2023-2024學(xué)年黑龍江省雞西市密山市高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省雞西市密山市高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題注意事項(xiàng)：1.考試期間，注意考試時(shí)間。2.禁止在試卷上亂寫亂畫。一、單項(xiàng)選擇題1.2021年9月24日，中科院科研團(tuán)隊(duì)在國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果，如圖是合成過程相關(guān)反應(yīng)路徑(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物等均已略去)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.淀粉屬于多糖，是一種高分子有機(jī)物B.制氫氣的過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變C.CO2→CH3OH→HCHO轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原D.利用二氧化碳人工合成淀粉，對(duì)于碳中和以及生物制造等方面都將產(chǎn)生積極影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉屬于多糖，化學(xué)式是(C6H10O5)n，是一種高分子有機(jī)物，故A正確；

B．用太陽(yáng)能發(fā)電分解水制氫氣，過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故B正確；

C．CH3OH→HCHO為氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．利用二氧化碳人工合成淀粉，可減少二氧化碳有利于碳中和，制得的淀粉可用于食品，故D正確；

故選：C。2.下列遼寧物產(chǎn)中主要成分不屬于無(wú)機(jī)物的是（）A．撫順琥珀B．鞍山岫玉C．阜新瑪瑙D．朝陽(yáng)紫砂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．琥珀的主要成分是碳?xì)浠衔?，屬于有機(jī)物，A正確；B．岫玉的主要礦物成分是蛇紋石，屬于無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．瑪瑙是主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．紫砂屬礦藏砂石屬無(wú)機(jī)物質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。3.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．少量通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，溶解于水：，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得純凈的無(wú)水氯化鎂；②可以采用多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體（）A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①M(fèi)gCl2加熱水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固體，故①錯(cuò)誤；②蛋白質(zhì)屬于膠體粒子，不能透過半透膜，可以采用滲析方法，除去離子和小分子而提純，故②正確；③廣泛pH試紙只能精確到1，不能測(cè)定pH為3.5，故③錯(cuò)誤；④純堿水解呈堿性，不能確定是否含有NaOH，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉只能檢驗(yàn)單質(zhì)碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸式滴定管可用來(lái)量取酸性或強(qiáng)氧化性溶液，精確度高，可精確到0.01，故⑥正確；⑦甲烷易溶于四氯化碳，應(yīng)用溴水，故⑦錯(cuò)誤；上述實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的為②⑥，〖答案〗選B。5.古詩(shī)文是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)文中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明C千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅指鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e和Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。〖答案〗選C。6.下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證NaCl是否是電解質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性測(cè)定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，燈泡發(fā)亮說(shuō)明氯化鈉為電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項(xiàng)正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確；選C。7.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+B.0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；B．AlO與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不選B；C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1:2反應(yīng)，恰好顯中性，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。8.下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.0.1mol/LNaHCO3溶液中

