湖南省益陽市2025屆高三上學(xué)期9月第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)試題（解析版）

化學(xué)(試題卷)注意事項：1.檢測時量為75分鐘，滿分為100分。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。3.回答選擇題時，請用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)答案標(biāo)號涂黑。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應(yīng)的橫線上。寫在試題卷上的答案無效。4.考試結(jié)束時，本試題卷自行留存，考生只需交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12O~16Na~23Al~27Cl~35.5Br~80Zn~65Cs~133Pb~207一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.中華民族為人類文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.湖南出土的四羊方尊是商代晚期的青銅禮器，青銅屬于合金，其熔點比純銅低B.四千多年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程沒有發(fā)生化學(xué)變化C.華為手機(jī)mate60搭載的是自研的麒麟9000S芯片，其主要成分是單質(zhì)硅D.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，蠶絲屬于天然纖維【答案】B【解析】【詳解】A．青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其熔點低于組成它的金屬銅和錫的熔點，A正確；B．釀醋過程中能生成新物質(zhì)乙酸，釀酒過程中能生成新物質(zhì)酒精，均發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；C．高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是芯片的主要成分，C正確；D．蠶絲是由蠶分泌的黏液所形成的纖維，屬于天然纖維，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.醛基的結(jié)構(gòu)簡式：B.乙烯的空間填充模型為C.氯化銨的電子式為：D.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，A錯誤；B．為乙烯的球棍模型，乙烯的空間填充模型為：，B錯誤；C．氯化銨中銨根和氯離子間形成離子鍵，電子式為，C錯誤；D．π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖示意鍵的形成：，D正確；故選D。3.下列關(guān)于實驗室突發(fā)事件或廢棄物的處理方法不合理的是A.手指被玻璃割傷，先用藥棉把傷口清理干凈，然后用碘酒擦洗，再用創(chuàng)可貼外敷B.中學(xué)實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶C.堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上10%的醋酸D.有回收利用價值的有機(jī)廢液可通過蒸餾，回收特定餾分【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)出現(xiàn)創(chuàng)傷時，為防止傷口感染，應(yīng)用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷，故A正確；B．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發(fā)火災(zāi)，因此需將未用完的白磷放回原試劑瓶，鈉、鉀易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，為了避免危險，實驗后放回原試劑瓶，故B正確；C．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，不能用醋酸，故C錯誤；D．利用有機(jī)廢液中各物質(zhì)沸點不同，通過蒸餾回收利用價值的有機(jī)廢液，故D正確；故選C。4.下列有關(guān)說法錯誤的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程B.焰色反應(yīng)是元素原子電子能級躍遷的結(jié)果，屬于元素的物理性質(zhì)C.洪特規(guī)則認(rèn)為基態(tài)原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行D.“杯酚”能分離和，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過程，如合成氨反應(yīng)，熵減小。A錯誤；B．在焰色反應(yīng)中，金屬原子或離子在火焰中吸收能量后，外層電子從低能級躍遷到高能級，這種躍遷是不穩(wěn)定的，電子會很快回落到低能級，釋放出能量（光能），形成特定顏色的光線，屬于元素的物理性質(zhì)，B正確；C．洪特規(guī)則是指：當(dāng)電子填入簡并軌道時，先以自旋平行依次分占不同軌道，C正確；D．由于“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子，“杯酚”能分離C60和C70時體現(xiàn)了超分子的“分子識別“特性，D正確；故選A。5.阿斯巴甜屬于人工甜味劑的一種，常用于無糖飲料、口香糖、酸奶等食品中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法錯誤的是A.化學(xué)式為B.屬于糖類物質(zhì)C.分子中含有4種官能團(tuán)D.在一定條件下，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由其結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A正確；B．阿斯巴甜屬于人工甜味劑，其不屬于糖類，故B錯誤；C．其分子中含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4種官能團(tuán)，故C正確；D．氨基和酰胺基可與強(qiáng)酸反應(yīng)，羧基、酰胺基、酯基均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；故選B。6.下列有關(guān)化學(xué)方程式中正確的是A.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：B.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的原因：C.堿性鋅錳電池總反應(yīng)：D.制備滌綸聚對苯二甲酸乙二酯：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣的反應(yīng)為，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯誤；C．堿性鋅錳電池總反應(yīng)為，C錯誤；D．滌綸的合成主要通過聚酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選D。7.連四硫酸鈉()是生物酶的修復(fù)劑，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)(尾氣吸收裝置略)，下列表述正確的是A.Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B.Ⅲ中溶液褪色說明有漂白性C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持續(xù)通入，沉淀不消失D.