2015年山東省高考化學(xué)試卷及解析

2015年山東省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿(mǎn)分35分）

1、（5分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)、下列做法正確的是（）

A、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C、濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D、制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

2、（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知

Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

YZ

XW

A、原子半徑：X<Y<Z

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C、Z、W均可與Mg形成離子化合物

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

3、（5分）分枝酸可用于生化研究、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖、下列關(guān)于分枝酸的敘述正

確的是（）

A、分子中含有2種官能團(tuán)

B、可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C、lmol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D、可使澳的四氯化碳溶液、酸性高銹酸鉀溶液褪色，且原理相同

4、（5分）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同

時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生、下列化合物中符合上述條件的是（）

A、AICI3B、Na2OC、FeCI2D、SiO2

5、（5分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCI）<Ksp（Agl）

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶溶液中一定含有Fe2'

液呈紅色

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜Br一還原性強(qiáng)于C「

置，溶液上層呈橙紅色

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消NH4cl固體可以升華

失，試管口有晶體凝結(jié)

A、AB^BC>CD、D

6、（5分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A、向稀HN03中滴加Na2s。3溶液:SO3+2H—SO2T+H2O

2-2

B、向Na2SiC）3溶液中通入過(guò)量SO?：SiO3+SO2+H2O-=H2SiO3sl/+SO3

3+

C、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3*H2O：AI+4NH3?H2O—AIO2'+4NH4+2H2O

2t+

D、向CUSO4溶液中加入NazCh：2Na2O2+2Cu+2H2O-4Na+2Cu（OH）2J+O2個(gè)

7、（5分）室溫下向lOmLO.lmol?L】NaOH溶液中加入0.1mol?Li的一元酸HA

溶液pH的變化曲線如圖所示、下列說(shuō)法正確的是()

A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C、pH=7時(shí)，c(Na*)=c(A)+c(HA)

D、b點(diǎn)所示溶液中c(AD>C(HA)

二、解答題

8、(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料、LiOH可由電解法

制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲得、

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液、B

極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程

中Li*向電極遷移(填"A"或"B")、

(2)利用鉆渣［含Co(0H)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：

鐵渣

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)

為，在空氣中燃燒COC2O4生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)

量為2.41g,CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉆氧化物的化學(xué)式為、

1t

電源IH2」

_J—

(.{

惰

惰

也

性

電

電

極

極

-A8

陽(yáng)離子交換膜

9、（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重

要作用、

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣

的壓強(qiáng)（p）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）、

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體M%,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增

大；在AB段，M%與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：

zMHx（s）+H2（g）MM%（s）AH（I）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大

氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變、反應(yīng)（I）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示）、

溫度為T(mén)i時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL*g'min

t、反應(yīng)（I）的焰變AHi0（填“或"="）、

（2）q表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比

例，則溫度為七、丁2時(shí)，n（Ti）n（T2）（填“＞或"="）、當(dāng)反應(yīng)（I）

處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)

（I）可能處于圖中的點(diǎn)（填"b""c"或"d"）,該貯氫合金可通過(guò)或

的方式釋放氫氣、

（3）貯氫合金ThNis可催化由8、七合成CH’的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為、已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）

△H=+165kJ?mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mol\

10、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2.、Mg?'、Fe?等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利

用毒重石制備的流程如下：

BaCI2?2H2O

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是-實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配

置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的o

a、燒杯b、容量瓶c、玻璃棒d、滴定管

加入調(diào)節(jié)可除去（填離子符號(hào)），濾渣中含

（2）NH3*H2OpH=8H

（填化學(xué)式）。加入H2c2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是0

已知:79

4（BaC2O4）=1.6X10,Ksp（CaC2O4）=2.3X10

Ca2'Mg24Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9

完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba?'的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2，2

2CrO42-+2H-Ba+CrO4-BaCrO44/

步驟I移取xml一定濃度的NazCrCU溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b

mol?1】鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V°mL。

步驟II：移取ymLBaCk溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4

溶液，待Ba?完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol」1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VimL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的（填"上方”

