2023-2024學(xué)年山西省部分學(xué)校高一下學(xué)期4月份期中調(diào)研測試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月份期中調(diào)研測試試題（測試時(shí)間：75分鐘卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1Li-7S-32Fe-56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1.食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求．下列食品添加劑與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是（）選項(xiàng)食品添加劑添加劑分類A食品中添加味精增味劑B水果罐頭中添加維生素C抗氧化劑C制造豆腐時(shí)添加葡萄糖酸內(nèi)酯凝固劑D奶粉中添加硫酸亞鐵和硫酸鋅營養(yǎng)強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．味精作增味劑改善食品口感，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．添加抗氧化劑，減緩食物腐敗，與反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；C．凝固劑促進(jìn)膠體聚沉，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑擴(kuò)展了營養(yǎng)成分的種類與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.化學(xué)與生產(chǎn)，生活息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.葡萄酒中添加作殺菌劑 B.熟石膏常用于制作醫(yī)療的石膏繃帶C.二氧化硅常作太陽能電池板 D.工業(yè)上常用液氨作制冷劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄酒中添加作殺菌劑，也起到抗氧化劑的作用，A正確；B．石膏繃帶是由上過漿的紗布繃帶加上熟石膏粉制成，經(jīng)過水浸泡后可以在短時(shí)間內(nèi)硬化定型，具有很強(qiáng)的塑形能力和穩(wěn)定性，B正確；C．二氧化硅常作光導(dǎo)纖維，硅常用作太陽能電池板，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)吸熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，D正確；〖答案〗選C。3.哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)反應(yīng)．下列反應(yīng)不符合這一規(guī)律的是（）A.Fe-Cu合金和稀硝酸反應(yīng) B.Zn和硫酸反應(yīng)C.氨水吸收尾氣中的 D.硫黃在空氣中燃燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硝酸不足時(shí)只能溶解鐵，且生成亞鐵離子，硝酸過量時(shí)金屬均被氧化，且鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，符合“量變引起質(zhì)變”，故A不選；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，符合“量變引起質(zhì)變”，故B不選；C．氨水吸收尾氣中的，氨水過量生成正鹽，二氧化硫過量生成酸式鹽，符合“量變引起質(zhì)變”，故C不選；D．硫黃在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，無其他產(chǎn)物，不符合“量變引起質(zhì)變”，故D選；故選D。4.俗語，諺語是傳統(tǒng)文化的重要組成部分．生活中“雷雨肥莊稼”“正月打雷麥谷堆”等包含的化學(xué)變化有；①轉(zhuǎn)化成NO，②NO氧化，③溶于水．最終空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成植物需要的氮素營養(yǎng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.若①中產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物能量，則它是吸熱反應(yīng)B.①反應(yīng)屬于人工固氮過程C.②反應(yīng)中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色D.③反應(yīng)中，氧化劑，還原劑的質(zhì)量比為1：2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物能量，則它是吸熱反應(yīng)，A正確；B．游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，①反應(yīng)屬于自然固氮過程，不是人工固氮，B錯(cuò)誤；C．②反應(yīng)中NO被氧化為NO2，因此氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．③反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑，還原劑的質(zhì)量比為1：2，D正確；〖答案〗選B。5.我國科學(xué)家運(yùn)用Co調(diào)控MoN的吸附和催化活性設(shè)計(jì)高性能鋰硫電池，電池反應(yīng)為，裝如圖所示（導(dǎo)電介質(zhì)為含鋰離子的有機(jī)電解液）．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過．下列關(guān)于電池放電時(shí)的敘述正確的是（）A.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能 B.電子由b極經(jīng)外電路流向a極C.負(fù)極反應(yīng)式為 D.a極氧化鋰時(shí)失去電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋰是活潑金屬，失去電子，作負(fù)極，即a電極是負(fù)極，b電極是正極，據(jù)此解答。詳析】A．化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化成電能，還伴隨其它能量變化，例如熱能等，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極是負(fù)極，b電極是正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極氧化鋰，即2molLi時(shí)失去電子，D正確；〖答案〗選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是（）A.向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液變紅色 B.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，產(chǎn)生白煙C.加熱含足量的品紅溶液，溶液變紅色 D.在稀硫酸中加入鐵粉，溶液變黃色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液顯堿性，溶液變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸玻璃棒接近氨水瓶口，不會(huì)產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤；C．加熱含足量品紅溶液，溶液紅色會(huì)復(fù)原，即溶液變紅色，C正確；D．在稀硫酸中加入鐵粉，生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液不會(huì)變黃色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有強(qiáng)氧化性，與不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水中存在，與、不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)正確；D．