高三化學一輪復習-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學一輪復習---分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（）A．干冰和碘的升華 B．NaBr和HI分別在水中電離C．和CaO的熔化 D．將氯化氫和乙醇分別加入水中2．下列事實與氫鍵無關(guān)的是A．沸點：B．0℃下的密度：水＞冰C．熱穩(wěn)定性：D．水中的溶解度：3．用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應為。下列說法正確的是A．上述反應涉及元素均為主族元素B．離子半徑：C．中的中心離子為D．NaCN中作用力只有一種4．下列說法正確的是A．常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C．液氨分子間存在氫鍵，汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑D．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1－100nm，常利用明礬在水中形成膠體來凈水和消毒5．下列說法正確的是A．是極性分子，分子中的處在3個所組成的三角形的中心B．的空間結(jié)構(gòu)為形，在水中的溶解度比大C．可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高6．口服布洛芬對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行成酯修飾以減輕副作用。下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬最多可消耗D．布洛芬分子中所有的碳原子可能共平面7．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，W的3p即軌道上有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成化學式為ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負性：Y>Z>WB．最簡單氫化物的沸點：Y<ZC．X2Y2是非極性分子D．Z的最高價氧化物中的大π鍵記為8．下列說法正確的是（）A．根據(jù)“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵D．烷基是推電子基團，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸增強9．下列化學用語或圖示表達正確的是A．分子中鍵的電子云圖形為B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為C．順式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為10．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．X、Y的簡單氫化物中心原子的雜化類型相同C．W、Z形成的化合物分子是三角錐形分子D．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高11．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負性大于Cl的電負性，使CF3COOH中羧基上的氫更易電離C熔點：碳化硅＞金剛石C﹣Si鍵能大于C﹣C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞CH4H2O分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A．A B．B C．C D．D12．我國科學家在分子水平上將“杯酚”與進行有序組裝形成超分子。下列說法錯誤的是A．溶劑氯仿（）和甲苯均為極性分子B．“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵C．“杯酚”與之間通過共價鍵形成超分子D．利用冠醚分子不同大小的空穴適配可識別13．2021年諾貝爾化學獎頒給了“在不對稱催化方面”做出貢獻的兩位科學家。脯氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)可參與誘導不對稱催化反應，下列關(guān)于脯氨酸的說法錯誤的是A．既可以與酸反應，又可以與堿反應B．飽和碳原子上的一氯代物有3種C．能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D．與互為同分異構(gòu)體14．Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應機理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．肼的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對分子質(zhì)量更大B．過程①發(fā)生加成反應，過程②、③均發(fā)生消去反應C．過程④的反應歷程可表示為D．應用該機理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?5．我國科學家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是資料：部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式二羥基丙酮；淀粉：A．在干冰晶體中，CO2的配位數(shù)是12B．甲醇沸點高于甲醛，是因為甲醇分子間能形成氫鍵C．淀粉沒有固定的熔沸點D．甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為sp316．以下化學與生活、科技相關(guān)的說法錯誤的是A．春節(jié)夜空綻放的璀璨煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)B．北京冬奧會上運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一種單質(zhì)C．三星堆出土的豎披發(fā)青銅人中含有金屬銅，銅單質(zhì)是金屬晶體D．深藏于我國南海海底的天然氣水合物中與以氫鍵結(jié)合17．關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大BNH3熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物A．