高三上學(xué)期期末化學(xué)匯編：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合

第1頁/共1頁高三（上）期末化學(xué)匯編原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京海淀高三上期末）砷化鎵()太陽能電池大量應(yīng)用于我國超低軌通遙一體衛(wèi)星星座。下列說法正確的是A．原子半徑： B．電子層數(shù)：C．電負(fù)性： D．單質(zhì)還原性：2．（2024北京石景山高三上期末）下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子的半徑依次增大D．Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多3．（2024北京西城高三上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的電子式： B．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子空間填充模型：4．（2023北京朝陽高三上期末）用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下：下列說法不正確的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25C．、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性D．標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)5．（2023北京朝陽高三上期末）下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A．電負(fù)性： B．微粒半徑：C．第一電離能： D．酸性：6．（2023北京西城高三上期末）利用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試劑YA比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并檢驗(yàn)其是否已除盡酸性溶液品紅溶液C檢驗(yàn)與NaOH醇溶液共熱的產(chǎn)物乙烯水酸性溶液D證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有乙炔溶液酸性溶液A．A B．B C．C D．D7．（2023北京昌平高三上期末）利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是A．第IA族元素的原子半徑：B．基態(tài)N原子的軌道表示式：C．酸性：D．電負(fù)性：8．（2023北京海淀高三上期末）下列說法不正確的是A．的電子式：B．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同9．（2023北京石景山高三上期末）已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：。下列說法不正確的是A．電負(fù)性： B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．單質(zhì)的氧化性：10．（2023北京石景山高三上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：11．（2023北京大興高三上期末）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。下列說法不正確的是XYZWA．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．氫化物穩(wěn)定性：12．（2023北京大興高三上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的電子式： B．中子數(shù)為1的氫原子C．乙醇的分子式： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：13．（2022北京海淀高三上期末）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是XYZRA．X基態(tài)原子的核外電子排布式為 B．電負(fù)性：R>YC．簡單陰離子的還原性：Y>Z D．0.033的溶液的pH約等于114．（2023北京十中高三上期末）下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的pH大于鹽酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C．Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃15．（2022北京房山高三上期末）是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為B．溶液中存在C．溶液中含有個(gè)水合和個(gè)水合D．在水分子的作用下，溶解的同時(shí)發(fā)生了電離16．（2023北京房山高三上期末）下列關(guān)于的敘述不正確的是A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為 B．位于元素周期表中p區(qū)C．離子半徑：小于 D．第一電離能：大于17．（2022北京石景山高三上期末）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3<HCl B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．第一電離能：K<Ca18．（2022北京朝陽高三上期末）下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：19．（2022北京朝陽高三上期末）下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C．堿性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．電負(fù)性：F>O>C20．（2022北京西城高三上期末）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：B．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：D．原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：Cl21．（2022北京西城高三上期末）下列比較正確的是A．第一電離能：Be＞B B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2OC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．原子半徑：N＞C22．（2022北京豐臺(tái)高三上期末）下列化學(xué)用語書寫正確的是A．中子數(shù)為9的氧原子：B．氧化鈉的電子式：C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D．基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：二、解答題23．（2023北京東城高三上期末）某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。Ⅰ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溶液始終無明顯變化b溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。(2)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過程是。②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：；。(3)進(jìn)一步證實(shí)b中作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，。(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c稀硫酸始終無明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。(6)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：______________。(7)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是。

參考答案1．C【詳解】A．原子半徑同周期主族元素自左向右逐漸減小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；

B．都是第四周期元素，電子層數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性同周期主族元素自左向右逐漸增大，電負(fù)性：，C正確；D．單質(zhì)還原性同周期主族元素自左向右逐漸減小，單質(zhì)還原性：，D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，A正確；B．P、S、C1元素都是第三周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；C．N、O、F都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；D．Na、K、Rb都是第IA的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確；答案選C。3．B【詳解】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，A正確；B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為：3d54s1，B錯(cuò)誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，分子式為，C正確；D．乙炔為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型正確，D正確；故選B。4．A【詳解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，故B正確；C．、標(biāo)記酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正確；D．由方程式可知，標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)，故D正確；故選A。5．C【詳解】A．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：，A正確；

B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：，B正確；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級(jí)軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于Al，C不正確；

