配位鍵的形成和推斷 教學(xué)課件

配位鍵的形成和推斷真題節(jié)選【2019·全國(guó)卷I】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、

Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的

一半。下列敘述正確的是【2020·全國(guó)卷II】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的

儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且

總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是結(jié)構(gòu)式元素題干周期律作答結(jié)構(gòu)式元素題干周期律作答【2020·全國(guó)卷II】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的

儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且

總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是真題節(jié)選問題分解Q1:原子為何聚集在一起？A1:力的作用—共價(jià)鍵Q2:共價(jià)鍵連接原子后的結(jié)果？A2:原子形成穩(wěn)定核外電子排布（2e-/8e-）Q3:共價(jià)鍵的連接有無必然規(guī)律？A3:元素有固定的價(jià)鍵連接數(shù)目真題節(jié)選價(jià)鍵數(shù)的確定短周期主族元素常見價(jià)鍵數(shù)模型認(rèn)知【實(shí)戰(zhàn)演練】如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半

徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化

合價(jià)，W與Z同周期。則下列敘述正確的是核心信息：1、W、X、Z、Y原子半徑逐漸減??；2、原子序數(shù)為奇數(shù)，Z無正價(jià)；3、W、Z同周期。解：一、按價(jià)鍵數(shù)預(yù)推元素W:C(6)、Si(14)X：C(6)、Si(14)Y：H(1)、F(9)、Cl(17)

Z：H(1)、F(9)、Cl(17)二、先推斷Y、Z，由于Z無

正價(jià)，故Z=F，又由半

徑Z>Y，可得Y=H；三、進(jìn)而推斷W、X，由于離子帶電，通過

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可判斷兩元素一定不為

C、Si；W最外層電子數(shù)=8-4(F原子)-1=3，W=BX最外層電子數(shù)=8-4(H原子)+1=5，X=N四、論證檢驗(yàn)1、正負(fù)電荷？2、第四根化學(xué)鍵？工具知識(shí)兩種常見的配位鍵反應(yīng)1：反應(yīng)2：NH3(g)

+HCl(g)=NH4Cl(s)BF3+F-=[BF4]-真題剖析【2020·全國(guó)卷II】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的

儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且

總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是核心信息：1、結(jié)構(gòu)式的價(jià)鍵根數(shù)；2、

W<X<Y<Z；3、W+X+Y+Z=24。解：一、按價(jià)鍵數(shù)預(yù)推元素W:H(1)、F(9)、Cl(17)X：C(6)、Si(14)Y：B(5)、N(7)、Al(13)、P(15)

Z：Li(3)、Na(11)二、先推陽離子，Z一定為Na；三、繼而推W，W一定不為Cl，

且不可能為F，故為H四、再推Y，一定不為Al、P；若為B(5)，

則X為：24-1-11-5=7(N)，則X>Y。

故Y為N，進(jìn)而推得X為：24-1-11-7=5(B)。五、論證檢驗(yàn)學(xué)有所得X=NW=B、Al常見元素模型：真題再做：可疑元素：B、Al，由于Al的原子序數(shù)