湖南省郴州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)摸底聯(lián)考 化學(xué)試題（解析版）

2024年秋季高二第一次聯(lián)考(暨入學(xué)檢測)化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)創(chuàng)造文明，文物見證歷史。下列文物的主要成分屬于金屬材料的是A．商代陶罐B．金代金銀盞C．漢代玉如意D．東晉青瓷羊A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．陶瓷是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．金銀合金屬于金屬材料，B符合題意；C．玉器的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．瓷器主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；答案選B。2.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是可再生能源B.燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。3.中國文化博大精深，歷史悠久，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是A.古代繪畫所用的墨是一種有機(jī)物B.古“絲綢之路”提到的絲綢主要成分為蛋白質(zhì)C.古人用大米浸泡直接水解制得米酒D.“添燭西窗”，古代蠟燭的主要成分是烴【答案】B【解析】【詳解】A．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳單質(zhì)屬于無機(jī)物，不是有機(jī)物，A錯誤；B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖再分解才能制得酒精，C錯誤；D．古代蠟燭的主要成分是油脂，屬于酯類，D錯誤;答案選B。4.下列除雜方案正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ASO3(g)SO2(g)O2氧化BMgCl2(aq)FeCl3(aq)氨水過濾C石英石灰石稀鹽酸過濾D甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此無達(dá)到除去SO3中雜質(zhì)SO2的目的，A錯誤；B．使用氨水會引入新的雜質(zhì)氯化銨，不能達(dá)到除雜凈化的目的，B錯誤；C．碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸并生成可溶的CaCl2，SiO2與鹽酸不能反應(yīng)，仍以固體形式存在，再通過過濾可得到石英，操作合理，能達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；D．乙烯具有還原性，能夠被高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，使甲烷中又引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D錯誤；故合理選項是C。5.近日，吉林大學(xué)的研究團(tuán)隊提出了一種可重構(gòu)矩形波導(dǎo)MGS，用于超靈敏氨氣檢測。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.氨氣溶于水呈堿性：B.用硫酸鋁溶液吸收氨氣：C.制備氨氣：D.氨氣還原氧化銅：【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣溶于水反應(yīng)生成的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，主要一電解質(zhì)分子存在，電離方程式要用可逆符號，電離方程式為：NH3·H2O+OH-，A錯誤；B．氨氣與溶液中的Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C．實(shí)驗室可用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；D．氨氣具有還原性，能還原CuO得到Cu單質(zhì)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項是A。6.摩爾日是一個流傳于北美化學(xué)工作者中的非正式節(jié)日，通常他們在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝它。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，含中子數(shù)為B.含的膠體中，膠粒數(shù)目為C.銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，氣體摩爾體積大于，故氣體的物質(zhì)的量小于，1個含16個中子，常溫下含中子數(shù)小于，A錯誤；B．膠粒是眾多分子的集合體，含的膠體中，膠粒數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，B錯誤；C．在加熱時，銅與足量硫粉充分反應(yīng)生成，銅元素化合價升高到價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的分子數(shù)小于，D錯誤；答案選C。7.實(shí)驗室在500°C時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中正確的是（）A.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物一定為Fe2O3D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】B【解析】【分析】在500°C時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2，生成FeO、Fe2O3和Fe3O4固體，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2；試劑X用于檢驗H2O(g)，則其為CuSO4；BaCl2的鹽酸溶液用于檢驗SO3，同時吸收NH3；BaCl2與H2O2的混合物用于檢驗SO2的存在；最后用排水法收集N2。【詳解】A．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，則試劑X最好選用無水CuSO4，固體變藍(lán)則表明產(chǎn)物中含有水蒸氣，A不正確；B．裝置③中，BaCl2與SO3、H2O反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正確；C．①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的一種或兩種，C不正確；D．因為NH3在裝置③中已被吸收，所以裝置⑤只用于收集N2，D不正確；故選B。8.某烴類物質(zhì)的化學(xué)式為，則關(guān)于該物質(zhì)的相關(guān)說法正確的是A.該物質(zhì)是乙烯的同系物B.該物質(zhì)是不飽和烴C.該物質(zhì)能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.該物質(zhì)能與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．分子式為的烴可能是鏈狀單烯烴或者有一個環(huán)的環(huán)烷烴，故該物質(zhì)不一定是乙烯的同系物，A錯誤；B．