2023-2024學年湖南省名校聯(lián)考高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3湖南省名校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“英雄航天員”湯洪波是地道湖南人。近幾年，我國在航天領域取得的成就舉世矚目，下列有關說法錯誤的是（）A.火箭存儲器使用的石墨烯屬于有機物B.火箭所用的陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.空間機械臂所用的鋁合金，比純鋁的熔點低、硬度大D.空間站使用的砷化鎵太陽能電池，能將太陽能轉化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單層石墨，是碳單質的一種，故A錯誤；B．屬于高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．鋁合金比純鋁的熔點低、硬度大，故C正確；D．砷化鎵太陽能電池能將太陽能轉化為電能，故D正確；故選A。2.近日，國際知名刊物報道了超自然有機物MonoalizeamineD的14步全合成，揭開了分子微笑的秘密，結構簡式如下圖所示，該結構簡式以點示碳，以線示鍵。下列敘述正確的是（）A.MonoalizeamineD是一種含有較多碳原子的烴類物質B.MonoalizeamineD分子中每個碳原子周圍都有四個C—H鍵C.MonoalizeamineD分子中的碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵D.MonoalizeamineD分子中僅含有兩個氫原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，該分子還含有N、O元素，故其不屬于烴類物質，故A錯誤；B．由圖示可知，并不是每個碳原子周圍都有四個C—H鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵，故C正確；D．圖示為該分子的鍵線式，鍵線式中省略了C-H鍵，每個碳原子形成4根共價鍵，因此不夠4根鍵的C原子，就是省略了C-H鍵，故分子中不僅僅含有兩個氫原子，故D錯誤；故選C。3.下列實驗項目所選用的主要實驗儀器里，不合理的是（）選項實驗項目主要實驗儀器A驗證鎂與鹽酸反應為放熱反應試管、溫度計B探究二氧化硫的漂白作用試管、酒精燈、膠頭滴管C蒸發(fā)精制氯化鈉溶液制精鹽坩堝、酒精燈、坩堝鉗、陶土網D配制一定物質的量濃度的硫酸燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．驗證鎂與鹽酸反應為放熱反應，需要測量反應時溫度的變化，主要實驗儀器為試管、溫度計，故A正確；B．探究二氧化硫的漂白作用，需要將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，再加熱，溶液恢復原來的顏色證明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要實驗儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管，故B正確；C．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結晶的方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無法完成實驗，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的硫酸，主要步驟為：計算、量取、稀釋冷卻、轉移洗滌、定容、搖勻等，主要實驗儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故D正確；故選C。4.下列有關物質性質及對應用途的描述均正確的是（）A.溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多B.結構性質穩(wěn)定，可用作工業(yè)冶煉鎂的保護氣C.Al屬于活潑金屬，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸D.酸性氧化物，可用作于信息產業(yè)中光導纖維傳輸信號〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，故A正確；B．鎂會和氮氣在高溫下反應，不可用作工業(yè)冶煉鎂的保護氣，故B錯誤；

C．常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸與Al屬于活潑金屬無關，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸是因為鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．SiO2是酸性氧化物，但其與可用作于信息產業(yè)中光導纖維傳輸信號無關，做光纖是因為其良好的光學性能：透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，故D錯誤；故選A。5.下列有關電極反應式或離子方程式書寫錯誤的是（）A.氫氧堿性燃料電池正極反應式：B.實驗室制氯氣：C.向溶液中滴加少量的溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧堿性燃料電池中O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：，A正確；B．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反應生成H2O，離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中滴加稀硫酸反應生成S和SO2，離子方程式為：，D正確；故選C。6.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.甲：干燥氨氣B.乙：驗證溴單質的得電子能力強于碘單質C.丙：用做噴泉實驗D.?。鹤C明溶液對分解的催化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干燥氨氣用堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥氨氣，A正確；B．溴單質與KI反應生成I2，遇淀粉變藍色，證明溴單質的得電子能力強于碘單質，B正確；C．