1.2離子反應(yīng)基礎(chǔ)檢測(cè)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.2離子反應(yīng)基礎(chǔ)檢測(cè)20232024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．KClO3 B．CH3COOH C．NH3 D．Br22．某同學(xué)將鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯(cuò)誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤 B．未標(biāo)沉淀符號(hào) C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒3．下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．Mg2＋、Na＋、、Cl B．K＋、Na＋、、C．OH、、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、、、Cl4．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO45．某溶液中含有大量和，該溶液中還可能大量存在的離子是A． B． C． D．6．下列說法正確的是A．硝酸溶于水，在通電條件下才能電離B．金屬鈉和熔融的NaCl均能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理相同C．氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均屬于電解質(zhì)7．下列電離方程式正確的是A．H2SO4=H+SO B．Ba(OH)2=Ba2++OH?C．NH4NO3=NH+NO D．CH3COOH=CH3COO?+H+8．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A．CO2 B．MgCl2 C．H2SO4 D．CHCl39．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、B．在堿性溶液中：、、、C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、D．使試紙變藍(lán)的溶液中：、、、10．下列物質(zhì)中，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，在常溫下能導(dǎo)電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、、ClC．無色溶液中：Fe3+、、Cl、H+D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：ClO、Na+、、K+12．下列電離方程式正確的是A．AlCl3=Al3＋＋3Cl－ B．K2SO4=K＋＋C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－13．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．在強(qiáng)堿溶液中：K?、Cl?、CO、SOB．在NaHSO4溶液中：Ba2+、Al3+、NH、ClC．在pH=2的溶液中：K?、Fe2+、Cl、CH3COOD．在無色溶液中：Na+、Fe3+、SO、HCO14．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)A．曲線A B．曲線B C．曲線C D．曲線D15．近日，天津大學(xué)鐘澄團(tuán)隊(duì)制備鋅鎳電池的負(fù)極材料——，流程如下，已知：離心分離是借助于離心力，使比重不同的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．“反應(yīng)池1”中發(fā)生的離子反應(yīng)為B．“反應(yīng)池1”和“反應(yīng)池2”可通過攪拌加快反應(yīng)C．“加熱”時(shí)選擇蒸發(fā)皿盛放ZnO和BiOI固體D．“操作1”可以為離心分離，用于分離固體和液體混合物16．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是A．pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnOB．無色溶液中:HCO、Na+、Cl、OHC．常溫下pH=11的溶液中:S2、.K+、CO、ClOD．0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH、NO、A13+17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：B．在含大量Ca2＋的溶液中：C．在pH＝13的溶液中：D．在pH＝1的溶液中：18．下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是A．酸、堿、鹽一定都是電解質(zhì)B．酸與鹽、堿與鹽之間一定能發(fā)生反應(yīng)C．堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液也一定是堿溶液D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)19．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．(NH4)2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO420．下列反應(yīng)的離子方式書寫正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O====H++Cl+HClOB．濃鹽酸與MnO2共熱：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2OC．NH4NO3與KOH共熱：+OHNH3?H2OD．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O21．下列各組離子能大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH?、Cl?B．Fe2+、H+、OH?、Cl?C．H+、Ba2+、SO、Cl?D．Na+、NH、SO、OH?22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH?=H2OD．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH?=+2H2↑23．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、離子中的3種，已知甲燒杯溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、24．下圖a～c分別為在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中的“”代表的是氯離子B．圖a、b說明氯化鈉固體不能導(dǎo)電C．上圖說明氯化鈉在通電條件下才能發(fā)生電離D．圖c表示帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)25．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中二、填空題26．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①銅

