吉林省四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

2024～2025（上）高二年級(jí)第一次月考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第二章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對(duì)人類有益B．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)D．為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸2．反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的應(yīng)為（）A．， B．，C．， D．，3．下列測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）A溶液顏色變化B沉淀質(zhì)量變化C溫度、體積一定時(shí)，體系壓強(qiáng)變化D溶液體積一定時(shí)，的濃度變化4．某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是（）A．時(shí)間段內(nèi)，B．時(shí)間段內(nèi)平衡向右移動(dòng)C．時(shí)刻改變的條件是降低溫度D．時(shí)刻向容器中加生成物的同時(shí)分離出反應(yīng)物5．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的濃度分別為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可存在的數(shù)據(jù)是（）A．濃度為B．濃度為濃度為C．濃度為D．濃度為濃度為6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向溶液中加入溶液，溶液顏色變深B．新制氯水在光照條件下顏色變淺C．工業(yè)上選擇在溫度為的條件下合成氨D．將裝有和的混合氣體的燒瓶置于熱水中的顏色深于冷水中顏色7．已知，現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4盛有溶液的試管中，并加水稀釋到，混合后到能觀察到顯渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間最少的是（）A． B．C． D．8．如圖表示兩個(gè)常見反應(yīng)的平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系。①②根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率減小C．時(shí)D．點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①和②中的轉(zhuǎn)化率相等9．時(shí)，的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，衡后再向容器中加入一定量的并重新達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）A．新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大 B．新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變C．新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．新平衡時(shí)的濃度減小10．在一定條件下，將和通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)和。在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線代表的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系B．的平衡常數(shù)：點(diǎn)點(diǎn)C．點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率：D．時(shí)，隨著溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)不斷減小11．某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40已知：該反應(yīng)的速率方程為：為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)）。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．若溫度升高到，則化學(xué)反應(yīng)速率增大B．等濃度的和對(duì)反應(yīng)速率的影響小C．速率方程中的D．實(shí)驗(yàn)⑤中，12．在一定條件下，取一定量的和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B．C．達(dá)到平衡后，增大的量不會(huì)提高的轉(zhuǎn)化率D．若，則恒溫恒容條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投，發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中三點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變B．容積為的容器中的平衡轉(zhuǎn)化率大于C．容積為的容器達(dá)到平衡后再投入和，平衡不移動(dòng)D．兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為14．水煤氣變換反應(yīng)為。我國(guó)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為C．該歷程中最大能壘（活化能）D．升溫和增大反應(yīng)物濃度均能增加反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率15．工業(yè)上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：現(xiàn)將乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持體系總壓強(qiáng)恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）［已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)]A．時(shí)，再向體系中通入水蒸氣，均減少，且乙苯的轉(zhuǎn)化率升高B．時(shí)，再向體系中通入乙苯，平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)D．時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是時(shí)的2.25倍二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）溶液和酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間可探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下。編號(hào)溶液酸性溶液溫度/℃時(shí)間/s濃度體積/mL濃度體積/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列問題：（1）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，須保證______。（2）利用表中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可探究______對(duì)速率的影響，若探究溫度對(duì)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)______（填表格中的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）（3）溶液褪色的時(shí)間從長(zhǎng)到短的順序?yàn)開_____（用表示）。（4）若實(shí)驗(yàn)①經(jīng)過褪色，則用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率（保留兩位有效數(shù)字）。（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，開始溶液顏色無明顯變化，稍后會(huì)出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（已知：對(duì)速率無影響）。該同學(xué)認(rèn)為______（填離子符號(hào)）能夠加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1中加入的溶液，其目的是______。17．（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（O與的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}（1）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①的大小關(guān)系是：（填“>”“<”或“=”）。②三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______。③下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗，同時(shí)生成（2）在壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與生反應(yīng)。①平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)是______；平衡后再加入后重新到達(dá)平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CO與的度比______。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，，此時(shí)（填“>”“<”或“=”）。18．（14分）如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問題：（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填序號(hào)）。（2）對(duì)于工業(yè)合成氨的說法正確的是______（填字母）。A．溫度越高，催化劑的活性越大B．工業(yè)合成氨的條件是和，此時(shí)催化劑活性最大，反應(yīng)速率較快C．壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡產(chǎn)率越高，所以工業(yè)合成氨壓強(qiáng)越大越好（3）某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同）：序號(hào)起始投入量反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率H2NH3①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0則：（填“>”“<”或“=”）。