A B．B C．C D．D18．不同的冠醚空腔大小不同，可適配不同大小的陽離子，以對其識別。冠醚的命名規(guī)則為：成環(huán)原子數(shù)—冠—氧原子數(shù)。某冠醚c的空腔直徑為260～320pm，其合成方法如下。已知部分堿金屬離子直徑：152pm276pm334pm下列說法錯誤的是A．在水中的溶解性： B．a(chǎn)與b發(fā)生取代反應生成cC．c的名稱是18—冠—6 D．c可用于識別和19．一種富集煙氣(水蒸氣、SO2、CO2等)中CO2的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．CO2分子的空間構(gòu)型為直線形B．中碳原子的雜化方式為sp2C．SO2的鍵角小于SO3的鍵角D．SO2易溶于水是因為SO2分子能與H2O分子形成分子間氫鍵20．下列有關(guān)化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間二、綜合題21．回答下列問題（1）下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖。請回答下列問題：①上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是。②冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為。③MgO晶胞與NaCl晶胞相同，每個MgO晶胞中平均占有個Mg2+，由與Mg2+最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型為。④干冰晶體中原子堆積方式如上圖所示，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰。（2）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。CuCl晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖，注：apm表示兩個原子在投影平面上的核間距離，而非實際距離。①晶胞中Cl原子的配位數(shù)為。②從核外電子排布角度解釋高溫下CuCl比CuCl2更穩(wěn)定的原因。③原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中b位置原子的坐標參數(shù)為(，，)，則d位置原子的坐標參數(shù)為。④晶胞中最近的兩個Cu原子之間的距離為pm(用a來表示)。22．如圖所示，甲、乙、丙分別表示、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。請回答下列問題：（1）的熔點為280℃，從晶體類型來看，屬于晶體。（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實際上一個二氧化碳晶胞中含有個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與π鍵的個數(shù)比為。（3）①碘晶體屬于晶體。②碘晶體熔化過程中克服的作用力為。③假設碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則碘晶體的密度為。23．H與O可以形成和兩種化合物。請回答：（1）可與形成，的空間構(gòu)型名稱為。根據(jù)的成鍵特點，畫出與下圖中分子直接相連的所有氫鍵(用O—H…O表示)。（2）分子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、中相等的角是，是分子(填“極性”或“非極性”)。晶體中有4種作用力：①鍵、②鍵、③范德華力、④氫鍵，這4種作用力由強到弱依次為：。（3）哈勃-韋斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應容易發(fā)生。根據(jù)以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是____A． B． C． D． E．（4）實驗測得，25℃時的小于的，原因是(運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理解釋)。24．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氨硼烷（）、合金都是具有廣闊應用前景的儲氫材料。回答下列問題：（1）氨硼烷中B原子的軌道雜化方式為，已知其中的B顯正價，則氨硼烷所含元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）。（2）氨硼烷在催化劑作用下水解生成偏硼酸銨［］和氫氣，反應的化學方程式為。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子間通過氫鍵連接成層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示），273K時，硼酸在水中的溶解度很小，加熱時溶解度增大，原因是，三鹵化硼（）水解生成硼酸的機理如下，試從結(jié)構(gòu)的角度對比分析水解反應很難進行的原因是。（3）臺金的晶胞中，Mg占據(jù)由Fe圍成的所有正四面體空隙，晶胞沿z軸在xy面上的投影如圖所示，該合金的化學式為；若晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，合金的密度（用含的代數(shù)式表示）；若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含24gMg的晶體可儲存標準狀況下的體積約為L。25．甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛()的常用方法。發(fā)生反應為2+（1）的中心原子上的孤電子對數(shù)為。（2）分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。（3）的空間結(jié)構(gòu)為。（4）分子中碳原子的雜化軌道類型為。（5）甲醇氧化生成時，會產(chǎn)生、、等副產(chǎn)物。相同條件下，的沸點比的高，主要原因為。（6）工業(yè)上利用甲醛易溶于水的性質(zhì)吸收產(chǎn)品，解釋甲醛易溶于水的原因：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.干冰和碘的升華克服的是范德華力，A選項符合題意；

