高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練57：實驗方案的設(shè)計與評價

強(qiáng)化練57實驗方案的設(shè)計與評價基礎(chǔ)落實選擇題只有1個選項符合題意1.(2024·安徽師大附中素質(zhì)測試)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成不能說明NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水，溶液變藍(lán)反應(yīng)后有Cu2＋生成C向濃HNO3中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冷卻后將固體溶于鹽酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原2.(2024·遼寧省實驗中學(xué)段測)下列實驗?zāi)康摹嶒灢僮骷艾F(xiàn)象、結(jié)論有錯誤的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較Cl2、Br2、I2的氧化性向10mL1mol/L的NaBr溶液中通入標(biāo)況下22.4mLCl2，充分反應(yīng)后再加入淀粉－KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)氧化性Cl2>Br2>I2B驗證有機(jī)物中有醇羥基灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基C驗證某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加入幾滴水，溫度降低該固體是NaHCO3D判斷強(qiáng)酸和弱酸用pH計測量溶液的pH，NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性可以確定H2CO3是弱酸，無法判斷H2SO3是否為弱酸3.(2024·廣州執(zhí)信中學(xué)月考)下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷C元素和S元素非金屬性的強(qiáng)弱常溫下，用pH計測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液的pH比Na2SO3溶液的大，則非金屬性：S>CB檢驗CO還原Fe2O3固體所得黑色粉末的成分將黑色粉末加入稀鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，觀察顏色若溶液不顯紅色，則黑色粉末中一定不存在的Fe2O3C乙酸乙酯的制備在一支試管中加入2mL濃硫酸，然后邊振蕩邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；連接好裝置，并加熱，觀察現(xiàn)象飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)無色油狀液體，并有水果香味，說明產(chǎn)生酯類D證明金屬防腐措施中犧牲陽極法的有效性用飽和食鹽水和瓊脂粉配制瓊脂溶液并倒入兩個培養(yǎng)皿中，各滴加幾滴酚酞和鐵氰化鉀溶液，將一端裹有鋅皮的鐵釘A和一端纏有銅絲的鐵釘B分別放入培養(yǎng)皿，觀察現(xiàn)象鐵釘A周圍出現(xiàn)紅色，鐵釘B周圍出現(xiàn)紅色和藍(lán)色，說明活潑性強(qiáng)的鋅保護(hù)了鐵4.(2024·沈陽二中段考)同學(xué)們研究化學(xué)反應(yīng)速率時設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ.甲同學(xué)用量氣法測量化學(xué)反應(yīng)的速率(1)圖2與圖1相比的優(yōu)點是_________________________________________________________________________________。(2)也可以將圖1中的注射器改為連通器如圖3，為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意________(填寫序號)。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)c.讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d.反應(yīng)結(jié)束立即讀數(shù)(3)若想用圖3測定二氧化碳的體積，結(jié)合平衡移動理論，為了減小誤差，甲管中應(yīng)盛放________(填試劑名稱，已知：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3))。Ⅱ.乙同學(xué)測定室溫下溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設(shè)計了如下的方案。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL5.06.02.04.0(4)寫出H2C2O4與KMnO4(H＋)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程：____________________________________________________________________。(5)實驗測得酸性KMnO4溶液褪色所用的時間為10s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝_________________。5.(2023·北京東城綜合練)石墨電極常用作惰性電極，但在電解過程中常伴有損耗(石墨的氧化和脫落)。用如圖所示裝置分別電解下列溶液(通過相同電量)，記錄陽極區(qū)的現(xiàn)象如下。編號電解液陽極區(qū)的現(xiàn)象甲1mol·L－1Na2SO4有氣體逸出，液體顏色不變，池底逐漸沉積黑色粉末乙2mol·L－1NaOH有氣體逸出，液體逐漸變?yōu)樽睾稚?mol·L－1NaCl有氣體逸出，液體逐漸變?yōu)辄S綠色，無黑色粉末(1)甲中陽極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________________________。(2)甲所得陽極液中有H2O2。某同學(xué)設(shè)計實驗：向硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入少量電解后的陽極液，溶液立即變紅。該實驗不能證明陽極液中含有H2O2，因為陽極液中還含有________(填物質(zhì))。(3)探究乙所得陽極液的成分。①證實該分散系是膠體：用激光筆照射陽極液，在與光束垂直的方向觀察到___________________________________________________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)。②證實陽極液中含有COeq\o\al(2－,3)ⅰ和ⅱ的目的是排除OH－的干擾。ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。(4)設(shè)計實驗用化學(xué)方法證明，電解時甲和丙中陽極產(chǎn)生的氣體不同：________________________________________________________________________________________________________。(5)儀器分析表明，析氧后的石墨電極表面與新打磨的石墨電極表面相比，—OH、—COOH等含氧官能團(tuán)的含量明顯增加。