②稀硫酸

③

④硫酸鋁固體

⑤稀硝酸

⑥溶液

⑦熔融的KCl

⑧氫氧化鐵膠體，回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))；④溶于水的電離方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制?、嗟碾x子方程式為；將②逐滴滴入⑧中至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(3)上述物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示為：，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27．寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式。(1)：。(2)Na2O：。28．物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：（①溶液②干冰③固體④鹽酸⑤膠體⑥銅⑦固體⑧⑨蔗糖(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是；(2)寫出①的電離方程式：；(3)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)⑤的方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得膠體；(4)向一定體積的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全時(shí)的離子方程式為。參考答案：1．C【詳解】A．KClO3屬于化合物，屬于鹽，KClO3的水溶液能電離出鉀離子和氯酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CH3COOH屬于化合物，屬于酸，也屬于有機(jī)物，CH3COOH的水溶液能部分電離出醋酸根離子和氫離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH3屬于化合物，屬于非金屬氫化物，屬于非電解質(zhì)，NH3的水溶液是氨水，氨水可以電離出銨根離子和氫氧根離子，可以導(dǎo)電，但不是它自身電離出的離子，故C符合題意；D．Br2屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Br2的水溶液由Br2與水反應(yīng)生成的氫溴酸和次溴酸，氫溴酸和次溴酸能電離出氫離子，故可以導(dǎo)電，但不是它自身電離出的離子，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如銅，氯化鈉溶液等，二氧化碳，三氧化硫，氨氣等的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兒退磻?yīng)生成的碳酸，硫酸，氨水是電解質(zhì)，不是它自身電離出的，故屬于非電解質(zhì)，判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法是看在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子的化合物。2．C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個(gè)單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個(gè)單位的正電荷，故答案選C。3．A【詳解】強(qiáng)酸性無色透明溶液中含有大量H+，且不含有顏色的離子，A．Mg2＋、Na＋、、Cl之間以及與H+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，故A符合題意B．與H+反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH、均與H+反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．Cu2＋、、、Cl之間以及與H+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，但Cu2＋在溶液中顯藍(lán)色，與題意不符，故D不符合題意；答案選A。4．D【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠自身全部電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。【詳解】A．氨水是弱堿，是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，故B不符合題意；C．MgCl2溶液時(shí)混合物，故C不符合題意；D．K2SO4全部電離出K+、SO42，D符合題意；答案選D。5．B【詳解】A．鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．鉀離子能與氫離子和硫酸根離子大量共存，B正確；C．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。6．D【詳解】A．HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不需通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬鈉中自由電子的定向移動(dòng)能導(dǎo)電，熔融的NaCl是自由離子的定向移動(dòng)能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均是化合物，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡蔋2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。7．C【詳解】A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成H+、SO，H2SO4=2H++SO，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成Ba2+、OH?，Ba(OH)2=Ba2++2OH?，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成NH、NO，NH4NO3=NH+NO，C正確；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOH?CH3COO?+H+，D錯(cuò)誤；答案為C。8．B【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C．硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．三氯甲烷是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+不能存在于該溶液中，A不符合題意；B．Mg2+不能存在于堿性溶液中，B不符合題意；C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性，不能存在于該溶液中，C不符合題意；D．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，D符合題意；故選D。10．D【詳解】氯化鈉晶體是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在常溫下能導(dǎo)電，綜上所述D正確，故選D。11．B【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、、Cl離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C.若溶液為無色，F(xiàn)e3+為黃色、為紫紅色，均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液，不能判斷溶液的酸堿性，且ClO和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意水的電離與溶液酸堿性無關(guān)，且次氯酸跟具有氧化性，能與亞硫酸根反應(yīng)生成硫酸根和氯離子。12．A【詳解】A．氯化鋁是無氧酸鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和鋁離子，電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－，故A正確；B．硫酸鉀是含氧酸鹽，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為K2SO4=2K＋＋，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣是堿，在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銅是含氧酸鹽，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO，故D錯(cuò)誤；故選A。13．A【詳解】A．在強(qiáng)堿溶液中含有大量OH，OH與：K?、Cl?、CO、SO之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．NaHSO4溶液中含有SO，SO與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．在pH=2的溶液中含有H+，H+與CH3COO反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合題意；D．Fe3+為黃色離子，不符合無色的要求，故D不符合題意。答案選A。14．C【分析】溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)來確定離子濃度變化，進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化。【詳解】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液中的Ba2+與OH?濃度會(huì)減小，導(dǎo)電能力降低至幾乎為零；當(dāng)加入硫酸過量后溶液中H+與濃度會(huì)增加，溶液的導(dǎo)電能力又會(huì)增強(qiáng)，導(dǎo)電能力逐漸增大，直到和原來接近，溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)，曲線C符合導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)；故選C。15．C【分析】由題給流程可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，過濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物；在坩堝中高溫灼燒得到。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)池1中碘化鉀溶液與硝酸鉍溶液反應(yīng)生成BiOI沉淀，反應(yīng)池2中加入氧化鋅固體攪拌得到氧化鋅和BiOI的懸濁液，物質(zhì)在溶液中混合時(shí)可通過攪拌加快反應(yīng)，故B正確；C．固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，操作1為離心分離，目的是過濾得到氧化鋅和BiOI固體混合物，故D正確；故選C。16．A【詳解】A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、SO、K+、MnO之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．HCO與OH反應(yīng)生成碳酸根和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=11的溶液中，S2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．0.1nol/LNa2S溶液中，S2與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。17．B【詳解】A、Fe3+與I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，2Fe3++2I=2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與均不反應(yīng)，故B正確；C、堿性溶液不能存在大量的Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性不能大量存在CO32，同時(shí)Fe2+與NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子能夠大量共存即相互之間不相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe3+與I和強(qiáng)酸性Fe2+與NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18．A【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A正確；B．酸與鹽、堿與鹽之間不一定發(fā)生反應(yīng)，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B錯(cuò)誤；C．堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)特指酸和堿的反應(yīng)，而生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。19．C【詳解】A.加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；D.加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。20．A【詳解】A.由于HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl+HClO，故A正確；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱，濃鹽酸應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.NH4NO3與KOH共熱生成氨氣，離子方程式應(yīng)為：+OHNH3↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入石灰乳中生成碳酸鈣沉淀，石灰乳應(yīng)該保留化學(xué)式，正確寫法為：Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。21．A【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．Fe2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；C．Ba2+與SO42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D選；故選：A。22．D【詳解】A.新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)生成溴化氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2，選項(xiàng)A正確；B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH?=H2O，選項(xiàng)Ｃ正確；D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH?=2+3H2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。23．A【詳解】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色含有Cu2+，而、OH離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有、OH離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl，乙中含有的離子為K+、OH、；故選A。24．C【詳解】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖中的“”代表的是氯離子，A正確；B．對(duì)比圖a、b可知，干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，B正確；C．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖c可知，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，D正確；答案選C。25．D【分析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋?，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3不能與其共存，故B錯(cuò)誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。26．(1)④⑦Al2(SO4)3=2Al3+＋3(2