河南省豫北名校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.近日，全球規(guī)模最大的燃料電池發(fā)電站在廣東落地，下列有關(guān)燃料電池發(fā)電站與火力發(fā)電站的比較中，說法錯誤的是A.燃料電池發(fā)電的能源利用率更高 B.均直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.燃料電池發(fā)電站污染物排放少甚至零排放 D.氫氣、甲醇等可作為燃料電池的燃料2.生活、生產(chǎn)和科技離不開化學(xué)，下列說法正確的是A.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解為葡萄糖、葡萄糖再水解為乙醇的化學(xué)過程B.DNA的基本單元是核糖C.纖維素、合成纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.味精的主要成分谷氨酸鈉是氨基酸形成的有機(jī)鹽3.下列生產(chǎn)生活的過程中，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的是A.含氟牙膏的使用B.原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾變成溶液，遇到ZnS、PbS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，再用鹽酸洗滌D.使用熱的碳酸鈉溶液去除油污4.X、Y、Z、W、M為五種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核電荷數(shù)等于Y與Z的核電荷數(shù)之和，這五種元素形成的某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<Z=W B.陰離子中Y、Z、W的雜化方式相同C.氫化物的沸點(diǎn)：W>Z D.第一電離能：Y<Z<W5.空間探測器發(fā)射時常用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)①：已知：②③下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式D.反應(yīng)①中每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A.碘單質(zhì)升華過程中只需克服分子間作用力B.比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)D.如圖所示分子中存在2個手性碳原子7.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B將苯與足量濃硝酸、濃硫酸混合在50~60℃下充分反應(yīng)后，再倒入水中水的底部有油狀液體硝基苯的密度比水大、不溶于水C乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)薄膜焦化，石蕊試紙變紅聚氯乙烯熱分解的產(chǎn)物只有烴和HClA.A B.B C.C D.D8.異甘草素用作化妝品助劑、食品添加劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)異甘草素的敘述正確的是A.分子式為B.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的物質(zhì)不含手性碳原子C.該物質(zhì)屬于芳香烴D.分子中含3種官能團(tuán)9.的光催化還原機(jī)理以及部分相對能量如圖所示。下列說法正確的是A.該機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.①~⑦過程中只有兩個步驟中有生成C.該歷程存在9個基元反應(yīng)D.該過程有雙鍵的形成與非極性鍵的斷裂10.異丁酸香蘭酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖所示：下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.X分子的結(jié)構(gòu)簡式為C.香蘭素和異丁酸香蘭酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D.物質(zhì)的量相同的香蘭素和異丁酸香蘭酯與足量的反應(yīng)，消耗的質(zhì)量相同11.下列合成高分子的單體種數(shù)、反應(yīng)類型均正確的是選項(xiàng)高分子單體種數(shù)反應(yīng)類型A1加聚B2縮聚C2縮聚D2縮聚A.A B.B C.C D.D12.尿素［］是一種重要的化工原料，也是環(huán)境污染物之一，尿素廢水對環(huán)境的影響會造成土地堿性化植物枯萎死亡等。因此，各國化學(xué)家都在致力“變廢為寶”?？茖W(xué)家研發(fā)出一體化——雙池處理尿素的裝置如圖所示。已知電極材料均為石墨。下列說法錯誤的是A.左側(cè)裝置為原電池，a口排出的是、B.丙電極是陽極，電極反應(yīng)式為C.若左側(cè)裝置的電解質(zhì)溶液是硫酸，工作一段時間后，負(fù)極室溶液pH變小D.若裝置中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣時，消耗尿素的總質(zhì)量為12g13.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成，其反應(yīng)原理如圖所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇，此過程中TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是A.X點(diǎn)：B.X、Y兩點(diǎn)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等C.Z點(diǎn)溶液中：D.反應(yīng)物的消耗速率：Y點(diǎn)大于Z點(diǎn)14.常溫下，某混合溶液中，、、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.1線表示隨溶液pH變化的關(guān)系B.常溫下，的第一步電離常數(shù)為C.P點(diǎn)時，D.