SO2與NaOH溶液反應、氣體被吸收，可以用SO2與NaOH溶液做噴泉實驗，C正確；D．證明溶液對分解的催化作用應該在同一溫度下進行，D錯誤；〖答案〗選D。7.取一定體積且物質量濃度相同的兩種試劑進行反應．改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象明顯不同的是（）選項試劑①試劑②A硫酸氫氧化鋇溶液B溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液互滴，現(xiàn)象都是有沉淀生成，故不選A；B．、溶液互滴，現(xiàn)象都是有氣泡生成，故不選B；C．把溶液滴入溶液中，開始產生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，開始產生沒有沉淀，后有沉淀生成，故選C；D．、溶液互滴，現(xiàn)象都是溶液變紅色，故不選D；選C。8.某學習小組在做氫氣的制備實驗時，用高純鋅粒和稀硫酸為反應物，結果發(fā)現(xiàn)反應速率較慢。下列措施不能加快制氫氣速率的是（）A.將稀硫酸換成質量分數(shù)為98％的濃硫酸 B.向反應液中加入適量的碳粉C.改換合適的裝置并適當加熱 D.將鋅粒換成質量相等的鋅粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，阻礙了反應的進行，A符合題意；B．向反應液中加入適量的碳粉，鋅、碳與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應速率，B不符合題意；C．溶液適當加熱，反應溫度升高，反應速率增大，C不符合題意；D．鋅粒換成質量相等的鋅粉，增大固體與酸的接觸面積，反應速率增大，D不符合題意；故選A。9.我國丙烷儲量豐富，將丙烷轉化為具有高附加值的產品是提高丙烷利用效率．實現(xiàn)碳基能源高效利用的關鍵技術之一。傳統(tǒng)利用丙烷：燃燒供能；理想利用丙烷：丙烷脫氫（PDH）制丙烯。下列敘述錯誤的是（）A.丙烷的燃燒反應一定是放熱反應B.丙烷的一氯代物有2種結構C.丙烷與溴水在光照條件下容易發(fā)生取代反應D.工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應的生產效率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃燒反應為發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應，A正確；B．丙烷分子中只有2種氫，則其一氯代物有2種結構，B正確；C．丙烷與溴單質在光照條件下容易發(fā)生取代反應，而不是溴水，C錯誤；D．催化劑能加快反應速率，故工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應的單位時間的生產效率，D正確；故選C。10.最近，復且大學科研人員創(chuàng)建出一種新型鈣－氧氣電池，電池主要由三個部分構成：金屬鈣、碳納米管空氣電極和能傳遞的有機電解質，該電池還可以制成柔性纖維，編織成下一代可穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時的示意圖如下。放電時，下列敘述錯誤的是（）A.電子流向：b極→負載→a極 B.向a極遷移C.消耗時，理論上轉移電子 D.該電池中電解質能采用水或酸作溶劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈣作負極，則b極為負極，a極為正極，則電子流向：b極→負載→a極，故A正確；B．原電池中，陽離子向正極移動，故向a極遷移，故B正確；C．物質的量為1mol，由圖示可知，氧元素化合價從0價降低為-1價，故1mol氧氣得2mol電子，故理論上轉移電子，故C正確；D．鈣是活潑金屬，會與水或酸反應，故該電池中電解質不能采用水或酸作溶劑，故D錯誤；故選D。11.某小組利用如圖裝置探究放熱反應和吸熱反應。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過氧化鈉，則一段時間后，U型管左側液面高于右側B.若一段時間后，U型管左側液面高于右側，甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打C.若一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙一定發(fā)生氧化還原反應D.若一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙一定發(fā)生放熱反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若甲為水，乙為過氧化鈉，二者反應為放熱反應，裝置內氣體壓強變大，則一段時間后，U型管左側液面低于右側，故A錯誤；B．若一段時間后，U型管左側液面高于右側，說明裝置內氣體壓強變小，鹽酸和小蘇打的反應為吸熱反應，則甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打，故B正確；C．由B可知，則甲和乙不一定發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．若一段時間后，U型管左側液面低于右側，說明裝置內氣體壓強變小，則甲和乙一定不發(fā)生放熱反應，故D錯誤；故選B。12.一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應：，經歷達到平衡狀態(tài)，此時體系中有的和的。下列選項正確的是（）A.B.內用表示的平均反應速率為C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.平衡時壓強是起始時壓強的0.8倍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗達到平衡時，C的物質的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應消耗的B的物質的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應方程式中計量數(shù)之比等于各物質反應的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳析】A．由分析可知，x=3，A錯誤；B．內用表示的平均反應速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，C錯誤；D．