湖北省利川市第五中學2025屆高三化學上學期期中試題

PAGE4PAGE5湖北省利川市第五中學2025屆高三化學上學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一．單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．在預防新冠肺炎中，消毒劑發(fā)揮了重要作用。下列試劑不常用于殺菌、消毒試劑的是（）A．明礬 B．75%酒精 C．3%雙氧水 D．漂粉精2．下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應均只發(fā)生復分解反應D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁3．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO24．依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是（）A．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分別碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含有的分子總數(shù)為4NAB．1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子數(shù)為2NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.3NAD．標準狀況下，2.24LSO3所含的電子數(shù)為4NA6．在試驗室中，下列物質(zhì)的保存或配制方法正確的是（）A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氟酸盛放在橡膠塞塞緊的玻璃試劑瓶中C．在配制FeCl3溶液時，一般先將FeCl3固體溶于稀硫酸中再加水稀釋D．濃硝酸應保存在棕色廣口瓶中7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使紫色石蕊變?yōu)榧t色的溶液：Na+、NH、CO、ClˉB．無色溶液中：Cu2+、Al3+、NH、Cl-C．0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、CO、NOD．常溫下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Clˉ8．由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是（）A．過程1廢氣中含SO2B．過程2試劑a

為稀硫酸C．過程3離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬9．向和的混合溶液中漸漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽視溶液體積的改變，下列說法錯誤的是（）A．點時溶液中的陽離子為、和B．點時溶液中發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應C．點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為D．原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為10．某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程是用來制備的B．氣體M是C．氣體M參與的反應不是氧化還原反應D．參與反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1二．不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．有些化學反應因反應物用量不同而造成現(xiàn)象不同，下列反應會發(fā)生“先有沉淀生成，后沉淀又消逝”的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸12．某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的試驗，試驗過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述試驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O13．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B．該溫度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行14．據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在猛烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列推斷正確的是（）A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物15．碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，詳細流程如下：下列說法正確的是（）A．分別器中的物質(zhì)分別操作為過濾B．反應器中，限制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI三．非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）以下是依據(jù)肯定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應狀況進行分類的分類圖。請依據(jù)你所學學問，按要求填空。（1）上述第一級分類標準(分成A組、B組)的依據(jù)為________________________。（2）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，該物質(zhì)的化學式為_______（3）F組中某一物質(zhì)是制備化肥必需物質(zhì)，用電離方程式表示該物質(zhì)的水溶液呈堿性的緣由：______________________________________。（4）C組中某一物質(zhì)只能在高溫時與水反應，其化學方程式為____________________。（5）D組中有兩物質(zhì)與水反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，分別寫出與水反應的離子方程式_________________________,__________________________________。17．（13分）某學習小組設(shè)計試驗探究NO與銅粉的反應，試驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗起先前，向裝置中通入一段時間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_________________；（2）試驗起先前必需通一段時間N2，假如不通N2，對試驗有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫誕生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標準狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。18．（12分）有一包白色固體(為一種二元酸的正鹽)，下表為進行相關(guān)試驗的部分試驗報告。（1）請依據(jù)試驗現(xiàn)象，將你作出的推斷填在表格內(nèi)的相應位置。步驟序號操作試驗現(xiàn)象推斷①取固體溶于水，得溶液X得到無色溶液②取少量溶液X，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有__________(填離子符號)③取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍含有_____________(填離子符號)結(jié)論：此白色固體可能是_____________。（2）若想確認此白色固體的成分，應在步驟________(填步驟序號)中加入試劑A，試劑A為_________。（3）若在步驟②的操作中，加入試劑A后仍有白色沉淀，寫出據(jù)此確認的溶液X與氫氧化鋇溶液加熱反應的離子方程式___________________________19．（13分）NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某試驗小組在試驗室中對NH3的性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了如下試驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組起先試驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)覺了如下試驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了探討并得出了相應的結(jié)論。序號試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2①完型填空試驗結(jié)論；②試驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③假如裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。20．（10分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、

Al3+、

Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.211.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)試驗室用18.4

mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式__________。(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式)。(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:

Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時，須要消耗SO2_______mol。高三化學參考答案1．A2．B3．B4．C5．A6．A7．C8．D9．D10．D11．AD12．D13．B14．AB15．BC16．（12分）（1）是否屬于氧化還原反應(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價改變)（2）SO2（3）NH3·H2ONH+OH-（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）Cl2+H2OH++Cl-+HClO2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑17．（12分）（1）②、、③結(jié)論：(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3（2）②鹽酸（3）2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O18．（13分）（1）三頸燒瓶（2）空氣中的氧氣會與NO反應，會對試驗造成干擾（3）銅漸漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍色溶液（4）汲取揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應，對試驗造成干擾（5）2Cu+2NO2CuO+N2（6）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+②11.2ab19．（13分）（1）①A（或B），