當(dāng)混合溶液呈中性時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮苯酚、聚環(huán)烯樹脂等的原料，還可用作催化劑溶劑，和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。環(huán)己烯可通過環(huán)己醇脫水得到，原理如下：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/()溶解性相對分子質(zhì)量環(huán)己烯-103.783.00.81不溶于水82環(huán)己醇25.9160.80.96微溶于水100硫酸10.43371.83與水互溶，能共沸產(chǎn)生白霧Ⅰ.環(huán)己烯粗品的制備。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱和夾持裝置已略)和步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.按圖示連接好儀器，并進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。ⅱ.在干燥的儀器A中加入幾粒顆粒物，再將B中液體加入到A中。ⅲ.將儀器A在陶土網(wǎng)上用小火慢慢加熱，并不斷攪拌，控制加熱速度，使分餾柱上端的溫度不超過90℃，慢慢的蒸出生成的環(huán)己烯和水，直到蒸餾完全，停止蒸餾。（1）儀器A的名稱是_______。步驟ⅱ儀器A中放入顆粒物的作用是_______。（2）裝置D中冷凝水從_______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（3）A中的反應(yīng)液溫度較高(130℃左右)時會產(chǎn)生副產(chǎn)物_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。Ⅱ.環(huán)己烯的精制。①將C中的蒸餾液加入精鹽，然后加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液。②將此液體倒入分液漏斗中，振蕩后靜置分層……并加入1~2g無水氯化鈣。③將②中含環(huán)己烯的混合物濾入干燥的蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾。（4）步驟①中加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液的目的是_______。（5）步驟②中分液的具體操作是打開分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，_______。（6）若得到的產(chǎn)品為4.6g，則本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。16.我國科學(xué)家開發(fā)鐵、鎳、氮單原子催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原制備附加值高的系列產(chǎn)品，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_______?；鶓B(tài)N原子核外電子占據(jù)_______個軌道。（2）圖中涉及的分子中，屬于直線形分子的有_______(填化學(xué)式)。（3）丁分子中C原子的雜化類型是_______。（4）等物質(zhì)的量的甲、乙分子中，σ鍵數(shù)目之比為_______。（5）已知：的平衡常數(shù)；的平衡常數(shù)。的中心離子的配位數(shù)為_______。穩(wěn)定性：_______(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。（6）Ni形成的一種立方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體中Mg、Ni、C的原子個數(shù)之比為_______，該晶體的密度為_______(用含a、的代數(shù)式表示)。17.弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關(guān)。Ⅰ.已知、、HClO的電離平衡常數(shù)如下表所示。弱酸HClO電離平衡常數(shù)（1）三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。（2）HClO的電離方程式為_______。（3）相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中pH較大的是_______。（4）將少量通入NaClO溶液中，反應(yīng)離子方程式為_______。Ⅱ.有同學(xué)認(rèn)為，溶液中水解程度大于其電離程度，因此溶液中，某課題組先利用pH數(shù)字傳感器對不同濃度的溶液進(jìn)行pH測定，結(jié)果如下表所示，再計(jì)算出溶液中各離子的濃度，繪制出不同濃度溶液中部分離子濃度的關(guān)系如圖所示。溶液的濃度/0.1pH(25℃)8.308.297847.65（5）關(guān)于上述不同濃度的溶液，下列說法正確的是_______(填字母)。A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B.溶液中始終存在C.溶液中存在（6）隨著溶液濃度增加，pH升高的可能原因是_______。（7）25℃時，0.1的溶液中_______(已知)。18.工業(yè)上可溶性的鋇鹽常用重晶石()與焦炭在高溫下還原得到，按物質(zhì)的量之比1∶3投料。主要發(fā)生如下反應(yīng)：①②③④請回答下列問題：（1）已知碳的燃燒熱，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（2）若在某密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，壓縮體積為原來的一半，化學(xué)平衡移動方向是_______(填“正向”“逆向”或“不移動”)，達(dá)到新的平衡后，的濃度_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）一定溫度下，若在某2L恒容密閉容器中加入1mol、1mol發(fā)生反應(yīng)：和，達(dá)到平衡后的濃度是，剩余C的物質(zhì)的量是ymol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(用含x、y的代數(shù)式表示)。