2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 課時(shí)1 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)1氧化還原反應(yīng)

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:通過(guò)氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀

視角，能結(jié)合實(shí)例書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)

1.通過(guò)口常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象,

課認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反方程式，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

標(biāo)2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能建構(gòu)氧化還原反

應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

解

應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。

,土移。

讀

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:初步形成綠色應(yīng)用

2.通過(guò)日常生活中氧化還原反應(yīng)的分析,

感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。能從化學(xué)視角理

解食品安全、環(huán)境保護(hù)等法律法規(guī)，關(guān)注化

學(xué)產(chǎn)品和技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用可能產(chǎn)

生的負(fù)面影響。

自主學(xué)習(xí)?必備知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

高溫

化學(xué)反3C0+Fe0----高溫

232CuO+C----2Cu+C0t

應(yīng)2

2Fe+3c。2

得氧物①CO②C

質(zhì)發(fā)生③氧化反應(yīng)

失氧物④FcO⑤CuO

質(zhì)發(fā)生⑥還原反應(yīng)

結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)⑦同時(shí)發(fā)生

2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

化合價(jià)⑧升高化合價(jià)升高

化學(xué)反|—

42。麻亞0“6>2420

2CuO+C-2Cu*C0.TFe4-CuS0.=FeS0.4-Cu

應(yīng)I______II[

化合價(jià)⑨盤(pán)色化合價(jià)降低

化合價(jià)

升高物⑩CFe

質(zhì)

化合價(jià)

降低物?CuOCuSO)

質(zhì)

還原反

化合價(jià)?降低的反應(yīng)

應(yīng)

氧化反

化合價(jià)?升高的反應(yīng)

應(yīng)

氧化還

有?元素化合價(jià)變化的反應(yīng)

原反應(yīng)

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

電子得失共用電子對(duì)偏移

化學(xué)

反失去廣?化合價(jià)被儀化電化合情升旃.&怔化

2N?+CI=2N?ci00?!-I

2駟H2CI

應(yīng)分同到2x?.化合價(jià)得低,被還明般不就偏化介價(jià)修低.

析

發(fā)生

氧?失去電子的

電子對(duì)?偏離的原子

化反原子

應(yīng)

發(fā)生?得到電子的

電子對(duì)?偏向的原子

還原子

原反

應(yīng)

氧化

還G

有電子轉(zhuǎn)移（?電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)

原反

應(yīng)

4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

:特征H元索和匕合價(jià)發(fā)生變化H判斷依據(jù)1

IH電子得失

[本質(zhì)原子的。電子樣移卜（------------------■

1-----H1--------）L~[◎共用電子對(duì)偏移

釁J一判

1.氧化還原反應(yīng)中先發(fā)生氧化反應(yīng)，后發(fā)生還原反應(yīng)（X）

2.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加（X）

3.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的物質(zhì)被氧化（X）

4.有電子得失的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（V）

5.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原（X）

知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

觀察下圖的圖示關(guān)系：

釁J一判

1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（4）

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（X）

3.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（V）

4.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(X)

知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

⑴含義:表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移情況。

,去①3x2e

Fe2O,+3CaiM2Fe+3CO2

稗到②2x3e-

(2)注意事項(xiàng)

a.箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)③化合價(jià)變化的同種元素:

b.標(biāo)出“得到”或“失去”電子的總數(shù)；

c.被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的④一相等。

2.單線橋法

⑴含義:表示的是氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移情況。例如：

(5)6e*

Fe2O,+3CO=2Fe+3CO2

(2)注意事項(xiàng)

a.單線橋箭頭從⑥一失電子原子的元素指向⑦得電子原子的元素:

b.不需標(biāo)明“得到”或“失去”的字樣，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

c.箭頭方向表示⑧電子轉(zhuǎn)移的方向。

釁IJ一判

失去2e-

II

Cl4-2NaOH-----NaCH-NaClO4-HO

I2f2

1.得到2e-(X)

失去2e

-△

2.4HC1(濃)+M11O2------MnCl2+Cl2f+2H2O(X)