為保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須在Ⅰ和Ⅱ裝置間連接一個飽和溶液的洗氣瓶【答案】C【解析】【分析】裝置Ⅰ中連四硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)制備二氧化硫，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化硫中混有氯化氫；裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性；裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水；裝置Ⅳ后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣?！驹斀狻緼．進(jìn)入石蕊溶液的氣體，除了二氧化硫，還有揮發(fā)出來的HCI氣體，HCI也可使紫色石蕊溶液變紅，因此不能證明SO2是酸性氧化物，A項錯誤；B．高錳酸鉀與SO2發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，此處體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B項錯誤；C．I裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，繼續(xù)通入二氧化硫，硫酸鋇沉淀不會變質(zhì)，沉淀不消失，C項正確；D．要保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，需除去二氧化硫中混有的少量HCI氣體，宜使用飽和NaHSO3而非飽和Na2SO3溶液，D項錯誤；答案選C。8.下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH比較和結(jié)合的能力大小B向兩支試管中各加入的溶液，再分別滴入3滴濃度均為的和溶液，觀察產(chǎn)生氣體的速率比較和的催化效率C向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀D向濃度均為的和溶液中分別滴加濃氨水至過量比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH能比較和結(jié)合的能力大小即水解能力，堿性越強(qiáng)對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越大，A正確；B．比較和的催化效率時應(yīng)注意控制變量法，濃度均為的和溶液中所含陰離子不一樣，B錯誤；C．氯化銀和鉻酸銀不是同類型沉淀，先生成氯化銀并不能說明兩種難溶物溶度積的大小，C錯誤；D．氫氧化鎂和氫氧化鋁都不溶于氨水，應(yīng)該將氨水換成氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液，氫氧化鋁作為兩性氫氧化物溶解于強(qiáng)堿說明金屬鋁的金屬性弱于鎂，D錯誤；故選A。9.中國科學(xué)院化學(xué)研究所萬立駿院士課題組通過掃描隧道顯微鏡獲得酞菁鈷分子的圖像。酞菁鈷是一種重要的有機(jī)金屬配合物，下圖為酞菁鈷分子的平面結(jié)構(gòu)圖。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：B.分子中鈷原子的化合價為C.基態(tài)Co原子價層電子的軌道表示式D.分子中Co與N原子間形成的化學(xué)鍵均為配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)遞增逐漸增大(稀有氣體除外)，且甲烷分子中碳顯負(fù)價，故電負(fù)性：，A正確；B．酞菁鈷中失去了兩個氫離子的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵形成配合物，故分子中鈷原子的化合價為，B正確；C．鈷是27號元素，基態(tài)Co原子價層電子的軌道表示式，C正確；D．存在雙鍵的N原子均有一對電子占據(jù)了一個sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個電子，兩個飽和N原子的p軌道能提供一對電子與鈷形成配位鍵，D錯誤；故選D。10.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極a與電源正極相連，氣體X為，Z為B.電極b的電極反應(yīng)式為C.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr，維持NaBr溶液為一定濃度D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】D【解析】【分析】電極b上Br－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br－-6e－+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e－=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br－+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br－循環(huán)使用、同時生成O2，實現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2。【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，氣體X為H2，Z為O2，A錯誤；B．電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br－-6e－+3H2O=+6H+，B錯誤；C．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br－，而催化階段被還原成Br－循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，C錯誤；D．催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1mol得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至0價，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Br－):n(O2)=6:4=3:2，D正確；故選D。11.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以內(nèi)鋅礦(主要成分為，還含有和少量、、雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍如下，：，：，：，當(dāng)離子濃度小于時認(rèn)為沉淀完全。下列有關(guān)說法錯誤的是A.濾渣1的主要成份為、B.“氧化除雜”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為C.“還原除雜”中加入的X為鋅粉，其目的是除去D.濾液電解時的化學(xué)方程式可表示為【答案】B【解析】【分析】閃鋅礦焙燒得到鋅、鐵、鎘、鉛的金屬氧化物和二氧化硅，加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，過濾得到濾渣1；濾液通入氧氣將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH時鐵離子沉淀，濾液加入鋅粉置換出鎘得到濾渣3，濾液中含有硫酸鋅，最終得到鋅單質(zhì)；【詳解】A．加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，過濾得到濾渣，故濾渣1的成分有、，A正確；B．調(diào)節(jié)溶液的pH利于鐵離子沉淀而鋅、鎘不沉淀，故pH范圍為，B錯誤；C．濾液加入鋅粉置換出鎘，從而除去，C正確；D．