梯度訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算進(jìn)階華東師大版九年級上冊科學(xué)

2024九上科學(xué)梯度訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算進(jìn)階班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________【基礎(chǔ)計(jì)算】1．我國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑（1）某同學(xué)用100t含ZnCO398%的爐甘石，計(jì)算生成ZnO質(zhì)量的過程如下：解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為xZnCO3ZnO+CO2↑12581100txx＝64.8t答：可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t。請判斷該計(jì)算過程是否正確？。（2）請計(jì)算要獲取65t金屬Zn，需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？2．硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）金剛砂（SiC）用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：SiO2+3CSiC+。補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式；（2）高純度焦炭與石英砂（SiO2）反應(yīng)可制得硅：SiO2+2CSi+2CO↑?，F(xiàn)有120kg的SiO2，理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？3．小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）請計(jì)算：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCO3）火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2CZn+3CO↑，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kg。（2）列式計(jì)算此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)過程和所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】【強(qiáng)化計(jì)算】6．（2021秋?秀洲區(qū)校級月考）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因?yàn)槔锩婧新然F為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：取10g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH值，得出如圖所示的關(guān)系。（1）根據(jù)圖中信息可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算10g工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量（精確到0.01）。7．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計(jì)）9565140.3請回答下列問題：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是A．鈉元素B．碳元素C．鋇元素D．氧元素（2）反應(yīng)共生成沉淀克（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8．科學(xué)家認(rèn)為，碳排放導(dǎo)致全球變暖，極端天氣事件增加，對生命系統(tǒng)形成威脅。在這一背景下，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國由此在聯(lián)合國大會上向全世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。“碳達(dá)峰”是指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi)，通過植樹造林等途徑，抵消自身所產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。用圖甲和圖乙分別表示“碳達(dá)峰”和“碳中和”。（1）過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬億噸二氧化碳，有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H2OH）。該技術(shù)流程如下：（資料一：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，K2CO3與CO2反應(yīng)生成KHCO3，分解池中KHCO3受熱分解變成K2CO3和CO2；資料二；合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑。）①上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）▲。②若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO2多少噸？（2）你能為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“碳中和”目標(biāo)做些什么？（至少2點(diǎn)）。9．實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌工業(yè)品純堿的指標(biāo)等級。實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是。（2）通過計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0.1%）10．實(shí)驗(yàn)室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實(shí)驗(yàn)小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8請回答下列問題：（1）氫氧化鈉（NaOH）由元素組成。（2）Na2CO3中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。（3）第次測定時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m＝。（4）計(jì)算樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到1%）【提升計(jì)算】11．（2022?濰坊）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關(guān)系密切。為測試冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。（1）推算圖中m的數(shù)值為。（2）請寫出第2次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（3）計(jì)算冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮雜質(zhì)，結(jié)果精確到0.01%）。12．為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計(jì)算。（1）m的值為。（2）固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留0.1%）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計(jì)算：（1）第次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m＝。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。14．炭和碳酸鈣以3：13.5的質(zhì)量比混合，此混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，炭被完全氧化成二氧化碳．如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則生成的生石灰中，雜質(zhì)（碳酸鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15．某小組同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。①圖1中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。②該小組同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是g，同時(shí)可得到CaCl2的質(zhì)量為g。③該小組同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m則m＝。加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④請?jiān)趫D2中畫出向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線。

2024九上科學(xué)梯度訓(xùn)練化學(xué)計(jì)算進(jìn)階（參考答案）一、基礎(chǔ)計(jì)算1．【答案】錯(cuò)誤。需要氧化鋅的質(zhì)量為81t?！窘馕觥俊究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)爐甘石的質(zhì)量為100t，含ZnCO398%，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)生成鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需要氧化鋅的質(zhì)量即可。【解答】解：（1）爐甘石的質(zhì)量為100t，含ZnCO398%，含碳酸鋅的質(zhì)量為100t×98%＝98t，（1）的計(jì)算過程中帶入的是100t，故該計(jì)算過程錯(cuò)誤。故答案為：錯(cuò)誤。（2）設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量為x。C+2ZnO2Zn+CO2↑162130x65tx＝81t答：需要氧化鋅的質(zhì)量為81t?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。2．【答案】（1）2CO↑（2）理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為56kg【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變確定化學(xué)式；（2）根據(jù)二氧化硅的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算硅的質(zhì)量。【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可得，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)Si、2個(gè)O和3個(gè)C，反應(yīng)后有1個(gè)Si和1個(gè)C，則應(yīng)該補(bǔ)全的是2CO，故答案為：2CO↑；（2）設(shè)理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為xSiO2+2CSi+2CO↑6028120kgxx＝56kg答：理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為56kg?！军c(diǎn)評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大。3．【答案】（1）生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）生成CO2的質(zhì)量為10g+90g+33g﹣128.6g＝4.4g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4gx＝8.4g該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝84%。答：（1）生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。【點(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。4．【答案】（1）84（2）此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)圖像可得生成一氧化碳的質(zhì)量；（2）利用一氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算碳酸鋅的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可得此過程中產(chǎn)生一氧化碳的質(zhì)量為84kg，故答案為：84；（2）設(shè)爐甘石中碳酸鋅的質(zhì)量為xZnCO3+2CZn+3CO↑12584x84kgx＝125kg此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%?！军c(diǎn)評】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大。5．