由分析可知，反應消耗的B的物質的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，反應的物質的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質的量為1.8mol，故平衡時壓強是起始時壓強的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯誤；故選B。13.某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應產物裝置如圖所示：記錄實驗現(xiàn)象如表所示：．試管①②③實驗現(xiàn)象銅完全溶解后，溶液仍為無色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生已知：濃硫酸的沸點約為338℃；實驗中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。下列關于實驗操作或實驗結論的敘述正確的是（）A.為防止實驗時壓強過大，可將玻璃管拉出液面以上B.為了檢驗試管①中的固體成分，實驗結束后，取下試管①并向其中加入適量的水C.試管②和③中白色沉淀的主要成分都是D.用濃氨水吸收尾氣防污染〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和銅反應生成二氧化硫、硫酸銅，實驗中可能有、生成，生成氣體通過氯化鋇溶液檢驗性質，尾氣處理防止污染；【詳析】A．將玻璃管拉出液面以上會使生成的污染性氣體逸出，A錯誤；B．反應后的溶液仍為濃硫酸，應該將反應后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯誤；C．二氧化硫和氯化鋇不反應，硫酸酸霧進入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會產生污染，D錯誤；故選C。14.將投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是（）A.生成的氣體中只有NO B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由分析可知，的物質的量為=0.04mol，若生成的氣體中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04molCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12mol，<0.12mol，說明還會發(fā)生反應Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的氣體有NO和NO2，A錯誤；B．的物質的量為=0.04mol，投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，則n[Cu(OH)2]=0.04mol，則n(NaOH)=0.08mol，NaOH溶液的濃度為=amol/L=2mol/L，a=2，B錯誤；C．將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成，由得失電子守恒可知，O2得到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmol×4=0.04mol×2，則b=0.02，C正確；D．Cu和HNO3溶液反應完全后，生成NO、NO2的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，則NO、NO2的總物質的量為0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n()=0.04mol，c=0.04，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機物半胱氨酸主要用于醫(yī)藥，化妝品、生化研究等方面，結構簡式如圖所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，F(xiàn)的原子序數(shù)等于B和C的原子序數(shù)之和。回答下列問題：（1）元素B位于元素周期表第__________族。（2）實驗室保存E單質的方法是__________。（3）在D、G的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是__________（填化學式，下同）；還原性較強的是__________；沸點較高的是__________。（4）化合物屬于易燃液體，嚴禁在公共交通工具上攜帶，的電子式為__________。（5）若將E、F的單質組成的混合物投入水中恰好完全反應，則E、F單質的質量之比為__________。（6）AB兩元素能組成電子數(shù)為42、相對分子質量為72的化合物M，M的分子式為__________，M的結構簡式可能為__________（若有多種可能，寫出其中一種即可）?！即鸢浮剑?）IVA（2）放在煤油或石蠟油中（3）①.H2O②.H2S③.H2O（4）（5）23：27（6）①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（寫出其中一種即可）〖解析〗A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，E為Na元素，A形成1個共價鍵，A為H元素，B形成4個共價鍵，B為C元素，C形成3個共價鍵，C為N元素，D形成2個共價鍵，D為O元素，F(xiàn)的原子序數(shù)等于C和N的原子序數(shù)之和為13，F(xiàn)為Al元素，G形成2個共價鍵，G為S元素，以此解答。（1）B為C元素，位于元素周期表第IVA族。（2）實驗室保存Na單質的方法是：放在煤油或石蠟油中。（3）非金屬性O>S，在O、S的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H2O，還原性較強的是H2S，H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點較高。（4）CS2是共價化合物，電子式為。（5）若將Na、Al的單質組成的混合物投入水中恰好完全反應，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，則n(Na)=n(Al)，則Na、Al單質的質量之比為23：27。