得到2e

Hg卜SO2

失去2c

?關(guān)鍵能力

探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念

汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，可以有效減少有毒有害氣體CO和NO的排放，發(fā)生反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為①2c0+2N0^-------2cO2+N2；泡沫鐵粉可以作為食品干燥劑和抗氧化劑，可以

吸收水分和氧氣，被稱為雙吸收齊&發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②4Fe+3O2+6H0~4Fe(OH)3和

@2Fe(OH)3----Fe203+3H20o

泡沫鐵粉

問(wèn)題1：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

彳提示判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的

變化。

問(wèn)題2:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。

放電

森提示不一定。如反應(yīng)302—20B中有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，但元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,

不屬于氧化還原反應(yīng)。

問(wèn)題3：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎？

一提示不能。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，

也就是說(shuō),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，不可能單獨(dú)存在。

問(wèn)題4：在氧化還原反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物?請(qǐng)舉例說(shuō)

明。

Mn?！?/p>

看提示可以。如反應(yīng)2H2。2^---------2H20+02t>2KMnOt_（MnO州nOz+CV中滲加反應(yīng)的

也。2、KMnOq既被氧化又被還原。

氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

⑴特征和本質(zhì)

反應(yīng)化合價(jià)變化（特征）電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）

氧化

化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子或電子對(duì)偏離

反應(yīng)

還原

化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子或電子對(duì)偏向

反應(yīng)

氧化還有化合價(jià)升高和降低的有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共

原反應(yīng)反應(yīng)用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)

（2）兩者關(guān)系

失去電子r

元素原子（或電子對(duì)偏離）‘元素化合價(jià)升高一>物質(zhì)被氧化

得到電子r

元素原子（或電子對(duì)偏向）元素化合價(jià)降低---物質(zhì)被還原

探究應(yīng)用

例（2021河北石家莊高一月考）格能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏

色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有:①Cr+2HC1^~CrCl2+H2t>②4CrCb+dHCl+O?-4CrCl3+2H20o下

列敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)

B.HC1在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①中HC1被氧化

D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r"發(fā)生氧化反應(yīng)

*答案D反應(yīng)②生成兩種化合物，不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中HC1中H、C1元素化合

價(jià)均未發(fā)生變化,HC1既未發(fā)生氧化反應(yīng),也未發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)①中HC1中H元素

價(jià)合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中C/被氧化生成Cr",導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)

變綠,D正確。

解題感悟本題解題的突破口是緊扣氧化還原反應(yīng)的特征。抓住元素化合價(jià)發(fā)生變化的情

況，根據(jù)相關(guān)概念準(zhǔn)確判斷是正確分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和保障?？梢越Y(jié)合本題適當(dāng)深化,

反應(yīng)中元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。

.遷移應(yīng)用.

1.（2021北京西城高一期中）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+n2O--HC1+HC1O

△

B.C+2H2sol（濃）--COJ+2S0J+2HQ

△

C.NH.C1--NH3t+HClt

高溫

D.2Al+Fe203--2Fe+Al203

?答案C

2.下列對(duì)X+2Y-X"+2『的敘述中正確的是（）

A.Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)

C.X被還原,Y被氧化

D.X被氧化,Y發(fā)生氧化反應(yīng)

彳答案A分析題給離子方程式知,X失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);Y得電子，被還原，發(fā)生

還原反應(yīng),A正確。

3.（★）（2021河北唐山高一期中）農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中

的硫酸銅起反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.波爾多液屬于混合物，硫酸銅屬于電解質(zhì)

B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2-_Fe2i+Cu

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，鐵發(fā)生還原反應(yīng)

D.Fe原子失去的電子總數(shù)等于CuSO,得到的電子總數(shù)

森答案C根據(jù)題意可知，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu'*_Fe"十Cu,Fe失去電子變?yōu)镕e：發(fā)生氧化反

應(yīng),C不正確。

方法感悟氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)

一定相等。

探究點(diǎn)二探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

金屬腐蝕是金屬和周?chē)h(huán)境發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕，金屬腐蝕現(xiàn)象十分

普遍，如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹。

鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要化學(xué)方程式為:

①2Fe+Oz+2HQ^~2Fe(0H)2

②4Fe(0H)2+02+2HX)----4Fe(0H)3

@2Fe(0H)；(~Fe20；rAH20+(3-A)H20

問(wèn)題1：上述反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些？

?提示①②。

問(wèn)題2：根據(jù)已知反應(yīng)能否推斷出化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)一定不是氧化還原