C6H12符合CnH2n通式有可能是飽和烴，比如環(huán)烷烴，B錯誤；C．如果該物質(zhì)為環(huán)烷烴，則不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，C錯誤；D．無論是烯烴還是烷烴都可以與發(fā)生反應(yīng)，烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)烷烴發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗設(shè)計正確的是選項裝置目的A提純混有乙酸的乙酸乙酯B除去氯化鈉固體中氯化銨C探究碳和硅的非金屬性D檢驗干電池渣中含有二氧化錳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用蒸餾法提純混有乙酸的乙酸乙酯時，溫度計水銀球應(yīng)位于支管口處，A錯誤；B．灼燒固體要在坩堝中進(jìn)行，B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，干擾試驗，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的HCl，C錯誤；D．二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，產(chǎn)生的氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，D正確；答案選D。10.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是A.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極B.使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極C.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－【答案】B【解析】【分析】在電池的總反應(yīng)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極。【詳解】A．原電池工作時電子由負(fù)極移向正極，Zn是負(fù)極，故電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，A正確；B．使用時電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B錯誤；C．結(jié)合原電池反應(yīng)可知，Zn極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．正極Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正確；答案選B。11.X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的四種前20號元素。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y和X同周期且最外層電子數(shù)之比為3：2，Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和。Z是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A.最高化合價：Z＞Y＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YC.W與Y或Z形成的二元化合物中化學(xué)鍵一定相同D.簡單離子半徑：W＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的四種前20號元素。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X核外電子排布是2、4，所以X是C元素；Y和X同周期且最外層電子數(shù)之比為3：2，Y核外電子排布是2、6，因此Y是O元素；Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和，Z是所在周期中原子半徑最小的元素，則Z為第ⅦA族，Z為F或Cl元素，Y和Z的核外電子總數(shù)等于X和W的質(zhì)子數(shù)之和，W為Na或K元素，然后根據(jù)問題分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，Z是F或Cl，W是Na或K元素。A．C最高為+4價，氧沒有最高正價，氟沒有正價，元素化合價不具有題目已知的關(guān)系：Z＞Y＞X，A錯誤；B．X是C，Y是O，二者形成的簡單氫化物分別是CH4、H2O。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：C＜O，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B正確；C．Y是O，Z是F或Cl，W是Na或K元素。在化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，而化合物NaCl中只含離子鍵，無共價鍵，二者形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：Na+＜F-＜O2-，D錯誤；故合理選項是B。12.現(xiàn)代研究技術(shù)表明化學(xué)反應(yīng)歷程復(fù)雜，通常伴隨副反應(yīng)的發(fā)生，如圖是利用計算機(jī)測量技術(shù)獲得的某種反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)歷程的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.升高溫度，兩個反應(yīng)速度都加快B.反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)C.物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2D.反應(yīng)2不需要加熱就能發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，任何反應(yīng)速率都加快，A正確；B．觀察圖像，可知反應(yīng)1中，反應(yīng)物的總能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，B正確；C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，觀察圖像，可知過渡態(tài)1能量最高，最不穩(wěn)定，C正確；D．吸熱與放熱與是否需要加熱沒有關(guān)系，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，D錯誤；答案選D。13.恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是A.該條件下，Z和W中的都不可能為氣態(tài)B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等C.若該反應(yīng)△H<0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；

B．結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能不是氣體，也可能是氣體，若Y不是氣體，產(chǎn)物只有X，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，若Y是氣體，由于生成的X和Y是按照比例生成的，氣體平均摩爾質(zhì)量不會改變；所以兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量一定相等，故B正確；