【答案】（1）0.2（2）Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）生成氫氣的質(zhì)量為：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案為：0.2；（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，652x0.2g＝x＝6.5gCu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝75%答：Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。二、強(qiáng)化計(jì)算6．【答案】（1）3；（2）0.41g?！窘馕觥俊究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，根據(jù)圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至8g時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀，說明此時(shí)鹽酸被消耗完全，而消耗氫氧化鈉溶液11g時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為11g﹣8g＝3g；（2）與氯化鐵反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：3g×10%＝0.3g，設(shè)10g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x。FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl162.5120x0.3g解得：x≈0.41g答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為0.41g。故答案為：（1）3；（2）0.41g?！军c(diǎn)評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。7．【答案】（1）A；（2）反應(yīng)共生成沉淀19.7克；（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪颂妓徜^，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子的形式存在，沒有減少，所以在反應(yīng)前后的溶液中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g﹣140.3g＝19.7g（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl106197x19.7g＝x＝10.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g＝4.4g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈29.3%由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素。答：（1）A；（2）反應(yīng)共生成沉淀19.7克；（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%。【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。8．【答案】（1）①碳酸鉀；②6.6t（2）綠色出行、植樹造林(合理即可)【解析】【答案】（1）①碳酸鉀；②解：設(shè)可回收空氣中的CO2x噸CO2+3H2=300℃、200kPa、催化劑=CH3OH+H2O4432x4.8t44x=答：可回收空氣中的CO26.6噸（2）綠色出行、植樹造林(合理即可)【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）①既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)就是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；②寫出二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式，利用質(zhì)量之間的比例關(guān)系，結(jié)合甲醇的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量即可。（2）可從節(jié)約能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答?！窘獯稹浚?）①根據(jù)圖片和資料可知，碳酸鉀既是反應(yīng)物，也是生成物，則它就是可循環(huán)使用的物質(zhì)；（2）為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“碳中和”目標(biāo)可以做的：綠色出行、植樹造林。9．【答案】（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）Ⅲ類優(yōu)等品。【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，氯化鈉呈中性，酚酞不變色；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量，再求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，氯化鈉呈中性，酚酞不變色，當(dāng)酚酞由紅色變?yōu)闊o色，說明恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是故檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g設(shè)該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8gx＝21.2g該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈99.1%依據(jù)題意可知，該品牌工業(yè)品純堿總堿量為99.1%，屬于Ⅲ類優(yōu)等品。答：該品牌工業(yè)品純堿屬于Ⅲ類優(yōu)等品。故答案為：（1）檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；（2）Ⅲ類優(yōu)等品?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。10．【答案】（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)碳酸鈉化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的。（2）由Na2CO3的化學(xué)式可知，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1：3。（3）變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH等于7，此時(shí)溶液中只有硫酸鈉一種溶質(zhì)，故第3次測定時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。第四次加入的稀硫酸不反應(yīng)，則m＝129.56+（40﹣30）＝139.56。（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g﹣119.56g＝0.44g。設(shè)樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644x0.44gx＝1.06g樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈57%。答：樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%。故答案為：（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定加入3.2g廢鐵屑能置換出3.2g銅是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。三、提升計(jì)算11．【答案】（1）319.4g（2）H2SO4和FeSO4（3）冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%?！窘馕觥俊究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固體質(zhì)量減少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，則第二次天平示數(shù)應(yīng)該為219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示數(shù)應(yīng)為為319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而題中第三次太平示數(shù)為419.4g，說明第二次鋼中的鐵就反應(yīng)完了，且天平的示數(shù)為419.4g﹣100g＝319.4g，第二次質(zhì)量只減少了100g+219.6g﹣319.4g＝0.2g，說明稀硫酸有剩余，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算含碳量?！窘獯稹拷猓海?）第一次加入100g稀硫酸后，固體質(zhì)量減少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，則第二次天平示數(shù)應(yīng)該為219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示數(shù)應(yīng)為為319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而題中第三次太平示數(shù)為419.4g，說明第二次鋼中的鐵就反應(yīng)完了，且天平的示數(shù)為419.4g﹣100g＝319.4g，故答案為：319.4g；（2）由分析可知第二次時(shí)，稀硫酸有剩余，則溶液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，故答案為：H2SO4和FeSO4；（3）由分析可知總共生成氫氣的質(zhì)量為120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g設(shè)冰刀中含有鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.6gx＝16.8g則冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈1.18%答：冰刀中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%?！军c(diǎn)評】本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)分析清楚那一次鐵反應(yīng)完了，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。12．【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。【解析】【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【分析】根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次為恰好完全反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式以及生成的沉淀的質(zhì)量（以第四次為準(zhǔn)）求算硫酸鎂的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次為恰好完全反應(yīng)。設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yMgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12014258xy5.8g＝＝x＝12gy＝14.2g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈45.8%。恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.1%故答案為：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。13．【答案】故答案為：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)第16次實(shí)驗(yàn)時(shí)pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)推測m的數(shù)值，進(jìn)而求算二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)第16次實(shí)驗(yàn)時(shí)pH＝7，表示恰好完全反應(yīng)，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應(yīng)該是總質(zhì)量不變，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g﹣64.78g＝0.22g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g＝＝x＝0.53gy＝5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈35.3%則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g﹣5g＝10g。設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%＝z＝0.8g故答案為：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。14．【答案】生成的生石灰中，雜質(zhì)（碳酸鈣）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.5%．【解析】【分析】根據(jù)木炭粉會與氧氣反應(yīng)生