反應(yīng)？你能舉例說(shuō)明嗎？

?提示不能。Ca0+H,0~Ca(OH)^H2+C12-2HC1都是化合反應(yīng)，但前者不是氧化還原

高溫通電

反應(yīng)，而后者是;CaCO：,----C02t+CaCx2H20----2H21+02T都是分解反應(yīng)，但前者不是氧化還

原反應(yīng)，而后者是。

問(wèn)題3:反應(yīng)3C0+Fe203----2Fe+3CCz是否屬于氧化還原反應(yīng)？根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)

類型能否涵蓋所有氧化還原反應(yīng)？

彳提示反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基

本反應(yīng)類型中的任何一種，所以四種基本反應(yīng)類型不能涵蓋所有氧化還原反應(yīng)。

探究歸納

1.根據(jù)交叉分類法觀點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可以表示如下:

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系規(guī)律

⑴兩個(gè)可能:化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

（2）兩個(gè)一定:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。

例（2021山東濟(jì)寧高一月考）氧化丕原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖。圖中，橢圓

A、B、C、D、E分別代表氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

A.Cl2+2KBr--Br2+2KC1

△

B.2NaHC0;i---Na2CO3+H2O+CO21

C.4Fe(0H)2+02+2H20---4Fc(0H)3

D.2Na202+2C02--2Na2CO3+O2

?答案D陰影部分代表的是不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。Cl2+2KBr~

Br2+2KC1是置換反應(yīng);2NaHCO：,Na2C03+H20+C02t是分解反應(yīng);4窕(0劣+()2+2氏0

4Fe（0H）3屬于化合反應(yīng);反應(yīng)2NaA+2C02~2Na2co出）2中，氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化

還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。

解題感悟?qū)τ谀吧幕瘜W(xué)方程式要緊扣氧化還原反應(yīng)的特征——反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)

生變化去判斷;四種基本反應(yīng)類型要緊扣基本概念和反應(yīng)形式判斷。

.遷移應(yīng)用.

1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

?答案C置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移。

2.鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為C02+2Mg-C+2Mg0,該反應(yīng)屬于（）

①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)

A.①③⑦B.②?⑥

C.③⑤D.④⑥

?答案C根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知，題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生

變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。

探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

預(yù)防碘缺乏?。ǖ胤叫约谞钕倌[大和地方性克汀病）最簡(jiǎn)便的方式是食鹽加碘。在碘缺乏地

區(qū)，我國(guó)規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。

檢驗(yàn)食鹽中是否加碘可根據(jù)反應(yīng):KICV5KI+3H2s0,-3K2SO,+3I2+3H2Oo

問(wèn)題1:你能分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況嗎？

*提示雙線橋法：

得到1X5e-

II

KIO-f-5KIH-3HSO------3KSO4-t-3I+3HO

3I242+22

失去5Xe-

5e-

II

單線橋法:KICh+5KI+3H2so<-----3K2so4+3I2+3H2O

問(wèn)題2:有的同學(xué)認(rèn)為可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素。具體操作為取適量加碘

食鹽于水中溶解,然后加入淀粉，溶液變藍(lán)，則說(shuō)明食鹽中含有碘元素，溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明不

含有碘元素。該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。請(qǐng)說(shuō)明理由。

?提示不正確。碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，加碘食鹽中的碘以化合物（如KI0J的形式存在,遇淀粉

不會(huì)變藍(lán)。

標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的思維模型

1.雙線橋法

r1［正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元索的化合價(jià)

駕運(yùn)尸一〔明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

一條第［始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素

〔止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

［連雙線）一

一條片［始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素

1止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

［注看失）—標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)

2.單線橋法

［始于被氧化的物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素

!連乎線卜T止于被還原的物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素

?箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向

［寫(xiě)］可—標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

例（2021山西朔州高一期中）下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是)

失去2e-

I△f

十（濃）——節(jié)

MM4H?MnCk12t+2H2O

A.得到e-

_________失去e~__________

-I

Cl2+2NaOH_NaCl+NaC10+H20

I，

B.得到e-

得到e

KCIO3+6HCI---KCl-f-3Cl2t+3H2O

C.失去e

12e

"

