金屬和金屬材料-2023年中考化學(xué)真題分項匯編（解析版）

專題10金屬和金屬材料

考點1金屬材料

1.（2023年江西省中考）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)

了鋁具有

A.密度小B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.延展性

【答案】D

【詳解】由鋁塊加工制成O.Olmmm的鋁箔，體現(xiàn)了鋁的延展性，即在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，

故選D。

2.（2023年山西省中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，

代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是

A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀

【答案】A

【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。

3.（2023年湖北省荊州市中考）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時,

經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是

A.太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量

C.返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點

D.天線材料采用了鈦鎂合金，它屬于有機合成材料

【答案】D

【詳解】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意;

B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；

C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點，

故C正確，不符合題意；

D、天線材料采用了鈦銀合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。

故選：D。

4.（2023年湖南省懷化市中考）下列說法正確的是

A.合金屬于合成材料

B.將CO2通入紫色石蕊溶液中溶液變紅，說明CO2呈酸性

C.只要溫度達到可物的著火點就能燃燒

D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A、合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，故選項說法錯誤；

B、CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅色，CO2本身不顯酸性，故選項說法錯

誤；

C、燃燒的三要素為：有可燃物、可燃物與氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點，三者必須同時滿足才能燃燒，

可燃物溫度達到著火點，不一定能燃燒，還需要與氧氣接觸，故選項說法錯誤；

D、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，故選項說法正確。

故選D。

5.（2023湖南省岳陽市中考）對物質(zhì)的鑒別和分離提純是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分，下列實驗設(shè)計不能達到實

驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A鑒另1」NH4NO3固體和NaOH固體加水

B鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）加稀硫酸

C除去銅粉中含有的少量CuO通入氧氣加熱

D除去CO2中混有的少量O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、硝酸錢溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，故加水兩者現(xiàn)象不同，可鑒別，選項正確；

B、加稀硫酸，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，故有氣泡生成的為假黃金，無明顯現(xiàn)象的為真黃金，可鑒別，

選項正確；

C、通入氧氣加熱，銅和氧氣生成氧化銅，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項錯誤；

D、將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣生成氧化銅，可除去C02中混有的少量02,選項正確。

故選C。

6.(2023年重慶市中考A卷)天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射,標(biāo)志著我國航天事業(yè)可再進一步。

科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。

(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是，銅能拉成絲，說明銅具有良好的(填序號)。

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性

(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀

硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是(填序號)。

A.只需要實驗①就能得出結(jié)論

B.實驗②中有紅色物質(zhì)析出

C.實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕

(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

【答案】⑴鎂/MgC

(2)ABC

(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2co3+3H2O

【詳解】(1)相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；因為鎂原子質(zhì)量比銅原子質(zhì)量小，

所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性，故選C。

(2)A、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過實驗①可觀察到鎂條表面有氣泡

產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，所以就能得出結(jié)論Mg>(H)〉Cu,正確：

B、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。鎂的金屬活

動性比銅強，所以實驗②中有紅色物質(zhì)析出，正確；

-Mg+C11SO4=Cu+MgSO

C、實驗②的反應(yīng)為：64Ac4,根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑

lot)1zu

質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕，正確。

故選ABC。

（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2Oo

7.（2023年江蘇省連云港市中考）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其

中生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%。

（1）從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。

②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。

③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是（填字母）。

a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素

b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢

c.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品

（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

高爐氣、爐渣

①石灰石（主要成分為CaCOj）在高溫下可將鐵礦石中的Si。Z轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO,）,同時生成一種氧化物。該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入0?的目的是=

（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。（寫

出計算過程，否則不得分）。

【答案】（1）鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫cb

高溫小

（2）CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T降低生鐵中C元素的含量

（3）解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為x

點燃

=

C+O2CO2

1244

x0.11g

12=x

44-0.11g

x=0.03g

合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*x1（）0%=3%

1.0g

答：因生鐵的含碳量在2%?4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。

【詳解】（1）①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是依據(jù)金屬活動性可

知：鐵的金屬活動性比銅強，易被腐蝕；

②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導(dǎo)熱性：

c、不銹鋼水壺，利用金屬的導(dǎo)熱性；

答案：c;

③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；

b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；

c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯誤；

答案:b；

（2）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物是二

氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T；

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件

反應(yīng)生成二氧化碳；

（3）解析見答案。

考點2鐵的冶煉

8.（2023年四川省南充市中考）認真觀察實驗現(xiàn)象是必備的化學(xué)素養(yǎng)，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰

