高中二年級上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總復(fù)習》教學(xué)設(shè)計

人教版（2019）普通高中教科書選修性必修1化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總復(fù)習教學(xué)設(shè)計【課程標準】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！窘滩姆治觥吭诔踔泻捅匦揠A段主要是從定性角度討論化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，本章則是從定量角度來討論化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化是以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)的，熱量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)種類和多少密切相關(guān)。反應(yīng)熱的計算則把重點放在理解熱化學(xué)方程式的意義、應(yīng)用理論（蓋斯定律）上。【學(xué)情分析】在必修階段，學(xué)生通過使用建立了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；了解到化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；知道一個化學(xué)反應(yīng)釋放能量還是吸收能量，與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小有關(guān)?！窘虒W(xué)目標】1.理解反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念。2.掌握反應(yīng)熱的計算。3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫?！窘虒W(xué)重難點】1.重點：反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式。2.難點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法?！窘虒W(xué)方法】總結(jié)歸納、實踐應(yīng)用【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一【概念理解】反應(yīng)熱概念及單位在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。用符號?H表示，單位kJ/mol或kJ.mol-1。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2、燃燒熱概念在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。例如：已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。表示在25℃和101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量。3、中和熱概念在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量叫中和熱。大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。此時的中和熱就為57.3kJ/mol。其他情況下：(1)若弱酸與弱堿稀溶液反應(yīng)，因為電離吸熱，故生成1molH2O放熱小于57.3kJ，則ΔH>-57.3kJ?mol-1。(2)若強酸與強堿濃溶液反應(yīng)，因為稀釋放熱，故生成1molH2O放熱大于57.3kJ，則ΔH<-57.3kJ?mol-1。(3)若中和反應(yīng)生成沉淀，因為形成沉淀放熱，故生成1molH2O放熱大于57.3kJ，則ΔH<-57.3kJ?mol-1。環(huán)節(jié)二【熱化學(xué)方程式的書寫】熱化學(xué)方程式的概念表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=?184.6kJ/mol該化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且還表明了其中的能量變化。2、熱化學(xué)方程式的書寫要求(1)應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度和壓強。如果是在25℃、101kPa時的數(shù)據(jù)，此時可不特別注明。(2)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣液固分別為(g，l，s)，溶液中的溶質(zhì)標明“aq”?；瘜W(xué)式相同的同素異形體除標明狀態(tài)外還需標明其名稱[如C(金剛石，s)]。熱化學(xué)方程式中不標“↑”和“↓”，不寫“點燃、△、高溫、催化劑”等條件。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(4)必須在化學(xué)方程式的右邊標明反應(yīng)熱ΔH的符號、數(shù)值和單位。3、熱化學(xué)方程式的正誤判斷(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)。()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。()(3)已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol－1。()(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。()(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1。()環(huán)節(jié)三【反應(yīng)熱的計算】1、根據(jù)化學(xué)鍵計算ΔH＝E(斷鍵吸收的總能量)?-E(成鍵放出的總能量)化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ?mol-1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱，已知下列物質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵能：根據(jù)燃燒熱計算已知丙烷(C3H8)的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為？3、根據(jù)蓋斯定律計算[2019·高考全國卷Ⅲ]近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)＋1/2Cl2(g)ΔH1＝＋83kJ·mol－1CuCl(s)＋1/2

O2(g)=CuO(s)＋1/2

Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(