《氧化還原反應的概念》教學課件

0第三節(jié)：氧化還原反應

第1課時:氧化還原反應學習目標0一.了解氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。二.學會從化合價升降和電子轉移的觀點熟練地判斷和分析氧化還原反應，并理解其實質。三.學會用雙線橋法標明氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。0還記得銅冶煉的原理嗎？新課導入0得到氧，被氧化（氧化反應）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應）從得失氧的角度分析：高溫一、氧化還原反應CuCCCuOOO同時發(fā)生新知講解0+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高溫發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解化合價降低化合價升高氧化還原反應是否一定存在得失氧0CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價降低被還原（還原反應）+200+2化合價升高被氧化（氧化反應）并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應。從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解0氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。從化合價升降的角度分析：一、氧化還原反應新知講解有元素化合價升降的反應。氧化還原反應：0一些元素的原子結構示意圖H+11O+826Ne+1028思考交流：化合價的升降是什么原因引起的？Na+112Mg+1228Cl+18288812一、氧化還原反應新知講解0+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+從電子轉移的角度分析：一、氧化還原反應新知講解02Na+Cl2=2NaCl

點燃失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原00+1-1化合價升降原因之一：電子的得失從電子轉移的角度分析：一、氧化還原反應新知講解0HCl+17+1+1+17HCl+1

-1

HClHCl從電子轉移的角度分析：一、氧化還原反應新知講解0化合價升降原因之二：共用電子對的偏移00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價降低，被還原從電子轉移的角度分析：一、氧化還原反應新知講解0定滑輪化合價失去電子(或電子偏移)得到電子（或電子偏向）e-化合價升高降低有電子轉移的反應。氧化還原反應：從電子轉移的角度分析：一、氧化還原反應新知講解0初中學過的四大基本反應有哪些？它們與氧化還原反應的關系是怎樣的？一、氧化還原反應新知講解0氧化還原反應復分解反應置換反應置換反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:一、氧化還原反應新知講解0化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋表示法+4+2-10標價態(tài)連雙線注得失新知講解0課堂小結氧化還原反應電子轉移的表示方法氧化還原反應雙線橋法電子轉移得失氧化合價升降本質特征0課堂練習1.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高溫高溫MnO20課堂練習2.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）一定被氧化