I!MnO2

D2KC1O3—-2KC1+3O2f

?答案BA項(xiàng),Mn元素化合價(jià)由+4降低到+2,得到2e,氯元素化合價(jià)由-1升高至0,失去

2e,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5降到0.HC1中氯元素的化合價(jià)由-1升高到0,即

得到1X5/

II

KC：O3+6HC1_3C12f+KC1+3H2O

I______f

失去5Xe-，錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，氧

元素化合價(jià)升高，失去電子,箭頭應(yīng)該是從0指向C1,錯(cuò)誤。

解題感悟（1）雙線橋中箭頭不能表示電子轉(zhuǎn)移的方向,只能表示同種元素在反應(yīng)前后的化

合價(jià)變化，兩個(gè)線橋上標(biāo)出的得到與失去的電子總數(shù)必須相等。

（2）單線橋中箭頭由化合價(jià)升高元素開(kāi)始,化合價(jià)降低元素終止，表示電子轉(zhuǎn)移的情況,不需要

寫(xiě)“失去”“得到”。

（3）C項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確理解“化合價(jià)只靠攏不能交叉”的原則。

.遷移應(yīng)用.

1.（2021安徽蕪湖高一期中）下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是（

失去2e失去2e

2HO^2Hf十O2tIZ3

22FH-S——FeS

I___________fI______f

A.得到4bB.得到2e

失去6e1失去8e

MnO2I

Fe3O4-HCO^3FeHCO2

2KCIO3——2KCH-3O21

I△，If

C.得到6c-D.得到8(T

?答案BA項(xiàng)，得、失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不相等;C項(xiàng),得、失電子標(biāo)反，氯原子得到

2X6e,氧原子失去6X2e；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)，箭頭錯(cuò)誤，應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe指向

生成物中的Fe,且得、失電子標(biāo)反。

2.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（）

6e

「IMnO2

、2KCIO3-r-2KC1+3Of

A.△2

2e-

II

B.2FeCl3+2KI---2FeCl2+I2-|-2KCl

4e-

II

C.2F2+2H2O-4HF+O2

2e-

D.Br2+SO2+2H2C>~H2SO4+2HBr

?答案BA項(xiàng),Cl原子得到電子,0原子失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e,題中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確,

錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe原子得到電子,1原子失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e,正確;C項(xiàng),F原子得到電子,0原子

失去電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e\題中箭頭的方向不正確,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Br原子得到電子,S原子失去電子，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e,題中箭頭的方向不正確,錯(cuò)誤。

3.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用反應(yīng)：2KMn0i+16HCl（濃~2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20o

⑴用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：—

(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：—

彳答案⑴

得到2X5e-

"8H2O

2KM11O4+I6HCK濃)2KCl+2MnCl2-|-5Cl2

失去10Xe-

10e-

(2)2KMnCh+16HCK濃---2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H.0

好蜂析反應(yīng)中鎰元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2X5e,部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升

高到0價(jià)，失去10Xe,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫(huà)出雙線橋和單線橋。

除價(jià)檢測(cè)素養(yǎng)提升

課堂檢測(cè)

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.2NaHC03=^=Na2C03+H20+C021

B.Na20+H20---2NaOH

C.2KI+Br:;----2KBr+I2

D.MgO+2HCl----MgCl2+H2O

?答案C

2.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3K0H+3H.0~3KH2PO2+PH3f中

A.被氧化

B.被還原

C,既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原

彳答案c

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)僅屬于陰影區(qū)域3的是

()

光照

A.2HC10--2HC1+O2t

△

B.NH.JIC03--NH3t+H2O+CO2t

C.4Fe(0H)2+02+2H20--4Fe(OH)3

高溫

D.Fe2()3+3C02Fe+3cO2

看答案D

4.（2021山西運(yùn)城高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去1><4院

S22+2C型Si（粗硅）+2COf

I，

A.得到2X2e-

得到6e-

KCIO3+6HCIKCl-f-3Cl2t+3H2O

B.失去6e-

12e

"