B.實驗室用CO還原FezCh,黑色固體變?yōu)榧t色

C.向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生大量氫氣

D.電解水實驗中，正負極產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比約為1：2

【答案】D

【詳解】A、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色色火焰。A不正確；

B、實驗室用CO還原Fe2O3,紅棕色固體變?yōu)楹谏?。B不正確；

C、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生大量氣泡，描述實驗現(xiàn)象不能出現(xiàn)具體物質(zhì)的名稱。C不正確；

D、電解水實驗中，正負極產(chǎn)生的氣體分別是氧氣和氫氣，在相同條件下氧氣和氫氣的體積之比約為1：2o

D正確。

綜上所述：選擇D。

9.（2023年山東省濱州市中考）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，

正確的是

A.金屬在常溫下都是固體

高溫

B.工業(yè)煉鐵的原理是3co+FeQ3==2Fe+3c0=該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹

D.鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、金屬在常溫下不都是固體，如汞常溫下為液態(tài)，選項錯誤；

B、置換反應(yīng)的定義是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，工業(yè)煉鐵原理反應(yīng)物是一氧化碳

和氧化鐵，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；

C、鐵與氧氣、水共同反應(yīng)生成鐵銹，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹，選項正確；

D、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品不易被銹蝕，選項錯誤；

故選：Co

10.（2023年湖南省株洲市中考）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國粗鋼產(chǎn)量自1996年開始己經(jīng)

連續(xù)27年位居全球第一。

（1）含碳量比較：生鐵（填“大于”或"小于”）鋼。

（2）煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦FezCh、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加

入鍋護，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請寫出在高溫下CO還原FexOy的

化學(xué)方程式：o

【答案】（1）大于

=

(2)FexOy+yCO^xFe+yCO2

【詳解】（1）生鐵中的含碳量為2%?4.3%,鋼中的含碳量為0.03%?2%,故生鐵的含碳量大于鋼。

高溫

（2）發(fā)生的反應(yīng)為在高溫下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為:FexO,+yCO=xFe+yCCh。

II.（2023年江蘇省蘇州市中考）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理

后排放。

I、銅的冶煉與防腐

（1）如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

CuO粉末

（2）上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuOo請補充完整提純銅的實驗方案:

將所得固體置于燒杯中，，干燥。（可選用的試劑：稀HaS。,、AgNC>3溶液、NaOH溶液，蒸儲水）

（3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入

錫的作用有

銅青銅（含25%的錫）

熔點1085℃800℃

硬度3.05-6.6

注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。

（4）某同學(xué)設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠［CU2（OH）2co的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅

綠的是（填序號）。

空氣除去二氧化

4/棉花

碳的空氣

A.D.

生石灰與水

氫氧化鈉

11、濕法煉銅廢水的處理

(5)濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、2!^04可用鐵炭混合物(鐵粉和活性炭的混合物)除去。其他

條件不變，廢水pH對Cu"、Zn”去除率的影響如圖所示。

①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。

②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠高于Zn?+的原因可能是。

III、工業(yè)銅冶煉廢氣的處理

高溫

(6)工業(yè)上利用反應(yīng)Cu’S+O,—2CU+SO?冶煉得到Cu,冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后,

氣體中某分子的數(shù)目

煙氣中部分氣體分子的百分含量-氣體分子總數(shù)-xlOO%)隨溫度變化如圖所示。

%

/

蜩

雜

金

2印

%

余

拄

廣

①圖中虛線表示SO,或。2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是

②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO3含量降低的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。

③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是。

【答案】(I)黑色固體逐漸變紅

(2)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸儲水洗滌濾渣2-3次

(3)降低銅的熔點，提高銅的硬度

(4)A

⑸Fe+H2SO4=FeSO4+H,TFe能置換出Cu,但不能置換出Zn

（6）S02SO3+H2O=H2SO4溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性

【詳解】（1）?氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐

漸變紅，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；

（2）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故可將所得固體置于燒杯中，加入足量

稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸儲水洗滌濾渣2-3次，干燥；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，青銅比銅的硬度大，熔點低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點，提高

銅的硬度；

（4）銅銹蝕產(chǎn)生銅綠，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O,

反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、H、0,銅由銅元素組成，空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，空氣中含氫元素的

物質(zhì)是水，氧氣也應(yīng)參與了反應(yīng)，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水接觸。