或"下方Ba5溶液的濃度為mol?LI若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量

待測(cè)液濺出，Ba》濃度測(cè)量值將（填“偏大"或"偏小"）o

化學(xué)…化學(xué)與技術(shù)（滿(mǎn)分12分）

11、（12分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含N0、N02）制備N(xiāo)aNO2>

NaN03,工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNOz及少量Na2cO3外，還有（填化學(xué)式）、

（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)1操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的

是、蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNOz等有毒物質(zhì)，不能直接排放,

將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理、

（3）母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是、母液H需回收利用，下

列處理方法合理的是、

a、轉(zhuǎn)入中和液b、轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c、轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d、轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作

（4）若將NaNOz、NaN03兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38噸

NaNOz時(shí)，Na2c。3的理論用量為噸（假定Na2c⑦恰好完全反應(yīng)）、

化學(xué)…物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（滿(mǎn)分0分）

12、氟在自然界中常以CaF?的形式存在、

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是、

a、Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

、的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于

bFCl\CaF2CaCI2

c、陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d、CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含A產(chǎn)的溶液中，原因是（用離子方程式

表示）、

已知AR?在溶液中可穩(wěn)定存在、

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子

的雜化方式為、

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如CE、BrF3等、已知反

應(yīng)?「鍵的鍵能為?

Cl2（g）+3F2（g）=2CIF3（g）AH=-313kJmoi,F-F159kJmol

'Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mo「i,則CR中Cl-F鍵的平均鍵能為kJ*mol

1、CIF3的熔、沸點(diǎn)比BR的（填"高"或"低”

化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（滿(mǎn)分0分）

13、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下:

CH1

已知

O

RMgBr①H2CJH2（環(huán)氧乙烷）＞RCH2cHiOH+Mg/Br

②Mg'H

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是

(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)

境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、

(3)寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式、

(4)結(jié)合題給信息，以澳乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線

(其他試劑任選)、

6clm第螞CHSCH^OH■先CH3COOCH：CH3

合成路線流程圖示例:

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿(mǎn)分35分）

1、（5分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)、下列做法正確的是（）

A、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C、濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D、制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

題目分析：A、金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；

B、碳酸氫鈉分解生成水；

C、酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性；

D、加入碎瓷片，防止暴沸、

試題解答：解：A、金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反

應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，

故B錯(cuò)誤；

C、酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上

時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D、制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的

角度考慮，故D正確；

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重化學(xué)與生活、實(shí)驗(yàn)安全的考查，把握物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大、

2、(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知

Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()

YZ

XW

A、原子半徑：X<Y<Z

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C、Z、W均可與Mg形成離子化合物

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

題目分析：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為X,則Z的原

子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+10,則x+x+10=3X(x+1),解得x=7,即Y為

N,結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為0,X為Si,W為Cl,然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)

解答。

試題解答：解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為X,則Z

的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+10,則x+x+10=3X(x+1),解得x=7,即

Y為N,結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為0,X為Si,W為CL

A、電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為XVZ,故B錯(cuò)

誤；

C、Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCI2,故C正確；

D、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVW,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握原子序

數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的比較方法，選項(xiàng)D為解答的

易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

3、（5分）分枝酸可用于生化研究、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖、下列關(guān)于分枝酸的敘述正

確的是（）

A、分子中含有2種官能團(tuán)

B、可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C、lmol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D、可使浪的四氯化碳溶液、酸性高銹酸鉀溶液褪色，且原理相同

題目分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、酸鍵等，結(jié)

合竣酸、醇、烯烽的性質(zhì)來(lái)解答、

試題解答：解：A、分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、酸鍵，共4種官能團(tuán),

故A錯(cuò)誤；

B、含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C、不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則lmol分枝酸最多可與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、碳碳雙鍵與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錦

酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)

與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大、

4、(5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同

時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生、下列化合物中符合上述條件的是()

A、AICI3B>Na2OC、FeCI2D、SiO2

題目分析：選項(xiàng)中物質(zhì)只有FeCL不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且Si02與Ba

(HCO3)2不反應(yīng)，Na2。與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來(lái)解答、

試題解答：解：A、AI與氯氣化合生成AICU，AICI3與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確；

B、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2。與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體，只

生成碳酸鋼沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、Fe與氯氣化合生成FeCb，故C錯(cuò)誤；

D、Si與氧氣化合生成Si02，但SiCh與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理的考查，把

握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題

目難度不大、

5、(5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCI)VKsp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅溶液中一定含有Fe?.