C．若該反應(yīng)△H<0，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c(X)相等，故D錯誤；答案選D。14.氧化鈹為兩性氧化物，有很高的熔點(diǎn)，廣泛用于合金、催化劑和耐火材料等。工業(yè)上利用綠柱石[主要化學(xué)成分為以及少量鐵的氧化物]生產(chǎn)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分為硅酸沉淀B.“氧化”的目的是將低價鐵轉(zhuǎn)化為高價鐵C.流程中氨水可用氫氧化鈉溶液或純堿溶液替代D.“沉鈹”后的濾液經(jīng)處理后可做肥料使用【答案】C【解析】【詳解】A．“酸浸”時利用稀硫酸溶解金屬氧化物，得到硅酸沉淀，A正確；B．“氧化”的目的是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，便于除去，B正確；C．氫氧化鈹為兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液代替氨水，C錯誤；D．“沉鈹”后，濾液主要成分為硫酸銨，經(jīng)處理后可做肥料，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實(shí)驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)氮及其化合物后，設(shè)計實(shí)驗探究氨氣的催化氧化，實(shí)驗裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。實(shí)驗現(xiàn)象：一段時間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱；④中觀察到紅棕色氣體，一段時間后形成白煙。回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為___________，盛放濃氨水的儀器名稱為___________。（2）下列試劑能用于干燥的是___________(填標(biāo)號)。A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.無水（3）一段時間后移開③處酒精燈，催化劑持續(xù)紅熱，說明___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）④中觀察到紅棕色氣體，一段時間后形成白煙，紅棕色氣體為___________，白煙的主要成分為___________(均填化學(xué)式)。（5）小組同學(xué)欲利用制得的氨氣探究噴泉實(shí)驗(裝置如圖)。引發(fā)此實(shí)驗的具體操作是___________，小組同學(xué)觀察到美麗的紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是___________。（6）小組同學(xué)欲配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的體積為___________mL。配制上述溶液的過程中，用到的儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要下圖中的___________(填標(biāo)號)?！敬鸢浮浚?）①.(等)②.分液漏斗（2）B（3）①.該反應(yīng)放熱反應(yīng)②.（4）①.②.（5）①.打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶②.極易溶于水且水溶液呈堿性（6）①.12.5②.ef【解析】【分析】由圖可知，裝置①中氯酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙?！拘?詳解】由前分析可知，X為氧化鈣或固體氫氧化鈉，觀察裝置，可知盛放濃氨水的儀器為分液漏斗?！拘?詳解】A．濃硫酸和氨氣會發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷為酸性干燥劑，不能干燥氨氣，C錯誤；D．無水可以和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，D錯誤；答案選B?！拘?詳解】裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，停止加熱，催化劑持續(xù)紅熱，反應(yīng)仍能持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)放熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】裝置④中反應(yīng)生成一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生；【小問5詳解】引發(fā)噴泉實(shí)驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，說明氨氣易溶于水，實(shí)驗中溶液變紅，說明氨氣能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；【小問6詳解】配制的硝酸溶液，需要的硝酸溶液的體積為。配制溶液，還需要容量瓶和燒杯。故答案為ef。16.利用化合價和物質(zhì)的類別關(guān)系可快速梳理無機(jī)化合物的性質(zhì)。如圖為鐵、硫及其部分化合物的“價-類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫元素在周期表中的位置為___________，a的結(jié)構(gòu)式是___________。（2）工業(yè)上可用f制得的容器儲運(yùn)d的濃溶液，原因是___________；加熱銅與d的濃溶液可制得c，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）下列物質(zhì)在一定條件下能與d發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有___________(填標(biāo)號)。A．a(chǎn)B．bC．cD．gE．h（4）實(shí)驗室用下圖裝置制備ⅰ。A中加入試劑的作用是___________。檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的試劑是___________。（5）在高溫條件下，亞鐵鹽被過氧化鈉氧化成j，反應(yīng)原理為，氧化產(chǎn)物為___________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___________NA。將Na2FeO4加入飽和KOH溶液后得到K2FeO4，可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅥA族②.H—S—H（2）①.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行②.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）ABDE（4）①.用于制備硫酸亞鐵和氫氣，氫氣可排盡裝置內(nèi)空氣，一段時間后關(guān)閉止水夾a，氫氣使裝置A中壓強(qiáng)變大，可將硫酸亞鐵溶液壓入B管(合理即可)②.KSCN溶液（5）①.Na2FeO4和O2②.1.5③.K2FeO4溶解度比Na2FeO4小【解析】【分析】鐵、硫及其部分化合物的“價-類”二維圖，可知a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO4，e是硫酸鹽；f是Fe，g是FeO，h是Fe2O3，i是Fe(OH)2，j是K2FeO4或Na2FeO4等鹽，然后根據(jù)問題分析解答?！