內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科左后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE12-內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科左后旗甘旗卡其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分考試時(shí)間90分鐘。留意：1．答卷前，將姓名、考號(hào)填在答題卡的密封線內(nèi)。2．答案必需寫在答題卡上，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.對(duì)危急化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)記。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)記是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液具有劇烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)記，而圖中標(biāo)記是爆炸品標(biāo)記，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液具有劇烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)記，而圖中標(biāo)記是氧化劑標(biāo)記，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液具有劇烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)記，而圖中標(biāo)記是劇毒品標(biāo)記，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液具有劇烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)記，圖中標(biāo)記是腐蝕品標(biāo)記，故D正確；故答案為D。2.下列對(duì)試驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.容量瓶上的標(biāo)記有溫度、容量、刻線B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體【答案】A【解析】分析】容量瓶是用來(lái)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫運(yùn)用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)記有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無(wú)法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。3.下列試驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】詳解】①過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過(guò)熱發(fā)生飛濺；③溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。4.確定氣體體積的主要因素有()①氣體的分子個(gè)數(shù)②氣體分子的大?、蹥怏w分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】由于氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽視不計(jì)，故確定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離，與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故①③正確，答案選B。5.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A.整個(gè)溶液變紫色 B.上層為無(wú)色，下層為紫紅色C.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D.下層無(wú)色，上層紫紅【答案】B【解析】【詳解】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色。故選B。6.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分別的是A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧【答案】C【解析】【分析】常用物質(zhì)分別方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，依據(jù)各種分別方法來(lái)選擇所需儀器?！驹斀狻竣俾┒房捎糜谶^(guò)濾，過(guò)濾是一種分別混合物方法，故①正確；②容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯(cuò)誤；③滴定管是量取液體體積的儀器，故③錯(cuò)誤；④分液漏斗是分別互不相溶且密度不同的液體的儀器，故④正確；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故⑤錯(cuò)誤；⑥量筒是量取液體體積的儀器，故⑥錯(cuò)誤；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故⑦錯(cuò)誤；⑧蒸餾燒瓶是用于蒸餾試驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分別物質(zhì)的方法，故⑧正確；故選C。7.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生：⑤過(guò)濾正確的操作依次是A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】為除去過(guò)濾后的食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，我們可以分別加入加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，稍過(guò)量的NaOH溶液和稍過(guò)量的BaCl2溶液，這樣每一次加入的試劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)，故要考慮后面所加的試劑能一并除去前面引入的雜質(zhì)，故需保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去過(guò)量的Ba2+，過(guò)濾后加入鹽酸以除去過(guò)量的OH-和，故添加試劑的先后依次為：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案為：A。8.下列敘述正確的是A.1molH2O質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。9.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.它們的分子數(shù)目之比是1∶1B.它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C.它們的質(zhì)量之比為1∶1D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶4【答案】C【解析】【詳解】A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。10.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g B.32g C.32g/mol D.64g/mol【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)n=，1.505×1023個(gè)X氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M===32g/mol，答案選C。11.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液 D.300mL5mol/LKClO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；D．KClO3溶液電離產(chǎn)生K+、，因此300mL5mol/LKClO3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0。可見(jiàn)上述溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大值是4mol/L，故合理選項(xiàng)是A。12.1gCO中含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.a/28mol－1 B.a/14mol－1 C.14amol－1 D.28amol－【答案】C【解析】【詳解】1gCO中含有原子a個(gè)，一氧化碳的物質(zhì)的量為=mol，原子的物質(zhì)的量為mol=mol，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為=14amol－1，故選C。13.試驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液【答案】D【解析】【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計(jì)算?！驹斀狻緼.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯(cuò)誤；B.若配制溶液運(yùn)用膽礬，依據(jù)Cu元素守恒，可知須要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯(cuò)誤；C.須要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯(cuò)誤；D.若配制溶液運(yùn)用膽礬，依據(jù)Cu元素守恒，可知須要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。留意溶液體積的推斷及溶質(zhì)成分的確定。對(duì)于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，留意依據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會(huì)進(jìn)入溶液，變?yōu)槿軇┧?4.