D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，D正確；答案選C。6．A【詳解】A．非金屬性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以溶液變成棕色，但是后面和溶液反應(yīng)的氣體是Cl2和Br2的混合氣體，不能說明金屬性：Br>S，故A錯(cuò)誤；B．具有還原性，酸性溶液可以吸收，具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)其是否已除盡，故B正確；C．與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯中混有乙醇，先通過水將乙醇除去，然后用酸性溶液檢驗(yàn)乙烯，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中混有H2S，先通過溶液除去H2S氣體，再用酸性溶液檢驗(yàn)乙炔，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。7．B【詳解】A．同一主族元素，從上到下原子半徑增大，則第IA族元素的原子半徑：，A正確；B．N的原子序數(shù)為7，則基態(tài)N原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．P、S、Cl均為第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S>P，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，C、N、O均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，D正確；故選B。8．B【詳解】A．的電子式：，A正確；B．先失去最外層4s能級(jí)的電子，基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅失電子被氧化，銅作負(fù)極，C正確；D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同，D正確；故選B。9．A【分析】X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Y＞Z，電負(fù)性X＞Y＞Z，非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析，電負(fù)性：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z，B正確；C．根據(jù)分析，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Y＞Z，則原子半徑：，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，D正確；故選A。10．A【詳解】A．HCN的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，A正確；B．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為，B不正確；C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構(gòu)成OH-，電子式為，C不正確；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不正確；故選A。11．A【分析】X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，因此X是氧元素，則Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素?！驹斀狻緼．Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S2-的還原性比大于Cl-的還原性，B正確；C．由于的非羥基O原子數(shù)是2，而的的非羥基O原子數(shù)是1，的非羥基O原子數(shù)比多，使得S原子的正電性較大，導(dǎo)致中-OH的電子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易電離，酸性強(qiáng)于，C正確；D．非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強(qiáng)弱，氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，所以H2O的穩(wěn)定性也大于H2S，D正確；故選A。12．C【詳解】A．的電子式為：，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，表示為：，B正確；C．乙醇的分子式為：，C錯(cuò)誤；D．氯離子有三個(gè)電子層最外層8個(gè)電子，形成陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故選C。13．C【分析】元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示，R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則a+（a+2）+（a+3）=3a+5=17，a=4，則X、Y、Z、R分別為碳、硫、氯、砷；【詳解】A．X為6號(hào)碳元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：R<Y，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，則氧化性Cl2大于S，陰離子的還原性：Y>Z，故C正確；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3AsO4<H3PO4，磷酸為中強(qiáng)酸，則H3AsO4不會(huì)發(fā)生完全電離全部電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．A【詳解】A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的pH大于鹽酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)，故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；D．同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置換出溴單質(zhì)，溶液變黃，D不符合題意；故選A。15．D【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑>，結(jié)合圖可知，a離子為，A錯(cuò)誤；B．電離過程不需要通電，故溶液中存在，B錯(cuò)誤；C．不確定溶液的體積不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．在水分子的作用下，溶解的同時(shí)發(fā)生了電離生成鈉離子和氯離子，D正確；故選D。16．D【詳解】A．Al元素是13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為

，A正確；B．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，則位于元素周期表中p區(qū)，B正確；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：小于，C正確；

D．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3S2、3S2是全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則Mg元素具有較大的第一電離能，原子的能量第一電離能：小于，D錯(cuò)誤；答案選D。17．A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，HCl也不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能：K<Ca，能用元素周期律解釋，故D不選；故選A。18．D【詳解】A．Cl元素的原子序數(shù)為17，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．CO2中C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與每個(gè)O原子形成兩對共用電子對，使每個(gè)原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二氧化碳的電子式為，故B正確；C．反-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．Cr元素的原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；答案為D。19．C【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同族非金屬元素原子序數(shù)遞增，非金屬性遞減，描述正確，不符題意；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性越強(qiáng)，同周期主族元素原子序數(shù)遞增，非金屬性增強(qiáng)，所以三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱是N>P>Si，描述正確，不符題意；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(即最高價(jià)氫氧化物)堿性越強(qiáng)，同周期主族元素原子序數(shù)遞增，金屬性減弱，同主族金屬元素原子序數(shù)遞增，金屬性增強(qiáng)，所以利用Na元素做過渡四種元素金屬性由強(qiáng)到弱是K>Na>Mg>Al，所以三種氫氧化物堿性強(qiáng)弱應(yīng)是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述錯(cuò)誤，符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。20．A【詳解】A．CO2分子的結(jié)構(gòu)模型為：，A正確；B．基態(tài)Cr的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)磷原子的軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子為：Cl，D錯(cuò)誤；故答案為：A。21．A【詳解】A．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一電離能大，A正確；B．同一主族元素，從上到下氧化性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右還原性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑：N<C，D錯(cuò)誤；故選A。22．D【詳解】A．中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17，則中子數(shù)為9的氧原子：，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故C錯(cuò)誤；D．N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，價(jià)電子的軌道表示式為，故D正確；故選：D。23．(