412《硫酸的制備和性質(zhì)》教案(蘇教版必修1)

第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)【目標(biāo)聚焦】了解硫酸的工業(yè)制法，掌握濃硫酸的特性，了解幾種常見的硫酸鹽。重點(diǎn)：濃硫酸的特性難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性【學(xué)海導(dǎo)航】一、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸〔1〕接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反響原理、歸納完成下表：三階段三設(shè)備三反響本卷須知〔2〕尾氣的吸收通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反響式為：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3二、硫酸的性質(zhì)〔1〕硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水互溶，溶解時(shí)〔2〕硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、吸水性：“水〞可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！2、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離〞出來，濃濃H2SO4結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。〖比照〗吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強(qiáng)氧化性：a．冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b．活潑性在H以后的金屬也能反響〔Pt、Au除外〕△寫出銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O△c．與非金屬反響△寫出炭與濃硫酸反響的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△d．能與其他復(fù)原性物質(zhì)反響三、常見的硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO4?7H2O藍(lán)色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色四、硫酸的用途〔1〕制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等；〔2〕利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作劑；〔3〕利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；〔4〕利用其脫水性，常用作脫水劑。【思維點(diǎn)撥】【例1】用以下儀器證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并試驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)。答復(fù)：〔1〕寫出裝置①中的化學(xué)方程式。〔2〕裝置②中的現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是性氣體。〔3〕裝置③中的現(xiàn)象，反響的化學(xué)方程式?！?〕裝置④中的現(xiàn)象，反響的離子方程式為。〔5〕裝置⑤中的現(xiàn)象，證明SO2有性?！?〕裝置⑥中NaOH溶液的作用，反響的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緾u和濃硫酸在共熱條件下反響生成SO2氣體，SO2是H2SO3的酸酐，能與水化合為H2SO3，溶液顯酸性。SO2具有氧化性，能與H2S反響生成S。SO2也具有復(fù)原性，能被溴水氧化。SO2能與品紅結(jié)合成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色。SO2氣體會(huì)污染空氣，不能直接排放入空氣，應(yīng)該用NaOH溶液吸收?！敬鸢浮竣臗u+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O⑵石蕊試液由紫色變成紅色，酸性。⑶產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+SO2=3S↓+2H2O。⑷溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-⑸品紅試液褪色，漂白性⑹吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?！就疥J關(guān)】1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵外表的銹層，這是利用硫酸的〔〕A、強(qiáng)氧化性B、不揮發(fā)性C、酸性D、吸水性2．以下關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做枯燥劑C、稀H2SO4與銅不反響，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反響D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反響3．50mL18mol/L的硫酸中參加足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量〔〕A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo14．在下述反響中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是〔〕A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO45．以下離子方程式中，不正確的選項(xiàng)是〔〕氫氧化銅與硫酸反響：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O鐵與稀硫酸反響：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑氯化鋇溶液與硫酸反響：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓氧化銅與硫酸反響：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O6．向鹽酸中參加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是〔〕

A.濃H2SO4脫水性能

B.濃H2SO4具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低7.通常情況下能共存且能用濃硫酸枯燥的氣體組是〔〕

A.SO2、Cl2、H2S

B.O2、H2、SO2C.CH4、H2、Cl2D.CO、SO3、O28.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是〔〕

A.各取少許溶液分別放入銅片`

B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D.各取少許溶液分別放入鋁片

9.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是〔〕A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氯水D.氯化鈉10．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反響：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有〔〕A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀

B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出

D、一定有SO3逸出11．以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)?！?〕在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸?！?〕濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。〔3〕實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反響制備氫氣。〔4〕濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。⑸濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_____________________________?！咎剿魈岣摺?2.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反響，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是①____________②_____________________________________________________。13．(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反響的化學(xué)方程式為：，該反響在中進(jìn)行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，那么C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)椤?3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。14.用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反響的產(chǎn)物?！?〕如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是：〔填各接口字母〕?！?〕實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳?！?〕盛品紅試液的試劑瓶要用兩次的原因是：?！?〕在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反響中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)〔填“相同〞或“不同〞〕，理由是：?！就卣归喿x】濃硫酸與金屬的反響濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，特別是當(dāng)加熱時(shí)，它的氧化性就更強(qiáng)了。濃硫酸的氧化作用是由于分子里有氧化數(shù)為+6的硫所引起的。加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬〔Au、Pt除外〕都能與濃硫酸發(fā)生反響，但都沒有氫氣生成。在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們復(fù)原性強(qiáng)弱的不同，硫酸分子里氧化數(shù)為+6的硫，能被復(fù)原成不同氧化數(shù)的產(chǎn)物，如SO2、S和H2S等。在一般情況下，大多生成SO2。在加熱情況下，當(dāng)復(fù)原性強(qiáng)的鋅與濃硫酸作用時(shí)，主要生成SO2，但往往同時(shí)有單質(zhì)S和H2S生成。Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(濃)3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4(濃)4ZnSO4+H2S↑+4H2O金屬的復(fù)原性越強(qiáng)，生成S和H2S的傾向就越大。在金屬活動(dòng)性順序里氫以后的金屬，在加熱情況下與濃硫酸反響，都生成SO2，而不生成S和H2S。例如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O稀硫酸與活潑金屬反響，能放出H2。Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑這種氧化作用，實(shí)際上是金屬與稀硫酸里電離出來的氫離子反響而引起的。因此，稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質(zhì)。但氫離子只能氧化金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬，如Mg、Zn、Fe等，或者說是這些活潑金屬的復(fù)原性把氫離子復(fù)原了。而位于氫后面的金屬，如Cu、Ag、Hg等，那么不能與稀硫酸反響。第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)答案學(xué)海導(dǎo)航一、〔1〕三階段SO2的制取和凈化接觸氧化SO3的吸收三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔三反響4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4本卷須知將礦石粉碎，可增大與空氣接觸面積，使反響完全爐氣需經(jīng)過除塵、洗滌、枯燥后才可望進(jìn)入接觸室用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫二、〔1〕無色油狀，任意比例，放熱〔2〕先用干布擦凈，再用肥皂水沖洗。四、〔2〕枯燥〔3〕HCl同步闖關(guān)1.C2.C3.A4.D5.B6.A7、C解析：A中SO2與H2S會(huì)反響；B中SO2與O2會(huì)反響；D中SO2與O2會(huì)反響，且SO3通常情況下是固體。8、C9、D10、A11、〔1〕強(qiáng)氧化性〔2〕脫水性〔3〕強(qiáng)酸性〔4〕吸水性〔5〕吸水性探索提高1.〔1〕空氣使銅絲氧化成氧化銅，再與硫酸反響制備硫酸銅，原料的利用率高；〔2