A+2B═3C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為6：7，當2.4gA與一定量B恰好完全反應后，生成1.4gC，則生成D的質(zhì)量為（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g3．在化學反應3A+2B＝2C中，若將6gA和12gB在一定條件下，充分反應后，測得生成C的質(zhì)量為14g，A無剩余。則反應物B和C的相對分子質(zhì)量之比為（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：8二、計算題4．實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣。若含6.8g過氧化氫的過氧化氫溶液完全分解，最多可制得氧氣多少克？5．12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？6．科學家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，用該方法制取12kg氫氣至少需要分解多少千克的水？7．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中生成的氧氣的質(zhì)量為。（2）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）8．為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某實驗小組取該石灰石樣品12.5g（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）與足量的稀鹽酸反應，測得生成二氧化碳4.4g，請計算：該石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要寫出計算過程）9．某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。（1）裝置中過濾層的作用是。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。三、推斷題10．將6g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g3612二氧化硫的質(zhì)量/g61212（1）參加反應的硫、氧氣和生成的二氧化硫之間的質(zhì)量比為。在第次實驗中硫有剩余，剩余g。（2）在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g。四、解答題11．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用20g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固體的質(zhì)量15g10g5g4gm（1）其中m的值為．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

滬教版九年級上冊《4.3化學方程式的書寫與應用》2023年同步練習卷參考答案與試題解析一、選擇題1．細鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒。在這個反應中，鐵、氧氣和生成物的質(zhì)量比是（）A．56：32：72 B．56：32：232 C．168：64：232 D．224：96：320【解答】解：根據(jù)化學方程式，3Fe+2O2Fe3O416864232鐵、氧氣和四氧化三鐵的質(zhì)量比為168：64：232．故選：C。2．在化學反應A+2B═3C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為6：7，當2.4gA與一定量B恰好完全反應后，生成1.4gC，則生成D的質(zhì)量為（）A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g【解答】解：設(shè)反應消耗B的質(zhì)量為x，A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為6n，則B的相對分子質(zhì)量為7nA+2B═3C+2D6n14n2.4gx＝x＝5.6g依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為2.4g+5.6g﹣1.4g＝6.6g故選：A。3．在化學反應3A+2B＝2C中，若將6gA和12gB在一定條件下，充分反應后，測得生成C的質(zhì)量為14g，A無剩余。則反應物B和C的相對分子質(zhì)量之比為（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：8【解答】解：由題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參與反應的B的質(zhì)量為：14g﹣6g＝8g；設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，C的相對分子質(zhì)量為y。由于在化學反應中3A+2B＝2C，2x2y8g14g＝解得x：y＝4：7所以B與C的相對分子質(zhì)量之比為：4：7；故選：A。二、計算題4．實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣。若含6.8g過氧化氫的過氧化氫溶液完全分解，最多可制得氧氣多少克？【解答】解：設(shè)最多可制得氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑68326.8gxx＝3.2g答：最多可制得氧氣3.2g。5．12g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？【解答】解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為y。2Mg+O22MgO48328012gxyx＝8gy＝20g答：消耗氧氣的質(zhì)量為8g；同時生成氧化鎂的質(zhì)量為20g。6．科學家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，用該方法制取12kg氫氣至少需要分解多少千克的水？【解答】解：設(shè)制取12kg氫氣至少需要分解水的質(zhì)量為x2H2O2H2↑+O2↑364x12kg＝x＝108kg。答：制取12kg氫氣至少需要分解108千克的水。7．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中生成的氧氣的質(zhì)量為3.2g。（2）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g；故答案為：3.2g；（2）設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解得：x＝6.8g答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。故答案為：6.8g。8．為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某實驗小組取該石灰石樣品12.5g（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）與足量的稀鹽酸反應，測得生成二氧化碳4.4g，請計算：該石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要寫出計算過程）【解答】解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g＝x＝10g該石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80%答：該石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。9．某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。（1）裝置中過濾層的作用是凈化氧氣。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）裝置中過濾層能除去產(chǎn)生的氧氣的雜質(zhì)，起到凈化氧氣的作用，故填：凈化氧氣；（2）設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑24596x48gx＝122.5g答：產(chǎn)氧藥塊中含122.5g氯酸鉀。答案：（1）凈化氧氣；（2）122.5g。三、推斷題10．將6g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g3612二氧化硫的質(zhì)量/g61212（1）參加反應的硫、氧氣和生成的二氧化硫之間的質(zhì)量比為1：1：2。在第一次實驗中硫有剩余，剩余3g。（2）在第三次實驗中氧氣有剩余，剩余6g?！窘獯稹拷猓毫蛉紵幕瘜W方程式為：S+O2SO2，反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為：323264（1）參加反應的硫、氧氣和生成的二氧化硫之間的質(zhì)量比為：32：32：64＝1：1：2；在第一次實驗中，消耗3g氧氣，需要硫的質(zhì)量為3g，剩余硫的質(zhì)量為：6g﹣3g＝3g；（2）硫的質(zhì)量是6g，完全反應需要消耗氧氣的質(zhì)量為6g，在第三次實驗中氧氣有剩余，剩余氧氣的質(zhì)量為：12g﹣6g＝6g。故答案為：（1）1：1：2；一；3；（2）三；6.四、解答題11．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用20g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固體的質(zhì)量15g10g5g4gm（1）其中m的值為4g．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；（3）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．【解答】解：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g﹣10g＝5g；第四次中僅減少了5g﹣4g＝1g，沒有減少到5g，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有4g雜質(zhì)，即m的數(shù)值為4g．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為＝80%（3）解：根據(jù)分析可知，每5g碳酸鈣對應20g的鹽酸溶液，所以計算時可以是5g碳酸鈣對應20g鹽酸（第一次的情況），也可以是10g碳酸鈣對應40g鹽酸的情