《焓變-反應(yīng)熱》教學(xué)課件

0第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

第一課時焓變反應(yīng)熱010203了解化學(xué)反應(yīng)中常見的能量轉(zhuǎn)化形式和能量轉(zhuǎn)化的原因認(rèn)識能量釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量了解反應(yīng)熱和焓變的含義00一飛沖天：“神舟”十號發(fā)射實況回放優(yōu)教提示：點擊工具欄中課件素材，播放視頻。0

這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的。0一、焓變反應(yīng)熱1.焓：2.焓變：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H

生成物與反應(yīng)物的焓值差0一、焓變反應(yīng)熱2.焓變符號：△H單位：

kJ/mol或

kJ·mol-1符號和單位化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能完全相等.本質(zhì)ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量公式0一、焓變反應(yīng)熱如何判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？0一、焓變反應(yīng)熱判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的依據(jù)：由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定△H=H生成物－H反應(yīng)物0一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,

在恒溫、恒壓的條件下：反應(yīng)熱=焓變3.反應(yīng)熱0一、焓變反應(yīng)熱4.焓變產(chǎn)生的原因?qū)嶒灉y得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從鍵能角度應(yīng)如何解釋？0一、焓變反應(yīng)熱4.焓變產(chǎn)生的原因——從化學(xué)鍵角度分析0一、焓變反應(yīng)熱679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol生成物分子成鍵所釋放的總能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol反應(yīng)物分子斷鍵所吸收的總能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol4.焓變產(chǎn)生的原因——從化學(xué)鍵角度分析0一、焓變反應(yīng)熱4.焓變產(chǎn)生的原因——從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)的的實質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成0一、焓變反應(yīng)熱4.焓變產(chǎn)生的原因——從化學(xué)鍵角度分析(吸收能量)舊分子拆開原子(放出能量)新分子結(jié)合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定0一、焓變反應(yīng)熱4.焓變產(chǎn)生的原因——從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：△H=E斷鍵－E形成化學(xué)鍵的形成和斷裂所釋放和吸收的能量差0一、焓變反應(yīng)熱

放熱反應(yīng)：△H為“－”或△H<0

吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H>0生成物放熱反應(yīng)能量放出熱量反應(yīng)物△H為“－”或△H<0能量反應(yīng)物吸熱反應(yīng)吸收熱量生成物△H為“+”或△H>00一、焓變反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2，H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)0一、焓變反應(yīng)熱從焓變角度看：ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓從反應(yīng)熱角度看：ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”0目標(biāo)一：反應(yīng)熱（焓變）與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)1.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量AC0目標(biāo)一：反應(yīng)熱（焓變）與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)2.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)的多少有關(guān)A.①②B.②③C.①③D.②④C0目標(biāo)二：反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1mol

O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（）A.920

kJB.557kJC.436kJD.188kJC0目標(biāo)二：反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系4.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1

mol

Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243

kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子時釋放431

kJ的能量下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△