原子結(jié)構(gòu)模型 隨堂檢測 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1.原子結(jié)構(gòu)模型隨堂檢測下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低的比較中正確的是A．3s＜2p B．3px=3px C．1s＞2s D．3d=4s2．科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型A．①③②④ B．①④②③ C．①②④③ D．④②③①3．下列有說法中正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上的電子，其能量不同4．關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是A．元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素B．元素周期表中的d區(qū)包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素D．p區(qū)元素都是非金屬元素5．下列化學用語表述錯誤的是A．94號元素钚中有145個中子的核素符號為B．分子的球棍模型為C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為D．基態(tài)原子的價電子排布式：6．以下能級符號正確的是A．1p B．2d C．3f D．4s7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈B．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯(Cl2)C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化8．下列化學用語表示正確的是A．基態(tài)價層電子排布式：B．基態(tài)碘原子簡化電子排布式：C．鎂原子最外層電子云圖：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：9．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運動A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)無關(guān)B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．每個p能級都有3個原子軌道11．可正確表示原子軌道的是A．n B．2d C．2px D．3f12．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C．第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有2種D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時獲得的光譜為發(fā)射光譜13．某原子的最外層電子排布式為，下列說法錯誤的是A．該原子核外無未成對電子B．該原子有5種不同能量的電子C．該原子的電子云有3種不同的伸展方向D．該原子有14種不同運動狀態(tài)的電子14．下列化學用語正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．的電子云輪廓圖

D．的空間填充模型：

15．下列說法錯誤的是A．p能級電子能量一定高于s能級電子能量B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．Fe3+的最外層電子排布式：3s23p63d5D．S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸16．下列有關(guān)電子層的說法不正確的是A．在量子力學理論中，用量子數(shù)n來描述電子離核的遠近，稱為電子層B．n的取值為正整數(shù)1、2、3、4、5、6等，對應(yīng)的符號分別為K、L、M、N、O、P等C．n越大表示該電子層上的電子離核的平均距離越遠、能量越高D．當n相同時，電子所具有的能量也一定相同17．下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的推斷錯誤的是A．組成為的有機物一定能與水互溶B．苯分子中碳原子間不存在單鍵和雙鍵，則和是同一種物質(zhì)C．冠醚12-冠-4能識別，不能識別，因為半徑大于D．能與過渡金屬離子形成配離子，而不易形成，原因是F的電負性太大18．下列敘述正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．在一個原子中可以出現(xiàn)運動狀態(tài)相同的2個電子D．各能層含有的原子軌道數(shù)為2n219．2023年諾貝爾化學獎授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的三位科學家，量子點是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)組成的納米顆粒，小的量子點只有2~10nm，下列說法正確的是A．2~10nm的量子點能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．中子數(shù)為17的硫的核素：C．基態(tài)N原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)D．P原子的2s、3s電子云輪廓圖均為圓形，差別是直徑不同20．以下關(guān)于原子核外電子的敘述正確的是A．在同一原子軌道上的不同電子的電子云是相同的B．電子云的小黑點表示電子曾在該處出現(xiàn)過一次C．所有原子的電子云都是球形的D．原子核外電子的運動無法作規(guī)律性描述21．星際分子可以用來追蹤天體中的物理環(huán)境。E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等。和Z的原子序數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．原子半徑：Z<Y<XB．簡單氫化物穩(wěn)定性：X<Z<YC．第一電離能：X<Y<ZD．E中一定只含極性共價鍵22．下列說法正確的是A．氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，常溫下能夠?qū)щ夿．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子相當穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)C．金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，互為同位素D．玻爾對軌道模型做出了具大貢獻23．下列有關(guān)敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子24．主族元素的原子可失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s22p5C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p625．下列化學用語表述錯誤的是A．肼的電子式為B．2-羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為C．乙烯形成碳碳鍵時2p軌道重疊方式為D．分子的空間填充模型為二、填空題26．能級(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的也可能不同，將它們分為不同。(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級按能量由到的排列順序為ns、np、nd、nf等。27．由于具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，金屬具有優(yōu)良的物理、化學性能。