I!MnO2

2KC1O32KC1+3O2f

e

I~~I

D.2Na+2H2O2NaOH-|-H2f

彳答案C

5.（2021安徽安慶高一月考）已知反應(yīng)6HC1（濃）+KCIO3_3cI2T+KCI+3H2。,下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.KCIO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C.HC1表現(xiàn)還原性和酸性

D.生成3個(gè)Ck時(shí)有6個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

?答案D

6.已知銅在常溫下能與稀硝酸反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HN0,（稀~3Cu（N03）2+2N0t

+4H：Oo

⑴被氧化的元素是，被還原的元素是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

是，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。

（2）用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_

⑶用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

看答案(l)CuNCuHNQ,

失去3X2e「

II

3Cu+8HNC)3(稀---3CU(NO)+2NOf+4HO

I_________3_2_J2

(2)得到2X3e-

5

⑶3Cu+8HNO3(稀)~3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

*解析由題給化學(xué)方程式可知，銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化;氮元素化合價(jià)

降低，從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原。故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNQ,發(fā)生還原反應(yīng)。

鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素,有著極其重要的生理功能。在日常生活

也常見(jiàn)的食品抗氧化劑多為鐵系,主要活性成分為鐵粉，脫氧中的一步主要反應(yīng)為

4Fe（0H）2+02+2H20~4Fe（0H）3（紅褐色固體）。工業(yè)上，高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣

泛的用途，濕法制備高鐵酸鹽的原理:3C10+100H+2Fe3/^~2FeOt+3Cl+5H2Oo

1.（宏觀辨識(shí)與微觀探析）高鐵酸根離子（FeOf）中鐵元素的化合價(jià)為；濕法制備高鐵

酸鹽反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的元素是（填名稱），消耗1個(gè)F/轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

?答案+6鐵3

*解析FeOf中氧元素化合價(jià)是-2,鐵元素的化合價(jià)為+6;鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià),

被氧化,1個(gè)F/失去3個(gè)電子。

2.（任據(jù)推理與模型認(rèn)知）某化學(xué)小組用食品抗氧化劑（鐵粉、活性炭、氯化鈉等）進(jìn)行以下

實(shí)驗(yàn)。

-----?氣體甲

適酸的食品過(guò)?稀國(guó)酸一

抗氯化劑L固體乙

——^源合物」M

「溶液內(nèi)

將乙烘干后,用乙的氧化物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)

物略去）:

?NaOH溶液城魚(yú)沉沿

有色溶液C

金屬B

+F叫

乙的K化物saT有色溶液D

根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，回答下列問(wèn)題:

（1）操作1名稱是，溶液丙一定含有的金屬陽(yáng)離子是0

（2）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:

⑶反應(yīng)3的離子方程式:o

?答案⑴過(guò)濾Fe2\Na+

6e-

I?高溫

(2)3CO+Fe2O3-2Fe-f-3CO2

2-

(3)Cu*+20H------CU(0H)24

國(guó)悔析食品抗氧化劑(鐵粉、活性炭、氯化鈉等)中加入過(guò)量稀硫酸,鐵粉會(huì)反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣，所以氣體甲是氫氣，混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化鈉、硫酸亞鐵、

稀硫酸，通過(guò)操作1固液分開(kāi)，固體乙是活性炭，溶液丙中含有氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸;乙

的氧化物能和氧化鐵反應(yīng)，所以是一氧化碳，生成的金屬A為鐵，有色溶液C通過(guò)反應(yīng)3生成

藍(lán)色沉淀,所以有色溶液C是一種可溶性銅鹽溶液,與金屬A發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和亞

鐵鹽，所以金屬B為銅，有色溶液D為一種亞鐵鹽溶液。⑴操作1可使固液分離，所以該操作

6e

I?高溫

為過(guò)濾。⑵反應(yīng)1用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為3CO+Fe2()3^-2FH3c02。⑶反應(yīng)3

是銅離子和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++201f—Cu(OH)Jo

課時(shí)評(píng)價(jià)作業(yè)

s基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是)

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的

?答案C

2.(2021福建莆田高一月考)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Fe+CuSO.---FeSO4+Cu

MnO?