（4）T℃溫度下，碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡時(反應(yīng)①②③④均發(fā)生)，混合氣體的總壓強(qiáng)為pPa，其中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，若反應(yīng)①的速率用單位時間內(nèi)氣體的分壓變化表示，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______(用含p、、t的代數(shù)式表示)；平衡后，保持溫度不變，加壓達(dá)到新的平衡時_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）常壓下，不同反應(yīng)溫度下碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系中各物質(zhì)的組成如圖所示。溫度大于400℃發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填反應(yīng)序號)。PAGEPAGEPAGE1高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.近日，全球規(guī)模最大的燃料電池發(fā)電站在廣東落地，下列有關(guān)燃料電池發(fā)電站與火力發(fā)電站的比較中，說法錯誤的是A.燃料電池發(fā)電的能源利用率更高 B.均直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.燃料電池發(fā)電站污染物排放少甚至零排放 D.氫氣、甲醇等可作為燃料電池的燃料【答案】B【解析】【詳解】A．火力發(fā)電是先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，能量損耗大，而燃料電池發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量損耗小，燃料電池發(fā)電的能源利用率更高，A正確；B．燃料電池發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．燃料電池產(chǎn)物一般為二氧化碳和水，污染物排放少甚至零排放，C正確；D．氫氣、甲醇等均可與氧氣反應(yīng)，可作為燃料電池的燃料，D正確；故答案選B。2.生活、生產(chǎn)和科技離不開化學(xué)，下列說法正確的是A.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解為葡萄糖、葡萄糖再水解為乙醇的化學(xué)過程B.DNA的基本單元是核糖C.纖維素、合成纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.味精的主要成分谷氨酸鈉是氨基酸形成的有機(jī)鹽【答案】D【解析】【詳解】A．糧食釀酒：糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，葡萄糖生成乙醇的化學(xué)過程不是水解過程，故A錯誤；B．DNA的基本單元是脫氧核糖核苷酸，故B錯誤；C．碳纖維是無機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子材料，故C錯誤；D．谷氨酸為氨基酸，存在氨基和羧基，羧基具有酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)轸人徕c，故谷氨酸鈉是氨基酸形成的有機(jī)鹽，故D正確；故答案選D。3.下列生產(chǎn)生活的過程中，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的是A.含氟牙膏的使用B.原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾變成溶液，遇到ZnS、PbS轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.使用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，再用鹽酸洗滌D.使用熱的碳酸鈉溶液去除油污【答案】D【解析】【詳解】A．含氟牙膏含氟元素，將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，故A存在沉淀轉(zhuǎn)化；B．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，CuS的溶解度小于ZnS、PbS的溶解度，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故B存在沉淀轉(zhuǎn)化；C．鍋爐水垢主要成分為CaSO4，使用碳酸鈉溶液將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，繼而用鹽酸除去，故C存在沉淀轉(zhuǎn)化；D．油污主要成分為油脂，碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，故D不存在沉淀轉(zhuǎn)化；故答案選D。4.X、Y、Z、W、M為五種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核電荷數(shù)等于Y與Z的核電荷數(shù)之和，這五種元素形成的某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<Z=W B.陰離子中Y、Z、W的雜化方式相同C.氫化物的沸點(diǎn)：W>Z D.第一電離能：Y<Z<W【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、M為五種核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M形成的陽離子帶一個單位的正電荷，則M為Na；W形成兩個價鍵，則W為O；Z形成4個價鍵，則Z為C；M的核電荷數(shù)等于Y與Z的核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)為11-6=5，即Y為B；X形成1個價鍵，且X的原子序數(shù)最小，則X為H，綜上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、B、C、O、Na?！