人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元溶液》單元測(cè)試卷(附答案)

第第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元溶液》單元測(cè)試卷(附答案)（時(shí)間：60分鐘，滿分100分）學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、選擇題（每小題2分，共40分）1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白醋C．醫(yī)用酒精D．冰水混合物2、下列物質(zhì)溶解或稀釋過(guò)程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（）A．NaOHB．NH4NO3C．濃硫酸 D．NaCl3、利用下列物質(zhì)清洗油污時(shí)．發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A.汽油 B．洗滌劑 C．純堿溶液 D．燒堿溶液4、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒D．量筒5、關(guān)于溶劑的敘述正確的是（）A．溶劑是溶液中被溶解的物質(zhì)B．只有水能作為溶劑C．硫酸銅溶液中的溶劑是水D．溶液中溶劑的質(zhì)量大于溶質(zhì)的質(zhì)量6、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是()7、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（）A．無(wú)色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離8、在水中加入下列物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是（）A．蔗糖 B．食鹽C．硫酸D．氫氧化鈉9、【黑龍江龍東】實(shí)驗(yàn)室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液過(guò)程中，下列做法不正確的是（）A．用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)D．稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡10、將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測(cè)定得知其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量是（）A．50gB．100gC．150gD．200g11、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．蔗糖溶解的過(guò)程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過(guò)程B．?dāng)嚢韬蜕郎啬芗涌烊芙?，是因?yàn)榧涌炝朔肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液12、小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表），通過(guò)分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多13、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．t℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的溶液B．c物質(zhì)微溶于水C．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aD．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c14、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．食鹽水倒出一半后濃度降低B．果粒橙屬于溶液C．升溫會(huì)降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以無(wú)限溶解在一定量的水中15、一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大16、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C．30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出D.20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3會(huì)部分析出17、根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是A.50℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B.60℃時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?0℃，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C.70℃時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1:2D.80℃時(shí)，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬螅罱K得到250g溶液18、實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時(shí)有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。A．①②B．①③ C．②④ D．③④19、某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大20、t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C．圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線D．若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純a二、填空題（每空2分，共36分）21、甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）乙中溶液（填“是”、“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。22、溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途．（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中溫度上升．這種物質(zhì)是（填字母）。A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解②稱量和量?、塾?jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽配制上述溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填序號(hào)）。23、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5mL鹽酸。回答下列問題。（1）試管中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為，它屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變。24、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是g。（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是。（3）將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是。（4）t1℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為。25、已知NH4Cl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169請(qǐng)回答下列問題：（1）在35℃時(shí)，KNO3的溶解度NH4Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）（2）若KNO3固體中含有少量NH4Cl固體，可采用獲得KNO3晶體。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）（3）25℃時(shí)，將15克KNO3固體溶解在50克水中，所得溶液為。（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（4）20℃時(shí)，飽和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1%）三、實(shí)驗(yàn)探究（每空2分，共14分）25、在實(shí)驗(yàn)室，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，回答下列問題（1）需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液g（2）若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混勻時(shí)用到的玻璃儀器由燒杯、。26、某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)），其中操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）（2）用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。（3）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是。四、分析與計(jì)算（2小題，共10分）27、在農(nóng)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液10g，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？28、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與解析一、選擇題（每小題2分，共40分）1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白醋C．醫(yī)用酒精D．冰水混合物【答案】D【解析】A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯(cuò)；B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯(cuò)；C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯(cuò)；D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，故D正確。故選：D。2、下列物質(zhì)溶解或稀釋過(guò)程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（）A．NaOHB．NH4NO3C．濃硫酸 D．NaCl【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸加到水中放熱，溶液溫度升高，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變。故D正確。故選：D。3、利用下列物質(zhì)清洗油污時(shí)．發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A.油 B．洗滌劑 C．純堿溶液 D．燒堿溶液【答案】B【解析】A、汽油清洗油污屬于溶解過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、加入洗滌劑的水清洗油污時(shí)，可以使油污以細(xì)小的液滴均勻的分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫做乳化作用，故B正確；C、碳酸鈉溶液清洗油污屬于溶解過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液清洗油污屬于溶解過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選B。4、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒D．量筒【答案】A【解析】A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，無(wú)需使用集氣瓶，故選項(xiàng)正確。B、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，量筒用于準(zhǔn)確量取水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5、關(guān)于溶劑的敘述正確的是（）A．溶劑是溶液中被溶解的物質(zhì)B．只有水能作為溶劑C．硫酸銅溶液中的溶劑是水D．溶液中溶劑的質(zhì)量大于溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】A、溶質(zhì)是溶液中被溶解的物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、不是只有水能作為溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑，故錯(cuò)誤；C、硫酸銅是硫酸銅的水溶液，則水是溶劑，故正確；D、液體和液體相溶時(shí)，溶劑的質(zhì)量也有可能小于溶質(zhì)的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選C。6、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是()【答案】D【解析】取氯化鈉固體時(shí)，瓶塞到放在桌面上，防止藥品腐蝕桌面；稱氯化鈉固體時(shí)，砝碼放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；量取水讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)該與凹液面最低處相持平；溶解氯化鈉時(shí)使用玻璃棒加快氯化鈉溶解。故選D。7、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（）A．無(wú)色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離【答案】B【解析】A、無(wú)色透明是通過(guò)觀察得到的，故A錯(cuò)誤；