B.2KC103△2KC1+302t

點(diǎn)燃

C.S+O2-so2

D.HCl+NaOH---NaCl+H20

*答案D

3.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說(shuō)法不

正確的是（）

8+7—8?中

（說(shuō)明:一種小球代表一種元素的原子）

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律

*答案A

4.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.C1—Cl2

B.FeC^fFeCl3

C.C—C02

D.KMnO^fMnO2

?答案D物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低。Cl—Ch,氯元素化合價(jià)由T價(jià)

升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng);FeCkfFeCk,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反

應(yīng);CfCO2,碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng);KMnO|fMnOz,鎰元素化合價(jià)由

+7價(jià)降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)。

5.(2021廣東廣州高一期末)一定條件下，鹵素互化物碘化碳(Atl)與Zn、N”發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方

程式分別為2Ati+2Zn^~ZnI2+ZnAt2.Atl+2N1I3(1)----NHJ+AtNH20下列敘述正確的是

()

A.上述兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

B.上述兩個(gè)反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)

C.ZnAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.Atl與Zn反應(yīng),Atl是還原劑

?答案C2AtI+2Zn~^nL+ZnAtz,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，作

還原劑，則Znh、ZnAt2是氧化產(chǎn)物,At元素化合價(jià)降低,ZnAt?是還原產(chǎn)物，所以ZnAt?既是氧

化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B、D錯(cuò)誤,C正確;AtI+2NH3(l>~NHJ+AtNK反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)

變化,屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。

解題感悟準(zhǔn)確判斷Atl中I為-1價(jià),At為+1價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意化合

價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是

還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

6.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。

點(diǎn)

黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KN03+3C」=K2S+3C02t+N2to在該反應(yīng)中，被還原的元素是()

A.NB.CC.N和SD.N和C

?答案C被還原的元素就是反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的元素，即N、S元素。

7.(2021福建福州高一期中)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(

.去lX4e：

?高溫?▲

2計(jì)SiC>2——Si-f-2COf

A.得到2X2e

2e-

I~~I

B.2Na+2H2(>----2NaOH+H?,

得到2X5e-

10KI+2KMnO4+8H2SO4------5I2-|-6K2SO4+2MnSO4+8H20

C.失去5X2e

2-

D.CU+2H2SO4-^-CUSO4+SO2t-F2H2O

彳答案BC元素的化合價(jià)升高，失去電子,Si元素化合價(jià)降低，得到電子,A錯(cuò)誤;Na元素的

化合價(jià)升高，失去2e,H元素化合價(jià)降低，得到2e,B正確;I元素化合價(jià)升高，失去電子表示為

leXW,C錯(cuò)誤;Cu元素化合價(jià)升高，失去2e；S元素化合價(jià)降低，得到2e,用單線橋法表示電

子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭應(yīng)從Cu指向S.D錯(cuò)誤。

8.(2021福建漳州高一期中)在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()

?答案A①NazCnO?中Cr顯+6價(jià),CrCh中Cr顯+3價(jià),Cr元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)①屬于

氧化還原反應(yīng);②CrCk-Cr(OH),中Cr元素的化合價(jià)都為+3價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化,不屬于

氧化還原反應(yīng);③Cr(OH)-NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)都為+3價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)的改變，不屬于氧

化還原反應(yīng);④CrCk中Cr顯+3價(jià),NazCrOq中Cr顯+6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反

應(yīng);⑤N&CrOLN&CnOi中Cr元素的化合價(jià)都為+6價(jià),沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原

反應(yīng);⑥Na2CrO1-NaCr()2中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)一+3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)。

屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故有3個(gè)。

9.(2021安徽亳州高一期中)已知反應(yīng)：

?S03+H20----H2soi

(2)3N02+H20---2HN0a+N0

@2F2+2HO0---4HF+02

@2Na+2H,0~2Na0H+H2t

@Na20+2HCl---2NaCl+H20

@CL2+2NaOH---NaCl+NaC10+H20

⑴上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。H20被氧化的

是；H20被還原的是；屬于氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)物中的H20既不被氧化又不

被還原的是o

⑵用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:。

⑶用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目:O

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:o

?答案⑴①⑤③④②

得到2e-

II

3NO+HO---2HNO+NO

I22+3

(2)失去2e-

4e-

II

(3)2F2+2H2O---4HF4-O2

(4)CL+20H----Cr+C10+H20

?解析(1)反應(yīng)①⑤中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，都不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③中也0中。被