A、該實驗中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實驗中，銅只與氧氣接觸；

B、該實驗中銅片與水接觸，但是水中可能溶有空氣中的氣體；

C、該實驗中銅片與二氧化碳、氧氣和水接觸，容易生銹；

D、該實驗中，銅片與氧氣和水接觸。

由以上分析可知，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A,因為破壞了銅生銹的兩個條件：

（5）①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4-FeSO4+H2T；

②相同pH條件下，CM+的去除率遠高于Zn2+的原因可能是：鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能

置換出銅，但是鋅比鐵活潑，鐵不能置換出Zn,故填：Fe能置換出Cu,但不能置換出Zn；

（6）①由圖可知，二氧化硫和氧氣逐漸減少，而三氧化硫逐漸增多，說明二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成了三氧

化硫，即2so2+O2=2SO?由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫、氧氣與生成三氧化硫的的分子個數(shù)

比為：2：1：2,結(jié)合圖中氣體分子的百分含量變化，曲線X表示的物質(zhì)分子的百分含量約降低了10%,而

另一種氣體分子的百分含量約降低了5%,故曲線X表示的物質(zhì)是SOi；

②由圖可知，當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，三氧化硫和水的含量均降低，是因為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SC?3+H2O=H2SC?4：

③由圖可知，溫度低于200℃時，此時煙氣中不含氣態(tài)的硫酸，說明此時硫酸轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而濃硫酸具有吸

水性，故煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是：溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。

A.

12.（2023年安徽省中考）已知草酸鈣（CaC2。」）加熱易分解：CaC2O4=CaO+COT+CO2T0為驗證分

解產(chǎn)物中既有co又有cc>2,小明設(shè)計如下實驗裝置。

(DB中實驗現(xiàn)象是,寫出其在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)Fez()3中鐵元素化合價為。

(3)小華認為，在D裝置后再增加裝置B才能驗證CO的存在，小明認為不加裝置B就可驗證，小明的理由

是o

(4)從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。

高溫

【答案】⑴澄清石灰水變渾濁Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(2)+3

(3)D中紅棕色固體變黑色

(4)缺少尾氣處理裝置

【詳解】(1)草酸鈣分解產(chǎn)生CO和CO2,生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，D中氧化鐵和一氧化碳反

高溫

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O,+3CO-2Fe+3CO,

(2)FezOs中氧元素化合價為一2價，設(shè)鐵元素化合價為x,根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可得

2x-2x3=0,得出4+3

(3)一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵使其由紅色固體變黑色，所以從玻璃管中的現(xiàn)象也可驗證一氧化

碳的存在。

(4)因為一氧化碳會污染空氣，所以在D之后要加尾氣處理裝置，以免污染空氣。

13.(2023年湖南省衡陽市中考)黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石(ZnCOj,赤銅

(C%。)和木炭制備黃銅，其中一種流程如下:

反應(yīng)n

(i)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是

(2)反應(yīng)n中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進行區(qū)分

【答案】(1)黃銅

1100℃~1300℃

(2)2CU2O+C4CU+CO9

(3)取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金

【詳解】(I)合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金,

故硬度更大的是黃銅；

(2)反應(yīng)II中赤銅與木炭在iio(rc~i3o(rc時反應(yīng)生成銅和二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為

1100J300℃

2CuQ+C4Cu+CO?3

(3)黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反

應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)

象的是黃金。

14.(2023年四川省眉山市中考)鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性

能，被譽為“未來金屬我國帆鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由鋼鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程

如下。

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是o

(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),其中鈦元素的化合價為價。

(3)TiCI4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是o

A.回收利用廢舊鈦金屬制品B.任意開采鈦金屬礦石

C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)+4

高溫

(3)TiCL+2Mg-Ti+2MgCl2

(4)AD

【詳解】(1)鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

(2)設(shè)其中鈦元素的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,X+2+(-2)X3=0,戶+4。