①結(jié)合石墨晶體結(jié)構(gòu)分析，電解過程中石墨粉末脫落時破壞的作用力有________________________________________________________________________________________________________。②與甲對比，乙中脫落的石墨更易分散成膠體的原因是________________________________________________________________________________________________________。6.無水四氯化錫(SnCl4)常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(部分加熱裝置略)制備SnCl4并測定產(chǎn)品中Sn2＋含量。已知：①SnCl4熔點為－33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易潮解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應(yīng)生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，無水SnCl2熔點為246℃、沸點為652℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)a管的作用是__________________________________________。(2)裝置B、C中的試劑分別為________、________(填名稱)。(3)為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)觀察F裝置液面上方________時，再點燃D處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnCl2，除了通入過量Cl2外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為________。(4)甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HCl，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，為證明最終進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加一個裝置，即可完成論證。請給出改進(jìn)方案：________________________________________________________________________________________________________。(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn2＋的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Sn2＋＋I(xiàn)2=Sn4＋＋2I－。滴定終點消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中Sn2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。能力提升7.(2023·石家莊一中月考)為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。Ⅰ.已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/(kJ/mol)abc已知反應(yīng)：S4(g)＋4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4與4molCl2完全反應(yīng)可放出dkJ熱量，則b＝__________________(用含a，c，d的代數(shù)式表示)。Ⅱ.資料卡片：i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點－80℃，沸點135.6℃；ii.S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。工業(yè)上可以用氯氣和硫單質(zhì)反應(yīng)制得S2Cl2，實驗室用如圖裝置模擬工業(yè)制取少量S2Cl2。(1)制取少量S2Cl2(必要的加熱裝置未省略)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①S2Cl2的電子式是________。請寫出實驗室適合A裝置制取氯氣的離子方程式________________________________________________________________________________________________________；②請補(bǔ)充完整實驗裝置連接順序：A→________。其中，D裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________，冰鹽水的作用是____________________________________________________。③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮?dú)?，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮?dú)?，S2Cl2的產(chǎn)率將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________。②假設(shè)共收集到S2Cl2和水反應(yīng)生成的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請利用下列試劑設(shè)計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分?jǐn)?shù)：試劑：HNO3酸化的AgNO3溶液H2SO4酸化的KMnO4溶液H2O2溶液Ba(OH)2溶液實驗步驟現(xiàn)象a.取VL混合氣體，通入足量____________b.向a中充分反應(yīng)后的溶液中加入________產(chǎn)生白色沉淀c._____________，稱量(填必要的操作名稱)d.計算。白色沉淀的質(zhì)量為mg，則X的體積分?jǐn)?shù)為________%8.為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2實驗步驟：(1)判斷SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作為_______________________________________________________________________________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為________。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)＝______________mol·L－1。(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實驗原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為____________________________________________________。