濾液電解時鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)得到鋅，化學(xué)方程式可表示為，D正確；故選B。12.三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.B.該反應(yīng)C.a、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)D.反應(yīng)溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由b到c的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度下，越大，越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則，A錯誤；B．由圖示可知，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯誤；C．升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆移，則K減小，K只與溫度有關(guān)，則，C正確；D．反應(yīng)溫度為時，向平衡體系充入適量NO，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不能實現(xiàn)由b到c的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。13.向混合溶液(濃度為)中滴加溶液，并監(jiān)測溶液pH變化，實驗數(shù)據(jù)如圖。由該實驗可得到的結(jié)論是A.HCOOH電離方程式為B.由a點數(shù)據(jù)可推出電離能力：C.b點溶液中的主要來自水解D.c點溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．10mLHCOOH?NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)pH大于2，說明HCOOH是弱酸，則HCOOH電離方程式為HCOOHH++HCOO?，A錯誤；B．a(chǎn)點HCOOH全部反應(yīng)完，溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl且兩者濃度相等，溶液顯酸性，則銨根離子水解占主要，根據(jù)越弱越水解，則氨水的電離程度小，因此由a點數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2O，B錯誤；C．b點溶液溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl物質(zhì)的量濃度，則b點溶液中的OH?主要來自NH3·H2O電離和HCOO?的水解，C錯誤；D．c點溶液溶質(zhì)HCOONa、NH3·H2O、NaCl，由電荷守恒可知c(Na+)+c()+c(H+)=c(HCOO?)+c(Cl?)+c(OH?)，由物料守恒可知c(Na+)=c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(Cl?)，兩式聯(lián)立可知，c(OH?)=c(HCOOH)+c()+c(H+)，D正確；故選D。14.氫化鋁鈉()是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，可燃，遇水可放出氫氣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.保存時應(yīng)密封，遠(yuǎn)離火源和易燃物B.晶體中，與緊鄰且等距的有8個C.與之間的最短距離為D.晶體的密度為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】【詳解】A．是可燃物，遇水會放出氫氣，需要密封保存，遠(yuǎn)離火源和易燃物，A正確；B．晶體中，以體心為例，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上層立方體左右側(cè)面心、晶胞中下層立方體前后面面心，與緊鄰且等距的Na+有8個，結(jié)合化學(xué)式可知與緊鄰且等距的有8個，B正確；C．Na+和之間的最短距離為下底面面對角線長的一半，為，C錯誤；D．晶胞中數(shù)目為，數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為cm3，則晶體的密度為，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.實驗室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物[]的方法如下：實驗用品：氯化鋅(ZnCl2)、溴化鉛(PbBr2)、碳酸銫()、十八烯()、油酸()、油胺()。實驗步驟：①將適量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入儀器A中，抽氣后通入N2，重復(fù)3次；②將混合物升溫至120℃進(jìn)行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，5s后停止反應(yīng)；③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是_______。（2）抽氣后通入N2的目的是_______，重復(fù)3次的原因是_______。（3）銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應(yīng)得到的產(chǎn)物，生成銫前體的化學(xué)方程式為____。（4）在下列物質(zhì)中的溶解性最差的是_______。A．正己烷B．正庚烷C．乙酸甲酯（5）步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。（6）可用電感耦合等離子體質(zhì)譜(ICP—MS)來確定產(chǎn)品[]中各元素的含量。取0.6g產(chǎn)品溶于稀硝酸，測得鋅的含量為、鉛為，則x的值是_______。【答案】（1）直形冷凝管（2）①.作為保護(hù)氣體，防止油酸、油胺等被氧化②.排盡空氣（3）（4）C（5）溶解并除去未反應(yīng)完的油酸、油胺、十八烯，并且降低產(chǎn)物的溶解度（6）0.3【解析】【分析】實驗時，首先將適量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入儀器A中，為防止十八烯及后續(xù)加入的油酸、油胺被氧化，需排盡空氣后通入N2；然后將混合物升溫至120℃后注入油酸、油胺，繼續(xù)升溫到165℃，迅速注入銫前體，5s后停止反應(yīng)；為獲取產(chǎn)品，將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，去除雜質(zhì)再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系?！拘?詳解】儀器B為冷凝管，內(nèi)管呈直形，則其名稱是直形冷凝管?！拘?詳解】十八烯、油酸、油胺都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，但N2的性質(zhì)穩(wěn)定，則抽氣后通入N2的目的是：作為保護(hù)氣體，防止油酸、油胺等被氧化，重復(fù)3次的原因是：排盡空氣?！拘?詳解】銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應(yīng)得到的產(chǎn)物，碳酸銫與油酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成C17H33COOCs等，則生成銫前體的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】由實驗步驟④可知，易溶于正己烷和正庚烷，難溶于乙酸甲酯，則在乙酸甲酯溶解性最差，故選C?！拘?詳解】步驟③中，加入乙酸甲酯，可讓結(jié)晶析出，作用是：溶解并除去未反應(yīng)完的油酸、油胺、十八烯，并且降低產(chǎn)物的溶解度?！