高溫

(3)TiCI4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl,3

(4)A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護鈦金屬資源，正確；

B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護鈦金屬資源，會造成鈦金屬資源浪費，錯誤；

C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲存，錯誤；

D、尋找、開發(fā)金屬的代用品，能有效保護鈦金屬資源，正確。

故選ADo

15.(2023年重慶市中考B卷)2023年5月，大連灣海底隧道貫通，我國自主研制的盾構(gòu)機起了重要作用。

盾構(gòu)機的殼體、刀盤等都使用了鋼材。回答下列問題。

(1)與純鐵相比，鋼鐵的優(yōu)良性能有(填一種)。

(2)高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)中的還原劑為。

(3)每年有大量的鋼鐵因腐蝕而報廢，寫出防止鐵生銹的一條措施。

【答案】(1)硬度大

高溫

(2)3CO+Fe2O,—2Fe+3CO2-氧化碳/CO

⑶刷漆

【詳解】(1)鋼鐵是鐵碳合金，合金相對于純金屬，具有硬度大，熔點低，抗腐蝕性好等優(yōu)良性能；

(2)①高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

高溫

:==

3CO+Fe2O5^2Fe+3CO2；

②反應(yīng)中一氧化碳奪走氧化鐵中的氧，作為還原劑，所以填：一氧化碳或co；

(3)鐵生銹是與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，防止鐵生銹的措施可以是：刷漆、涂油等

考點3金屬的銹蝕與防護

16.（2023年重慶市中考A卷）化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵。下列敘述不正確的是

A.服用葡萄糖酸鋅可以預(yù)防大脖子病

B.給鐵制器具涂油漆可以防止生銹

C.液氮可以保存活體組織和生物樣品

D.工業(yè)上可用CO與赤鐵礦冶煉生鐵

【答案】A

【詳解】A、人體缺碘易得大脖子病，則應(yīng)補碘，而不是鋅，該選項敘述不正確；

B、鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，而涂油漆能隔絕氧氣和水，從而防止其生銹，該選項敘述正確；

C,氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，該選項敘述正確；

D、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵得方法煉鐵，得到的鐵為生鐵，該選項敘述正確。

故選A。

17.（2023四川省內(nèi)江市中考）金屬材料在人類活動中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是

A.合金中只含金屬元素

B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高

C.在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕

D.鐵能從ZnSCh、CuSCU的溶液中置換出鋅和銅

【答案】C

【詳解】A、合合金是指在?種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不

是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法不正確；

B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法不正確；

C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩

鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確；

D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSCU的溶液中的銅，不能置換出ZnSCU

的溶液中鋅，故選項說法不正確。

故選Co

18.（2023年福建省中考?）為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組查得資料：鋼鐵膜化

處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗?zāi)さ目垢g性能要做“滴

銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗腐蝕性能達標(biāo)，

且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請和小組同學(xué)使用某種膜化劑開展如下研究。

I.驗證膜的抗腐蝕性能

【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲.

（1）出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）有膜化薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，其原因是o

II.探究膜化條件對膜層外觀的影響

【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min,觀察鋼片表面形成的

膜層外觀。結(jié)果如下：

溫度℃50607080

膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙

【實驗3】已知pH23.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸

泡20min,觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：

PH1.52.02.53.0

膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻

（3）實驗3的目的是。

（4）根據(jù)實驗2、實驗3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、。

III.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件

【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。

（5）實驗4中，確定適宜溫度實驗方案是。

IV.實踐反思

（6）反思上述實踐活動，提出一個關(guān)于鋼鐵膜化處理可進一步探究的問題。

答：。

【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間（或其他合理答案）

（3）探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響

（4）①.60-70℃2.5-3.0

（5）取60℃、70C膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)

紅色物質(zhì)的時間

（6）膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響（或其他合理答案）

【解析】

（1）鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO產(chǎn)FeS04+Cu。

（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長時間，但

最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間。

（3）實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，

變量是pH,則實驗?zāi)康氖翘骄坎煌琾H的膜化劑對膜層外觀的影響。

（4）膜層外觀致密、均勻時符合要求。從實驗2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所以溫

度范圍可確定為60-70℃。從實驗3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范圍可確

定為2.5~3.0。

（5）實驗2中，60℃、70℃膜化處理后的鋼片膜層外觀符合要求。抗腐蝕性能的測定是進行滴銅實驗，越

遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。所以實驗方案是取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記

錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間。

（6）實驗2、實驗3分別探究了溫度、pH對鋼鐵膜化處理效果影響。從實驗過程中可知，形成膜層需要

膜化劑，且都提到了在膜化劑中浸泡20min,所以還可以探究膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響或在

膜化劑中浸泡的時間對鋼鐵膜化處理效果有何影響等。

19.（2023年湖北省荊州市中考）小明從超市買來一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標(biāo)明“鐵系食品

脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”?；瘜W(xué)小組的同學(xué)們對這包脫氧劑產(chǎn)生了探究興趣。

【查閱資料】

①這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：鐵粉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹。

②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。

③FeCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。

【提出問題】此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？

假設(shè)一：鐵粉沒有變質(zhì)

假設(shè)二：鐵粉部分變質(zhì)

