2018學業(yè)水平測試化學復習

2018學業(yè)水平測試化學復習

2018學業(yè)水平測試（必修1）化學復習

從實驗學化學

（一）、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮

膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請

醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用

大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

（二）、混合物的分離和提純

方法分離的物質應注意的事項

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠

蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，蒸儲中

物冷凝管中水的流向

利用溶質在互不相溶的溶劑里的選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的

萃取溶解度不同,用一種溶劑把溶質從溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶

它與另一種溶劑所組成的溶液中劑

提取出來的方法

分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的

分液水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下

層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由

上端倒出

蒸發(fā)用來分離和提純幾種可溶性固體加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪

和結的混合物動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停

晶止加熱

（三）、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

C1-先加稀HN03酸化，再加AgN03、產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-先加稀HC1,再加BaC12、產生白色沉淀S042-+Ba2+=BaS043

（四）、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑

必須在后續(xù)操作中便于除去。

（五）、物質的量的單位摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02210個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol

或g..mol-l（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

（六）、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）

單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

（七）、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質

B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB

=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的

方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制

得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶

液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在

容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時、當液面離刻度線

1-2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）XV（濃溶液）=C（稀溶液）XV（稀溶液）

二、化學物質及其變化

（一）、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的

物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以

是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

粒子大小外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

/nm

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)能沒有NaCl、蔗糖溶液

定

膠體在1—100之間均勻、能有Fe(0H)3膠體

有的透明、較穩(wěn)定

濁液大于100不均勻、不透不能沒有泥水

明、不穩(wěn)定

（二）、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解

質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②

電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質

并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、C02）、大部分的有

機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體

的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反

應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2卡和SO4,Ag+和Cl、Ca2+和CO?'、Mg2

+和Oil等

22

B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如1廣和C03-,HC03；S03\oir

和NH4+等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3C00,0H和HC03等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+,Fe3+,Cu2+.MnOzj-等離子，酸

性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的f（或0H）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事

實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應）一一是還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價降低一一被還原（發(fā)生還原反應）一一是氧化劑（有氧化性）

三、金屬及其化合物

（一）、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

（二）、金屬一般比較活潑，容易與02反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,

特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換出112,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應而得

到H2。

（三）、鋁

2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2T

AI2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也

可以與強堿反應生成鹽和水。

A12O3+6HC1f2A1CI3+3H2。

A12O3+2NaOHf2NaAlO2+H2O

AlCh+NH3.H2O===Al（OH）3I+3NH4cl（實驗室制取Al（OH）3）

Al（OH）3+3HQAia3+3H2O

Al（OH）3+NaOHfNaAlO2+2H2O

（五）鐵

2+3+-

2Fe+Cl2===2Fe+2C1

2Fe3++Fe==3Fe2+

FeSO4+2NaOHfFe(0H)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH-?Fe(OH)3J+3NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O^-4Fe(OH)3

Fe(OH)2+2HQfFeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HC1^Fea3+3H2O

（六）、Na2c。3和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚獻變易溶于水（但比Na2C03溶解度?。?/p>

紅溶液呈堿性（酚醐變淺紅

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解

受熱易分解2NaHC03=Na2cO3+

C02t+H20

與酸反應2—4-3—一+

C03+H==HCOHCO3+HC02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應不反應

Na2c03+Ca(OH)2==CaC031

+2NaOH

不反應

與出和的反應

0C02Na2cO3+CO2+H2O===2NaHC03

與鹽反應2+2-

Ca+C03==CaC031

CaCl2+Na2C03CaC031+2NaCl

四、非金屬及其化合物

（一）、硅元素：位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

（二）、二氧化硅（Si02）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si（）2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧

化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiOz+CaO===（高溫）CaSiOg

SiO2+2NaOH=Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

,a

Na2CO3+SiO2'">Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

（三）、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸

性比硅酸強的酸反應制得。

Na,SiO3+CO2+H,O—>H,SiO,J+Na,CO3

Na2SiO3+2HC1=H2SiO31+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

（四）、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體

晶體管及芯片、光電池、

Si+2NaOH+H2O^>Na2SiO3+2H2T

（五）、氯元素：位于第三周期第VHA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子cr,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