（4）在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫和、不同催化劑表面積和條件下，反應(yīng)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。①曲線III對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑表面積可能為______。②在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中的分壓依次是，此時(shí)反應(yīng)速率（填“<”“>”或“=”）。（5）如圖乙表示條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)可能為圖乙中的______（填“M”“N”或“”點(diǎn)）。19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料。回答下列問題：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理如下：①②已知反應(yīng)的活化能（逆），則該反應(yīng)的活化能（正）=______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生（1）中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間060120180240300360壓強(qiáng)8074.269.465.261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前內(nèi)平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）。（3）反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中代表丙烷或丙烯，則d代表______，（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始時(shí)充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為______（保留1位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為，已知該反應(yīng)的，，為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為與的關(guān)系是______。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，且，則溫度（填“>”“<”或“=”）。2024～2025（上）高二年級(jí)第一次月考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞B錯(cuò)誤。2．A反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，因?yàn)榉磻?yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知，A正確。3．C酸性溶液和溶液反應(yīng)生成和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行高錳酸鉀溶液褪色，可以通過記錄溶液褪色時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，故A不選；單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，則反應(yīng)速率越快，反之反應(yīng)速率越慢，測(cè)量依據(jù)可行，B故不選；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體總壓不變，則測(cè)量依據(jù)不可行，C故選；單位時(shí)間內(nèi)，濃度減小得越多，反應(yīng)速率越快，反之，反應(yīng)速率越慢，測(cè)量依據(jù)可行，故D不選。4．D時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)B的正反應(yīng)速率和E的逆反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯(cuò)誤；時(shí)間段內(nèi)，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時(shí)速率，C錯(cuò)誤；由于改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，D正確。5．D正反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底后的濃度分別為，，，逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底后的濃度分別為，，．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度范圍，，，A、C錯(cuò)誤；逆向進(jìn)行一部分可以為濃度為，濃度為，B錯(cuò)誤；逆向進(jìn)行一部分也可以為濃度為，濃度為，D正確。6．C，溶液中存在平衡加入KSCN溶液增大了溶液中的濃度，平衡正向移動(dòng)，的濃度增大，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；新制的氯水中存在平衡：光照下次氯酸分解，減小，使平衡正向移動(dòng)，濃度降低，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，B正確；合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越低越有利于平衡正向移動(dòng)，采用較高的溫度有利于催化劑的催化活性提高，加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故熱水中的燒瓶顏色較深，可用勒夏特列原理解釋，D正確。7．A反應(yīng)速率越快能觀察到渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間越短，四種鹽酸被稀釋后濃度最大的是，鹽酸，A正確。8．C根據(jù)圖像可知反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤：在時(shí)，反應(yīng)②的，即平衡常數(shù)為1，，C項(xiàng)正確；點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)值相等，而不是的轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B該反應(yīng)的平衡常數(shù)因只與溫度有關(guān)，故混合氣體中百分含量保持不變，新、舊平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤，B正確：新平衡時(shí)、百分含量保持不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；由于容器中的總量增加，故新平衡時(shí)會(huì)增大，D錯(cuò)誤。10．C根據(jù)題意、為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量增大，由于和的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則和的物質(zhì)的量之比為，故曲線分別代表的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，故A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高越小，則的平衡常數(shù)：點(diǎn)點(diǎn)，故B正確；點(diǎn)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率：（正）（逆），故C錯(cuò)誤；時(shí)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，故D正確。11．B升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；經(jīng)計(jì)算速率方程中的，因此等濃度的和對(duì)反應(yīng)速率的影響大，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；結(jié)合速率方程以及④和⑤的數(shù)據(jù)可知，④和⑤的速率相等，因此，D項(xiàng)正確。12．B由圖像可知，平衡時(shí)隨溫度升高，的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；由圖像可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，容器中的濃度為，容器中的濃度為，將容器的容積由壓縮至的濃度并沒有增大到原來的3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，平衡不移動(dòng)，對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響，C正確；若．則該反應(yīng)是混合氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)過程中混合氣體的壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。13．D相同時(shí)間內(nèi)，B點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有，說明點(diǎn)為平衡點(diǎn)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能提高的轉(zhuǎn)化率，A正確；容積為的容器相當(dāng)于容積為的容擴(kuò)大體積，若B點(diǎn)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為，減壓平衡正移，則容積為的容器內(nèi)的轉(zhuǎn)化率大于，若B點(diǎn)未達(dá)到平衡，容積為的容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率大于，則容積為．器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率更大于，B正確；點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，容器中的物質(zhì)的，生成，，計(jì)算，再投入和計(jì)算濃度商，平衡動(dòng)，C正確；A點(diǎn)與點(diǎn)的的轉(zhuǎn)化率都為，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量相同，溫度相同，但體積同，由于C點(diǎn)的容器體積大于點(diǎn)的容器體積，故點(diǎn)的壓強(qiáng)小于點(diǎn)的壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。14．D根據(jù)圖示生成物的相對(duì)能量比反應(yīng)物的相對(duì)能量低，反應(yīng)放熱，，A正確；步驟③去掉H·可反應(yīng)。B正確；該歷程中，步驟④的能壘（活化能），為最