1.3.2氧化劑和還原劑（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（原卷版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑和還原劑【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過典例分析、歸納小結(jié)，從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系。2通過閱讀歸納、練習(xí)應(yīng)用，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，知道常見的氧化劑和還原劑。3.通過討論交流、問題探究，學(xué)會(huì)用單、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，初步感受化學(xué)反應(yīng)中的“電子守恒”思想。理解物質(zhì)的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的思維模型。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】能找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑及判斷物質(zhì)的氧化性和還原性、電子轉(zhuǎn)移的表示方法?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示方法及驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子電子的過程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子電子的過程。2.從三個(gè)角度對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的比較：狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)新知預(yù)習(xí)：1.氧化劑和還原劑的概念氧化劑：反應(yīng)中電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)，具有性，得到產(chǎn)物。還原劑：反應(yīng)中電子的物質(zhì)，元素化合價(jià)，具有性，得到產(chǎn)物。2.請(qǐng)分別用單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaCl的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：鐵是人體內(nèi)合成血紅蛋白的主要原料之一，人體如果缺鐵就會(huì)出現(xiàn)缺鐵性貧血，此時(shí)就需要吃一些含鐵量較高的食物如黑木耳、紫菜，甚至補(bǔ)鐵藥物等來補(bǔ)充鐵元素。補(bǔ)鐵同時(shí)服用維生素C（又稱抗壞血酸）可以保護(hù)藥物中的二價(jià)鐵不被氧化為三價(jià)鐵，增加藥物的吸收和利用，具有非常好的增效作用。同時(shí)，在食品包裝袋中通常放入一包鐵粉，你知道它的作用是什么嗎？其中就涉及到有關(guān)氧化還原反應(yīng)的一些知識(shí)，下面我們就將從新的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。（見PPT圖片）一、氧化劑和還原劑的概念活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑任務(wù)一、閱讀教材P25頁(yè)內(nèi)容，觀察圖115，思考氧化劑和還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的定義，并指出它們之間的關(guān)系。①氧化劑：②還原劑：③氧化產(chǎn)物：④還原產(chǎn)物：⑤氧化性：⑥還原性：任務(wù)二、分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時(shí)由哪些特點(diǎn)和規(guī)律？①有關(guān)概念的判斷如下：化學(xué)反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu[來2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaClCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②特點(diǎn)：③規(guī)律：【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性2．在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑活動(dòng)二、常見氧化劑和還原劑任務(wù)一、討論交流：元素的化合價(jià)與得失電子、氧化性、還原性有什么關(guān)系？任務(wù)二、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)是否一定被氧化？非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？任務(wù)三、根據(jù)氧化性和還原性的定義，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，列出你所知道的常見氧化劑和還原劑。①常見的氧化劑：②常見的還原劑：③注意事項(xiàng)：【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．HNO32．亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3A．①④B．①②③C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥活動(dòng)三、預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性任務(wù)一、討論交流：結(jié)合離子的檢驗(yàn)方法，思考如何預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性？任務(wù)二、應(yīng)用探究：已知H2O2（無(wú)色，具有氧化性，能氧化Fe2+），F(xiàn)eCl2溶液顯淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇KSCN溶液顯血宏色。請(qǐng)利用提供的試劑，設(shè)計(jì)合理、有效的實(shí)驗(yàn)方案，完成以下探究實(shí)驗(yàn)。試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、維生素C（具有還原性）實(shí)驗(yàn)1：預(yù)測(cè)Fe2+具有還原性并探究，填寫下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe2+的還原性實(shí)驗(yàn)2：預(yù)測(cè)Fe3+具有氧化性并探究，填寫下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe3+的氧化性【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色該鹽中不含NHeq\o\al(＋,4)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無(wú)色透明分散系，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體D向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色Br的還原性強(qiáng)于Cl2.碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)上述反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？(2)上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？(3)請(qǐng)分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法活動(dòng)一、用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)一、觀察教材P23、24頁(yè)鈉與氯氣、鈉與氫氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移分析圖示，結(jié)合下圖思考其特點(diǎn)和書寫步驟是什么？并回答什么是雙線橋法？任務(wù)二、在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？?jī)蓚€(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系？并結(jié)合反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，回答：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()2．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原活動(dòng)二、用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)一、閱讀教材P25兩個(gè)反應(yīng)表達(dá)式，分析兩式的特點(diǎn)，思考如何用單線橋法的表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？任務(wù)二、在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭指向的含義是什么？結(jié)合反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O進(jìn)行分析，指出被還原和被氧化的元素分別是什么？并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是（）B.C.D.2.已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目，若3個(gè)Cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是多少？【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P27頁(yè)練習(xí)2、3、7、10、122.（易）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑3．（易）下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（）A．2SO2+O22SO3 B．SO2+H2O=H2SO3C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl4．（中）對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是（）A．反應(yīng)1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 B．水做還原劑C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸5．（中）吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是6．（中）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A．B．C．D．7．（難）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有氫和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓8．（中）飲用水中的NO3會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，_______(填元素名稱，下同)元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電