《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5(新人教選修4)

第一節(jié)化學(xué)反響速率〔第一課時〕[教學(xué)目的]1.使學(xué)生了解化學(xué)反響速率的概念及表示方法；2.掌握化學(xué)反響速率的計算及化學(xué)反響速率的影響因素；3.明確研究化學(xué)反響速率的意義。[教學(xué)重點]1．化學(xué)反響速率的涵義及簡單計算2．化學(xué)反響速率的影響因素第一課時[教學(xué)過程][設(shè)問]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益[學(xué)生活動]思考討論答復(fù)以下問題[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課][學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1〕改變條件，加快合成氨反響的速率；2〕改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢這就要研究有關(guān)化學(xué)反響的速率和化學(xué)平衡。。[板書]第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡[講授提問]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動那么相當慢。用什么物理量表示不同物體運動的快慢這一物理量是如何定義的常用的單位是什么[根據(jù)學(xué)生答復(fù)講授并板書]運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s[提問]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反響快慢是否一樣[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。[學(xué)生活動]思考問題完成實驗答復(fù)現(xiàn)象[講授]由實驗可知，CaCO3與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反響時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反響速率來表示反響的快慢。[板書]第一節(jié)化學(xué)反響速率[提問]化學(xué)反響速率這一物理量是如何定義的常用的單位是什么[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，答復(fù)上述問題。[根據(jù)學(xué)生答復(fù)講授并板書]一、化學(xué)反響速率定義：單位時間內(nèi)反響物濃度減少或生成物濃度增加的量〔濃度〕表示：v=△C/△t；單位：mol/L·min或mol/L·s[提問]請指出以下說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反響中的反響速率為0.50mol/L·min。[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反響時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.[練習(xí)]在A+2B==C的反響中，其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反響速率。[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]〔內(nèi)容略〕[設(shè)問]在某一反響中，用不同物質(zhì)表示該反響的速率時，其數(shù)值是否相同[指導(dǎo)學(xué)生完成以下練習(xí)]合成氨的反響為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反響5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：〔1〕5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量?！?〕5分鐘內(nèi)三者的反響速率各是多少〔3〕三者速率是否相等它們之間有何關(guān)系[針對學(xué)生完成情況講評]〔1〕H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol〔2〕三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L〔3〕不相等；三者之間的關(guān)系為V〔N2〕：V〔H2〕：V〔NH3〕=1：3：2[小結(jié)并板書]3、用不同反響物表示同一反響的反響速率時，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比。[講解]對于化學(xué)反響速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反響物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反響速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。[板書]4、〔1〕反響速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值?！?〕必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。[討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反響速率的意義。[討論后小結(jié)]由于有的反響速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反響速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。[歸納小結(jié)]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率的概念、表示方法及研究反響速率的意義。學(xué)習(xí)時，要重點掌握以下幾點：〔1〕反響速率是表示反響快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；〔2〕用不同反響物表示反響速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比；〔3〕反響速率是一個平均值。[課堂練習(xí)]1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反響。該合成反響5分鐘內(nèi)的速率V〔NH3〕=0.02mol/L·min。試求反響進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。[針對學(xué)生完成情況講評]〔內(nèi)容略〕2．根據(jù)以下列圖填空：〔1〕反響物是________；生成物是_________〔2〕在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反響速率值各是多少該反響的化學(xué)方程式是：__________________.[課外練習(xí)]課本P21習(xí)題一二第一節(jié)化學(xué)反響速率〔第二課時〕[教學(xué)目的]1、使學(xué)生深化對化學(xué)反響的本質(zhì)認識；2、使學(xué)生理解濃度、壓強等外界條件對化學(xué)反響速率的影響；[教學(xué)重點]濃度對化學(xué)反響速率的影響[教學(xué)難點]濃度對化學(xué)反響速率的影響的原因第二課時[教學(xué)過程][提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)〔化學(xué)鍵〕的角度看，化學(xué)反響的本質(zhì)是什么[學(xué)生思考并答復(fù)][針對學(xué)生的答復(fù)總結(jié)]化學(xué)反響的過程就是反響物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反響中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。[提問]怎樣加快或減慢化學(xué)反響影響化學(xué)反響速率的因素是什么[板書]二、外界條件對化學(xué)反響速率的影響[引導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-2][總結(jié)現(xiàn)象]參加1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而參加0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論〔學(xué)生思考并歸納〕[講解]濃度大的鹽酸與大理石反響的速率比濃度小的鹽酸與大理石反響的速率大。因此，由此實驗推知，反響物的濃度越大，反響速率越大。[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反響請同學(xué)們繼續(xù)完成以下實驗。補充實驗：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別參加1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時參加)〔學(xué)生完成實驗，并匯報現(xiàn)象〕[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反響物的濃度越大，反響速率越大。[小結(jié)]1、在其他條件不變時，反響物的濃度越大，反響速率越大。[提問]為什么增大反響物濃度可以加快反響速率〔學(xué)生先思考、討論〕[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反響速率加快。[思考]某一密閉反響體系中有如下反響：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反響的速率將有何變化〔學(xué)生思考答復(fù)〕[講評]〔內(nèi)容略〕[提問]如果對上述反響體系進行壓縮，反響速率是否回改變?yōu)槭裁碵講解](此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反響體系內(nèi)的壓強增大。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反響速度也就增大。[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強，反響速率增大。其實質(zhì)是壓強改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反響。[討論]往上述反響體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變反響速率是否改變?yōu)槭裁础矊W(xué)生討論，匯報答案〕[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反響速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反響體系中物質(zhì)濃度的變化才對反響速率產(chǎn)生影響。[演示2-3]H2O2+MnO2——我們可以看到，在H2O2中參加MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有參加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反響加快了。綜上所述，許多實驗和事實都證明，對于同一個化學(xué)反響來說，條件不同時，反響速率會發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反響速率增大。如果改變有氣體參加反響的壓強，同樣能改變化學(xué)反響速率。另外，電磁波、超聲波、反響物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響