氧化為氧氣時(shí)凡0作還原劑;反應(yīng)④中H20中H被還原為氫氣時(shí)凡0作氧化劑;在反應(yīng)②中僅

有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO?既是氧化劑又是還原劑,小。既不是氧化劑又不是還原劑。

⑷在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等一律用離子符號(hào)表示,單質(zhì)、氣體、氧化

物、水等用化學(xué)式表示。反應(yīng)⑥的離子方程式為Ck+2OH^~cr-cio+H20O

6素養(yǎng)提升練

10(A).某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹[CU2(OH)2COJ銅在潮

濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2CU+O2+CO2+H。_CU2(0H)2C03O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不

正確的是()

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種

?答案B在題述反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，相應(yīng)原子失去電子，被氧化，氧

元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，相應(yīng)原子得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變

化。

10(B).(不定項(xiàng))某首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”?！般~綠”即銅銹

[Cih(OH}CO：J,銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2CU+02+C02+H2C~Cu2(OH)2CO3<>下列

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.該反應(yīng)中銅失去電子，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種

?答案AD在題述反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，相應(yīng)原子失去電子，被氧化，

氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，相應(yīng)原子得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生

變化。

△

11（A）.實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaNO2+NH.tCl~NaCl+N2t+2H20制取少量的電關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法

正確的是（）

A.NaNOz發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

C.NH.C1中的氮兀素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

3e-

I~~I△,

一答案D在反應(yīng)NaNOz+NH。-NaCl+N2f+2HQ中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1個(gè)

此時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)e；NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

△

11（B）.（不定項(xiàng)）實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)NaN02+NH..Cr_NaCl+N21+2H20制取少量的M關(guān)于該反

應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.NaNOz發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1個(gè)N,時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子

C.NH.C1中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

3e-

I~~I△▲

?答案BD在反應(yīng)NaNOz+NH4cl_NaCl+NZ1+2同0中,NaNO?發(fā)生還原反應(yīng)，生成1個(gè)

弗時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)e；NHtCl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

12.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)

判斷正確的是)

①Zn+2HC1^---ZnCl2+H2t

?NaOH+HCl----NaCl+H2O

通電

③2HC1---H2t+Cl2t

選頊有關(guān)判斷

A反應(yīng)①是置換反應(yīng),HC1表現(xiàn)還原性

B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HC1表現(xiàn)氧化性

C反應(yīng)③中HC1既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

D反應(yīng)①中氫原子失去電子

?答案C反應(yīng)①是置換反應(yīng),HC1中H原子得電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性,A、D錯(cuò)誤;反

應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),HC1表現(xiàn)酸性,B錯(cuò)誤。

△

13(A).C&是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得C1()2：2KC1O3+H2c2O4+H2soi~

2CIO2T+K2sO4+2CO2T+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.KOI。,中氯元素化合價(jià)降低，得電子

B.反應(yīng)中H2SO,體現(xiàn)了酸性和氧化性

C.反應(yīng)中H2c2(h被還原

D.Hca既被氧化又被還原

一答案A由化學(xué)方程式可知,KC1Q中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子,A正

確;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化凡S0,不表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;H2c2?！怪刑荚貜?3價(jià)變?yōu)?/p>

+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化,C、D錯(cuò)誤。

13(B).(不定項(xiàng))C2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KC1(VH2c2O4+H2s0」

△

-2C1021+K2soi+2C02T+2同0,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.KCIO3中氯元素化合價(jià)降低，得電子

B.反應(yīng)中ILSOJ本現(xiàn)了酸性和氧化性

C.反應(yīng)中H2c2。4被氧化

D.HCO］既被氧化又被還原

?答案AC由化學(xué)方程式可知,KCIO3中氯元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，比合價(jià)降低，得到電子,A

正確;反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,H2soi不表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;HCO中碳元素從+3價(jià)變

為+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化,C正確、D錯(cuò)誤。

14.（2021山西朔州高一期中）已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCl（l~

2NaCl+NaC103,在相同條件下NaClO?也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物