福建省廈門市2025屆高三化學(xué)畢業(yè)班3月線上質(zhì)量檢查試題一含解析

PAGE16-福建省廈門市2025屆高三化學(xué)畢業(yè)班3月線上質(zhì)量檢查試題（一）（含解析）（本試卷滿分300分，考試時(shí)間150分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12O-16Na23P31S32K39Mn55Fe56Co59第I卷（選擇題）一、選擇題：（本題共7小題，只有一項(xiàng)符合題目要求。）1.下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O【答案】D【解析】【詳解】A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理睬造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D.絲、毛成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；選D。2.螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測(cè)機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C5H8OB.是環(huán)氧乙烷的同系物C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）D.全部碳原子不處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干CH2原子團(tuán)的化合物，和環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個(gè)單鍵與碳原子連接，不行能全部碳原子處于同一平面，故D正確；選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA【答案】C【解析】【詳解】A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯(cuò)誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；選C。4.試驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該試驗(yàn)說法正確的是A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D.試驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)當(dāng)先加入適量乙醇，然后漸漸地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危急，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，試驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。5.一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A.非金屬性：X>W>YB.Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法干脆電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題須要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、敏捷運(yùn)用結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。6.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為C.Na+也能通過交換膜D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A.總反應(yīng)為，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，故B正確；C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，依據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯(cuò)誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。7.己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線M表示pOH與1g的變更關(guān)系B.反應(yīng)的C.pOH1>pOH2D.N2H5Cl的水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】M、N點(diǎn)==1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于其次步電離常數(shù)?！驹斀狻緼.，所以曲線M表示pOH與1g的變更關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變更關(guān)系，故A正確；B.反應(yīng)表示其次步電離，=10-15，故B正確；C.pOH1=、pOH2=，，所以pOH1<pOH2，故C錯(cuò)誤；D.N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；故答案選C。8.草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：試驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行試驗(yàn)：①裝置B的名稱為____。②依據(jù)氣流從左到右方向，上述裝置的連接依次為a→___→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，試驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。試驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）?！敬鸢浮?1).洗氣瓶(2).fg→bc→hi→de→bc(3).先通入一段時(shí)間的氮?dú)?4).CO(5).取少量固體溶于硫酸，無氣體生成(6).(7).(8).(9).偏低【解析】【分析】（1）①依據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最終用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以依據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①依據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最終用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接依次是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，試驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)?；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測(cè)定結(jié)果將偏低?！军c(diǎn)睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生試驗(yàn)基本操作和獲得信息解決實(shí)際問題的實(shí)力，明確試驗(yàn)原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。9.利用菱錳礦（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）為原料制備MnO2的工藝流程如下：已知：①25℃時(shí)，②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：（1）“除雜1”中加入適量MnO2的作用是____，應(yīng)調(diào)整溶液pH不小于____。（2）“除雜2”主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。（3）“沉錳”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的離子方程式為____，“母液”經(jīng)加熱等系列操作后可返回“____”工序循環(huán)運(yùn)用。（4）以MnSO4-（NH4）2SO4為電解質(zhì)溶液，利用下圖裝置可同時(shí)制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a為____，陽極電極反應(yīng)式為____。【答案】(1).把Fe2+氧化為Fe3+(2).5.2(3).MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)(4).3.53×107(5).2Mn2++3CO32-+2H2O=Mn(OH)2·MnCO3+2HCO3-(6).焙燒(7).陰離子交換膜(8).Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【分析】依據(jù)流程圖，“酸浸”后的溶液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，加入適量MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)整pH，除去Al3+、Fe3+，加入MnF2除去Mg2+、Ca2+，濾液中通入碳酸銨溶液沉錳?！驹斀狻浚?）二氧化錳具有氧化性，“除雜1”中加入適量MnO2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，為使Al3+、Fe3+沉淀完全，應(yīng)調(diào)整溶液pH不小于5.2。（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為MnF2(s)+Ca2+(aq)Mn2+(aq)+CaF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.53×107。（3）“沉錳”是MnCl2與碳酸銨反應(yīng)生成Mn(OH)2·MnCO3，依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++3CO32-+2H2O=Mn(OH)2·MnCO3+2HCO3-，“母液”含有氯化銨，經(jīng)加熱等系列操作后可返回“焙燒”工序循環(huán)運(yùn)用。