拘?詳解】S是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：S在周期表中位于第三周期第ⅥA族；a是H2S，S原子與2個H原子形成2個H-S共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是H—S—H；【小問2詳解】f是Fe，d是H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下遇Fe，會將Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止?jié)饬蛩徇M(jìn)一步與Fe發(fā)生反應(yīng)，因此可以使用鐵質(zhì)容器儲存運(yùn)輸濃硫酸；加熱銅與H2SO4的濃溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，因此可制得SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問3詳解】A．a(chǎn)是H2S，H2S具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、SO2、H2O，A符合題意；B．b是S單質(zhì)，在加熱時與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2、H2O，B符合題意；C．c是SO2，與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．g是FeO，該物質(zhì)是堿性氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D符合題意；E．h是Fe2O3，屬于酸性氧化物，能夠與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，E符合題意；故合理選項是ABDE；【小問4詳解】在試管A里加入試劑稀硫酸、鐵屑，二者反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排出裝置中的空氣，同時也使裝置A中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致試管A中的藥品硫酸亞鐵進(jìn)入B中，與B中的藥品氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，發(fā)生的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；若FeSO4變質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，可根據(jù)Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3來檢驗Fe3+的存在，故檢驗鐵離子的試劑為KSCN溶液；【小問5詳解】觀察方程式中各種元素的化合價，可知：鐵和氧元素的化合價都有升高，故氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和O2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：參與反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合鐵元素化合價由+2價升高為+6價，氧元素由-1價升高為0價可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1.5NA；將Na2FeO4加入飽和KOH溶液后得到K2FeO4，是因為高鐵酸鉀的溶解度更小，或由溶解度大的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)。17.有機(jī)物種類繁多，可利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，加速對有機(jī)物性質(zhì)的理解和記憶。（1）乙基芳樟醇(A)可用于各種花香型日化香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①A的分子式為___________，寫出含氧官能團(tuán)的電子式：___________。②A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有___________(填標(biāo)號)。A．能使溴水褪色B．能與金屬鈉反應(yīng)C．能發(fā)生反應(yīng)生成高聚物D．在銅催化下加熱能被氧氣氧化生成醛（2）有機(jī)物B可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程：①B→C發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的化學(xué)名稱為___________。②B在一定條件下，可生成一種生活中常見的高聚物，高聚物的結(jié)構(gòu)可表示為___________。③寫出C和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)中需加入濃硫酸，濃硫酸的作用為___________。（3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可轉(zhuǎn)化為C。下列有關(guān)說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.淀粉是一種高分子，分類上屬于化合物和非電解質(zhì)B.D具有還原性，屬于單糖C.溫度越高，淀粉轉(zhuǎn)化為D的速率越快D.D分解的另一種產(chǎn)物是（4）以下六種有機(jī)物：①②③④⑤⑥。其中屬于烴的有___________(填序號，下同)，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.ABC（2）①.乙烯②.③.④.催化劑和吸水劑（3）BD（4）①.①②②.③⑥③.④⑤【解析】【小問1詳解】①觀察結(jié)構(gòu)可知其分子式為，含氧官能團(tuán)是-OH，其電子式為。②A含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；含有羥基，能夠和金屬鈉反應(yīng)，能夠發(fā)生催化氧化生成酮，故選ABC?！拘?詳解】①由乙醛和反應(yīng)條件可知B為乙烯、C為乙醇。②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。③C為乙醇，和乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中添加的濃硫酸作為催化劑和吸水劑?！拘?詳解】A．淀粉是一種高分子，分類上屬于混合物，A錯誤；B．D為葡萄糖，具有還原性，屬于單糖，B正確；C．溫度過高，酶的活性降低，淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖的速率減慢，C錯誤；D．葡萄糖在酒曲酶的作用下可分解得到乙醇和，D正確；答案選BD?！拘?詳解】①乙烯和②苯為烴類（碳、氫元素形成的化合物）；⑥甲酸和③乙酸的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2，二者互為同系物；④乙醇和⑤二甲醚互為同分異構(gòu)體。18.隨著我國“碳中和”戰(zhàn)略的提出，科學(xué)家探索利用二氧化碳合成甲醇，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和資源的再利用，反應(yīng)原理為?；卮鹣?/p>