（6）C、H兩元素能組成電子數(shù)為42、相對分子質量為72的化合物M，設M為CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式為C5H12，M的結構簡式可能為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。16.已知甲是短周期某主族元素的最簡單氫化物，該物質有如下轉化關系（反應條件部分省略）。甲乙丙丁Ⅰ．若丙在常溫常壓為紅棕色氣體。（1）寫出實驗室制取甲的化學方程式：__________。（2）寫出甲→乙的化學方程式：__________。Ⅱ．若乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸。某小組欲通過以下裝置探究乙的部分性質。（3）過量甲與氨水反應生成鹽和水，則該鹽的化學式為__________。（4）試管A的作用為__________。（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為__________；為證明乙的氧化產物在溶液中的存在形式，某同學向試管B反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。（6）將乙逐漸通入M溶液，測得溶液pH隨通入乙氣體體積的變化如圖所示，則M溶液可能是__________（填標號）。a．氨水b．碳酸鈉溶液c．氫硫酸d．氯水〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4HS（4）安全瓶，防倒吸（5）①.溶液由棕黃色變成淺綠色②.不合理③.溶解在B中的+4價硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無法證明是SO2被氧化生成的硫酸根（6）d〖解析〗（1）甲是短周期某主族元素的最簡單氫化物，丙在常溫常壓為紅棕色氣體，可推測：甲為NH3；乙為NO；丙為NO2；丁為HNO3；實驗室制取NH3的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3→NO的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸，可推測：甲為H2S；乙為SO2；丙為SO3；丁為H2SO4；過量甲與氨水反應生成鹽和水，則該鹽的化學式為NH4HS；（4）B種二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為：溶液由棕黃色變成淺綠色；為證明乙的氧化產物在溶液中的存在形式，某同學向試管B反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法不合理；理由是溶解在B中的+4價硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無法證明是SO2被氧化生成的硫酸根；（6）a．氨水溶液顯堿性pH>7，a錯誤；b．碳酸鈉溶液顯堿性pH>7，b錯誤；c．氫硫酸溶液起始pH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性減弱，pH增大，d錯誤；d．氯水溶液起始PH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH減小，d正確；故選d。17.研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項重要工作，將污染物轉化為無害的或高附加值的含氮化學品具有重要意義。（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應體系能量隨反應過程的變化情況如圖：①該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應；②已知：、、、中的化學鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如下表所示：物質能量abcd當該反應消耗的能量變化為__________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．（2）經實驗證明，的正反應速率可以表示為，逆反應速率可以表示為（、為速率常數(shù)．其大小與濃度變化無關）；若壓縮容器的容積，__________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），__________；速率的變化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）在恒容密閉的恒溫容器中，投入和發(fā)生，其中隨時間的變化如下表：時間/min05101520252.001.801.501.441.401.40該反應條件下反應達到平衡時，NO的轉化率為__________；的體積百分含量為__________％（保留2位有效數(shù)字）。（4）直接電催化NO使其轉化為有價值的是一種有吸引力的策略，裝置如圖所示，雙極膜由陰離子交換膜和陽離子交換膜組成，放電時，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移；①放電時，M電極發(fā)生__________反應（填“氧化”或“還原”）；②寫出負極的電極反應式：__________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.（2）①.增大②.增大③.＞（3）①.30%②.8.1（4）①.還原②.〖解析〗（1）①由圖可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，故該反應為放熱反應；②根據(jù)該方程式可知，當該反應消耗時，能量變化為c+2d-(2a+2b)kJ，故當該反應消耗能量變化為kJ。（2）若壓縮容器的容積，各物質的濃度均增大，故增大，也增大；由于該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，故壓縮容器的容積，加壓，平衡正向移動，故速率的變化量＞。（3）該反應條件下反應達到平衡時，，則NO的轉化率為；，則平衡時氣體總物質的量為1.4+1.4+0.3+0.6=3.7mol，的體積百分含量為。（4）放電時，M電極的NO轉化為NH3，N元素化合價降低，故發(fā)生還原反應；②負極上Zn轉化為ZnO，電極反應式為：。18.硝酸鎳、硝酸鈉在陶瓷、玻璃工業(yè)應用廣泛。以廢棄鎳板（含有少量的氧化鋁雜質）生產硝酸鎳、硝酸鈉工藝流程如下：回答下列問題：（1）工業(yè)生產普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。