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是______________(填序號)。a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H2)＝dg×L－1，則c(CuSO4)__________________mol·L－1(列出計算表達(dá)式)。(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。參考答案1.A[A.溶液中Fe3＋也能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而生成白色沉淀，故A正確；B.操作中應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液慢慢加入水中，故B錯誤；C.濃HNO3受熱分解也可產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯誤；D.反應(yīng)中生成鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)也會將氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子還原為亞鐵離子，使得溶液不變紅色，不能證明氧化鐵已經(jīng)完全被鋁粉還原，故D錯誤。]2.B[A.向10mL1mol/L的NaBr溶液中通入標(biāo)況下22.4mLCl2，充分反應(yīng)后再加入淀粉－KI溶液，溶液先變橙后變藍(lán)，在該過程中氯氣少量和溴化鈉反應(yīng)消耗完，產(chǎn)生的溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故出現(xiàn)先變橙后變藍(lán)，A正確；B.灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色可能是因為與醇羥基反應(yīng)生成紅色的銅，也可能是因為含有羧基將黑色氧化銅反應(yīng)掉剩余紅色的銅，B錯誤；C.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故溫度降低的是碳酸氫鈉，C正確；D.用pH計測量溶液的pH，NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，只能說明碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對應(yīng)的碳酸是弱酸，不能說明亞硫酸氫鈉對應(yīng)的亞硫酸是強(qiáng)酸還是弱酸，因為硫酸氫鈉顯酸性對應(yīng)的硫酸是強(qiáng)酸，當(dāng)酸式酸根離子的電離大于水解時就顯酸性，故不能說明是強(qiáng)酸還是弱酸，D正確。]3.D[A.判斷C元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱需通過實驗判斷其各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物即碳酸和硫酸酸性的強(qiáng)弱，亞硫酸不是硫的最高價含氧酸，A錯誤；B.CO還原Fe2O3固體生成鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)會將鐵離子還原為亞鐵離子，干擾鐵離子的檢驗，B錯誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，實驗中應(yīng)該首先加入乙酸或乙醇然后再慢慢加入濃硫酸，C錯誤；D.金屬活潑性為鋅>鐵>銅，纏有銅絲的鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色說明生成亞鐵離子，裹有鋅皮的鐵釘周圍出現(xiàn)紅色說明活潑性強(qiáng)的鋅保護(hù)了鐵，該實驗?zāi)茏C實金屬防腐措施中犧牲陽極法的有效性，D正確。]4.(1)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，同時能減小體積誤差(2)abc(3)飽和NaHCO3溶液(4)5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(5)0.2mol·L－1·s－1解析(1)由題干裝置圖可知，圖2可以通過拉伸銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故圖2與圖1相比的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，同時能減小體積誤差；(2)a.讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，以保證讀數(shù)準(zhǔn)確，a符合題意；b.通過提拉銅絲可以控制反應(yīng)結(jié)束的時間，從硫酸中拉出銅絲后，需調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面相平，在這個過程中量氣管中的氣壓會發(fā)生變化，因此需等待片刻，待乙管液面不再上升且兩管液面在同一水平時讀數(shù)，b符合題意；c.讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證內(nèi)外壓強(qiáng)一致，以保證氣體的體積更加準(zhǔn)確，c符合題意；d.反應(yīng)結(jié)束立即讀數(shù)，由于反應(yīng)放熱，里面氣體膨脹，此時讀數(shù)不準(zhǔn)確，d不合題意；(3)根據(jù)已知，CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，用圖3測定二氧化碳的體積，結(jié)合平衡移動理論，為了減小誤差，即需使得上述平衡逆向移動，以保證盡可能多的將CO2排出，則甲管中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液；(4)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2＋，H2C2O4具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2；(5)5H2C2O4～2KMnO4，n(H2C2O4)＝5mol/L×6×10－3L＝0.03mol，n(KMnO4)＝2mol/L×4×10－3L＝0.008mol，H2C2O4過量，KMnO4完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的H2C2O4為0.02mol，平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(Δn,Vt)＝0.2mol/L·s。5.(1)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(2)O2(3)①光亮的通路②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)將濕潤的淀粉KI試紙分別靠近甲和丙的陽極管口，只有丙的試紙變藍(lán)(或?qū)Щ鹦堑哪緱l分別靠近甲和丙的陽極管口，只有甲的火星變亮，合理即可)(5)①碳碳鍵和石墨層間的分子間作用力②堿性條件下，—COOH中和成—COO－，增大了層間的斥力，使石墨粒子尺寸更小(使石墨粒子親水性增強(qiáng)，更易分散)解析(1)電解Na2SO4溶液，陽極上水失去電子生成O2，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。(2)陽極產(chǎn)生的O2會部分溶解在陽極液中，所以題述實驗不能說明是H2O2把二價鐵離子氧化成三價鐵離子。