2024年新高考真題湖南卷化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試湖南卷化學(xué)試卷一、單選題1．近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)B．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．分子中鍵的形成：3．下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不合理的是實(shí)驗(yàn)事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時(shí)，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A．A B．B C．C D．D4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A．分子是正四面體結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體B．環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能相等C．甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于D．由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)5．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結(jié)構(gòu)片段，下列說法錯(cuò)誤的是A．脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結(jié)構(gòu)中的堿基相同，戊糖不同B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸C．核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)D．核酸分子中堿基通過氫鍵實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對6．下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的A．A B．B C．C D．D7．某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是D．銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全8．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁A．A B．B C．C D．D9．通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化10．在水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時(shí)，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A．電解時(shí)，向Ni電極移動(dòng)B．生成的電極反應(yīng)：C．電解一段時(shí)間后，溶液pH升高D．每生成的同時(shí)，生成11．中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B．“調(diào)pH”工序中X為或C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行12．是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．合成反應(yīng)中，還原劑是和CB．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為4C．每個(gè)周圍與它最近且距離相等的有8個(gè)D．為V型結(jié)構(gòu)13．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：14．恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：二、解答題15．亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應(yīng)，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色回答下列問題：(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是；(5)不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是(6)為了使母液中的結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是(填標(biāo)號(hào))；A．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。16．銅陽極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在；②

；③易從溶液中結(jié)晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；(2)“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；(3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是。②在“除金”工序溶液中，濃度不能超過。(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，兩種離子分布分?jǐn)?shù)隨濃度的變化關(guān)系如圖所示，若濃度為，則的濃度為。(5)濾液4中溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。17．化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：(1)化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰；(2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為、；(3)反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是；(4)在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))；①

②

③(5)化合物的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應(yīng)，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(6)依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和為原料合成的路線(HCN等無機(jī)試劑任選)。18．丙烯腈()是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)：?。?/p>

③反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ：

ⅲ：

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。回答下列問題：(1)總反應(yīng)(用含、、和的代數(shù)式表示)；(2)進(jìn)料混合氣中，出料中四種物質(zhì)(、、、)的流量，(單位時(shí)間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是(填“a”“b”或“c”)；②反應(yīng)釜Ⅰ中加入的作用是。③出料中沒有檢測到的原因是。④反應(yīng)后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是。(3)催化劑再生時(shí)會(huì)釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進(jìn)行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于(已知

分解的平衡常數(shù))；(4)以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式。PAGEPAGE12024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試湖南卷化學(xué)答案1．D2．C3．B4．B5．A6．A7．C8．D9．A10．B11．C12．D13．D14．D15．(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色(4)排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化(5)冷卻過程中降低在水中的溶解度(6)B(7)81.2%解析：（1）表示需佩戴護(hù)目鏡，表示當(dāng)心火災(zāi)，表示注意燙傷，表示排風(fēng)，表示必須洗手，故答案為D。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。（3）在乙腈中為藍(lán)色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色，可證明已充分反應(yīng)完全。（4）由于制備的中Cu元素為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化。（5）為離子化合物，具有強(qiáng)極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶，從而獲得晶體。（6）為了使母液中的結(jié)晶，可向母液中加入極性較小的溶劑，與水混溶的同時(shí)擴(kuò)大與的極性差，進(jìn)而使析出，因此可選用的溶劑為乙醇，故答案為B。（7）的物質(zhì)的量為，理論制得的質(zhì)量為，總收率為。16．(1)ds3d104s1(2)(3)使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀0.5(4)0.05(5)高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)解析：（1）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸時(shí)Cu2Se與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）①在“氧化酸浸”工序中，加入適量的原因是使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；②由題目可知，在“除金”工序溶液中，若加入過多，AgCl則會(huì)轉(zhuǎn)化為，當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10?5mol?L?1時(shí)，可忽略該離子的存在，為了不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，則另，由，可得，即濃度不能超過；（4）在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，和濃度之和為，溶液中存在平衡關(guān)系：，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，則該平衡關(guān)系的平衡常數(shù)，當(dāng)時(shí)，，解得此時(shí)；（5）由分析可知濾液4中溶質(zhì)主要成分為Na2SO3；由不同溫度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)。17．(1)6(2)醛基醚鍵(3)先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化(4)①③②(5)；(6)解析：（1）由A的結(jié)構(gòu)可知，A有6種等效氫，即核磁共振氫譜上有6組吸收峰；（2）由D的結(jié)構(gòu)可知，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為：醛基、醚鍵；（3）反應(yīng)③和④的順序不能對換，先進(jìn)行反應(yīng)③再進(jìn)行反應(yīng)④可以防止酚羥基被氧化；（4）中F的電負(fù)性很強(qiáng)，-CF3為吸電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更易斷裂，水解反應(yīng)更易進(jìn)行，中-CH3是斥電子集團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵更難斷裂，水解反應(yīng)更難進(jìn)行，因此在同一條件下，化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰?；?）化合物G→H的合成過程中，G發(fā)生取代反應(yīng)羥基上的H被-CH2COCH3取代，得到，中的醛基加成得到，中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到，其中加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下發(fā)生類似反應(yīng)⑥的反應(yīng)得到，與HCN加成得到，酸性水解得到，發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，具體合成路線為：。18．(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3(2)c降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率CH2=CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)間過長，催化劑中毒活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少(3)40(4)Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)可以由反應(yīng)i+反應(yīng)ii+反應(yīng)iii得到，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；（2）①根據(jù)總反應(yīng)HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2=CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，設(shè)進(jìn)料混合氣中n(HOCH2CH2COOC2H5)=1mol，n(C2H5OH)=2mol，出料氣中CH2=CHCOOC2H5含量很少，則生成CH2=CHCN(g)、C2H5OH(g)物質(zhì)的量約為1mol，生成H2O(g)的物質(zhì)的量約為2mol，故出料氣中C2H5OH(g)物質(zhì)的量共約3mol，故出料氣中CH2=CHCN、C2H5OH、H2O物質(zhì)的量之比約為1:3:2，故曲線c表示CH2=CHCN的曲線；②反應(yīng)釜Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)i是氣體體積增大的反應(yīng)，故加入C2H5OH降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率；③丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)的分解溫度約為160°C至170°C，出料中沒有檢測到CH2=CHCONH2的原因是CH2=CHCONH2在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解；④反應(yīng)11h后，a、b、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是反應(yīng)時(shí)間過長，催化劑中毒活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少；（3）0.72g水的物質(zhì)的量