（2）“反應器”中需控制反應溫度50～60℃，若溫度太低，可能導致的后果是__________；若溫度太高，可能導致的后果是__________。（3）假如Ni與濃硝酸反應產生的混合氣體中，該反應的離子方程式為__________。（4）向“浸取液”中加入調節(jié)pH至5～6，能除去浸取液中的，相應原理為_______。__________＋＋__________＋_________+。（5）補全操作③：__________（6）向“轉化器”中加入稀硝酸的目的是__________。（7）已知：①；②。若將一定體積的、NO混合氣體，通入溶液中恰好被完全吸收，則反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質量之比為__________?！即鸢浮剑?）①.純堿②.石灰石（2）①.反應速率過慢②.硝酸分解且揮發(fā)使得原料利用率降低（3）（4）（5）冷卻結晶（6）將亞硝酸鈉轉化為硝酸鈉（7）1:1〖解析〗廢棄鎳板加入濃硝酸溶解生成NO、二氧化氮、硝酸鎳，NO、二氧化氮被碳酸鈉溶液吸收生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，在轉換器中加入硝酸，將亞硝酸鈉轉化為硝酸鈉同時生成NO循環(huán)利用，硝酸鈉溶液處理得到硝酸鈉；浸取液加入碳酸鎳調節(jié)pH使得鋁離子轉化為沉淀除去，濾液處理得到硝酸鎳；（1）工業(yè)生產普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石；（2）溫度太低，可能導致的后果是反應速率過慢；硝酸不穩(wěn)定且容易揮發(fā)，若溫度太高，可能導致的后果是導致硝酸分解且揮發(fā)使得原料利用率降低；（3）Ni與濃硝酸反應產生的混合氣體中，假設生成3分子二氧化氮、1分子一氧化氮，則N得到電子數(shù)為3×1+3=6，鎳化合價由0變?yōu)?2，由電子守恒可知，Ni的系數(shù)為3，故反應為：；（4）“浸取液”中加入調節(jié)pH至5～6，使得鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，能除去浸取液中的，結合質量守恒可知，反應為（5）從溶液中得到硝酸鎳晶體，則操作③為：冷卻結晶、離心分離得到硝酸鎳晶體；（6）碳酸鈉溶液吸收二氧化氮、一氧化氮的混合氣會生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，向“轉化器”中加入稀硝酸可以和亞硝酸鈉反應生成硝酸鈉和NO，防止產品中存在亞硝酸鈉雜質；（7）一定體積的、NO混合氣體，通入溶液中恰好被完全吸收，則NO只能發(fā)生①反應，此反應中二氧化氮為氧化劑被還原、NO為還原劑被氧化，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質量之比為1:1；若二氧化氮過量則發(fā)生反應②，此反應中1分子二氧化氮被氧化為硝酸鈉、1分子二氧化氮被還原為亞硝酸鈉，則被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質量之比為1:1；故反應中被氧化的氮原子與被還原的氮原子的質量之比為1:1。湖南省名校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“英雄航天員”湯洪波是地道湖南人。近幾年，我國在航天領域取得的成就舉世矚目，下列有關說法錯誤的是（）A.火箭存儲器使用的石墨烯屬于有機物B.火箭所用的陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.空間機械臂所用的鋁合金，比純鋁的熔點低、硬度大D.空間站使用的砷化鎵太陽能電池，能將太陽能轉化為電能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單層石墨，是碳單質的一種，故A錯誤；B．屬于高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．鋁合金比純鋁的熔點低、硬度大，故C正確；D．砷化鎵太陽能電池能將太陽能轉化為電能，故D正確；故選A。2.近日，國際知名刊物報道了超自然有機物MonoalizeamineD的14步全合成，揭開了分子微笑的秘密，結構簡式如下圖所示，該結構簡式以點示碳，以線示鍵。下列敘述正確的是（）A.MonoalizeamineD是一種含有較多碳原子的烴類物質B.MonoalizeamineD分子中每個碳原子周圍都有四個C—H鍵C.MonoalizeamineD分子中的碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵D.MonoalizeamineD分子中僅含有兩個氫原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，該分子還含有N、O元素，故其不屬于烴類物質，故A錯誤；B．由圖示可知，并不是每個碳原子周圍都有四個C—H鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，碳原子之間有單鍵、雙鍵和三鍵，故C正確；D．圖示為該分子的鍵線式，鍵線式中省略了C-H鍵，每個碳原子形成4根共價鍵，因此不夠4根鍵的C原子，就是省略了C-H鍵，故分子中不僅僅含有兩個氫原子，故D錯誤；故選C。3.下列實驗項目所選用的主要實驗儀器里，不合理的是（）選項實驗項目主要實驗儀器A驗證鎂與鹽酸反應為放熱反應試管、溫度計B探究二氧化硫的漂白作用試管、酒精燈、膠頭滴管C蒸發(fā)精制氯化鈉溶液制精鹽坩堝、酒精燈、坩堝鉗、陶土網D配制一定物質的量濃度的硫酸燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．驗證鎂與鹽酸反應為放熱反應，需要測量反應時溫度的變化，主要實驗儀器為試管、溫度計，故A正確；B．探究二氧化硫的漂白作用，需要將二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，再加熱，溶液恢復原來的顏色證明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要實驗儀器為試管、酒精燈、膠頭滴管，故B正確；C．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結晶的方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無法完成實驗，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的硫酸，主要步驟為：計算、量取、稀釋冷卻、轉移洗滌、定容、搖勻等，主要實驗儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，故D正確；故選C。