B.NaBr在水中電離克服的是離子鍵，在水中電離克服的是共價鍵，B選項不符合題意；

C.SiO2屬于共價化合物，熔化時克服的是共價鍵，CaO屬于離子化合物，熔化時克服的是離子鍵，C不符合題意；

D.將氯化氫溶在水中破壞了共價鍵，將乙醇溶解在水中破壞范德華力，D選項不符合題意。

故答案為：A。

【分析】本題考查了分子間作用力與化學鍵的區(qū)別。2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】A【解析】【解答】A、H2O2、H2O為極性分子，而CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4，A符合題意。

B、鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，使得沸點降低；而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使得沸點增大。所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，B不符合題意。

C、水加熱到很高的溫度都難以分解，說明H2O的化學性質(zhì)穩(wěn)定，而氫鍵只影響物理性質(zhì)，因此“難以分解”與分子間存在氫鍵無關(guān)，C不符合題意。

D、烷基是推電子基團，烷基的存在使得－COOH上的電子云密度增大，氫氧鍵難以斷裂形成H＋，因此HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH的酸性逐漸減弱，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、H2O2、H2O都是極性分子，而CCl4為非極性分子。

B、結(jié)合氫鍵對熔沸點的影響分析。

C、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，“難以分解”屬于化學性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)。

D、推電子基團使得－COOH上電子云密度增大，氫氧鍵難以斷裂，酸性減弱。9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】B【解析】【解答】A．通過結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)構(gòu)中含有羧基可以和堿反應，結(jié)構(gòu)中含有氨基，可以和酸反應，A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)可知，五元環(huán)上的碳都是飽和碳，其中的4個碳上的氫是不同的，故飽和碳原子上的一氯代物有4種，B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，脯氨酸與硝基環(huán)戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.羧基可以和堿反應，氨基可以和酸反應。

B.有幾種氫原子，則一氯代物有幾種。

C.羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。

D.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】C18．【答案】D19．【答案】D【解析】【解答】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中心原子碳原子采用sp雜化，因此CO2的空間構(gòu)型為直線型，A不符合題意；

B.CO32-中心碳原子的價層電子對數(shù)為，其價層電子對數(shù)為3，且不含孤電子對，因此其空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子采用sp2雜化，B不符合題意；

C.SO2的中心硫原子的價層電子對數(shù)為，其價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，因此SO2為V形，鍵角為105°；SO3的價層電子對數(shù)為，其價層電子對數(shù)為3，孤電子對書為0，因此SO3為平面三角形，鍵角為120°。因此SO2的鍵角小于SO3的鍵角，C不符合題意；

D.SO2易溶于水是由于SO2能與H2O反應，SO2無法形成氫鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)CO2中碳原子的雜化方式，確定其i空間構(gòu)型；

B、根據(jù)碳原子的價層電子對數(shù)確定碳原子的雜化方式；

C、根據(jù)SO2、SO3的空間構(gòu)型確定二者鍵角的大?。?/p>

D、SO2無法形成氫鍵；20．【答案】D21．【答案】（1）金剛石晶體；金剛石>MgO>冰>干冰；4；正八面體；12（2）4；Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，Cu2+的核外電子排布為[Ar]3d9，Cu+處于全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(，，)；2a22．【答案】（1）分子（2）4；1：1（3）分子；分子間作用力；【解析】【解答】(1)不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點低，是分子晶體；

(2)二氧化碳分子分布于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中有二氧化碳的分子數(shù)為8x1/8+6x1/2=4，二氧化碳每個分子中有2個鍵和2個π鍵，鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1；

(3)碘屬于分子晶體，在熔化過程中需要克服分子間作用力，一個晶胞中含有碘分子數(shù)為8x1/8+6x1/2=4，有8個碘原子，一個晶胞的體積為a3cm3，碘的質(zhì)量為4x254/NAg，碘晶體的密度為；

【分析】(1)熔沸點低，是分子晶體；

(2)二氧化碳每個分子中有2個鍵和2個π鍵；

(3)碘屬于分子晶體，在熔化過程中需要克服分子間作用力，晶體的密度的計算。23．【答案】（1）三角錐形；（2）；極性分子；②①④③（3）A；B（4）羥基(寫成“氧原子”也給分)吸