沒有金屬，生活是難以想象的。完成下列填空：(1)元素Al的原子核外電子共占據(jù)個軌道，其中有個未成對電子。(2)常溫下，將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是。要除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通常可選用溶液。(3)某工業(yè)廢水中Al3+超標，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象。28．有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知和所含的原子個數(shù)相等，分子數(shù)之比為。和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。（1）、的元素符號分別為。（2）中的值為。（3）的能層數(shù)目為。（4）、形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由、形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBCCCDBAAD題號11121314151617181920答案CDACADAABA題號2122232425答案ADCBC1．B【詳解】A．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s>2p，，故A錯誤；B．3px和3py軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運動狀態(tài)不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B正確；C．由A分析可知，1s<2s，故C錯誤；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3d>4s，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論；1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；1913年波爾提出軌道式原子模型，故科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序為①④②③，B正確；故選B。3．C【詳解】A．3p2表示3p能級上填充了2個電子，A錯誤；B．電子的能量高低，不僅與能級有關(guān)，還與能層有關(guān)，比如2p能級電子的能量就比3s能級電子能量低，B錯誤；C．不同能層s軌道形狀均為球形，只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；D．同一能級上的電子能量是相同的，比如3s2能級上的2個電子能量相同，D錯誤；故答案選C。4．C【詳解】A．s區(qū)中的H屬于非金屬元素，故A錯誤；B．d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(鑭系和錒系除外)元素和Ⅷ族元素，故B錯誤，C．過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素，故C正確；D．p區(qū)包括ⅢA~ⅦA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D項錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．94號元素钚中有145個中子，其質(zhì)量數(shù)為94+145=239，核素符號為，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)類似二氧化碳，為直線形分子，碳與硫之間為雙鍵，其球棍模型為，故B正確；C．次氯酸中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．基態(tài)為24號元素，原子的價電子排布式，故D正確；故選C。6．D【詳解】根據(jù)第一電子層上只有1s，第二電子層只有2s、2p，第三電子層只有3s、3p、3d，第四電子層只有4s、4p、4d、4f；答案選D。7．B【詳解】A．制作高壓鈉燈，利用鈉原子核外電子躍遷發(fā)光，不是利用鈉的熔點較低，A錯誤；B．反應(yīng)中作還原劑，體現(xiàn)還原性，故具有還原性，可用于廢水脫氯，B正確；C．明礬含有，在水溶液中發(fā)生水解生成膠體，具有吸附性，用作凈水劑，不是明礬易溶于水，可用作凈水劑，C錯誤；D．溴蒸氣和二氧化氮都具有氧化性，都可以使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍色，故不能用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，D錯誤；答案選B。8．A【詳解】A．基態(tài)價層電子排布式：，A正確；B．基態(tài)碘原子簡化電子排布式：，B錯誤；C．鎂原子最外層電子占據(jù)的是3s能級，s能級電子云圖為球形，不是啞鈴形，正確表示為，C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式中能級的3個電子應(yīng)分別單獨占據(jù)3個原子軌道，正確表示為，D錯誤；答案選A。9．A【詳解】①多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運動，故①正確；②因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運動，故②錯誤；③多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，故③錯誤；④多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，故④正確；由上分析①④正確；答案為A。10．D【詳解】A．能層序數(shù)越小，s能級的的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，故A錯誤；B．s能級軌道為球形，p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，故B錯誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，故C錯誤；D．每個p能級都有3個原子軌道，故D正確；故選D。11．C【詳解】A．n不是原子軌道，故A錯誤；B．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故B錯誤；C．第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以存在3p能級，3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故C正確；D．第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以不存在3f能級，故D錯誤；故選C。12．D【詳解】A．能級符號相同，能層序數(shù)越大，處于該能層相應(yīng)能級電子的能量越高，不同能層的同一能級軌道形狀相同，同一原子中所以2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等，3p能級電子的能量比2p能級的能量高，A錯誤；B．H元素位于元素周期表的s區(qū)，B錯誤；C．同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，C錯誤；D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時以光的形式釋放能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，D正確；答案選D。13．A【分析】由最外層電子排布式為可知，該原子為硅原子?！驹斀狻緼．硅原子的３p軌道上有2個未成對電子，故A錯誤；B．硅原子的電子排布式為為1s22s22p63s23p2，原子核外有5種不同的能級，則有5種不同能量的電子，故B正確；C．p軌道在空間有三種不同的伸展方向，則硅原子的2p電子云有3種不同的伸展方向，故C正確；D．硅原子核外有14個電子，由于在同一個原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，則硅原子有14種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選A。14．C【詳解】A．磷為15號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，A錯誤；B．該結(jié)構(gòu)為反-2-丁烯，B錯誤；C．Py為p電子云在y軸的取向，C正確；D．CO2的中心原子為C，其半徑大于O，其空間填充模型為