4.下列有關物質性質及對應用途的描述均正確的是（）A.溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多B.結構性質穩(wěn)定，可用作工業(yè)冶煉鎂的保護氣C.Al屬于活潑金屬，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸D.酸性氧化物，可用作于信息產業(yè)中光導纖維傳輸信號〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液具有弱堿性，能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，故A正確；B．鎂會和氮氣在高溫下反應，不可用作工業(yè)冶煉鎂的保護氣，故B錯誤；

C．常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸與Al屬于活潑金屬無關，常溫下，用鋁制容器盛裝濃硫酸是因為鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；D．SiO2是酸性氧化物，但其與可用作于信息產業(yè)中光導纖維傳輸信號無關，做光纖是因為其良好的光學性能：透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，故D錯誤；故選A。5.下列有關電極反應式或離子方程式書寫錯誤的是（）A.氫氧堿性燃料電池正極反應式：B.實驗室制氯氣：C.向溶液中滴加少量的溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧堿性燃料電池中O2在正極得到電子生成OH-，電極方程式為：，A正確；B．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反應生成H2O，離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中滴加稀硫酸反應生成S和SO2，離子方程式為：，D正確；故選C。6.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.甲：干燥氨氣B.乙：驗證溴單質的得電子能力強于碘單質C.丙：用做噴泉實驗D.?。鹤C明溶液對分解的催化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．干燥氨氣用堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥氨氣，A正確；B．溴單質與KI反應生成I2，遇淀粉變藍色，證明溴單質的得電子能力強于碘單質，B正確；C．SO2與NaOH溶液反應、氣體被吸收，可以用SO2與NaOH溶液做噴泉實驗，C正確；D．證明溶液對分解的催化作用應該在同一溫度下進行，D錯誤；〖答案〗選D。7.取一定體積且物質量濃度相同的兩種試劑進行反應．改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象明顯不同的是（）選項試劑①試劑②A硫酸氫氧化鋇溶液B溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸和氫氧化鋇溶液互滴，現(xiàn)象都是有沉淀生成，故不選A；B．、溶液互滴，現(xiàn)象都是有氣泡生成，故不選B；C．把溶液滴入溶液中，開始產生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，開始產生沒有沉淀，后有沉淀生成，故選C；D．、溶液互滴，現(xiàn)象都是溶液變紅色，故不選D；選C。8.某學習小組在做氫氣的制備實驗時，用高純鋅粒和稀硫酸為反應物，結果發(fā)現(xiàn)反應速率較慢。下列措施不能加快制氫氣速率的是（）A.將稀硫酸換成質量分數(shù)為98％的濃硫酸 B.向反應液中加入適量的碳粉C.改換合適的裝置并適當加熱 D.將鋅粒換成質量相等的鋅粉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，阻礙了反應的進行，A符合題意；B．向反應液中加入適量的碳粉，鋅、碳與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應速率，B不符合題意；C．溶液適當加熱，反應溫度升高，反應速率增大，C不符合題意；D．鋅粒換成質量相等的鋅粉，增大固體與酸的接觸面積，反應速率增大，D不符合題意；故選A。9.我國丙烷儲量豐富，將丙烷轉化為具有高附加值的產品是提高丙烷利用效率．實現(xiàn)碳基能源高效利用的關鍵技術之一。傳統(tǒng)利用丙烷：燃燒供能；理想利用丙烷：丙烷脫氫（PDH）制丙烯。下列敘述錯誤的是（）A.丙烷的燃燒反應一定是放熱反應B.丙烷的一氯代物有2種結構C.丙烷與溴水在光照條件下容易發(fā)生取代反應D.工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應的生產效率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃燒反應為發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應，A正確；B．丙烷分子中只有2種氫，則其一氯代物有2種結構，B正確；C．丙烷與溴單質在光照條件下容易發(fā)生取代反應，而不是溴水，C錯誤；D．催化劑能加快反應速率，故工業(yè)選擇合適的催化劑能提高PDH反應的單位時間的生產效率，D正確；故選C。10.最近，復且大學科研人員創(chuàng)建出一種新型鈣－氧氣電池，電池主要由三個部分構成：金屬鈣、碳納米管空氣電極和能傳遞的有機電解質，該電池還可以制成柔性纖維，編織成下一代可穿戴系統(tǒng)的紡織電池，該電池放電時的示意圖如下。放電時，下列敘述錯誤的是（）A.電子流向：b極→負載→a極 B.向a極遷移C.消耗時，理論上轉移電子 D.該電池中電解質能采用水或酸作溶劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈣作負極，則b極為負極，a極為正極，則電子流向：b極→負載→a極，故A正確；B．原電池中，陽離子向正極移動，故向a極遷移，故B正確；C．物質的量為1mol，由圖示可知，氧元素化合價從0價降低為-1價，故1mol氧氣得2mol電子，故理論上轉移電子，故C正確；D．