《原子結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件1

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和ZAX以及元素核素同位素的含義。2、了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工

4、關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類(lèi)生活質(zhì)量中所起的作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)概念，核外電子排布規(guī)律。難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，最外層電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。重點(diǎn)難點(diǎn)一、原子核核素1.原子的構(gòu)成原子核原子核外電子質(zhì)子中子微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：合作探究（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？

關(guān)系：1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定3）原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)(Z)(N)XA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)中子數(shù)=A-Z原子的表示方法遷移應(yīng)用1、據(jù)最新報(bào)道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A.32B.67C.99D.1662、某陽(yáng)離子Rn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（）A．y-x+nB．y-x-nC．y+x+nD．y+x-nAC三種不同的氫原子觀察思考原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氘氚1112101231）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？2）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。2.核素自主學(xué)習(xí)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。8O168O178O181HHH11123合作探究元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系

元素核素同位素同素異形體概念決定因素舉例質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱(chēng)同種元素形成的不同的單質(zhì)質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

組成元素結(jié)構(gòu)

C、H、O三種元素

1HHH11123三種核素

互為同位素8O168O178O18O2與O3

自主學(xué)習(xí)二、核外電子排布1.核外電子分層排布低高能量高低近遠(yuǎn)離核距離K、L、M、N、O、P、Q電子層符號(hào)1、2、3、4、5、6、7電子層（用n表示）（2）各電子層最多容納2n2個(gè)電子；（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。2.核外電子的排布規(guī)律3.原子結(jié)構(gòu)示意圖Na+11281元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？合作探究合作探究提示：鈉（或鎂）原子最外層只有1（或2）個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易失去最外層電子形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉（或鎂）表現(xiàn)出還原性；氧（或氯）原子最外層只有6（或7）個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。

精講點(diǎn)撥4.最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子能力化合價(jià)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素一般大于或等于4易得電子也能失電子既顯負(fù)價(jià)又顯正價(jià)只顯正價(jià)易失電子一般小于48（He為2）既不易得也不易失0課堂小結(jié)原子核核外電子（Z個(gè)）質(zhì)子（Z個(gè)）中子（A-Z個(gè)）原子（）1.核素核素

……元素(同位素)2.3.核外電子的排布規(guī)律“一低兩不超”當(dāng)堂檢測(cè)1、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是

()2、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.3B.7C.8D.10R

B．R

C．RD．RA.CC當(dāng)堂檢測(cè)3、用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù);b中子數(shù);c核外電子數(shù);d最外層電子數(shù).1）、原子種類(lèi)由

決定。2）、元素種類(lèi)由

決定。3）、核電荷數(shù)由

決定。4）、相對(duì)原子質(zhì)量決定。5）、元素的化合價(jià)主要由

決定。6）、元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定。4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是(