（六）、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）

和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H20+Cl2

2KMnO4+16HQ（濃）-^2MnQ2+2KQ+5C1?T+8H2O

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能

與非金屬反應：

2Na+Cl2==（點燃）2NaCl2Fe+3cl2==（點燃）2FeCl3Cu+Cb==（點燃）CuCl2

CI2+H2===（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還

原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

C12的用途:

①自來水殺菌消毒CI2+H2O=HC1+HC102HC10==（光照）2HCI+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC10有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久

置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2Na0H=NaCH-NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長期

存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（0H）2=CaCl2+

Ca（C10）2+2H20

（七）、氯離子的檢驗

2

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（COB?一、S03-）

HCl+AgN03==AgClI+HNO3

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03=Ag2C03I+2NaN03

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

Cl_+Ag+=AgClI

（八）、二氧化硫

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸112so3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱

會變回原來顏色。這是因為H2s03不穩(wěn)定，會分解回水和S02

S02+H20===H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應一一在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反

應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

（九）、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02===（高溫或放電）2N0,生成的一氧化

氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量N0可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3N02+H20==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

（十）、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2S02+02==2S03SO3+H2O==H2SO4）

（T-一）、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

Cl2H22011（葡萄糖）======（濃H2s04）12C+11H2。放熱

2H2s（濃）+C===C02t+2H2O+SO2f

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4（濃）+Cu====CuSO4+2H2O+SO2t

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧

化物反應，與堿中和

（十二）、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，

但不放出氨氣。

4HN03（濃）+Cu==CU（N03）2+2N02t+4H20

8HNO3（^）+3Cu3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產

物:N（+4）02,HN（+3）02,N（+2）0,N（+l）20,N（0）2,N（-3）電△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都

能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止

反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。

（十三）、氨氣及錢鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。

溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H20==NH3?H20===NH4++OH-可作紅

色噴泉實驗。生成的一水合氨N1I3-H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：

NH3?H20===（△）NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成鏤鹽：NH3+HCI==NH4CI（晶體）

氨氣能和氧氣反應

4NH+50,—M-?4NO+6HO

3A2

NH3+。2（純）點燃但+凡0

鍍鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是錢鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4cl==NH3t+HC1t

NR4HCO3===NH3f+H20t+C02t

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥鏤鹽與和堿固體混合加熱）

NH4N03+Na0H===NaN03+H20+NH3t

2NH4Cl+Ca（0H）2==CaCl2+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

2018學業(yè)水平測試（必修2）化學復習

第一章物質結構元素周期律

一、原子結構

-質子（Z個）

「原子核一注意：

iI中子（N個）

質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電

子數(shù)I

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超

過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結構特點：

核外電子層數(shù)元素種類

「第一周期12種元素

「短周期J第二周期2

8種元素

z周期1第三周期3

8種元素

元（7個橫行X「第四周期4

18種元素

素（7個周期）J第五周期5

18種元素

周《1長周期［第六周期6

32種元素

期1第七周期7

未填滿（已有26種元素）

表「主族：IA?VDA共7個主族

1族副族：IIIB-WB.I共7個副族

（18個縱行）］第VID族：三個縱行，位于VUB和IB之間

（16個族）I零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）

隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電

子排布的周期性變化的必然結果。

2.同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素uNa12Mg13AluSi13P16s17clisAr

（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加-

（2）原子半徑原子半徑依次減小一—

（3）主要化合價+1+2+3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加上—

（5）單質與水或酸置換冷水熱水與與酸反——

難易劇烈酸快應慢

——

（6）氫化物的化學式SiH4PH3H2SHC1

—一

（7）與Hz化合的難易由難至II易>

（8）氮化物的穩(wěn)定性—穩(wěn)一件增強_?—

—

（9）最高價氧化物的化Na20MgOAI2O3Si02P2O5SO3CI2O7

學式

——

最高價（10）化學式NaOHAl(OH)3H2SiO3H3PO|H2SO4HC10,

Mg(0H)

氧化物2

對應水（11）酸堿性強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強—

化物氧化物酸的酸

（12）變化規(guī)律—堿性減弱”一酸性增強一—

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表

左下方）

第VIIA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表

右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）一一①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；

③相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO尸F(xiàn)eSOdCu。

（2）非金屬性強（弱）一一①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr+Ck

=2NaCl+Br2o

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應：從易一難單質與氫氣反應：從難易

堿性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3氫化物穩(wěn)定性：SiH,<PH3<H2S<HCI

酸性（含氧酸）：H2Si0；）<H3P01<H2S01<HC10.