驹斀狻緼．Y、Z、W分別為B、C、O，B、C、O的價層電子排布式分別為2s22p1、2s22p2、2s22p4，基態(tài)原子未成對電子數(shù)分別為1個、2個、2個，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中B形成4個價鍵，則其無孤電子對，B雜化方式為sp3，C形成4個價鍵，則其無孤電子對，C雜化方式為sp3，O形成2個價鍵，則其孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)4，O雜化方式為sp3，即Y、Z、W的雜化方式相同，故B正確；C．W、Z分別為O、C，H2O常溫下呈液態(tài)，但碳元素形成的氫化物，伴隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)升高，有些在常溫下呈固態(tài)，有些常溫下呈氣態(tài)，如CH4，所以氫化物的沸點(diǎn)既可能W>Z，也可能W＜Z，故C錯誤；D．Y、Z、W分別為B、C、O，三者處于同一周期，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能：Y<Z<W，故D正確；故答案為：C。5.空間探測器發(fā)射時常用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)①：已知：②③下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式D.反應(yīng)①中每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)③×2-反應(yīng)②=反應(yīng)①，ΔH1=(-582×2-68)kJ/mol=-1232kJ/mol，A正確；B．反應(yīng)①為熵增反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，ΔH-TΔS<0恒成立，因此反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為，C正確；D．反應(yīng)①中N2H4中的N失電子化合價從-2價升高到0價，NO2中的N得電子化合價從+4價降低到0價，生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移8mol電子，若產(chǎn)生1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移mol電子，即×6.02×1023個，D錯誤；故答案選D。6.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A.碘單質(zhì)升華過程中只需克服分子間作用力B.比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)D.如圖所示分子中存在2個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．碘為分子晶體，碘單質(zhì)升華過程為物理變化，過程中只需克服分子間作用力，故A正確；B．比穩(wěn)定是因?yàn)檠鯕滏I比硫氫鍵鍵能高，水分子間存在氫鍵，但氫鍵只能影響水的物理性質(zhì)，如使其沸點(diǎn)比H2S高，氫鍵不能影響水的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C．由于氯元素的電負(fù)性較強(qiáng)，C-Cl鍵的極性較強(qiáng)，導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性大，更易電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，故C正確；D．圖示分子中存在2個手性碳原子：，故D正確；故答案為：B。7.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B將苯與足量濃硝酸、濃硫酸混合在50~60℃下充分反應(yīng)后，再倒入水中水的底部有油狀液體硝基苯的密度比水大、不溶于水C乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯具有還原性D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)薄膜焦化，石蕊試紙變紅聚氯乙烯熱分解的產(chǎn)物只有烴和HClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解，應(yīng)該向水解液中先加氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制，故A錯誤；B．將苯與足量濃硝酸、濃硫酸混合在50~60℃下充分反應(yīng)后生成硝基苯，硝基苯密度大于水，再倒入水中，水的底部有油狀液體，故B正確；C．乙醇和乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色，乙醇與濃硫酸混合在170℃下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯具有還原性，故C錯誤；D．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，薄膜焦化，石蕊試紙變紅，說明有HCl生成，不能證明聚氯乙烯熱分解的產(chǎn)物只有烴和HCl，故D錯誤；選B。8.異甘草素用作化妝品助劑、食品添加劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)異甘草素的敘述正確的是A.分子式為B.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的物質(zhì)不含手性碳原子C.該物質(zhì)屬于芳香烴D.分子中含3種官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．由異甘草素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A錯誤；B．