色

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶Br還原性強(qiáng)于CI

液上層呈橙紅色

D加熱盛有NH4CI固體的試管，試管底部固體消失，試NH4cl固體可以升華

管口有晶體凝結(jié)

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、同類(lèi)型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；

B、原溶液中含有Fe,加入KSCN溶液，溶液呈紅色；

C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有

Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2C「+Br2,還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；

D、NH4cl受熱分解為NH3與HCI,在試管口處冷卻，N&與HCI反應(yīng)又得到NH4cl

固體、

試題解答：解：A、同類(lèi)型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)

較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCI懸濁液中加入KI溶液，白色沉

淀變成黃色，證明此條件下G(AgCI)>Ksp(Agl),故A錯(cuò)誤；

B、原溶液中若含有Fe3,加入KSCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中

是否含有Fe2:故B錯(cuò)誤；

C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有

B上生成,發(fā)生反應(yīng)：2Br+CI2=2Cr+Br2,說(shuō)明Br一還原性強(qiáng)于C「，故C正確；

D、NH4CI受熱分解為NH3與HCI,在試管口處冷卻，N國(guó)與HCI反應(yīng)又得到NH4cl

固體，不能說(shuō)明NH4cl固體可以升華，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度

不大、

6、(5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A、向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液:SO3+2H,—SO2T+H2O

22

B、向Na2SiC)3溶液中通入過(guò)量SO?：SiO3-+SO2+H2O—H2SiO34/+SO3-

3+

C、向Al2(SC)4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：AI+4NH3*H2O—AIO2'+4NH/+2H2O

2t+

D、向CuSO4溶液中加入Naz。2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2。+。2個(gè)

題目分析：A、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO、水；

B、反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；

C、反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸筱；

D、反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氧氣、

試題解答：解：A、向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液的離子反應(yīng)為ZNCV+BSCV+ZH'

-3SO42+2NO個(gè)+出0,故A錯(cuò)誤;

2

B、向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量S02的離子反應(yīng)為SiO3'+2SO2+2H2O—

H2SiO34/+2HSO3,故B錯(cuò)誤；

C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3*H2O的離子反應(yīng)為A|3++3NH3?H2。-Al

(OH)3J+3NH4*,故C錯(cuò)誤；

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2^2。2+2(：1?*+2匕0-4Na*+2Cu(0H)

2J+O2個(gè)，故D正確;

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)

及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大、

7、(5分)室溫下向10mL0.1mol?LWaOH溶液中加入O.lmol?「的一元酸HA

溶液pH的變化曲線如圖所示、下列說(shuō)法正確的是()

B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C、pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)

D、b點(diǎn)所示溶液中c(AD>c(HA)

題目分析：A、a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液

水解呈堿性；

B、b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H*,抑制水的電離；

C、pH=7時(shí)，c(H)=c(OH),結(jié)合電荷守恒判斷；

D、b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大

于A一水解程度、

試題解答：解：A、a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸，NaA

溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H),故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H,

抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C、pH=7時(shí)，c(H*)=c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H)=c(A)+c

(OH'則c(Na‘)=c(A"),故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大

于A-水解程度，則存在c(A-)>c(HA),故D正確。

故選：Do

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，側(cè)重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分

析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意從溶液電中性

的角度分析、

二、解答題

8、(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料、LiOH可由電解法

制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲得、

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液、B

極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2C「-2(

=CI2t,電解過(guò)程中Li+向B電極遷移(填"A"或"B")、

(2)利用鉆渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

①H,S。」

②Na2sO3

溶解還原cbca鉆氧化物

鉆渣

鐵渣

Co(OH)、溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)a+4H+S0/=2C02+S04”

+5H2O,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3,在空氣中燃燒COC2O4生成鉆氧化物

和C02，測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

則鉆氧化物的化學(xué)式為￡蟲(chóng)2_、

電源

.