鈣是活潑金屬，會與水或酸反應，故該電池中電解質不能采用水或酸作溶劑，故D錯誤；故選D。11.某小組利用如圖裝置探究放熱反應和吸熱反應。下列敘述正確的是（）A.若甲為水，乙為過氧化鈉，則一段時間后，U型管左側液面高于右側B.若一段時間后，U型管左側液面高于右側，甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打C.若一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙一定發(fā)生氧化還原反應D.若一段時間后，U型管左側液面低于右側，則甲和乙一定發(fā)生放熱反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若甲為水，乙為過氧化鈉，二者反應為放熱反應，裝置內氣體壓強變大，則一段時間后，U型管左側液面低于右側，故A錯誤；B．若一段時間后，U型管左側液面高于右側，說明裝置內氣體壓強變小，鹽酸和小蘇打的反應為吸熱反應，則甲和乙可能分別為鹽酸和小蘇打，故B正確；C．由B可知，則甲和乙不一定發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．若一段時間后，U型管左側液面低于右側，說明裝置內氣體壓強變小，則甲和乙一定不發(fā)生放熱反應，故D錯誤；故選B。12.一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應：，經歷達到平衡狀態(tài)，此時體系中有的和的。下列選項正確的是（）A.B.內用表示的平均反應速率為C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.平衡時壓強是起始時壓強的0.8倍〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗達到平衡時，C的物質的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應消耗的B的物質的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應方程式中計量數(shù)之比等于各物質反應的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳析】A．由分析可知，x=3，A錯誤；B．內用表示的平均反應速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，C錯誤；D．由分析可知，反應消耗的B的物質的量為：1mol-0.4mol=0.6mol，反應的物質的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質的量為1.8mol，故平衡時壓強是起始時壓強的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯誤；故選B。13.某小組設計實驗探究銅和濃硫酸反應產物裝置如圖所示：記錄實驗現(xiàn)象如表所示：．試管①②③實驗現(xiàn)象銅完全溶解后，溶液仍為無色，有白霧、灰白摻雜的黑色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生已知：濃硫酸的沸點約為338℃；實驗中可能有、生成，都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。下列關于實驗操作或實驗結論的敘述正確的是（）A.為防止實驗時壓強過大，可將玻璃管拉出液面以上B.為了檢驗試管①中的固體成分，實驗結束后，取下試管①并向其中加入適量的水C.試管②和③中白色沉淀的主要成分都是D.用濃氨水吸收尾氣防污染〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃硫酸和銅反應生成二氧化硫、硫酸銅，實驗中可能有、生成，生成氣體通過氯化鋇溶液檢驗性質，尾氣處理防止污染；【詳析】A．將玻璃管拉出液面以上會使生成的污染性氣體逸出，A錯誤；B．反應后的溶液仍為濃硫酸，應該將反應后液體沿器壁慢慢注入水中，B錯誤；C．二氧化硫和氯化鋇不反應，硫酸酸霧進入試管②中生成硫酸鋇沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧氣氧化生成硫酸鋇沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性，也會產生污染，D錯誤；故選C。14.將投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成。下列判斷正確的是（）A.生成的氣體中只有NO B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由分析可知，的物質的量為=0.04mol，若生成的氣體中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04molCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12mol，<0.12mol，說明還會發(fā)生反應Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的氣體有NO和NO2，A錯誤；B．的物質的量為=0.04mol，投入硝酸中，恰好完全反應，向反應后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，則n[Cu(OH)2]=0.04mol，則n(NaOH)=0.08mol，NaOH溶液的濃度為=amol/L=2mol/L，a=2，B錯誤；C．將生成的氣體與一起通入足量溶液中，氣體恰好被完全吸收生成，由得失電子守恒可知，O2得到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmol×4=0.04mol×2，則b=0.02，C正確；D．Cu和HNO3溶液反應完全后，生成NO、NO2的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，則NO、NO2的總物質的量為0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成n()=0.04mol，c=0.04，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機物半胱氨酸主要用于醫(yī)藥，化妝品、生化研究等方面，結構簡式如圖所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，F(xiàn)的原子序數(shù)等于B和C的原子序數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素B位于元素周期表第__________族。