與不能大量共存，與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.部分含氮物質(zhì)“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.c、d分別與a在一定條件下都可以生成bB.濃e溶液貯存于棕色瓶并存放在陰涼處C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰共熱制備aD.在灼熱鉑絲作用下濃a溶液在空氣中一步生成d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖可判斷a是氨氣，b是氮?dú)?，c是NO，d是二氧化氮或四氧化二氮，e是硝酸，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．NO、二氧化氮或四氧化二氮均有氧化性，氨氣具有還原性，因此分別與氨氣在一定條件下都可以生成氮?dú)?，A正確；B．濃硝酸見光易分解，濃硝酸溶液貯存于棕色瓶并存放在陰涼處，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，同時(shí)還產(chǎn)生氯化鈣和水，C正確；D．在灼熱鉑絲作用下濃氨水溶液在空氣中一步生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A向FeS中滴加稀硝酸，并將氣體通過堿石灰制備少量干燥的氣體B將含的NO氣體依次通過足量水和濃硫酸提純NO氣體C向碳酸鈣中滴加濃硝酸，并將氣體通入硅酸鈉溶液證明非金屬性：D將和分別通入澄清石灰水中區(qū)分和氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸屬于氧化性酸，不能制備硫化氫，應(yīng)該用鹽酸或稀硫酸，A錯(cuò)誤；B．和水反應(yīng)生成硝酸與NO，然后通過濃硫酸干燥即得到NO，B正確；C．硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有硝酸蒸汽，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能據(jù)此證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．和均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二者，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理：①；②催化氧化制備；③用98.3%的濃硫酸吸收．已知：具有類似結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（）A.含陰離子數(shù)為B.①中每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含原子數(shù)為D.②中和反應(yīng)生成分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，具有類似結(jié)構(gòu)，因此陰離子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．①中每生成時(shí)消耗5.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移4×5.5mol＝22mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，含原子數(shù)不是，C錯(cuò)誤；D．②中和反應(yīng)生成分子數(shù)小于，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.高純硅是信息革命的“催化劑”．工業(yè)上制備高純硅的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.氣體X常作滅火劑，但不能作鈉、鎂等金屬火災(zāi)的滅火劑B.反應(yīng)2主要作用是除去難熔性雜質(zhì)C.用水吸收反應(yīng)3的尾氣時(shí)要采用防倒吸裝置D.氣體Y是反應(yīng)2的還原產(chǎn)物，反應(yīng)3的還原劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下和焦炭反應(yīng)生成硅和CO，粗硅和氯化氫高溫下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，在高溫下SiHCl3和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和氯化氫，據(jù)此解答。【詳析】A．氣體X是CO，屬于可燃性氣體，常作滅火劑的二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2屬于粗硅提純的第一階段，主要作用是除去難熔性雜質(zhì)，B正確；C．氯化氫極易溶于水，用水吸收反應(yīng)3的尾氣時(shí)要采用防倒吸裝置，C正確；D．氫氣是反應(yīng)2的還原產(chǎn)物，反應(yīng)3氫氣做還原劑置換出硅，D正確；〖答案〗選A。12.某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A.若X為，Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱，則能量變化如圖2B.若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若X為，Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱，說明外壓大于錐形瓶中的壓強(qiáng)，因此屬于吸熱反應(yīng)，而圖2為放熱反應(yīng)，故能量變化與圖2不符，A錯(cuò)誤；B．若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；C．若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）時(shí)間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/（）0~200.100~400.0750~600.05A.第時(shí)，Y的濃度等于B.第時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C.X的平衡轉(zhuǎn)化率一定為75%D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時(shí)，Z的平均生成速率為0.10，則第10秒時(shí)，Z的平均生成速率大于0.10，Z的濃度大于0.10×10s=1mol/L，此時(shí)Y的濃度大于0.50mol/L，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中，始終滿足Y（g）、Z（g）物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以第40秒時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%，故B正確；C．依據(jù)題干信息可知無法判斷平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，始終滿足Y（g）、Z（g）物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大C.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為10：11D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在時(shí)達(dá)到平衡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)消耗X和Y的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.8mol，生成Z和W的物質(zhì)的量分別是1.2mol、0.4mol，依據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．