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是A.H2 B.N2 C.CO2 D.O【答案】C【解析】【分析】同溫同壓的狀況下，氣體摩爾體積相等，依據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻恳罁?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A.64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB.1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD.在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再依據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計(jì)算水電離出來(lái)的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；答案選A。16.兩份體積相同的某植物養(yǎng)分液，其配方如下：成分含量編號(hào)KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol兩份養(yǎng)分液的成分A.完全不同 B.n(Cl-)相同 C.n(K+)相同 D.完全相同【答案】D【解析】【分析】依據(jù)兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量是否相等推斷兩種溶液的成分是否相同，假如兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量都相等，則兩種溶液的成分相同?！驹斀狻恳罁?jù)表中數(shù)據(jù)可知①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol；②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol。所以①和②中各種離子的物質(zhì)的量分別都相等，所以成分相同，答案選D。17.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶【答案】C【解析】【詳解】設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對(duì)分子質(zhì)量的概念，依據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。18.下列試驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異樣狀況,其可能緣由分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異樣狀況可能緣由分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿裂開將溶液蒸干或酒精燈燈芯遇到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C萃取時(shí)，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管裂開冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過(guò)長(zhǎng)或受熱不勻稱，導(dǎo)致蒸發(fā)皿裂開，故A正確；B．打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對(duì)齊，可平衡壓強(qiáng)，而沒(méi)有打開時(shí)分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C．液體靜置不分層，說(shuō)明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不勻稱，導(dǎo)致冷凝管裂開，故D正確；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題共5小題，共46分)19.駕馭儀器的名稱、組裝及運(yùn)用方法是化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套試驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①________，②________，④__________。（2）若利用裝置Ⅰ分別四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的試驗(yàn)操作的名稱為________；冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)；（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___________________________?！敬鸢浮?1).蒸餾燒瓶(2).錐形瓶(3).1000ml容量瓶(4).溫度計(jì)(5).蒸餾(6).g(7).容量瓶的規(guī)格選擇錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)移液體的時(shí)候沒(méi)有用玻璃棒引流【解析】【分析】(1)依據(jù)圖示儀器的構(gòu)造分析儀器的名稱；(2)依據(jù)蒸餾原理分析裝置缺少儀器及操作的留意事項(xiàng)；(3)依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)儀器及步驟分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器構(gòu)造分析得①為蒸餾燒瓶，②為錐形瓶，④為1000ml容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；1000ml容量瓶；(2)分別四氯化碳和酒精的混合物采納的操作是蒸餾，必需用溫度計(jì)來(lái)測(cè)量蒸氣的溫度，即缺少的儀器為溫度計(jì)；冷水的方向?yàn)橄驴谶M(jìn)、上口出，故進(jìn)水口為g，故答案為：溫度計(jì)；蒸餾；g；(3)配制250mL0.2mol/LNaCl溶液時(shí)須要選擇250mL容量瓶；在移液過(guò)程中應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，故答案為：容量瓶的規(guī)格選擇錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)移液體的時(shí)候沒(méi)有用玻璃棒引流。20.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL4.0mol·L-1稀硫酸的試驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積：②量取肯定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是__________（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_____（從下列中選用A10mL，B25mLC50mLD100mL）。（2）下列狀況對(duì)所配制稀硫酸濃度有何影響?（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_____B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_____D.定容時(shí)俯視刻度線_____【答案】(1).16.7mL(2).B(3).偏小(4).無(wú)影響(5).偏小(6).偏大【解析】【詳解】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)須要濃硫酸的體積為V，則18mol?L-1×V═100mL×4.0mol?L-1，解得V=22.2mL，應(yīng)選擇25mL的量筒，故B符合要求；故答案：22.2mL；B；(2)A.濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實(shí)際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案：偏??；B.溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故答案：無(wú)影響；C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯內(nèi)壁、玻璃棒上，轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸的物質(zhì)的量削減，所配溶液濃度偏小，故答案：偏小；D.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案：偏大。21.O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，依據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為____，原子個(gè)數(shù)比為_____，分子的物質(zhì)的量之比為____。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___，原子個(gè)數(shù)比為_____，質(zhì)量比為___。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假如ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，須要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】(1).3∶2(2).1∶1(3).3∶2(4).1∶1(5).2∶3(6).2∶3(7).(8).5.4【解析】【分析】(1)依據(jù)n=、N=NA、及分子構(gòu)成計(jì)算；(2)同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=NA、m=M及分子構(gòu)成計(jì)算；(3)標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則氧氣的摩爾質(zhì)量=g/mol，V=nVm(4)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積。【詳解】(1)設(shè)其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比=NA:NA=3:2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)