1.2反應(yīng)熱的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算《選擇性必修一》第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課程目標(biāo)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)蓋斯定律觀察下圖，思考與討論化學(xué)反應(yīng)熱研究的內(nèi)容是什么？化學(xué)反應(yīng)熱研究的是化學(xué)反應(yīng)前后能量的變化，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)蓋斯定律觀察P13頁(yè)圖1-7，思考人的勢(shì)能與什么有關(guān)？人的勢(shì)能與登山的途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)的海拔有關(guān)環(huán)節(jié)一發(fā)現(xiàn)蓋斯定律思考：化學(xué)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)庫(kù)中有大量數(shù)據(jù)，許多反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，對(duì)于反應(yīng)：,能否直接測(cè)定呢？請(qǐng)說明理由。不能直接測(cè)量，因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成。想一想能否利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的用途：可以間接地將一些難測(cè)量的反應(yīng)熱計(jì)算出來。例1：反應(yīng)無法直接測(cè)量反應(yīng)熱，可以通過下列反應(yīng)間接計(jì)算出來△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用例2：焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：試計(jì)算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H?；瘜W(xué)方程式關(guān)系：將反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②相加，即-①+②或者②-①可得反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)。根據(jù)蓋斯定律：△H=△H2-△H1=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol=+74.4kJ/mol環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用小結(jié)：利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以由這幾個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用練習(xí)：已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，求得C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H?；瘜W(xué)方程式關(guān)系：將反應(yīng)①×2與反應(yīng)②相減，即①×2-②可得所求反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律：△H=△H1×2-△H2=+131.5kJ/mol×2-172.5kJ/mol=+89.5kJ/molC(s)+2H2O(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H△H1△H2環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用思考與討論：根據(jù)以下常見化學(xué)反應(yīng)的△H，討論并設(shè)計(jì)測(cè)定：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H的方案方案1：①×2-②方案2：①×6-(⑤×2+③)方案3：(③+④)×2÷3-②方案4：③÷3+(④-⑤)×2÷3方案5：......環(huán)節(jié)二蓋斯定律的應(yīng)用練習(xí)：已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)焓變?nèi)缦聢D，根據(jù)圖示信息，計(jì)算1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的△H。NH4+(aq)+-O2(g)32焓(H)△H=-273kJ/molNO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)焓(H)△H=-73kJ/molNO3-(aq)NO2-(aq)+-O2(g)21①②提示：由①+②可計(jì)算得△H=-346kJ/mol環(huán)節(jié)三反應(yīng)熱的計(jì)算P16環(huán)節(jié)三反應(yīng)熱的計(jì)算環(huán)節(jié)三反應(yīng)熱的計(jì)算[例題2]葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一，設(shè)它在人體組織中完全氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為：計(jì)算100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量。[解]根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molC6H12O6在人體組織中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為2800kJ，C6H12O6的摩爾質(zhì)量為180g/mol。100gC6H12O6的物質(zhì)的量為：100g180g/mol0.556molC6H12O6完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ0.556mol環(huán)節(jié)三反應(yīng)熱的計(jì)算小結(jié)：1、化