C.80℃時(shí)，0.1mol/LNaHSO4溶液中由水電離出D.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3溶液中存在水解，,溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒，，元素質(zhì)量守恒，由此得出，B正確；C．0.1mol/LNaHSO4溶液中，溶液中，溫度80℃，,由水電離出的，C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液的，D錯(cuò)誤；故選B。9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，重復(fù)3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前醋酸的體積讀數(shù)/mL滴定后醋酸的體積讀數(shù)/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚?作為指示劑D.待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.1300mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)1中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為23.90mL，實(shí)驗(yàn)2中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為29.44mL，實(shí)驗(yàn)3中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.10mL，實(shí)驗(yàn)2誤差較大，應(yīng)該舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為24.00mL，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2~3次，A錯(cuò)誤；B．滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇酚?作為指示劑，C正確；D．，則待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.1200mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。10.某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是（）A.a值一定大于9B.Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時(shí)促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時(shí)，促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯(cuò)誤；故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】明確強(qiáng)堿溶液在稀釋時(shí)的pH的變化程度及相同pH時(shí)強(qiáng)堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意相同pH時(shí)，氨水的濃度比氫氧化鈉大。二、多項(xiàng)選擇題11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)海帶中的碘元素B向H2O2中加少量MnO2固體加快H2O2的分解C將乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯D分別將一小塊鈉投入水和乙醇中比較水分子中氫原子與乙醇中羥基氫原子的活潑性〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，帶灰浸取液中含有的為碘離子，不是碘單質(zhì)，淀粉不能變藍(lán)，故A不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．向H2O2中加少量MnO2固體，MnO2為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，故B能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，故乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液，不能提純乙酸乙酯，故C不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，由現(xiàn)象可比較羥基氫原子的活潑性，故D能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；〖答案〗選BD。12.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是（）A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-，則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．W為S元素，其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，即：W=X=W，故B正確；C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。13.丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一種重要的化工原料，可由丙烯通過反應(yīng)制備：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CH-COOH+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.丙烯與乙烯具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比B.丙烯與HBr發(fā)生加成只能生成一種產(chǎn)物C.丙烯酸水溶液能使pH試紙變紅D.丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．丙烯與乙烯具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，則具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比，故A正確；B．丙烯與HBr發(fā)生加成可生成1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．丙烯酸含有羧基，具有酸性，其水溶液能使pH試紙變紅，故C正確；D．丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。三、計(jì)算題14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝_________mol/L，(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)?！即鸢浮舰?0.75②.3③.0.05〖解析〗【詳析】由已知，經(jīng)5min后，生成D的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)題意，列三段式如下：則根據(jù)5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=，解得n=3mol。（1）此時(shí)A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=3mol。（3）B的平均反應(yīng)速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。15.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體______________L。（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。______________（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標(biāo)況）為多少升？______________〖答案〗①.11.2②.5.00mol/L③.15.68L〖解析〗〖祥解〗（1）由圖象可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時(shí)體積最大；（2）根據(jù)離子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O進(jìn)行計(jì)算；（3）先判斷固體和NaOH的過量問題，再利用較小的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斘觥浚?）由圖象可知，隨著混合物質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時(shí)體積最大為11.2L；（2）根據(jù)離子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)=n(NH3)==0.5mol，c(NaOH)==5.00mol/L；（3）設(shè)與51.6g固體混合物完全反應(yīng)所需NaOH溶液體積為V1，V1=100mL×=150mL＞140mL，51.6g銨鹽過量，應(yīng)以NaOH溶液為準(zhǔn)計(jì)算氨氣量V(NH3)=11.2L×=15.68L。四、實(shí)驗(yàn)題(10分)16.草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O甲同學(xué)用8.00mL0.001mol?L-1KMnO4溶液與5.00mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：序號(hào)KMnO4/mLH2C2O4/mL10%H2SO4/mL溫度/℃其他物質(zhì)18.005.003.002028.005.003.003038.005.001.00202.00mL蒸餾水(l)對(duì)比實(shí)驗(yàn)l和3，主要探究____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)3中加入2.00mL蒸餾水的目的是________。(2)甲同學(xué)在研究反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．甲同學(xué)認(rèn)為除了反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，還可能是________的影響，為了證明猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳(3)乙同學(xué)為了測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol?L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_________〖答案〗①.H+濃度②.確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使1和3中硫酸濃度不同③.催化劑④.D⑤.94.8%〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)1和3，硫酸濃度不同，加入少量蒸餾水，讓溶液的總體積相同，變量是硫酸濃度；（2）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用；要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可；（3）根據(jù)方程式找出對(duì)應(yīng)關(guān)系：5H2C2O4～2列比例式計(jì)算；【詳析】（1）實(shí)驗(yàn)1和3，其他條件相同，硫酸的濃度不同，可研究H+濃度（或硫酸溶液的濃度）對(duì)反應(yīng)速率的影響；加2mL蒸餾水確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等都為16mL，讓實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使1和3中硫酸濃度不同；故〖答案〗為：H+濃度；確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使1和3中硫酸濃度不同；（2）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用；要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可，故〖答案〗為：催化劑；D；（3）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式：解得x=0.474g，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故〖答案〗為：94.8%。黑龍江省雞西市密山市高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題注意事項(xiàng)：1.考試期間，注意考試時(shí)間。2.禁止在試卷上亂寫亂畫。一、單項(xiàng)選擇題1.2021年9月24日，中科院科研團(tuán)隊(duì)在國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果，如圖是合成過程相關(guān)反應(yīng)路徑(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物等均已略去)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.淀粉屬于多糖，是一種高分子有機(jī)物B.制氫氣的過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變C.CO2→CH3OH→HCHO轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原D.利用二氧化碳人工合成淀粉，對(duì)于碳中和以及生物制造等方面都將產(chǎn)生積極影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉屬于多糖，化學(xué)式是(C6H10O5)n，是一種高分子有機(jī)物，故A正確；

B．用太陽(yáng)能發(fā)電分解水制氫氣，過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)變，故B正確；

C．CH3OH→HCHO為氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．利用二氧化碳人工合成淀粉，可減少二氧化碳有利于碳中和，制得的淀粉可用于食品，故D正確；

