342《酸堿中和滴定》教案(舊人教第二冊)

3—4—2酸堿中和滴定〔第二課時〕 [教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)〔1〕熟練中和滴定實驗有關(guān)儀器〔錐形瓶、移液管和滴定管等〕的根本操作標(biāo)準(zhǔn)?！?〕理解中和滴定實驗中指示劑選擇、使用?！?〕理解中和滴定實驗過程要記錄的實驗數(shù)據(jù)。2．力和方法目標(biāo)〔1〕通過中和滴定實驗，掌握中和滴定實驗操作方法?！?〕通過中和滴定實驗，理解化學(xué)定量分析實驗中有關(guān)實驗誤差的分析、實驗數(shù)據(jù)的收集和取舍、實驗結(jié)果的計算等方法?！?〕通過酸堿中和實驗，理解化學(xué)實驗中測定酸或堿的濃度的根本方法。3．情感和價值觀目標(biāo)〔1〕通過中和滴定終點時指示劑的顏色突變等感受量變引起質(zhì)變的規(guī)律，感受化學(xué)實驗中的色彩美?！?〕通過中和滴定實驗過程“先快后慢〞、邊滴邊振蕩等的把握，養(yǎng)成耐心、細致的實驗習(xí)慣?！?〕通過中和滴定實驗數(shù)據(jù)的處理和計算，培養(yǎng)實事求是的實驗態(tài)度。[重點和難點]重點是中和滴定實驗操作過程。難點是實驗數(shù)據(jù)的處理和實驗誤差的分析。[教學(xué)過程]見ppt文件。[課堂練習(xí)]1．給滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法，正確的選項是〔〕?！睞〕借助于玻璃棒 〔B〕借助于漏斗〔C〕借助于膠頭滴管 〔D〕直接注入2．某同學(xué)在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽，②用量筒量取5.26mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5，④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是〔〕?！睞〕①②③ 〔B〕①③④ 〔C〕①②③④ 〔D〕①④ 3．用濃度的強酸滴定未知濃度的強堿溶液時，會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏低的操 作是〔〕?！睞〕錐形瓶用蒸餾水洗凈后裝待測液 〔B〕滴定管用蒸餾水洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液〔C〕滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)〔D〕配制堿液時,稱量后固體吸濕 4．20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，那么x:y的值為(設(shè)該酸為x元酸,該堿為y元堿)〔〕?！睞〕2:1 〔B〕1:2 〔C〕5:4 〔D〕4:55．向10mLpH=2的某酸溶液中參加10mLpH=12的NaOH溶液，充分反響后，滴入石蕊試液，溶液顯紅色，那么此酸一定是〔〕?！睞〕一元強酸 〔B〕弱酸 〔C〕多元強酸 〔D〕任何強酸6．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。假設(shè)滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。那么①和②中[H+]之比的值是〔〕?！睞〕10 〔B〕50 〔C〕5×103〔D〕1047．〔1〕如圖〔Ⅰ〕表示10mL量簡中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL?！?〕如圖〔Ⅱ〕表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，那么滴定管中液體的體積〔填代號〕_________?！睞〕是amL 〔B〕是〔50-a〕mL〔C〕一定大于amL 〔D〕一定大于〔50-a〕mL8．根據(jù)電離平衡移動的原理，設(shè)計兩種實驗方法，證明氨水是一種弱堿。除氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、酚酞指示劑、石蕊指示劑、氯化銨晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸銨晶體。10．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：〔A〕在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；〔B〕用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；〔C〕在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；〔D〕將物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；〔E〕在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL。就此完成以下問題：〔2〕觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：____________________?！?〕E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________?！?〕D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________________，尖嘴局部應(yīng)該________________________?！?〕某學(xué)生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，那么測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低________；其原因是_______________________________________________?！?〕該燒堿樣品純度的計算公式是________________________。[課堂練習(xí)答案]1D，2D，3C，4A，5B，6D。7．〔1〕2.6?！?〕D。8．方法一：在氨水溶液中滴入幾滴酚酞試劑，再參加少量NH4Ac晶體〔顯中性〕，紅色變淺，說明參加NH4+離子堿性減弱，氨水溶液中存在著電離平衡：NH3.H2ONH4++OH-由此可得出氨水是一種弱電解質(zhì)。方法二：取少量NH4Cl晶體溶于蒸餾水中，滴入石蕊變紅，溶液顯酸性。說明NH4+在水中能發(fā)生水解，破壞了水的電離平衡：NH4++H2ONH3。H2O+H+。同樣可以說明氨水是一種弱堿。9．3