（2）實驗室保存E單質的方法是__________。（3）在D、G的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是__________（填化學式，下同）；還原性較強的是__________；沸點較高的是__________。（4）化合物屬于易燃液體，嚴禁在公共交通工具上攜帶，的電子式為__________。（5）若將E、F的單質組成的混合物投入水中恰好完全反應，則E、F單質的質量之比為__________。（6）AB兩元素能組成電子數(shù)為42、相對分子質量為72的化合物M，M的分子式為__________，M的結構簡式可能為__________（若有多種可能，寫出其中一種即可）?！即鸢浮剑?）IVA（2）放在煤油或石蠟油中（3）①.H2O②.H2S③.H2O（4）（5）23：27（6）①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（寫出其中一種即可）〖解析〗A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子半徑在短周期中最大，E為Na元素，A形成1個共價鍵，A為H元素，B形成4個共價鍵，B為C元素，C形成3個共價鍵，C為N元素，D形成2個共價鍵，D為O元素，F(xiàn)的原子序數(shù)等于C和N的原子序數(shù)之和為13，F(xiàn)為Al元素，G形成2個共價鍵，G為S元素，以此解答。（1）B為C元素，位于元素周期表第IVA族。（2）實驗室保存Na單質的方法是：放在煤油或石蠟油中。（3）非金屬性O>S，在O、S的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H2O，還原性較強的是H2S，H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點較高。（4）CS2是共價化合物，電子式為。（5）若將Na、Al的單質組成的混合物投入水中恰好完全反應，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，則n(Na)=n(Al)，則Na、Al單質的質量之比為23：27。（6）C、H兩元素能組成電子數(shù)為42、相對分子質量為72的化合物M，設M為CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式為C5H12，M的結構簡式可能為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。16.已知甲是短周期某主族元素的最簡單氫化物，該物質有如下轉化關系（反應條件部分省略）。甲乙丙?、瘢舯诔爻簽榧t棕色氣體。（1）寫出實驗室制取甲的化學方程式：__________。（2）寫出甲→乙的化學方程式：__________。Ⅱ．若乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸。某小組欲通過以下裝置探究乙的部分性質。（3）過量甲與氨水反應生成鹽和水，則該鹽的化學式為__________。（4）試管A的作用為__________。（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為__________；為證明乙的氧化產物在溶液中的存在形式，某同學向試管B反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。（6）將乙逐漸通入M溶液，測得溶液pH隨通入乙氣體體積的變化如圖所示，則M溶液可能是__________（填標號）。a．氨水b．碳酸鈉溶液c．氫硫酸d．氯水〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4HS（4）安全瓶，防倒吸（5）①.溶液由棕黃色變成淺綠色②.不合理③.溶解在B中的+4價硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無法證明是SO2被氧化生成的硫酸根（6）d〖解析〗（1）甲是短周期某主族元素的最簡單氫化物，丙在常溫常壓為紅棕色氣體，可推測：甲為NH3；乙為NO；丙為NO2；丁為HNO3；實驗室制取NH3的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3→NO的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙是具有刺激性氣味的氣體，丁為二元酸，可推測：甲為H2S；乙為SO2；丙為SO3；丁為H2SO4；過量甲與氨水反應生成鹽和水，則該鹽的化學式為NH4HS；（4）B種二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；（5）若M是溶液，試管B中觀察到的現(xiàn)象為：溶液由棕黃色變成淺綠色；為證明乙的氧化產物在溶液中的存在形式，某同學向試管B反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判斷是否出現(xiàn)白色沉淀。該做法不合理；理由是溶解在B中的+4價硫可以被硝酸氧化成硫酸根，無法證明是SO2被氧化生成的硫酸根；（6）a．氨水溶液顯堿性pH>7，a錯誤；b．碳酸鈉溶液顯堿性pH>7，b錯誤；c．氫硫酸溶液起始pH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性減弱，pH增大，d錯誤；d．氯水溶液起始PH<7，隨著SO2通入，發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH減小，d正確；故選d。17.研究氮氧化物污染及其治理是環(huán)保的一項重要工作，將污染物轉化為無害的或高附加值的含氮化學品具有重要意義。（1）氫氣可以消除氮氧化物污染，其中反應體系能量隨反應過程的變化情況如圖：①該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應；②已知：、、、中的化學鍵全部斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量如下表所示：物質能量abcd當該反應消耗的能量變化為__________kJ（用含a、b、c、d的代數(shù)式