故選：C。2.下列遼寧物產(chǎn)中主要成分不屬于無(wú)機(jī)物的是（）A．撫順琥珀B．鞍山岫玉C．阜新瑪瑙D．朝陽(yáng)紫砂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．琥珀的主要成分是碳?xì)浠衔?，屬于有機(jī)物，A正確；B．岫玉的主要礦物成分是蛇紋石，屬于無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．瑪瑙是主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．紫砂屬礦藏砂石屬無(wú)機(jī)物質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。3.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是（）A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．少量通入溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，溶解于水：，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得純凈的無(wú)水氯化鎂；②可以采用多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體（）A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①M(fèi)gCl2加熱水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固體，故①錯(cuò)誤；②蛋白質(zhì)屬于膠體粒子，不能透過半透膜，可以采用滲析方法，除去離子和小分子而提純，故②正確；③廣泛pH試紙只能精確到1，不能測(cè)定pH為3.5，故③錯(cuò)誤；④純堿水解呈堿性，不能確定是否含有NaOH，故④錯(cuò)誤；⑤淀粉只能檢驗(yàn)單質(zhì)碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸式滴定管可用來(lái)量取酸性或強(qiáng)氧化性溶液，精確度高，可精確到0.01，故⑥正確；⑦甲烷易溶于四氯化碳，應(yīng)用溴水，故⑦錯(cuò)誤；上述實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的為②⑥，〖答案〗選B。5.古詩(shī)文是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)文中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明C千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅指鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e和Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。〖答案〗選C。6.下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證NaCl是否是電解質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性測(cè)定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，燈泡發(fā)亮說(shuō)明氯化鈉為電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項(xiàng)正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確；選C。7.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+B.0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；B．AlO與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不選B；C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1:2反應(yīng)，恰好顯中性，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。8.下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.0.1mol/LNaHCO3溶液中

C.80℃時(shí)，0.1mol/LNaHSO4溶液中由水電離出D.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3溶液中存在水解，,溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒，，元素質(zhì)量守恒，由此得出，B正確；C．0.1mol/LNaHSO4溶液中，溶液中，溫度80℃，,由水電離出的，C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液的，D錯(cuò)誤；故選B。9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，重復(fù)3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前醋酸的體積讀數(shù)/mL滴定后醋酸的體積讀數(shù)/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚?作為指示劑D.待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.1300mol/L〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)1中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為23.90mL，實(shí)驗(yàn)2中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為29.44mL，實(shí)驗(yàn)3中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.10mL，實(shí)驗(yàn)2誤差較大，應(yīng)該舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為24.00mL，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2~3次，A錯(cuò)誤；B．滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇酚?作為指示劑，C正確；D．，則待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.1200mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。10.某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是（）A.a值一定大于9B.Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時(shí)促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時(shí)，促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯(cuò)誤；故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】明確強(qiáng)堿溶液在稀釋時(shí)的pH的變化程度及相同pH時(shí)強(qiáng)堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意相同pH時(shí)，氨水的濃度比氫氧化鈉大。二、多項(xiàng)選擇題11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)海帶中的碘元素B向H2O2中加少量MnO2固體加快H2O2的分解C將乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯D分別將一小塊鈉投入水和乙醇中比較水分子中氫原子與乙醇中羥基氫原子的活潑性〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，帶灰浸取液中含有的為碘離子，不是碘單質(zhì)，淀粉不能變藍(lán)，故A不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．向H2O2中加少量MnO2固體，MnO2為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，故B能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，故乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液，不能提純乙酸乙酯，故C不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．鈉與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，由現(xiàn)象可比較羥基氫原子的活潑性，故D能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模弧即鸢浮竭xBD。12.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是（）A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-，則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。【詳析】A．W為S元素，其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，即：W=X=W，故B正確；C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。13.丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一種重要的化工原料，可由丙烯通過反應(yīng)制備：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CH-COOH+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A.丙烯與乙烯具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比B.丙烯與HBr發(fā)生加成只能生成一種產(chǎn)物C.丙烯酸水溶液能使pH試紙變紅D.丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．丙烯與乙烯具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，則具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比，故A正確；B．丙烯與HBr發(fā)生加成可生成1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．丙烯酸含有羧基，具有酸性，其水溶液能使pH試紙變紅，故C正確；D．丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。三、計(jì)算題14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝_________mol/L，(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)?！即鸢浮舰?0.75②.3③.0.05〖解析〗【詳析】由已知，經(jīng)5min后，生成D的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)題意，列三段式如下：則根據(jù)5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=，解得n=3mol。（1）此時(shí)A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=3mol。（3）B的平均反應(yīng)速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。15.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體______________L。（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。______________（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標(biāo)況）為多少升？______________〖答案〗①.11.2②.5.00mol/L③.15.68L〖解析〗〖祥解〗（1）由圖象可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到