拘?詳解】取0.6g產(chǎn)品溶于稀硝酸，測得鋅的含量為、鉛為，則，x=0.3，則x的值是0.3?！军c睛】若反應(yīng)物具有較強(qiáng)的還原性，通常需排盡裝置內(nèi)的空氣。16.V(釩)有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時有生成。②“萃取”時離子萃取率的大小順序為?；卮鹣铝袉栴}：（1）V屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素的名稱是_______。（3）作用是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是_______，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）“沉釩”時，生成沉淀，“步驟X”的目的是_______（5）全釩液流電池是一種新型酸性硫酸鹽電池，也是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，其工作原理如圖。放電時右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。【答案】（1）①.d②.（2）硅（3）①.的浸取率大于，轉(zhuǎn)化為可以提高釩的浸取率②.（4）將氧化為（5）【解析】【分析】將釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素礦石)進(jìn)行焙燒，可將V轉(zhuǎn)化為易溶的鹽類，F(xiàn)e、Al等轉(zhuǎn)化為金屬氧化物；加入酸進(jìn)行酸浸，濾渣1為硅的化合物；調(diào)節(jié)溶液的pH至5.1，所得濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中含有；加入H2C2O4進(jìn)行還原，將還原為VO2+；加入萃取劑進(jìn)行萃取，去掉水相，再進(jìn)行反萃取，分離出含有VO2+的水溶液；加入氧化劑將VO2+氧化為；加入NH4Cl溶液進(jìn)行沉釩，過濾得到NH4VO3，煅燒NH4VO3，制得V2O5?！拘?詳解】V位于第四周期VB族，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為；【小問2詳解】由分析可知，濾渣1為硅的化合物，除掉的雜質(zhì)元素是硅；【小問3詳解】題干信息顯示，VO2+的浸取率大于，將轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的浸取率；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；【小問4詳解】“沉釩”時，生成沉淀，則“步驟X”操作后，VO2+轉(zhuǎn)化為，所以目的是將VO2+氧化為；【小問5詳解】放電時右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極B的反應(yīng)為，電極B為負(fù)極，電極A為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為。17.氟他胺是一種抗腫瘤藥，在實驗室由芳香烴A制備氟他胺的合成路線如下所示：（1）芳香烴A在核磁共振氫譜上有_______組吸收峰。（2）化合物E中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______，所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____；吡啶是一種有機(jī)堿，其在反應(yīng)⑤中的作用是_______。（5）關(guān)于氟他胺的說法中，正確的有_______。(填字母)A.分子間可形成氫鍵 B.所有碳原子一定共平面C.碳原子均為雜化 D.分子中存在手性碳原子（6）對甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和藥物的中間體，諸寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______(其他試劑任選)?！敬鸢浮浚?）4（2）①.碳氟鍵②.氨基（3）①.取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))②.濃硝酸、濃硫酸、加熱（4）①.②.吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高轉(zhuǎn)化率（5）A（6）【解析】【分析】A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，氯原子取代苯環(huán)取代基上的氫原子，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式和B的化學(xué)式可確定A為，B為；反應(yīng)③發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)碳原子上引入－NO2；反應(yīng)④發(fā)生還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基；反應(yīng)⑤為－NH2和－COCl生成－CONH－的取代反應(yīng)，則F為?！拘?詳解】甲苯存在4種不同的H，所以核磁共振氫譜有4組峰；【小問2詳解】化合物E中的冠能團(tuán)的名稱為碳氟鍵和氨基；小問3詳解】反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱；【小問4詳解】反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為++HCl，HCl能與吡啶反應(yīng)生成鹽，則其在反應(yīng)⑤中的作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高轉(zhuǎn)化率；【小問5詳解】A．氟他胺分子中含有氮氫鍵，因此可以形成分子間氫鍵，A正確；B．氟他胺中的氮原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)導(dǎo)致所有的碳原子不在同一平面上，B錯誤；C．氟他胺分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，C錯誤；D．手性碳原子是指一個碳原子連接四個不同的基團(tuán)，氟他胺分子中不存在手性碳原子，D錯誤；故選A；【小問6詳解】要合成，需制得，由此推出需制得，從而得出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺()的合成路線為：。18.利用干重整反應(yīng)不僅可以實現(xiàn)對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，其反應(yīng)原理為：。（1）關(guān)于干重整反應(yīng)的自發(fā)性判斷正確的是_______。A．始終自發(fā)B．僅在高溫下自發(fā)C．僅在低溫下自發(fā)（2）在體積為2L的容器中發(fā)生干重整反應(yīng)，當(dāng)投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、初始?xì)怏w總物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。①下列敘述能說明干重整反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．混合氣體中與的濃度之比不再變化②由如圖可知，初始?xì)怏w總物質(zhì)的量_______(填“”“”或“”)。③M點對應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______(精確至0.01)。④保持初始?xì)怏w總物質(zhì)的量仍為3mol，若改變一個條件，的平衡轉(zhuǎn)化率由M點變?yōu)镹點，