(3)①膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，具體操作為用激光筆照射陽極液，可在與光束垂直的方向觀察到光亮的通路。②陽極液中含有COeq\o\al(2－,3)，ⅰ的操作為滴加鹽酸至恰好褪色(pH＝8)，則發(fā)生的離子反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ⅱ的操作為滴加NaOH溶液至恰好變紅(pH＝10)，此時HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化成COeq\o\al(2－,3)，以利于下步實驗，反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)電解時甲中陽極產(chǎn)生氧氣，丙中陽極產(chǎn)生氯氣，可用濕潤的淀粉KI試紙或帶火星的木條鑒別二者。(5)①石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，同層的碳原子之間形成碳碳共價鍵，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，析氧后的石墨電極表面—OH、—COOH等含氧官能團(tuán)的含量明顯增加，說明電解過程中石墨粉末脫落時破壞的作用力有層間分子間作用力和碳碳鍵。6.(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下等(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)充滿黃綠色氣體232～652℃(4)在裝置H、I之間連接一個放有濕潤淀粉－KI試紙或濕潤紅色布條的試管(5)eq\f(b×V×119×10－3,a)×100%或eq\f(b×V×0.119,a)×100%或eq\f(b×V×11.9,a)等解析由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸吸收水蒸氣，裝置D生成SnCl4，在裝置E中冷卻后收集，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液在G中吸收，防止污染空氣，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E中，所以在E與G之間設(shè)置裝有濃硫酸的裝置F。據(jù)以上分析解答。(1)a管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下等。(2)由分析可知，裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸。(3)由于Sn與空氣中的氧氣反應(yīng)，SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，所以制備SnCl4之前用Cl2排盡裝置中的空氣，當(dāng)觀察到裝置F中充滿黃綠色氣體時，表明裝置中空氣已排盡，可以點燃D處酒精燈進(jìn)行反應(yīng)。錫在熔融狀態(tài)下與Cl2反應(yīng)，可知溫度要高于232℃，又為了減少SnCl2揮發(fā)，要低于其沸點652℃，溫度范圍為：232～652℃。(4)只要含有Cl－的溶液都可以與硝酸銀生成白色沉淀，改進(jìn)措施為在裝置H、I之間連接一個放有濕潤淀粉－KI試紙或濕潤紅色布條的試管。(5)根據(jù)Sn2＋＋I(xiàn)2=Sn4＋＋2I－可得：n(SnCl2)＝n(I2)＝bV×10－3mol，m(Sn2＋)＝bV×10－3mol×119g/mol＝0.119bVg，產(chǎn)品中Sn2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(b×V×119×10－3,a)×100%。7.Ⅰ.eq\f(4a＋4c＋d,8)Ⅱ.(1)①(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②F→C→B→E→D防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收尾氣冷凝收集S2Cl2③偏低(2)①2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl↑②H2O2溶液Ba(OH)2溶液過濾，洗滌，干燥eq\f(2240m,233V)解析Ⅰ.斷鍵吸熱，成鍵放熱，則根據(jù)方程式可知8b－4c－4a＝d，解得b＝eq\f(4a＋4c＋d,8)；(1)①S2Cl2屬于共價化合物，電子式是。裝置A不需要加熱，則實驗室適合A裝置制取氯氣的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，然后利用濃硫酸干燥氯氣，再通入裝置B中制備S2Cl2，由于S2Cl2的熔點是－80℃，可用冰鹽水冷卻收集，最后通過堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時吸收尾氣，則實驗裝置連接順序：A→F→C→B→E→D。其中，D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收尾氣，冰鹽水的作用是冷凝收集S2Cl2。③若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮?dú)?，部分產(chǎn)品沒有完全進(jìn)入裝置E中，因此S2Cl2的產(chǎn)率將偏低。(2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，已知其中一種氣體產(chǎn)物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，X是二氧化硫，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，因此還有氯化氫生成，其中二氧化硫是氧化產(chǎn)物，則＋1價硫元素降低被還原為單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl↑。②S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，要測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，需要將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則首先被氧化為硫酸，然后加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)，所以實驗步驟現(xiàn)象a.取VL混合氣體，通入足量H2O2溶液b.向a中充分反應(yīng)后的溶液中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀c.過濾，洗滌，干燥，稱量由于最終得到mg硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是eq\f(m,233)mol，根據(jù)硫原子守恒可知二氧化硫的物質(zhì)的量是eq\f(m,233)mol，則X的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(m,233)mol×22.4L/mol,VL)×100%＝eq\f(2240m,233V)%。8.Ⅰ.(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩堝(4)eq\f(40w,233)(5)偏低Ⅱ.(6)檢查裝置氣密性(7)b(8)eq\f(\f(a,65)－\f(