，D錯誤；故選C。15．A【詳解】A．同一層p能級電子能量高于s能級電子能量，例如2p＞2s，但2p＜3s，A項錯誤；B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B項正確；C．Fe是26號元素，其電子排布式為[Ar]3d64s2，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5，C項正確；D．S電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸，D項正確；答案選A。16．D【詳解】A．在量子力學理論中，用量子數(shù)n用來描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠近，稱為電子層，A說法正確；B．電子層可用n(n=1、2、3…)表示，n=1表明第一層電子層(K層)，n=2表明第二電子層(L層)，依次n=3、電子層4、5時表明第三(M層)、第四(N層)、第五(O層)，B說法正確；C．隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大，C說法正確；D．多電子原子中，當n相同時，電子所具有的能量也可能不同，同一個電子層還可以分為若干個能級，如n=2時，有1個s能級和1個p能級，E2s＜E2p，D說法錯誤。答案D17．A【詳解】A．的結(jié)構(gòu)簡式為或，二甲醚不能與水互溶，A項錯誤；B．苯環(huán)結(jié)構(gòu)對稱。六個碳碳鍵等價，和是同一種物質(zhì)，B項正確；C．冠醚識別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C項正確；D．氟的電負性大于氮，中N原子上孤電子對偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對形成配位鍵，D項正確。故選A。18．A【詳解】A．原子核外各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，A正確；B．當n=1時，只有1s能級，n=2時只有兩個能級2s、2p能級，n=3時只有3s、3p、3d，均沒有f能級，B錯誤；C．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，C錯誤；D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，每個原子軌道含有2個電子，所以各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))，D錯誤；故答案為：A。19．B【詳解】A．2~10nm的量子點形成的分散系為膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．中子數(shù)為17的硫質(zhì)量數(shù)為17+16=33，表示為，B正確；C．基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，含有5個有電子的軌道，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，C錯誤；D．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的直徑越大，D錯誤；故選B。20．A【詳解】A．一個原子軌道中可以容納2個自旋方向相反的電子，但是其電子云是相同的，A正確；B．電子云中的黑點本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，B錯誤；C．能級s的電子云是球形的，其他不是，C錯誤；D．核外電子的運動是沒有規(guī)律的，但是可用電子云來反映電子在核外無規(guī)則運動時某點出現(xiàn)的概率，D錯誤；答案選A。21．A【分析】E是一種由短周期元素的原子構(gòu)成的星際分子，分子式可以表示為，其中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W是宇宙中含量最多的元素，為氫；基態(tài)X原子和Z原子具有相同的單電子數(shù)，且基態(tài)Z原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Z只能為，1s22s22p4，為氧；和Z的原子序數(shù)之和為22，那么X不會是硫，應(yīng)為1s22s22p2，為碳，那么Y為7號元素氮；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篛<N<C，A正確；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C，C錯誤；

D．E為C3H7NO，分子中會存在碳碳非極性共價鍵，D錯誤；故選A。22．D【詳解】A．氯化氫是分子化合物，不是由氫離子和氯離子構(gòu)成，常溫下不導(dǎo)電，A錯誤；B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，但是白磷分子并不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．金剛石與石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體不是同位素，C錯誤；D．玻爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，對軌道模型做出了巨大貢獻，D正確；故答案選D。23．C【詳解】A．電子的運動是無規(guī)則的，無固定的軌道，故A錯誤；B．同是3p軌道，能量相同，方向不同，故B錯誤；C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的，故C正確；D．電子云表示電子出現(xiàn)的概率，每個點表示某時刻電子出現(xiàn)的位置，故D錯誤；故選C。24．B【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ca原子的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外層2個電子形成Ca2+，則基態(tài)Ca2+的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，A正確；B．F是9號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)F原子核外電子排布式是：1s22s22p5，F(xiàn)-是原子獲得1個電子后形成的，F(xiàn)-的電子排布式是1s22s22p6，B錯誤；C．S是16號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p4，C正確；D．Ar是18號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ar原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p6，D正確；故合理選項是B。25．C【詳解】A．肼分子中，N原子價層有5個電子，N與N形成1個單鍵，每個N原子有1個孤電子對，A正確；B．羥基醛中，醛基是主官能團，羥基是取代基，2-羥基丁醛以醛基為第1位，羥基位于第2位，B正確；C．乙烯中碳原子軌道以“頭碰頭”