B、溶液具有均一性，所以上層溶液與下層溶液一樣甜，故B正確；

C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D、溶液是均一穩(wěn)定的，所以水分、溫度不變時(shí)，蔗糖和水不分離，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、在水中加入下列物質(zhì)后形成的溶液很難導(dǎo)電的是（）A．蔗糖 B．食鹽C．硫酸D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，故選項(xiàng)正確；B、氯化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸中存在著大量的能夠自由移動(dòng)的氫離子與硫酸根離子，能夠?qū)щ?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動(dòng)的鈉離子與氫氧根離子，能夠?qū)щ?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9、【黑龍江龍東】實(shí)驗(yàn)室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液過(guò)程中，下列做法不正確的是（）A．用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒攪拌，加速NaCl固體的溶解C．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)D．稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加NaCl固體至天平平衡【答案】C【解析】A、用藥匙取用NACL固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面，以防止污染試劑，A對(duì)；B、藥匙用來(lái)取用粉末狀固體或小顆粒固體，加速溶解時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，B對(duì)；C、量取液體時(shí)使用量筒，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平，C錯(cuò)；D、該題為定量稱取，先在右盤放砝碼或撥動(dòng)游碼，在稱量過(guò)程中不再改變，向左盤中加藥品至天平平衡，完成稱量。正確操作應(yīng)為繼續(xù)添加藥品直至天平平衡，D對(duì)；故選：C。10、將100g25%的硝酸鉀溶液稀釋，取10g稀釋后的溶液，經(jīng)測(cè)定得知其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量是（）A．50gB．100gC．150gD．200g【答案】C【解析】因?yàn)槿?0g稀釋后的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以稀釋后所有溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是10%，則有需加水的質(zhì)量是x因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，所以100g×25%=（100g+x）×10%解得x=150g故選C。11、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．蔗糖溶解的過(guò)程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過(guò)程B．?dāng)嚢韬蜕郎啬芗涌烊芙猓且驗(yàn)榧涌炝朔肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液【答案】C【解析】A、溶解的過(guò)程實(shí)際是溶質(zhì)在水分子的作用下，均勻的分散到溶劑中的過(guò)程，故A正確；B、攪拌和升溫能加快分子的運(yùn)動(dòng)速率，可以加速溶解，故B正確；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C錯(cuò)誤；D、增加溶質(zhì)，可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液，故D正確；故選C。12、小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見右表），通過(guò)分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度不同，所以溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶觶度都有影響，故A說(shuō)法正確；B、在室溫下溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說(shuō)法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說(shuō)法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少．故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D；13、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．t℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的溶液B．c物質(zhì)微溶于水C．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aD．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c【答案】D【解析】A、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是35g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?5ga的溶液，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度是35g，所以c物質(zhì)易溶于水，故B錯(cuò)誤；C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，所以將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，故D正確。故選：D。14、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．食鹽水倒出一半后濃度降低B．果粒橙屬于溶液C．升溫會(huì)降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以無(wú)限溶解在一定量的水中【答案】C【解析】A、由于溶液是均一的，各部分性質(zhì)相同，食鹽水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；B、果粒橙不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故錯(cuò)誤；C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高溫度、減小壓強(qiáng)的方法，故正確：D、室溫下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中無(wú)限量地溶解，故錯(cuò)誤。故選：C。15、一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大【答案】C【解析】A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯(cuò)誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。16、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C．30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出D.20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3會(huì)部分析出【答案】B【解析】A、40℃到60℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體，故正確；

