《蓋斯定律》名師課件

人教版化學(xué)選修（四）第一章第三節(jié)蓋斯定律及其應(yīng)用沈陽市第二十七中學(xué)安保欣殊途同歸途徑不同結(jié)果一樣H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

計算——氫氣的燃燒熱？判斷——題目中的△H1表示的是燃燒熱嘛？回憶——燃燒熱的概念是什么，有哪些注意事項？25℃、101kPa，1

mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量1

mol純物質(zhì)穩(wěn)定氧化物物質(zhì)聚集狀態(tài)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3H2O(g)=H2O(l)△H2＝-44kJ/mol①②③=+△H3=△H2△H1+=

－285.8kJ/molH2OH2O(g)

△H3△H1△H2化學(xué)反應(yīng)無論是完成，還是分完成，其反應(yīng)熱都是相同的；蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，與反應(yīng)無關(guān)；=△H2△H1+△H3H2

O2(g)+1/2(g)(l)一步多步途徑始態(tài)終態(tài)——殊途同歸G.H.GermainHenriHess(1802～1850)俄國化學(xué)家俄國科學(xué)院院士熱化學(xué)奠基人蓋斯定律《純化學(xué)基礎(chǔ)》S（始態(tài)）L（終態(tài)）中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物3△H5△H4△H3△H1△H2△H途徑1：經(jīng)一步反應(yīng)到達(dá)終態(tài)，反應(yīng)熱為△H；△H=△H2△H1+=△H3

+△H4+△H5途徑2：經(jīng)兩步反應(yīng)到達(dá)終態(tài)，反應(yīng)熱分別為△H1

、△H2

總反應(yīng)熱為△H1+△H2；途徑3：經(jīng)三步反應(yīng)到達(dá)終態(tài)，反應(yīng)熱分別為△H3

、△H4

△H5，總反應(yīng)熱為△H3+△H4+△H5；蓋斯定律應(yīng)用不易直接發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)難以直接測定其反應(yīng)熱的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行緩慢的化學(xué)反應(yīng)蓋斯定律應(yīng)用——不易發(fā)生已知如下反應(yīng)，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-395.0kJ/mol②

C(石墨，s)=C(金剛石，s)石墨金剛石？①-②ΔH=+1.5kJ/molΔH1-ΔH2蓋斯定律應(yīng)用C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5KJ/mol①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol②ΔH=

-110.5KJ/mol——難以測定①-②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1-ΔH2蓋斯定律應(yīng)用已知同素異形體間轉(zhuǎn)化速率極為緩慢，根據(jù)如下反應(yīng)，寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式——進(jìn)行緩慢P4(固體、白磷)

+5O2(氣體)

=P4O10

(固體)

ΔH1=-2983.2KJ/mol①P

(固體、紅磷)+O2(氣體)

=P4O10

(固體)55/41/44②②4ΔH2=-738.5KJ/mol4ΔH2=-2954KJ/mol①4②-P4(固體、白磷)=4P(固體、紅磷)

ΔH=-29.2KJ/molΔH1-4ΔH2蓋斯定律應(yīng)用——四則運算能量守恒基于已知方程式，通過四則運算得到目標(biāo)方程式根據(jù)能量守恒，計算目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)可以相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也可以相加減（符號）；熱化學(xué)方程式乘以（除以）一個數(shù)時，反應(yīng)熱也必須乘以（除以）該數(shù)；將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH大小不變，“+-”須隨之改變；蓋斯定律應(yīng)用——注意事項課堂練習(xí)1.已知如下反應(yīng)，取標(biāo)況下體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復(fù)至

，放出的熱量為（

）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2=-Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3=-Q3kJ/molA.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.

0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2室溫A優(yōu)教提示：課堂練習(xí)，建議使用互動學(xué)習(xí)卡課堂練習(xí)2.工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：已知25℃時如下三個反應(yīng)：C(石墨)+O2

(g)=

CO2(g)

△H1

=-394kJ/mol

C(石墨)+1/2O2

(g)=

CO(g)

△H2

=-111kJ/mol

H2(g)+1/2O2

(g)=

H2O(g)

△H3=-242kJ/mol試計算25℃時，一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱。①②③CO(s)