（4）以MnSO4-(NH4)2SO4為電解質(zhì)溶液制備金屬錳和MnO2。依據(jù)圖示，離子透過交換膜向陽極移動(dòng)，離子交換膜a陰離子交換膜，陽極錳離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。10.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開拓了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）德國化學(xué)家F.Haber從1902年起先探討N2和H2干脆合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度上升至450℃，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025，則可推斷合成氨反應(yīng)為____填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將2moIN2和2molH2加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率可能為___（填標(biāo)號(hào)）。A=4%B<4%C4%～7%D>11.5%（3）我國科學(xué)家結(jié)合試驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，探討了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。須要汲取能量最大的能壘（活化能）E=____ev，該步驟的化學(xué)方程式為____，若通入H2體積分?jǐn)?shù)過大，可能造成___。（4）T℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變更曲線如圖所示：①表示N2濃度變更的曲線是____（填“A”、“B”或“C’，）。與（1）中的試驗(yàn)條件（1.01×105Pa、450℃）相比，變更的條件可能是_____。②在0～25min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___mol-2．L2（保留兩位有效數(shù)字）。【答案】(1).放熱(2).D(3).1.54(4).NH3*+NH3=2NH3(5).占據(jù)催化劑活性位點(diǎn)過多(6).B(7).加壓強(qiáng)或降溫(8).0.006mol·L-1·min-1(9).0.73【解析】【分析】（1）上升溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)降低；（2）在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將2moIN2和2molH2加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，與在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1moIN2和1molH2加入aL密閉容器中充分反應(yīng)比，相當(dāng)于加壓；（3）汲取能量最大的能壘，即相對(duì)能量的差最大；依據(jù)圖示寫方程式；（4）依據(jù)反應(yīng)方程式，N2、H2、NH3的變更量比為1:3:2；圖氫氣的轉(zhuǎn)化率為25%，（1）中氫氣的轉(zhuǎn)化率是11.5%，依據(jù)轉(zhuǎn)化率的變更分析；②A表示氫氣的濃度變更，依據(jù)計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率；依據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；【詳解】（1）上升溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)降低，說明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；（2）在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；，x=0.0384，H2平衡轉(zhuǎn)化率，在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將2moIN2和2molH2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，H2平衡轉(zhuǎn)化率>11.5%，故選D；（3）依據(jù)圖示，汲取能量最大的能壘，即相對(duì)能量的差最大是-1.02-(-2.56)=1.54；依據(jù)圖示，該步的方程式是NH3*+NH3=2NH3；若通入H2體積分?jǐn)?shù)過大，氫分子占據(jù)催化劑活性位點(diǎn)過多；（4）①依據(jù)反應(yīng)方程式，N2、H2、NH3的變更量比為1:3:2，所以表示N2濃度變更的曲線是B；(1)中氫氣轉(zhuǎn)化率11.5%，1:3時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率更低，圖中氫氣轉(zhuǎn)化率25%，故只能考慮壓強(qiáng)、溫度的影響，可以采納加壓或降溫的方法；②A表示氫氣的濃度變更，0.006mol·L-1·min-1；mol-2．L2。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：（l）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為____，P位于元素周期表中____區(qū)。（2）尿素中N原子的雜化類型是_____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負(fù)性由小到大的依次為____。（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有_____填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵（4）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：說明表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的緣由____。（5）CoP晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮?1).3s23p3(2).P(3).sp3(4).N(5).C＜N＜O(6).3(7).CF(8).FeCl3是共價(jià)化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4是離子化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4晶胞結(jié)構(gòu)不同(9).【解析】【分析】（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子；（2）依據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分析N原子雜化類型；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充溢狀態(tài)；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大；（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；（4）化合物類型不同熔沸點(diǎn)不同；晶體結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同；（5）依據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞面對(duì)角線是2npm，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)、P原子數(shù)；【詳解】（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；價(jià)電子排布式為3s23p3，所以P位于元素周期表中P區(qū)；（2）尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp3；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充溢狀態(tài)，所以C、N、O三種元素的第一電離能最大的是N；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，電負(fù)性由小到大的依次為C＜N＜O；（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；（4）FeCl3是共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)低；Fe3O4、Co3O4是離子化合物，熔沸點(diǎn)高，但晶胞結(jié)構(gòu)不同，所以熔沸點(diǎn)有差異；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-與Co2+之間存在離子鍵；CO32-、水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；Co2+與H2O是配位鍵；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有非極性鍵，故選CF；（5）依據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞面對(duì)角線是2npm，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，晶胞體積為pm3，1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)、P原子數(shù)；所以晶胞密度為g．cm-3?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中的原子數(shù)是解題關(guān)鍵，頂點(diǎn)的原子被1個(gè)晶胞占用、面心的原子被1個(gè)晶胞占用，楞上的原子被1個(gè)晶胞占用。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）12.利奈唑胺（I）為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路