與足量發(fā)生加成反應(yīng)后的物質(zhì)含４個手性碳原子，，故B錯誤；C．該物質(zhì)含氧元素，不屬于烴，故C錯誤；D．分子中含羥基、酮羰基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故D正確；故答案為：D。9.的光催化還原機(jī)理以及部分相對能量如圖所示。下列說法正確的是A.該機(jī)理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.①~⑦過程中只有兩個步驟中有生成C.該歷程存在9個基元反應(yīng)D.該過程有雙鍵的形成與非極性鍵的斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．題中所給該總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中反應(yīng)前后電荷不守恒，故A錯誤；B．①~⑦過程中只有兩個步驟中有生成，分別是步驟②：COOH*+2H+→HCO*+H2O，步驟⑤：H3CO*+2H+→CH3*+H2O，故B正確；C．該歷程存在7個步驟，基元反應(yīng)不可能有9個，故錯誤；D．該過程中步驟②有碳氧雙鍵的形成，但過程中無非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為：B。10.異丁酸香蘭酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖所示：下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.X分子的結(jié)構(gòu)簡式為C.香蘭素和異丁酸香蘭酯都能與NaOH溶液反應(yīng)D.物質(zhì)的量相同的香蘭素和異丁酸香蘭酯與足量的反應(yīng)，消耗的質(zhì)量相同【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是香蘭素分子中的羥基H原子被異丁酸酐的酰基部分代替，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．由取代反應(yīng)的特征可知，分子的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，B錯誤；C．香蘭素中含有(酚)羥基，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，異丁酸香蘭酯中含有酯基，可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生堿性水解反應(yīng)，C正確；D．香蘭素和異丁酸香蘭酯與足量的H2反應(yīng)都是H2與苯環(huán)和醛基反應(yīng)，1mol香蘭素和異丁酸香蘭酯消耗H2物質(zhì)的量均為4mol，D正確；故答案選B。11.下列合成高分子的單體種數(shù)、反應(yīng)類型均正確的是選項(xiàng)高分子單體種數(shù)反應(yīng)類型A1加聚B2縮聚C2縮聚D2縮聚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．是由丙烯和乙烯兩個單體通過加聚反應(yīng)得到，A錯誤；B．是由1個單體通過縮聚反應(yīng)得到，B錯誤；C．是由HO(CH2)2OH和2個單體通過縮聚反應(yīng)得到，C正確；D．是由1個單體通過加聚反應(yīng)得到，D錯誤；故選C。12.尿素［］是一種重要的化工原料，也是環(huán)境污染物之一，尿素廢水對環(huán)境的影響會造成土地堿性化植物枯萎死亡等。因此，各國化學(xué)家都在致力“變廢為寶”?？茖W(xué)家研發(fā)出一體化——雙池處理尿素的裝置如圖所示。已知電極材料均為石墨。下列說法錯誤的是A.左側(cè)裝置為原電池，a口排出的是、B.丙電極是陽極，電極反應(yīng)式為C.若左側(cè)裝置的電解質(zhì)溶液是硫酸，工作一段時間后，負(fù)極室溶液pH變小D.若裝置中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣時，消耗尿素的總質(zhì)量為12g【答案】B【解析】【分析】電極甲為負(fù)極尿素[CO(NH2)2]被氧化，電極乙為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；電解含有尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液過程中，電極丙作陽極，電極反應(yīng)式為，電極丁作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【詳解】A．左側(cè)裝置為原電池，電極反應(yīng)為，a口排出的是、，故A正確；B．丙電極是陽極，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．若左側(cè)裝置的電解質(zhì)溶液是硫酸，工作一段時間后，電極反應(yīng)為，消耗水，負(fù)極室溶液pH變小，故C正確；D．若裝置中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣時，轉(zhuǎn)移電子=0.6mol，兩極共消耗尿素=0.2mol，消耗尿素的總質(zhì)量為0.2mol×60g/mol=12g，故D正確；故選B。13.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成，其反應(yīng)原理如圖所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇，此過程中TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是A.X點(diǎn)：B.X、Y兩點(diǎn)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等C.Z點(diǎn)溶液中：D.反應(yīng)物的消耗速率：Y點(diǎn)大于Z點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．圖像顯示X點(diǎn)之后TOME的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，即X點(diǎn)未達(dá)到平衡，所以，故A錯誤；B．