相同條件下壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為，C正確；D．根據(jù)圖像可知在該溫度下在時(shí)達(dá)到平衡，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度一定會(huì)發(fā)生變化，速率改變，所以不一定在時(shí)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分．15.俗稱“大蘇打”，它是一種常用的試劑．（1）工業(yè)上，常用溶液吸收尾氣中的，氧化產(chǎn)物為．寫出離子方程式：__________________．理論上，能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如果將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為____________.（2）已知：某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度變渾濁時(shí)間I035℃asIIVmL35℃bsIII045℃csIV5mL40℃ds①_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ的目的是_________．②實(shí)驗(yàn)測得：．由實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ得出結(jié)論是________________．③根據(jù)表格信息，__________（填“能”或“不能”）比較a和d的大小，原因是________．（3）已知：是白色難溶物．大蘇打易變質(zhì)生成．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某大蘇打樣品是否變質(zhì)：__________________．〖答案〗（1）①.②.Cl2＋2e－＝2Cl－（2）①.4②.探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響③.升高溫度加快反應(yīng)速率④.不能⑤.實(shí)驗(yàn)I、IV中硫酸的濃度和溫度均是變量（3）取少量樣品于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明大蘇打已經(jīng)變質(zhì)〖解析〗（1）用溶液吸收尾氣中的，氧化產(chǎn)物為，離子方程式為，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，在正極通入，如果將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－。（2）①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中硫代硫酸鈉和溫度均是相同，硫酸的濃度是變量，所以要使溶液總體積相等，因此20＋20－20－16＝4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ的目的是探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中只有溫度是變量，若實(shí)驗(yàn)測得：，這說明升高溫度加快反應(yīng)速率，即由實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ得出結(jié)論是升高溫度加快反應(yīng)速率。③由于實(shí)驗(yàn)I、IV中硫酸的濃度和溫度均是變量，所以不能a和d的大小。（3）大蘇打易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)大蘇打是否變質(zhì)的基本操作是取少量樣品于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明大蘇打已經(jīng)變質(zhì)。16.已知R為短周期主族元素，一種白色鈉鹽M的組成用通式表示．為了探究R元素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若向M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中滴加過量的鹽酸．產(chǎn)生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解．則M的陰離子符號(hào)為________，M的俗名是__________________．（2）若向M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，加熱產(chǎn)生沉淀．寫出離子方程式：__________________．（3）①若將M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人品紅溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的離子方程式為___________，其中還原劑是______________．加熱②中褪色溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是________________．（4）若向M溶液中加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，再滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)色，且產(chǎn)生的氣體X和另一種單質(zhì)氣體Y通入足量水中恰好完全反應(yīng)且屬于化合反應(yīng)．銅粉溶解的離子方程式為______________．上述反應(yīng)中，氣體X、Y體積比為__________________（同溫同壓下）．（5）若在M溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，用鑷子夾取一片濕潤的KI-淀粉試紙靠近該氣體，試紙變藍(lán)色．M的名稱是_____________．〖答案〗（1）①.②.蘇打或純堿（2）（3）①.②.或③.無色溶液恢復(fù)紅色（4）①.②.4:3（5）氯酸鈉〖解析〗短周期主族元素R，符合組成的鹽可能為和等，據(jù)此解答。（1）在M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解，說明白色沉淀為碳酸鋇，則M的陰離子符號(hào)為；M為Na2CO3，其俗名是蘇打或純堿；（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質(zhì)，則該白色膠狀物質(zhì)是M中的陰離子和硫酸氫鈉反應(yīng)生成的H2SiO3，離子方程式為；（3）將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，則M的陰離子具有還原性；在M中滴加鹽酸生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，則該氣體為二氧化硫，M為Na2SO3；將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，無色溶液恢復(fù)紅色；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化，反應(yīng)的離子方程式為，其中還原劑是或；（4）在M溶液中加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍(lán)色，則M溶液為硝酸鈉溶液，生成的氣體為NO，NO與O2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，則同溫同壓下NO與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，即體積比為4:3，銅粉溶解的離子方程式為；（5）若在M溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，用鑷子夾取一片濕潤的KI-淀粉試紙靠近該氣體，試紙變藍(lán)色，黃綠色氣體是氯氣，因此M的名稱是氯酸鈉。