B、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯(cuò)誤；

C、20℃時(shí)碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出，故正確；

D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學(xué)方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3質(zhì)量會(huì)增加，而20℃時(shí)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3會(huì)部分析出，故正確；

故選：B。17、根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是A.50℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B.60℃時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0℃，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C.70℃時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1:2D.80℃時(shí)，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，最終得到250g溶液【答案】C【解析】A、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，故A錯(cuò)誤；B、10℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以60℃時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0℃，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，故B錯(cuò)誤；C、70℃時(shí)，硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度相等，所以50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1：2，故C正確；D、80℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是150g，所以向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，最終得到250g溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。18、實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時(shí)有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。A．①②B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故①②操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小。故選A。19、某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30gB．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【答案】C【解析】某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g=80g水，形成110g飽和溶液。溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量某溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＜30%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。20、t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C．圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線D．若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純a【答案】A【解析】A、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，b燒杯中的固體減少，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖丙中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線，故C錯(cuò)誤；D、若a中混有少量b，可將其溶液降溫結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純a，故D錯(cuò)誤。故選：A。二、填空題（每空2分，共36分）21、甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）乙中溶液（填“是”、“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认?，又加?g無(wú)水硫酸銅粉末全部溶解；故答案為：不是；（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為：23.8%；22、溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途．（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中溫度上升．這種物質(zhì)是（填字母）。A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解②稱量和量取③計(jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽配制上述溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）NaCl；（2）C；（3）③②①④；【解析】（1）氯化鈉常用于配制生理鹽水，其溶質(zhì)是NaCl；（2）質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程，向水中擴(kuò)散的過(guò)程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過(guò)程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是③①②④；23、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5mL鹽酸?；卮鹣铝袉栴}。（1）試管中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為，它屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變?！敬鸢浮縈g+2HCl═MgCl2+H2↑、放熱、渾濁【解析】由金屬的性質(zhì)可知鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，是放熱反應(yīng)；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和石灰水升溫時(shí)會(huì)析出固體，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。24、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是g。（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是。（3）將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是。（4）t1℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為?！敬鸢浮浚?）20；（2）增加溶質(zhì)；（3）A；（4）B＞A＝C?！窘馕觥浚?）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g；（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)；（3）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A物質(zhì)中的溶劑最少，降溫至t1℃，不會(huì)影響溶劑的質(zhì)量，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是A；（4）t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，所以將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為B＞A＝C。25、已知NH4Cl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/℃01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169請(qǐng)回答下列問題：（1）在35℃時(shí)，KNO3的溶解度NH4Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）（2）若KNO3固體中含有少量NH4Cl固體，可采用獲得KNO3晶體。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）（3）25℃時(shí)，將15克KNO3固體溶解在50克水中，所得溶液為。（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）（4）20℃時(shí)，飽和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1%）【答案】（1）＞；（2）降溫結(jié)晶；（3）不飽和溶液；（4）27