一

惰

惰

世

性

音

電

協(xié)

極B

UJ-

陽(yáng)離子交換膜

題目分析：(1)電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液，由圖

可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,

Li'由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；A中為L(zhǎng)iCI溶液，氯離子放電生成氯氣；

(2)Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(OH)3、H\SC^一的氧化還原反應(yīng)；由制

備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵

離子，在浸液中通入氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子；煨燒COC2O4生成鉆氧化

物和C02,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,C02的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

n(C02)=—_=o.06mol,由化學(xué)式可知n(Co)=0.06molXBo.O3moI,

22.4L/inol2

則氧化物中n(0)03moi*598/叫00而。|,以此來(lái)解答、

16g/mol

試題解答：解：(1)電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液，

由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,

B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；Li'由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng);A中為L(zhǎng)iCI溶液,

氯離子放電生成氯氣，則陽(yáng)極反應(yīng)式為2cr-2e=。2個(gè),

故答案為：LiOH；2d--2e=CI2T;

(2)Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(OH)3、H\SC^一的氧化還原反應(yīng)，其離

22+2

子反應(yīng)為2Co(OH)3+4H'+SO3=2CO+SO4-+5H2O；由制備流程可知，加硫酸

溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入

氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；燃燒

COC2O4生成鉆氧化物和C02,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為

1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(CC>2)=L弘乳=0Q6mol,由化學(xué)式可知n(Co)=0.06mol

22.4L/mol

x^=0.03mol,則氧化物中n(0)=2：.±!晝二Q：一弟吧9性細(xì)!=0.04mol,則n(Co)：

216g/mol

n(0)=0.03mol：0.04mol=3：4,所以鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,

+22+2

故答案為：2C。(OH)34H'+SO3=2CO+SO4-+5H2O；+3；Co3O4>

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題29題，側(cè)重電化學(xué)、物質(zhì)制備及混合物分離提

純的考查，把握原電池原理及制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，(2)中化學(xué)式的

計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度不大、

9、(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重

要作用、

(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣

的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)、

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增

大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：

zMHx(s)+H2(g)WzMHy(s)AH(I)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大

氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變、反應(yīng)(I)中2=_，__(用含*和丫的代數(shù)式表示)、

yr

溫度為T(mén)i時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=30mL?葭.min

1、反應(yīng)(I)的焰變AHIV0(填或"=")、

(2)n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比

例，則溫度為T(mén)1、丁2時(shí)，n(Ti)>n(12)(填“>""V"或"=")、當(dāng)反應(yīng)(I)

處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)

(I)可能處于圖中的C點(diǎn)(填"b""c"或"d"),該貯氫合金可通過(guò)加熱或

減壓的方式釋放氫氣、

(3)貯氫合金ThNis可催化由8、%合成C&的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H?(且)=CH&(g)+奧。(g)△H=-206kJ/mol、

1

已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-41kJ*mol\

題目分析：(1)zMHx(s)+H2(g)-zMHy(s)中遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前

240mL

后H原子個(gè)數(shù)相同；吸氫速率v=2g；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的

4min

個(gè)數(shù)比時(shí)，丁2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng);

(2)丁2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫；當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持

溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，則平衡時(shí)氫原子

與金屬原子的個(gè)數(shù)比增大，平衡點(diǎn)在曲線AB上；釋放氫氣即為平衡逆向移動(dòng)，

結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)特點(diǎn)解答；

1

(3)①CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mor

②CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kJ?molr,由蓋斯定律可知，

②-①得到CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H20(g),以此來(lái)解答、

試題解答：解：(1)zMHx(s)+H2(g)WzMHy(s)中遵循質(zhì)量守恒定律，則反

240mL

應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相同，則zx+2=zy,解得z=，—；吸氫速率v=―在—=30mL*g

y-x4inin

Amin］；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平

衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)△HiVO,

故答案為：?故一;30；＜；

y-x

(2)T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫，上＜T2時(shí)，則q(Ti)＞n(T2)；當(dāng)

反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫

度不變，K不變，平衡時(shí)氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比增大，平衡點(diǎn)在曲線AB上,