17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，裝置如圖所示．已知：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和固體反應(yīng)制備回答下列問題：（1）E裝置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．（2）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，其中濃硫酸表現(xiàn)_________性（填“酸”“氧化”或“還原”）．（3）B裝置中現(xiàn)象是________________．（4）C裝置中溶液褪色，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________．（5）D裝置中黃色溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有：________________．〖答案〗（1）①.吸收二氧化硫，防止污染②.防止倒吸（2）①.Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②.酸（3）溶液變渾濁(或產(chǎn)生淺黃色沉淀)（4）（5）①.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋②.取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有鐵離子，否則不含有鐵離子〖解析〗裝置A用濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2，SO2與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可探究二氧化硫的弱氧化性，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，可探究二氧化硫的還原性，裝置D中Fe3+和SO2反應(yīng)生成Fe2+和，裝置F用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫，據(jù)此作答。（1）二氧化硫是大氣污染物，E裝置的作用是吸收二氧化硫，防止污染；二氧化硫易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸；（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)中元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，其中濃硫酸表現(xiàn)酸性；（3）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀，則B裝置中現(xiàn)象是：溶液變渾濁(或產(chǎn)生淺黃色沉淀)；（4）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）D裝置中黃色溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被SO2還原為亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有鐵離子，否則不含有鐵離子。18.CO是一種重要化工原料，也是一種燃料．工業(yè)上，合成的原理為（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．向1L恒容密閉容器中充人和，發(fā)生上述反應(yīng)．測得CO濃度隨時(shí)間，溫度變化如圖所示．回答下列問題：（1）溫度_______（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是___________．（2）下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）．A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D.CO消耗速率等于生成速率（3）a點(diǎn)：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率__________（填“>”“<”或“=”，下同），逆反應(yīng)速率：a_____b．（4）溫度下，2～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________．（5）溫度下，CO平衡轉(zhuǎn)化率為______________．（6）CO空氣堿性燃料電池放電效率高，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________．〖答案〗（1）①.T1>T2②.溫度越高，CO的濃度越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）BC（3）①.>②.<（4）（5）80%（6）〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，溫度越高，CO的濃度越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T1>T2。（2）A.體積不變，反應(yīng)前后都為氣體，質(zhì)量不變，故混合氣體密度一直不隨時(shí)間變化，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.CO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.CO消耗速率等于甲醇生成速率，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；故選BC。（3）a點(diǎn)未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；a點(diǎn)時(shí)，生成的產(chǎn)物較少，濃度比較低，逆反應(yīng)化學(xué)速率小，b點(diǎn)時(shí)，生成物的濃度高，逆反應(yīng)速率快，a<b。（4）溫度下，2～6min內(nèi)一氧化碳變化了0.4mol/L，，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比故。（5）溫度下，起始濃度為1mol/L,平衡時(shí)的濃度為0.2mol/L，故變化量為0.8mol/L。CO轉(zhuǎn)化率為。（6）一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，故負(fù)極為。山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月份期中調(diào)研測試試題（測試時(shí)間：75分鐘卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1Li-7S-32Fe-56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1.食品添加劑的使用滿足了人們對食品多樣化的需求．下列食品添加劑與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是（）選項(xiàng)食品添加劑添加劑分類A食品中添加味精增味劑B水果罐頭中添加維生素C抗氧化劑C制造豆腐時(shí)添加葡萄糖酸內(nèi)酯凝固劑D奶粉中添加硫酸亞鐵和硫酸鋅營養(yǎng)強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．味精作增味劑改善食品口感，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．添加抗氧化劑，減緩食物腐敗，與反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；C．