圖像顯示X、Y兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不等，故B錯誤；C．由反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，消耗的n(TOME)等于生成的n(CH3OH)，若未從溶液體系中移出部分甲醇，則Z點(diǎn)溶液中：，但反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇，故C錯誤；D．Y點(diǎn)和Z點(diǎn)溫度相同，圖像顯示Y點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率更低，剩余的c(TOME)的更大，即Y點(diǎn)的溫度更高、反應(yīng)物濃度更大，反應(yīng)物的消耗速率：Y點(diǎn)大于Z點(diǎn)，故D正確；故答案為：D。14.常溫下，某混合溶液中，、、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.1線表示隨溶液pH變化的關(guān)系B.常溫下，的第一步電離常數(shù)為C.P點(diǎn)時，D.當(dāng)混合溶液呈中性時，【答案】C【解析】【分析】H2A是二元弱酸，溶液pH增大，溶液中H2A和氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，HA—離子濃度先增大后減小，A2—離子濃度增大，則線1、2、3、4、5分別表示lgc(H+)、lgc(HA?)、lgc(A2?)、lgc(OH—)、lgc(H2A)隨pH變化的關(guān)系，由圖可知，H2A濃度和HA—離子濃度相等時，溶液pH為4，則Ka1(H2A)==c(H+)=10—4，同理可知，Ka2(H2A)=10—8。【詳解】A．由分析可知，線1表示lgc(H+)隨pH變化的關(guān)系，故A錯誤；B．由分析可知，Ka1(H2A)==c(H+)=10—4，故B錯誤；C．由圖可知，P點(diǎn)時，溶液的pH為6，則溶液中氫離子濃度為10—6mol/L，故C正確；D．由圖可知，當(dāng)混合溶液pH為7呈中性時，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋蔇錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮苯酚、聚環(huán)烯樹脂等的原料，還可用作催化劑溶劑，和石油萃取劑、高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。環(huán)己烯可通過環(huán)己醇脫水得到，原理如下：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/()溶解性相對分子質(zhì)量環(huán)己烯-103.783.00.81不溶于水82環(huán)己醇25.9160.80.96微溶于水100硫酸10.43371.83與水互溶，能共沸產(chǎn)生白霧Ⅰ.環(huán)己烯粗品的制備。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱和夾持裝置已略)和步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.按圖示連接好儀器，并進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。ⅱ.在干燥的儀器A中加入幾粒顆粒物，再將B中液體加入到A中。ⅲ.將儀器A在陶土網(wǎng)上用小火慢慢加熱，并不斷攪拌，控制加熱速度，使分餾柱上端的溫度不超過90℃，慢慢的蒸出生成的環(huán)己烯和水，直到蒸餾完全，停止蒸餾。（1）儀器A的名稱是_______。步驟ⅱ儀器A中放入顆粒物的作用是_______。（2）裝置D中冷凝水從_______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（3）A中的反應(yīng)液溫度較高(130℃左右)時會產(chǎn)生副產(chǎn)物_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。Ⅱ.環(huán)己烯的精制。①將C中的蒸餾液加入精鹽，然后加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液。②將此液體倒入分液漏斗中，振蕩后靜置分層……并加入1~2g無水氯化鈣。③將②中含環(huán)己烯的混合物濾入干燥的蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾。（4）步驟①中加入3~4mL5%的碳酸鈉溶液的目的是_______。（5）步驟②中分液的具體操作是打開分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，_______。（6）若得到的產(chǎn)品為4.6g，則本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.防暴沸（2）a（3）（4）中和產(chǎn)品中混有的微量的酸（5）將下層水溶液自分液漏斗下端活塞放出，上層的有機(jī)粗產(chǎn)品自漏斗的上口倒出（6）56%【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的制備，在三頸燒瓶中發(fā)生環(huán)己醇脫水生成環(huán)己烯，在利用有機(jī)物沸點(diǎn)不同，蒸餾分離出環(huán)己烯?！拘?詳解】儀器A的名稱是三頸燒瓶，加入固體顆粒物的目的是防暴沸，故答案為：三頸燒瓶；防暴沸；【小問2詳解】冷凝管中的水流方向是“下進(jìn)上出”，故答案為a；【小問3詳解】A中的反應(yīng)液溫度較高(130℃左右)時，環(huán)己醇可能會發(fā)生分子間脫水生成，故答案為：；【小問4詳解】產(chǎn)品中混有微量的酸，加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；【小問5詳解】根據(jù)表格中的密度數(shù)據(jù)可知環(huán)己烯的密度小于水，則有機(jī)層在上層，水層在下層，則分液操作為將下層水溶液自分液漏斗下端活塞放出，上層的有機(jī)粗產(chǎn)品自漏斗的上口倒出，故答案為：將下層水溶液自分液漏斗下端活塞放出，上層的有機(jī)粗產(chǎn)品自漏斗的上口倒出；【小問6詳解】原料為10g環(huán)己醇，根據(jù)反映方程式可知，則理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為，故環(huán)己烯產(chǎn)率=。