則達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的c點(diǎn)；釋放氫氣即為平衡逆向移動(dòng)，因

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)，則該貯氫合金可通過(guò)加熱或減壓的方

式釋放氫氣，

故答案為：＞;c；加熱；減壓；

(3)①CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol1

②CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol1,由蓋斯定律可知,

1

②-①得到CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g),AH=-41kJ*mol-(+165kJ?mol

i)=-206kJ/mol,則熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)

△H=-206kJ/mol,

故答案為：CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H20(g)AH=-206kJ/mol>

點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題30題，涉及化學(xué)平衡、熱化學(xué)反應(yīng)式、反應(yīng)熱

計(jì)算及圖象分析，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象中縱橫坐標(biāo)的含義為解答的關(guān)

鍵，(2)為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等、

10、(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2.、Mg?'、Fe?一等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利

用毒重石制備BaCI2.2H2O的流程如下：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率

加快。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

aco

a、燒杯b、容量瓶c、玻璃棒d、滴定管

(2)加入NHJHQ調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe"(填離子符號(hào))，濾渣H中含Mg

(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式)。加入H2c2。4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是」12c

過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC?。生沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

79

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6X10,Ksp(CaC2O4)=2.3X10

Ca2Mg2^Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9

完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba"的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

2，2

已知：ZCrCV'ZH-CrzCV+hOBa+CrO4-BaCrO44/

步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b

mol?L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V°mL。

步驟H：移取ymLBaCk溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4

溶液，待Baz-完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L】鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VimL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的」2L（填"上方”

V

或"下方"）。BaC1溶液的濃度為_(kāi)上>D->_mol?L一1若步驟H中滴加鹽酸時(shí)

y

有少量待測(cè)液濺出，Ba?+濃度測(cè)量值將偏大（填"偏大"或"偏小"）。

題目分析：制備BaCb」山。的流程：毒重石的主要成分BaCC）3（含Ca?*、Mg2\

2+/

FM+等雜質(zhì)），加鹽酸溶解，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H=Ba+CO2r+H2O,加

入氨水，調(diào)pH為8,Fe3‘完全沉淀時(shí)的pH為3.2,只有Fe3‘完全沉淀，濾渣1為

Fe（OH）3，溶液中主要含CalMg2\Ba2-,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12,5,Ca2+

完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg?’完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg不完全沉淀，Ca2t

2

部分沉淀，濾渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca\Ba",加

入H2c2O4，得到CaCzCUJ，除去Ca3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCbQdO,

（1）研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；

溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)即笑圖X100%,實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需量

取濃鹽酸的體積和水的體積，且需使用燒杯作為容器稀釋?zhuān)ＡО魯嚢瑁?/p>

（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe31加入NaOH

調(diào)pH=12.5,可完全除去Mg?',除去部分Ca?一,濾渣H中含Mg(OH)2、Ca(OH)

2;加入過(guò)量H2c2O4，易發(fā)生Ba4+H2c2O4—BaC2O4J+2H*,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

(3)根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析?？潭仍诘味ü艿奈恢?；利用間接酸堿滴定法可測(cè)

222

定Ba?+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行，根據(jù)Ba4+CrO4—BaCrO4^^2CrO4+2H=

2

Cr2O7+H20,與Ba?+反應(yīng)的CrCV一的物質(zhì)的量為總鹽酸的物質(zhì)的量減去過(guò)量的鹽

酸，BaCb溶液的濃度計(jì)算公式，若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，VI

減小，則Ba＞濃度測(cè)量值將偏大。

試題解答：解：(1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸

取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=三麓圖X100%,實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體

m(溶液)

積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選

擇a,玻璃棒攪拌加速溶解選擇c,

故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；

(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe,完全沉淀時(shí)的pH為3.2,加入氨水，調(diào)

3+

pH為8,Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3^+3NH4\Fe3,完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)

3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5,Ca"完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg?,完全沉淀時(shí)

的pH為11.1,Mg?一完全沉淀，Ca?一部分沉淀，濾渣H中含Mg(OH)2、Ca(OH)