凝固劑促進(jìn)膠體聚沉，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑擴(kuò)展了營養(yǎng)成分的種類與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.化學(xué)與生產(chǎn)，生活息息相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.葡萄酒中添加作殺菌劑 B.熟石膏常用于制作醫(yī)療的石膏繃帶C.二氧化硅常作太陽能電池板 D.工業(yè)上常用液氨作制冷劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄酒中添加作殺菌劑，也起到抗氧化劑的作用，A正確；B．石膏繃帶是由上過漿的紗布繃帶加上熟石膏粉制成，經(jīng)過水浸泡后可以在短時(shí)間內(nèi)硬化定型，具有很強(qiáng)的塑形能力和穩(wěn)定性，B正確；C．二氧化硅常作光導(dǎo)纖維，硅常用作太陽能電池板，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)吸熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，D正確；〖答案〗選C。3.哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)反應(yīng)．下列反應(yīng)不符合這一規(guī)律的是（）A.Fe-Cu合金和稀硝酸反應(yīng) B.Zn和硫酸反應(yīng)C.氨水吸收尾氣中的 D.硫黃在空氣中燃燒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硝酸不足時(shí)只能溶解鐵，且生成亞鐵離子，硝酸過量時(shí)金屬均被氧化，且鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，符合“量變引起質(zhì)變”，故A不選；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，符合“量變引起質(zhì)變”，故B不選；C．氨水吸收尾氣中的，氨水過量生成正鹽，二氧化硫過量生成酸式鹽，符合“量變引起質(zhì)變”，故C不選；D．硫黃在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，無其他產(chǎn)物，不符合“量變引起質(zhì)變”，故D選；故選D。4.俗語，諺語是傳統(tǒng)文化的重要組成部分．生活中“雷雨肥莊稼”“正月打雷麥谷堆”等包含的化學(xué)變化有；①轉(zhuǎn)化成NO，②NO氧化，③溶于水．最終空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成植物需要的氮素營養(yǎng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.若①中產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物能量，則它是吸熱反應(yīng)B.①反應(yīng)屬于人工固氮過程C.②反應(yīng)中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色D.③反應(yīng)中，氧化劑，還原劑的質(zhì)量比為1：2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物能量，則它是吸熱反應(yīng)，A正確；B．游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定，①反應(yīng)屬于自然固氮過程，不是人工固氮，B錯(cuò)誤；C．②反應(yīng)中NO被氧化為NO2，因此氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，C正確；D．③反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑，還原劑的質(zhì)量比為1：2，D正確；〖答案〗選B。5.我國科學(xué)家運(yùn)用Co調(diào)控MoN的吸附和催化活性設(shè)計(jì)高性能鋰硫電池，電池反應(yīng)為，裝如圖所示（導(dǎo)電介質(zhì)為含鋰離子的有機(jī)電解液）．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過．下列關(guān)于電池放電時(shí)的敘述正確的是（）A.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能 B.電子由b極經(jīng)外電路流向a極C.負(fù)極反應(yīng)式為 D.a極氧化鋰時(shí)失去電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋰是活潑金屬，失去電子，作負(fù)極，即a電極是負(fù)極，b電極是正極，據(jù)此解答。詳析】A．化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化成電能，還伴隨其它能量變化，例如熱能等，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極是負(fù)極，b電極是正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極氧化鋰，即2molLi時(shí)失去電子，D正確；〖答案〗選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是（）A.向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液變紅色 B.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，產(chǎn)生白煙C.加熱含足量的品紅溶液，溶液變紅色 D.在稀硫酸中加入鐵粉，溶液變黃色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液顯堿性，溶液變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸玻璃棒接近氨水瓶口，不會(huì)產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤；C．加熱含足量品紅溶液，溶液紅色會(huì)復(fù)原，即溶液變紅色，C正確；D．在稀硫酸中加入鐵粉，生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液不會(huì)變黃色，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有強(qiáng)氧化性，與不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水中存在，與、不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)正確；D．與不能大量共存，與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.部分含氮物質(zhì)“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.c、d分別與a在一定條件下都可以生成bB.濃e溶液貯存于棕色瓶并存放在陰涼處C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰共熱制備aD.在灼熱鉑絲作用下濃a溶液在空氣中一步生成d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖可判斷a是氨氣，b是氮?dú)猓琧是NO，d是二氧化氮或四氧化二氮，e是硝酸，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．NO、二氧化氮或四氧化二氮均有氧化性，氨氣具有還原性，因此分別與氨氣在一定條件下都可以生成氮?dú)?，A正確；B．濃硝酸見光易分解，濃硝酸溶液貯存于棕色瓶并存放在陰涼處，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，同時(shí)還產(chǎn)生氯化鈣和水，C正確；D．