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第九單元溶液難點(diǎn)突破考點(diǎn)一:飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)換1.以下有關(guān)溶液的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)必須是固體,溶劑必須是液體B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液C.通過(guò)振蕩、攪拌等方法可以增大固體物質(zhì)在水中的溶解度D.要從溶液中獲得晶體,可以采用蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法【答案】D【解析】A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、震蕩、攪拌可以加快物質(zhì)的溶解速度,不能改變?nèi)芙舛?,?yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、獲得晶體的常見(jiàn)方法:蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液,應(yīng)選項(xiàng)正確。應(yīng)選D。2.t℃時(shí),欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液,分別采取以下措施:①降低溫度,②升高溫度,③加水,④參加足量的溶質(zhì)。一定能到達(dá)目的的是()A.只有④B.只有①C.①③D.②④【答案】A【解析】增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑,都可使不飽和溶液變成飽和溶液;對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液;對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液。①、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì),升高溫度,會(huì)使不飽和溶液仍不飽和;對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液,故①不一定可行;②、對(duì)于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì),降低溫度,會(huì)使不飽和溶液變成飽和溶液;對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),升高溫度不飽和溶液仍不飽和,故②不一定可行;③、加水會(huì)使溶液更稀溶液一定不飽和,故③一定不可行;④、向不飽和溶液中增加溶質(zhì),不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液,故④一定可行。應(yīng)選A。3.以下有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是〔〕A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中參加水后會(huì)變成不飽和溶液【答案】D【解析】試題分析:對(duì)于同一溶液、同一溫度飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽溶液的大,A錯(cuò);.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定還是飽和溶液,B錯(cuò)誤;對(duì)于溶解度隨溫度升高而降低的飽和溶液升溫后會(huì)有晶體出,還是飽和溶液,故C錯(cuò)誤;飽和溶液變成不飽和溶液方法有入溶劑溫〔或降〕,故D確.4.以下關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半,余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B.某飽和溶液降溫后析出晶體,此時(shí)它就變成不飽和溶液C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì),恒溫下放置一定時(shí)間后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.稀溶液可能是飽和溶液,濃溶液也可能是不飽和溶液【答案】D【解析】A項(xiàng),溶液具有均一性,在溶液中各局部的濃度相同,不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话?,而使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液中有晶體析出說(shuō)明該溫度下得到的是飽和溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液處于飽和狀態(tài),溫度不變,溶質(zhì)的溶解度不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變,錯(cuò)誤;考點(diǎn)二:溶解度曲線的綜合應(yīng)用5.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.以下分析不正確的選項(xiàng)是〔〕A.50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CB.50℃時(shí),把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方法D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A【答案】D【解析】A、從圖示看:50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C,選項(xiàng)A正確;B、50℃時(shí),把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液,因?yàn)榇藭r(shí)的溶解度是50克,選項(xiàng)B正確;C、因?yàn)镃的溶解度隨溫度降低而增大,所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方法,選項(xiàng)C正確;D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,因?yàn)榻禍貢r(shí)C的溶解度在增大,但是沒(méi)有溶質(zhì)增加,所以降溫過(guò)程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變,選項(xiàng)D不正確。應(yīng)選D。6.甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.a(chǎn)1℃時(shí),乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7D.將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃,有20g固體析出【答案】D【解析】A、由于沒(méi)有確定溫度,甲和乙的溶解度無(wú)法確定,錯(cuò)誤;B、根據(jù)溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,錯(cuò)誤;C、a1℃時(shí),乙的溶解度為30g,a1℃時(shí),30g的乙與100g的水形成飽和溶液,乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=30g:100g=3:10,錯(cuò)誤;D、a2℃時(shí),甲的溶解度為50g,根據(jù)溶解度的意義可知,a2℃時(shí),甲的150g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,溶劑的質(zhì)量為100g,a1℃時(shí),甲的溶解度為30g,根據(jù)溶解度的意義可知,a1℃時(shí),100g水中最多溶解30g的甲,將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到a1℃,溶劑的質(zhì)量不變,析出晶體的質(zhì)量=50g-30g=20g,正確。應(yīng)選D。7.如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.t1℃時(shí),a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B.P點(diǎn)表示t2℃時(shí),a、b的溶液是飽和狀態(tài),c的溶液是不飽和狀態(tài)C.t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b>cD.100ga溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),析出晶體14g【答案】A【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的。A、因?yàn)樵摐囟认?,它們有交點(diǎn),溶解度相同,t1℃時(shí),a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,應(yīng)選項(xiàng)正確;
B、P點(diǎn)在ab曲線的下方,在c曲線的上方,那么P點(diǎn)表示,t2℃時(shí),表示a、b的不飽和溶液,c的飽和溶液,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、t2℃時(shí),因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液,不能比擬三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、沒(méi)有說(shuō)明該溶液是否為飽和溶液,不能確定析出固體的質(zhì)量,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤;