2+7

2,溶液中主要含Ca?*、Ba,Ksp(BaC2O4)=1.6X10,Ksp(CaC2O4)=2.3X10

)易形成CaC2O4沉淀，加入H2c2。4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，

過(guò)量的H2c2。4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，

故答案為：Fe"；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2c2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaCzCU沉淀,

產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;

（3）無(wú)論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟II：待Ba2t

完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴

加鹽酸的體積為VimL,則發(fā)生ZCrtE”印一⑴寸一+匕。的鹽酸的物質(zhì)的量為：

ViXIO3Xbmol,步驟I：用bmol1“鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸

322

體積為VomL,加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：VoX10Xbmol,Ba+CrO4=

33

BaCrON，與Ba?+反應(yīng)的CrtV一的物質(zhì)的量為V0X10-Xbmol-ViXIOXbmol=

3

（Vo-Vi）bXIOmol,步驟H：移取ymLBaCk溶液于錐形瓶中，所以BaCb溶

一3

液的濃度為：（/'.!）bX：0_mo|/L=（V0_V1）bmol/L,若步驟H中滴加鹽酸時(shí)

yXIO-3y

有少量待測(cè)液濺出，V］減小，則Ba2‘濃度測(cè)量值將偏大，

故答案為：上方；（?。一”）.偏大。

y

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCI2.2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影

響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合

物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)（滿(mǎn)分12分）

11、（12分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含N0、NC>2）制備N(xiāo)aNOz、

NaNO3,工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNCh及少量Na2cO3外，還有NaNO?（填化學(xué)式）、

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防

止NaNO2的析出、蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNC)2等有毒物質(zhì)，不能

直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿(填操作名稱(chēng))最合理、

(3)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNCh的目的是將NaNOa轉(zhuǎn)化為NaNOa、母

液H需回收利用，下列處理方法合理的是cd、

a、轉(zhuǎn)入中和液b、轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c、轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d、轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作

(4)若將NaNOz、NaNC>3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38噸

NaNCh時(shí)，Na,CCh的理論用量為1.59噸(假定Na2c。3恰好完全反應(yīng))、

題目分析：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=

2NaNO2+CO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,Na2co3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2個(gè)，然后

中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaNCh析出，蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含

有少量的NaNC)2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaN03，母液I

中主要含NaN02,母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，

可將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaNC>3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3,母液II中

主要含NaN03,應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，以此解答(1)?(3)；

1：38><10&4

(4)生產(chǎn)1.38噸NaNCb時(shí)，n(NaNO2)=-:￡=2X10mol,NaNO2、

69g/mol

NaNC>3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1,則n(NaNCh)=lX104mol,由Na原

子守恒可知，2n(Na2co3)=n(NaNO2)+n(NaNO3),結(jié)合m=nM計(jì)算、

試題解答：解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2

—2NaNO2+CO2^3NO2+H2O=2HNO3+NO.Na2co3+2HNO3=NaNO3+H2O+CC)2個(gè)，然

后中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作，應(yīng)避免濃度過(guò)大NaN5析出，蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中

含有少量的NaN5等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過(guò)濾分離出NaNO3,母

液I中主要含NaNO2,母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)

境，可將NaNCh轉(zhuǎn)化為NaNC>3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾分離出NaNO3,母液

II中主要含NaN03,應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，

(1)由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNOz，還可生成NaNCh，中

和液中含剩余的少量Na2c。3，故答案為：NaNO3;

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防

止NaNCh的析出，蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNC)2等有毒物質(zhì)，不能直

接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防

止NaNOz的析出；溶堿；

(3)由上述分析可知，母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNOz轉(zhuǎn)化

為NaN03、母液H需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶H操作，提高其利用率,

故答案為：將NaNOz轉(zhuǎn)化為NaN03；cd；

6

L38X104

(4)生產(chǎn)1.38噸NaNOz時(shí)，n(NaNO2)=g=2X10mol,NaNO2、

69g/mol

NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1,則n(NaNO3)=lX104mol,由Na原

4

子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3),m(Na2CO3)=(2X10mol+l

X104mol)xl_x106g/mol=1.59X106g=1.59t,

2

故答案為：1.59、

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備流程及混合物分離