在灼熱鉑絲作用下濃氨水溶液在空氣中一步生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A向FeS中滴加稀硝酸，并將氣體通過堿石灰制備少量干燥的氣體B將含的NO氣體依次通過足量水和濃硫酸提純NO氣體C向碳酸鈣中滴加濃硝酸，并將氣體通入硅酸鈉溶液證明非金屬性：D將和分別通入澄清石灰水中區(qū)分和氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝酸屬于氧化性酸，不能制備硫化氫，應(yīng)該用鹽酸或稀硫酸，A錯(cuò)誤；B．和水反應(yīng)生成硝酸與NO，然后通過濃硫酸干燥即得到NO，B正確；C．硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有硝酸蒸汽，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，不能據(jù)此證明三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．和均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二者，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理：①；②催化氧化制備；③用98.3%的濃硫酸吸收．已知：具有類似結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（）A.含陰離子數(shù)為B.①中每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含原子數(shù)為D.②中和反應(yīng)生成分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，具有類似結(jié)構(gòu)，因此陰離子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．①中每生成時(shí)消耗5.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移4×5.5mol＝22mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，含原子數(shù)不是，C錯(cuò)誤；D．②中和反應(yīng)生成分子數(shù)小于，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.高純硅是信息革命的“催化劑”．工業(yè)上制備高純硅的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.氣體X常作滅火劑，但不能作鈉、鎂等金屬火災(zāi)的滅火劑B.反應(yīng)2主要作用是除去難熔性雜質(zhì)C.用水吸收反應(yīng)3的尾氣時(shí)要采用防倒吸裝置D.氣體Y是反應(yīng)2的還原產(chǎn)物，反應(yīng)3的還原劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下和焦炭反應(yīng)生成硅和CO，粗硅和氯化氫高溫下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，在高溫下SiHCl3和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和氯化氫，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．氣體X是CO，屬于可燃性氣體，常作滅火劑的二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2屬于粗硅提純的第一階段，主要作用是除去難熔性雜質(zhì)，B正確；C．氯化氫極易溶于水，用水吸收反應(yīng)3的尾氣時(shí)要采用防倒吸裝置，C正確；D．氫氣是反應(yīng)2的還原產(chǎn)物，反應(yīng)3氫氣做還原劑置換出硅，D正確；〖答案〗選A。12.某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A.若X為，Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱，則能量變化如圖2B.若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，則能量變化如圖2C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋放的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若X為，Y為鹽酸，導(dǎo)管形成一段液柱，說明外壓大于錐形瓶中的壓強(qiáng)，因此屬于吸熱反應(yīng)，而圖2為放熱反應(yīng)，故能量變化與圖2不符，A錯(cuò)誤；B．若X為，Y為水．燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；C．若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產(chǎn)生氣泡，則X和Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若X為鋁粉，Y為溶液，燒杯中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）時(shí)間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/（）0~200.100~400.0750~600.05A.第時(shí)，Y的濃度等于B.第時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C.X的平衡轉(zhuǎn)化率一定為75%D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，第20秒時(shí)，Z的平均生成速率為0.10，則第10秒時(shí)，Z的平均生成速率大于0.10，Z的濃度大于0.10×10s=1mol/L，此時(shí)Y的濃度大于0.50mol/L，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中，始終滿足Y（g）、Z（g）物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以第40秒時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%，故B正確；C．依據(jù)題干信息可知無法判斷平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，始終滿足Y（g）、Z（g）物質(zhì)的量之比為1：2的關(guān)系，所以混合氣體的相對分子質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大C.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為10：11D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在時(shí)達(dá)到平衡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)消耗X和Y的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.8mol，生成Z和W的物質(zhì)的量分別是1.2mol、0.4mol，依據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．相同條件下壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為，C正確；D．根據(jù)圖像可知在該溫度下在時(shí)達(dá)到平衡，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度一定會(huì)發(fā)生變化，速率改變，所以不一定在時(shí)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分．15.俗稱“大蘇打”，它是一種常用的試劑．（1）工業(yè)上，常用溶液吸收尾氣中的，氧化產(chǎn)物為．