（II）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應：從難一易單質與氫氣反應：從易一難

堿性:LiOH<NaOH<KOIKRbOIKCsOH氫化物穩(wěn)定：

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F-<Cr<Br^<I~

酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

健型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫

鍵做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH￡1、NH,NQ,等錢鹽只由非金屬元素組成，

但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

一極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，II-CE

共價鍵-

、非極性共價鍵（簡稱非極性犍）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）

電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵

形成的物質的結構不能標電荷。（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方

括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的

化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化

學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的

相對大小。E反應物總能量>￡生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量<E生成物總能

量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

_△

④大多數(shù)化合反應（特殊：C+C（）2=2C0是吸熱反應）。

_△

常見的吸熱反應：①以C、4、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H20（g）^CO（g）

+1I2（g）。

②鍍鹽和堿的反應如Ba（0H）2?8H20+NH,Cl=BaCl2+2NH3t+10H20

③大多數(shù)分解反應如KCIO3、KMnO”、CaC03的分解等。

3、能源的分類:

形成條件利用歷史性質

常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不

需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+02=C02的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后

不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8HQ與NH￡1的反應是吸熱

反應，但反應并不需要加熱。

第二節(jié)化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件:（1）電極為導體R活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或

直接接觸）（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

電極反應式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnOJ等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向復極；電子則由負極經外電路流

向原電池的正極。

③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：僵電子，發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或上的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極

反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介

質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金

屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池

等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質

發(fā)生反應，如凡、CH」燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

取正值）來表示。計算公式：V（B）=M21=也幽

Ar

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化齊IJ：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反

應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能

達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速

率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物

向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時.，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即

是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=丫逆￥0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）='5（逆方向）或M（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的

量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB=^zC,x+y#z）

第三章有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物。像CO、CO/、碳酸、碳酸鹽等少

數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

2、2的分類:

「飽和燒一烷燒（如：甲烷）

「脂肪燒（鏈狀卜

留I不飽和煌一烯燒（如：乙烯）

I芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物烷燒烯崎苯及其同系物

通式CnH2n+2dn----

代表物甲烷（CH）乙烯(C2H.,)苯(C6H6)

結構簡式CH4◎或0

CH2=CH2

（官能團）c—C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結構特點鏈狀，飽和燒鏈狀，不飽和燒的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機物主要化學性質

①氧化反應（燃燒）

烷愚CH.t+202--------CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）

CHt+CL--?CH；iCl+HClCH3cl+C12--?CH2C12+HC1

CH2CI2+CI2--*CHC13+HC1CHCh+CL---CCli+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溟蒸氣發(fā)生取代反應，

甲烷不能使酸性KMnO,溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯煙①氧化反應（i）燃燒

乙烯C2H,+302---------2C02+2H20（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnOa溶液氧化，能使酸性KMnO,溶液褪色。

②加成反應

CH2=CIL+Br2---ClbBr-CFLBr（能使濱水或浪的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與上、CL,HC1、HQ等發(fā)生加成反應

CH2=CH2+H2------->CH3cH3

CH2=CH2+HC1--?CH：1CH2C1（氯乙烷）

CI12=CH2+H20-------*CHBCHJOH（制乙醇）

③加聚反應nCH2-CH2----------CH2-CH2-?（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO,溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒

別烷燒和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反應（燃燒）

2c6He+1502--?12C02+6H20（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被漠原子、硝基取代。

+Bm--------*+HBr

+IINO3-------->+II2O

③加成反應

+3H2------?

苯不能使酸性KMnOi溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系!勿、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構體同素異形體同位素

定義結構相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質子數(shù)相同而中子

上相差一個或若干個結構式不同的不同單質的互稱數(shù)不同的同一元素

CH2原子團的物質化合物的互稱的不同原子的互稱

分子式不同相同元素符號表示相—

同，分子式可不同

結構相似不同不同—

研究對象化合物化合物單質原子

6、烷燒的命名：

（1）普通命名法：把烷妙泛稱為“某烷”，某是指烷燃中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，

乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”,

異，新°

正丁烷，異丁烷：正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