16.我國科學(xué)家開發(fā)鐵、鎳、氮單原子催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原制備附加值高的系列產(chǎn)品，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_______?；鶓B(tài)N原子核外電子占據(jù)_______個軌道。（2）圖中涉及的分子中，屬于直線形分子的有_______(填化學(xué)式)。（3）丁分子中C原子的雜化類型是_______。（4）等物質(zhì)的量的甲、乙分子中，σ鍵數(shù)目之比為_______。（5）已知：的平衡常數(shù)；的平衡常數(shù)。的中心離子的配位數(shù)為_______。穩(wěn)定性：_______(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。（6）Ni形成的一種立方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體中Mg、Ni、C的原子個數(shù)之比為_______，該晶體的密度為_______(用含a、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.3d64s2②.5（2）CO2、H2（3）sp3、sp2（4）4∶7（5）①.6②.＜③.平衡常數(shù)K越大，代表反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，產(chǎn)物越穩(wěn)定（6）①.1∶3∶1②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為［Ar］3d64s2，則其價電子排布式為3d64s2，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s2sp3，一共占據(jù)5個軌道；故答案為3d64s2，5；【小問2詳解】圖中涉及的分子中，水是“V”型分子，其余有機(jī)物中不可能是直線型分子，只有二氧化碳和氫氣屬于直線形分子，故答案為：CO2、H2；【小問3詳解】丁分子的結(jié)構(gòu)為，甲基上的碳原子形成4條σ鍵，其雜化方式為sp3，酰胺基中的碳原子只形成3條σ鍵，其雜化方式為sp2，故答案為sp3、sp2；【小問4詳解】甲分子結(jié)構(gòu)為σ鍵數(shù)目為4，乙分子結(jié)構(gòu)為σ鍵數(shù)目為7，故答案為4∶7；【小問5詳解】由結(jié)構(gòu)可知，中心離子的配位數(shù)為6；由于K1＞K2，平衡常數(shù)K越大，代表反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，產(chǎn)物越穩(wěn)定，故：＜，故答案為：6；＜；平衡常數(shù)K越大，代表反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，產(chǎn)物越穩(wěn)定；【小問6詳解】由圖可知，鎂原子占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，則其原子個數(shù)為，鎳原子占據(jù)立方體的面心，則其原子個數(shù)為，碳原子占據(jù)立方體的體心，其原子個數(shù)為1，該化合物的化學(xué)式可以表示為，根據(jù)公式，故答案為1∶3∶1；。17.弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關(guān)。Ⅰ.已知、、HClO的電離平衡常數(shù)如下表所示。弱酸HClO電離平衡常數(shù)（1）三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。（2）HClO的電離方程式為_______。（3）相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中pH較大的是_______。（4）將少量通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.有同學(xué)認(rèn)為，溶液中水解程度大于其電離程度，因此溶液中，某課題組先利用pH數(shù)字傳感器對不同濃度的溶液進(jìn)行pH測定，結(jié)果如下表所示，再計(jì)算出溶液中各離子的濃度，繪制出不同濃度溶液中部分離子濃度的關(guān)系如圖所示。溶液的濃度/0.1pH(25℃)8.308.297.847.65（5）關(guān)于上述不同濃度的溶液，下列說法正確的是_______(填字母)。A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B.溶液中始終存在C.溶液中存在（6）隨著溶液濃度增加，pH升高可能原因是_______。（7）25℃時，0.1的溶液中_______(已知)。【答案】（1）H2SO3>H2CO3>HClO（2）（3）Na2CO3（4）（5）ac（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，c()增大，水解平衡正向移動，c(OH-)增大，pH增大（7）9.4×10-4【解析】【小問1詳解】電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HClO；故答案為：H2SO3>H2CO3>HClO；【小問2詳解】HClO為一元弱酸，電離方程式為；【小問3詳解】Na2SO3溶液和Na2CO3因和水解而成堿性，水解平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，，故Ka2越小，Kh1越大，Ka2是H2SO3>H2CO3，故Kh1是>，故堿性Na2CO3>Na2SO3，pH較大的是Na2CO3；【小問4詳解】將少量SO2通入NaClO溶液中，SO2具有還原性，ClO-具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由于SO2少量，NaCl