寫出離子方程式：__________________．理論上，能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如果將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為____________.（2）已知：某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度變渾濁時(shí)間I035℃asIIVmL35℃bsIII045℃csIV5mL40℃ds①_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ的目的是_________．②實(shí)驗(yàn)測得：．由實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ得出結(jié)論是________________．③根據(jù)表格信息，__________（填“能”或“不能”）比較a和d的大小，原因是________．（3）已知：是白色難溶物．大蘇打易變質(zhì)生成．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某大蘇打樣品是否變質(zhì)：__________________．〖答案〗（1）①.②.Cl2＋2e－＝2Cl－（2）①.4②.探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響③.升高溫度加快反應(yīng)速率④.不能⑤.實(shí)驗(yàn)I、IV中硫酸的濃度和溫度均是變量（3）取少量樣品于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明大蘇打已經(jīng)變質(zhì)〖解析〗（1）用溶液吸收尾氣中的，氧化產(chǎn)物為，離子方程式為，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，在正極通入，如果將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－。（2）①實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中硫代硫酸鈉和溫度均是相同，硫酸的濃度是變量，所以要使溶液總體積相等，因此20＋20－20－16＝4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ的目的是探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中只有溫度是變量，若實(shí)驗(yàn)測得：，這說明升高溫度加快反應(yīng)速率，即由實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ得出結(jié)論是升高溫度加快反應(yīng)速率。③由于實(shí)驗(yàn)I、IV中硫酸的濃度和溫度均是變量，所以不能a和d的大小。（3）大蘇打易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)大蘇打是否變質(zhì)的基本操作是取少量樣品于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明大蘇打已經(jīng)變質(zhì)。16.已知R為短周期主族元素，一種白色鈉鹽M的組成用通式表示．為了探究R元素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若向M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中滴加過量的鹽酸．產(chǎn)生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解．則M的陰離子符號(hào)為________，M的俗名是__________________．（2）若向M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，加熱產(chǎn)生沉淀．寫出離子方程式：__________________．（3）①若將M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人品紅溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的離子方程式為___________，其中還原劑是______________．加熱②中褪色溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是________________．（4）若向M溶液中加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，再滴加稀硫酸后，溶液變藍(lán)色，且產(chǎn)生的氣體X和另一種單質(zhì)氣體Y通入足量水中恰好完全反應(yīng)且屬于化合反應(yīng)．銅粉溶解的離子方程式為______________．上述反應(yīng)中，氣體X、Y體積比為__________________（同溫同壓下）．（5）若在M溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，用鑷子夾取一片濕潤的KI-淀粉試紙靠近該氣體，試紙變藍(lán)色．M的名稱是_____________．〖答案〗（1）①.②.蘇打或純堿（2）（3）①.②.或③.無色溶液恢復(fù)紅色（4）①.②.4:3（5）氯酸鈉〖解析〗短周期主族元素R，符合組成的鹽可能為和等，據(jù)此解答。（1）在M溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在白色沉淀中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，白色沉淀完全溶解，說明白色沉淀為碳酸鋇，則M的陰離子符號(hào)為；M為Na2CO3，其俗名是蘇打或純堿；（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色膠狀物質(zhì)，則該白色膠狀物質(zhì)是M中的陰離子和硫酸氫鈉反應(yīng)生成的H2SiO3，離子方程式為；（3）將M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，則M的陰離子具有還原性；在M中滴加鹽酸生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，則該氣體為二氧化硫，M為Na2SO3；將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的品紅溶液，無色溶液恢復(fù)紅色；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化，反應(yīng)的離子方程式為，其中還原劑是或；（4）在M溶液中加入銅粉，無明顯現(xiàn)象，滴加適量稀硫酸，銅粉溶解，溶液變藍(lán)色，則M溶液為硝酸鈉溶液，生成的氣體為NO，NO與O2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，則同溫同壓下NO與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，即體積比為4:3，銅粉溶解的離子方程式為；（5）若在M溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，用鑷子夾取一片濕潤的KI-淀粉試紙靠近該氣體，試紙變藍(lán)色，黃綠色氣體是氯氣，因此M的名稱是氯酸鈉。17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究性質(zhì)，裝置如圖所示．已知：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和固體反應(yīng)制備回答下列問題：（1）E裝置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．（2）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，其中濃硫酸表現(xiàn)_________性（填“酸”“氧化”或“還原”）．（3）B裝置中現(xiàn)象是______