假設(shè)三：鐵粉全部變質(zhì)

【實驗探究1】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體于燒杯中,加入足脫氧劑中含有

1產(chǎn)生大量氣泡

量稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嘷___O

拌，靜置，過濾，得濾液A.燒杯中溶液呈淺棕黃色，底部有少量黑色物質(zhì)。

脫氧劑中含有

取少量濾液A于試管1中，C、FezCh

2O

向其中滴加_____溶液。

【實驗結(jié)論】假設(shè)二正確。

【實驗探究2】小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管2中，向其中滴加硝酸銀

溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧劑中含有氯化鈉，請寫出生成

白色沉淀的化學(xué)方程式：。

【反思評價】小亮認為小明的檢驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認為其原因是。

【答案】①.Fe?.KSCN③.溶液呈血紅色④.NaCl+AgNO3=AgCl，+NaNCh⑤.1中

加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀

【詳解】實驗探究1：

（1）鐵系食品脫氧劑中的鐵能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明脫氧劑中含有Fe,故

填Fe：

（2）由實驗結(jié)論可知，脫氧劑中含有C、Fe2O3,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由題文可知，F(xiàn)eCh

溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，所以取少量濾液A于試管1中，向其中滴加KSCN溶液，檢

驗溶液中水分含有氯化鐵，故填KSCN；

實驗后觀察到溶液呈血紅色，說明濾液A中含有氯化鐵，證明脫氧劑中含有FezCh,故填溶液呈血紅色。

實驗探究2：

由題文可知，生成白色沉淀的反應(yīng)是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫為：NaCl+AgN0,x=AgClj,+NaN03o

反思評價：

（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白

色沉淀，所以小明的檢驗方案并不能通過產(chǎn)生白色沉淀來證明氯化鈉的存在，故填：（1）中加入稀鹽酸，

稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。

考點4金屬的化學(xué)性質(zhì)

20.（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不生項的是

選項實驗現(xiàn)象解釋

A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙

B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大

D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、50mL酒精和5（）mL水混合在一起，體積小于100mL,是因為分子之間有間隔（空隙），一部分

水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；

B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫

氣。不是金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,金屬銅就不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。B不正確；

C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃

痕。C正確；

D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣

中可以燃燒。D正確。

綜上所述：選擇B。

21.（2023新疆中考）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)加入酚酰溶液

B除去NaCl溶液中少量的MgCh加入適量的KOH溶液，過濾

C探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中

D鑒別NH4NO3、NaOH、CaCCh、NaCl四利?固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、NaOH容易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2cCh與H2O,NaOH與Na2cO3的溶液都呈堿性，都能

使無色酚甑試劑變紅色，則無法使用無色酚曲試劑檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項實驗不能達到目的；

B、MgCh能與KOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀與KC1,則在溶液中加入適量的KOH反應(yīng)后會引入新的雜

質(zhì)KC1,則無法達到除雜的目的，故選項實驗設(shè)計不合理；

C、將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中，實驗中觀察到都無明顯的實驗現(xiàn)象，則證明金屬活動性Al>Cu,

Al>Ag,無法判斷Cu、Ag的金屬活動性，故選項實驗設(shè)計不合理；

D、NH4NO3溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH溶于水放熱，溶液的溫度升高；CaCCh不溶于水；NaCl

溶于水無明顯的現(xiàn)象，能形成無色透明的溶液；則將四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況可以區(qū)分，

故選項實驗設(shè)計合理。

故選D。

22.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

實驗一實驗二實驗三

（1）實驗一：水的作用是。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。

（2）實驗二：兩個反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮:

①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。

（3）實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進

行實驗，補全下表。

實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

_______Cu、Fe、Ag

——金屬活動性由強變?nèi)?

【答案】（1）防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足

（2）氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸

一銅絲

(3)Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO,)S（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反

32

硫酸

3亞

溶

鐵

液

應(yīng)）無明顯變化

【詳解】（1）實驗-中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到

發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；

（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試

劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；

（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNCh=2Ag+Cu（NO3）2：為

一銅絲

—

探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，一（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反

口卜

;硫酸亞

計鐵溶液

應(yīng)），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag。

23.（2023年四川省自貢市中考）A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B

為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中“一”表示物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng)，"t”表示物質(zhì)間能發(fā)生一

步轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。

稀HC1r

（l）c的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為

（2）ATB的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

【答案】⑴FeCl2Fe3O4

高溫

(2)Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2

【分析】A為赤鐵礦的主要成分，故A為氧化鐵，A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，即為鐵元