應(yīng)選:A。8.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度眭線,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.t1℃時(shí),甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.t2℃時(shí),將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別完全溶解配成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲C.甲屬于易溶物質(zhì)D.t2℃時(shí),30g物質(zhì)甲能溶解于50g水中形成80g溶液【答案】C【解析】A、t1℃時(shí),甲與丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)法確定,故其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也無(wú)法確定,錯(cuò)誤;B、t2℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小是甲>乙>丙,將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別完全溶解配成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,錯(cuò)誤;C、甲的溶解度大于10,屬于易溶物質(zhì),正確;D、t2℃時(shí),甲的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g甲物質(zhì),那么50g水中最多溶解25g甲物質(zhì),形成75g溶液,錯(cuò)誤。應(yīng)選C。9.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,以下對(duì)圖示信息的描述正確的選項(xiàng)是A.30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度B.P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等C.M、N都是難溶物質(zhì)D.陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液〔不包含曲線上的點(diǎn)〕是M的不飽和溶液,N的飽和溶液【答案】B【解析】A、從兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,30℃時(shí),M的溶解度大于N的溶解度,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、在t℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn),說(shuō)明兩物質(zhì)的溶解度在t℃時(shí)相等,選項(xiàng)B正確;C、從圖中可以看出20℃時(shí),M、N的溶解度都大于10g,都是易溶物質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由于陰影局部在M的溶解度曲線的上方,在N的溶解度曲線的下方,因此對(duì)于M來(lái)說(shuō)為飽和溶液,對(duì)于N來(lái)說(shuō)為不飽和溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。應(yīng)選B??键c(diǎn)三:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析10.配制10%NaCl溶液的過(guò)程中,導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是〔〕①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)②溶液配制前用少量水潤(rùn)濕燒杯③在天平左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí),游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,然后將游碼移動(dòng)到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純.A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤【答案】A【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù),由于讀數(shù)小于實(shí)際體積,因此導(dǎo)致所量水的實(shí)際體積偏大,會(huì)導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故①正確;②用來(lái)配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗,潤(rùn)濕后的燒杯內(nèi)殘留有水,使配制溶液時(shí)水的量偏大,會(huì)導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故②正確;③在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱取氯化鈉時(shí),游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡,后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù),使讀數(shù)中增加了開(kāi)始游碼所處位置質(zhì)量,從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小,最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故③正確④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗,會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故④正確;⑤氯化鈉晶體不純,會(huì)使所得溶質(zhì)質(zhì)量中一局部為雜質(zhì)質(zhì)量,所得氯化鈉質(zhì)量偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故⑤正確。綜上所述,①②③④⑤正確,應(yīng)選:A。11.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,以下操作正確的選項(xiàng)是A.稱量固體時(shí),左盤(pán)放砝碼,右盤(pán)放氯化鈉C.量取液體時(shí),手持量筒,視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時(shí),發(fā)現(xiàn)指針向左偏,應(yīng)該用鑷子將游碼向右移動(dòng)直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)要注意“左物右碼〞,錯(cuò)誤;B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;C、量取液體體積時(shí),量筒應(yīng)放在水平桌面上,錯(cuò)誤;D、定量稱量固體質(zhì)量時(shí),指針向左偏,說(shuō)明左盤(pán)重,應(yīng)該減少藥品質(zhì)量直至天平平衡,錯(cuò)誤。應(yīng)選B??键c(diǎn)四:溶液知識(shí)的綜合運(yùn)用12.〔1〕如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,答復(fù)以下問(wèn)題:①t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是:________________;②t2℃時(shí),將45g甲參加到50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______________g;③要使t1℃時(shí),接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是____________〔寫(xiě)一種即可〕。④將t2℃時(shí)丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,此時(shí)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________〔填“變大〞、“變小〞或者“不變〞〕?!?〕配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液60g,有以下操作。①配置該溶液的正確操作順序?yàn)椋篲_______________〔填字母序號(hào)〕。②在配置該溶液的過(guò)程中玻璃棒的作用:________________。③20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,現(xiàn)在有20℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液,此時(shí)該溶液為_(kāi)_______________溶液〔填“飽和〞或“不飽和〞〕。【答案】甲>乙>丙70g增加溶質(zhì)〔或減少溶劑〕不變CEABD攪拌,加速氯化鈉溶解不飽和【解析】〔1〕①在溶解度曲線圖上,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)是溶解度。t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是:甲>乙>丙;②t2℃時(shí),甲的溶解度為40g,即在t2℃時(shí),100g水中最多溶解40g甲,將45g甲參加到50g水中,充分溶解,能溶解20g的甲,所得溶液的質(zhì)量為70g;③飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶
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