素，B為單質(zhì)，故B為鐵，鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，故D為四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成

氯化亞鐵和氫氣，故C為氯化亞鐵，代入驗證，推斷合理。

【詳解】（1）由分析可知，C為氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCb；D為四氧化三鐵，化學(xué)式為FeKU；

（2）由分析可知，A為氧化鐵，B為鐵，A-B即為一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該

高溫

反應(yīng)方程式為FeQ3+3CO』2Fe+3cGJ?。

24.（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余

年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅(填“大”或“小)；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片、

說明烏銅具有良好的。

(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時

間放置后依然光亮，原因是。

(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn)：

方案一：Fe噂5＞凡C,＞5

方案二：CuO-。，＞CuSO4—^Cu

①上述兩種方案中較優(yōu)的是,理由是；

②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”,方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為o

(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到AgNO?和CU(NO)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬Zn,充分

反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.濾渣中一定含有的金屬是Ag,Cu

B.濾液中可能含有的溶質(zhì)是AgNC)3、CU(NO,)2

C.若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有Ag,Cu

D.若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色

E.若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是Ag+,CM+Zn?+

【答案】⑴大延展性

(2)銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(3)方案二反應(yīng)條件都是常溫，節(jié)約能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)DE

【詳解】(1)合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，

則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；

(2)銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則銀長時間放置后依然光亮：

(3)①方案一中H?與CuO反應(yīng)需要加熱，方案二中反應(yīng)均在常溫下進行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；

②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe+CuS04=FeSCh+Cu；

(4)A、金屬活動性Zn>Cu>Ag,則將Zn加入含有AgNCh、Cu(NO3)2的溶液中，Zn先與AgNCh反

應(yīng)生成Zn(NO3)2與Ag,后與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2與Cu,則反應(yīng)后濾渣中一定含有Ag,

可能含有Cu,故選項說法錯誤；

B、根據(jù)上述分析可知反應(yīng)后溶液中一定含有Zn(NO3)2,不可能只含有AgNCh、Cu(NO3)2,故選項說

法錯誤；

C、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn,無法得出結(jié)論含有Cu,故選項說法錯誤；

D、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu(NCh)2反應(yīng)，或與部分Cu(NO3)

2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中有Cu(NO3)2剩余，溶液為藍色，故選項說法正確；

E、若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有AgNCh,Zn只與部分AgNCh反應(yīng)，Cu(NO?)

2沒有參加反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,含有金屬離子為Ag+,CLza,故

選項說法正確。

故選DE。

25.(2023年四川省南充市中考)金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題:

(1)銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的性。

(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有(寫一條即可)，寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程

式_____。

(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾

液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

【答案】⑴導(dǎo)電

⑵涂油漆FejOj+SHjSO^Fe/SOPj+BH.O

(3)Zn(NC)3)2、CU(NO3)2

【詳解】(1)由于銅具有良好的導(dǎo)電性，常利用銅絲作導(dǎo)線。故填：導(dǎo)電。

(2)鐵制品生銹是跟水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，防止生銹一般都是用隔離法，就是把鐵跟氧氣和是隔開，比

如鐵欄桿涂防銹漆、鐵鍋涂油、車輪轂鍍鋁等等。故填：涂油漆；

稀硫酸與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式Fe2Ch+3H2so4=Fez(S04)3+3H2Oo

(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅溶液，充分

反應(yīng)后過濾，得到漉渣和濾液，若濾液呈藍色，則鋅完全反應(yīng)，銅部分或完全與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸

銅溶液，硝酸銀溶液完全反應(yīng)或有剩余。所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅?；瘜W(xué)式Zn(NCh)2、

CU(NO3)2O

26.（2023年貴州省中考）對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。

1金屬冶煉

（1）《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓神（指鼓入

空氣）熔化.“

①鼓入足量空氣的目的是.,從而提高爐溫。

②"點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是.

n金屬的活動性

（2）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗:

言-ZnSC>4溶液。-稀H2sO4套-CuSC>4溶液至一稀H2s。4

U■鐵粉U鐵粉J鐵粉U銅粉

ABCD

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于.（填基本反應(yīng)類型）。

②小莉認為省略上述實驗中的（填字母），也能達到實驗?zāi)康摹?/p>

III金屬的銹蝕與防護

（3）對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。

①“發(fā)藍”過程屬于（填“物理”或"化學(xué)”）變化。

②"發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。

W金屬的回收再利用

（4）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如