人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元教學(xué)計(jì)劃

單元內(nèi)容第九單元溶液主備人

內(nèi)容特點(diǎn)：

溶液是常見的混合物，本單元的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)

系。課題一主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是

溶質(zhì)以份子或者離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。

第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物

質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活動(dòng)與探索，了解飽和溶液和溶解度的概

教材分念，可以加深對(duì)溶解現(xiàn)象的理解。

第三課題主要環(huán)繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這

析一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一

些簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

本單元的三個(gè)課題中，第一課題從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液，第二課

題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)

一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的

編排設(shè)計(jì)是本書的一個(gè)特點(diǎn)，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會(huì)繪制和查閱溶

解度曲線；

教學(xué)目

2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)

標(biāo)的化學(xué)問題，

3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式

計(jì)算。

4.會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能

力。

L溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

教學(xué)重點(diǎn)2.飽和溶液和溶解度的概念。

3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，對(duì)科學(xué)探索方法的體驗(yàn)。

1.從微觀角度理解溶解過程。

教學(xué)難點(diǎn)2.對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)。

3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

教學(xué)方法

利用實(shí)驗(yàn)或者聯(lián)系日常生活與生產(chǎn)實(shí)例導(dǎo)入;

與手段通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探索、小組討論、交流合作突出重點(diǎn);

通過教師精講點(diǎn)撥突出難點(diǎn)；利用精選典型習(xí)題進(jìn)行練習(xí);

通過師生共同總結(jié)深化理解。

課題1溶液的形成2課時(shí)

課題2溶解度2課時(shí)

課時(shí)劃分

課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2課時(shí)

單元復(fù)習(xí)1課時(shí)

課題9-1溶液的形成（第一課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)］

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中

子習(xí)目標(biāo)有重要應(yīng)用。

3、學(xué)習(xí)科學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

學(xué)習(xí)重難

難點(diǎn)：對(duì)溶解過程的理解。

點(diǎn)

集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)

2

一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)

教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、

高鎰酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你對(duì)溶液有哪些認(rèn)識(shí)？

學(xué)生展示：

生1:看到不同顏色的液體。

生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果或者可能是色素溶在水里的

結(jié)果。

生3：溶液是透明的。

師：這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶

液是怎樣形成的？（教師板書課題1：溶液的形成）

二、整體感知、自主學(xué)習(xí)

自學(xué)：閱讀課本第26到30頁，明確以下內(nèi)容：

1、什么是溶液？溶液有哪些基本特征？

2、怎樣判斷溶質(zhì)溶劑？

3、什么是乳化現(xiàn)象？

三、小組交流、合作探索

“活動(dòng)與探索（一）幾種固體物質(zhì)溶解于水”

分組實(shí)驗(yàn)：觀察食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。

（教師巡視，對(duì)個(gè)別組加以輔導(dǎo)。）

小組展示：填表

食鹽糖硫酸銅晶體

現(xiàn)象

結(jié)論

教師：同學(xué)們觀察得很子細(xì)。下面讓我們?cè)賮碛^察老師的這五種溶

液，要求子細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)，注意對(duì)溶液的整體體和局部進(jìn)行對(duì)

比。

小組展示：

學(xué)生1：它們的顏色不同。

學(xué)生2：每一種液體都一樣。

3

學(xué)生3：它們都是混合物

師質(zhì)疑：（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并

將它們板書到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？

聯(lián)系實(shí)際：你在生活中所見到的哪些溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。

小組展示：

生1：均一、穩(wěn)定。

生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。

生3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

教師設(shè)疑：在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上

時(shí)，你將怎么辦？

生答：用水和洗衣粉洗。

活動(dòng)與探索（二）：不同物質(zhì)在水中的溶解性

小組展示：不同溶質(zhì)溶劑的溶解情況，并填寫下表

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘

水高鋅酸鉀

汽油碘

汽油高鋸酸鉀

結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑

中溶解性也不一樣。

活動(dòng)與探索（三）：水、植物油、洗滌劑溶解情況探索

小組試驗(yàn)后展示：

現(xiàn)象

試管內(nèi)加把液體倒掉后

入振蕩前振蕩后靜置后的試管是否干

凈

物質(zhì)

水和植物

油

水、植物

油、

4

洗滌劑

教師精講：

1、乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

2、乳化現(xiàn)象：

四、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑：

誘思1：溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。

小結(jié)：①溶質(zhì)可以為：固體、液體溫和體；

②不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶

解性也不同；

③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，普通情況下水是溶

劑

誘思2：溶液與乳濁液的區(qū)別。

五、鞏固訓(xùn)練、反饋矯正：《練習(xí)冊(cè)》P23/3、5、16、17、18題

六、自我提升、歸納總結(jié)：學(xué)生從獲得知識(shí)、方法方面總結(jié)，教師

系統(tǒng)歸納。

課后反思

5

型新諛

課題9-1溶液形成（第二課時(shí)）建2

1.通過探索物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，理解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)

象。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

2.經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思量、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化

的實(shí)質(zhì)。

集體備課個(gè)

性設(shè)

計(jì)

6

一、創(chuàng)設(shè)情境、認(rèn)定目標(biāo)

演示實(shí)驗(yàn)：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個(gè)盛水的小燒

杯，向燒杯中加入一定量的硝酸鏤固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)

象。

觀察現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起。

小組討論：猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？（小組討論后展示）

演示實(shí)驗(yàn)：將上述固定在一起的玻璃片與燒杯放在熱水中，觀察現(xiàn)象。

觀察結(jié)果：玻璃片與燒杯分開。

猜測(cè)結(jié)果：硝酸鏤溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻

璃片與燒杯凍在一起。

精講：有些物質(zhì)溶于水吸熱，有些物質(zhì)溶于水放熱。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。

二、實(shí)驗(yàn)探索、交流合作

設(shè)問：我們的猜測(cè)是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的？

［活動(dòng)與探索］（投影展示）

儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)

藥品：固態(tài)NaCl、NHNO、NaOH

43

探索內(nèi)容：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究溶液溫度的改變，探索各固體溶解時(shí)是放出

熱量還是吸收熱量。

實(shí)驗(yàn)方案：。

畫出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖：。

.觀察記錄：

水中加入的溶質(zhì)NaClNOMaOH

43

加入溶質(zhì)前水的

溫度/℃

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液

的溫度/℃

結(jié)論

展示與交流：（以小組為單位，分別展示各組的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，擇優(yōu)

精講，并描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

7

實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一

種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的

實(shí)驗(yàn)。

溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NHNO

43

溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。

結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；NHNO溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解

43

時(shí)吸收熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量。

引導(dǎo)學(xué)生思量：同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？

多媒體演示：

溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的

作用之下，溶質(zhì)的份子（或者離子）被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另

一種是溶質(zhì)的份子（或者離子）和水份子作用，給合成水合份子（或者水合離子）,

這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或者放出的熱量不同，這就使

溶液的溫度發(fā)生變化。

小組展示：（分析原因）有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過

程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶

液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。

三、點(diǎn)撥誘思，拓展探索

引導(dǎo)：如果沒有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探索溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)

象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案？

投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡

皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NHNO。

43

小組討論:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

交流與展示：同學(xué)互相交流設(shè)計(jì)結(jié)果）

方案一：三個(gè)盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NHNO、NaOH固體，用玻璃棒

43

攪拌，以手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。

方案二：三個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NHNO、NaOH固體，

43

迅速將帶導(dǎo)管的塞子塞住瓶口，導(dǎo)管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，觀察

導(dǎo)管另一端的現(xiàn)象。若導(dǎo)管另一端浮現(xiàn)氣泡，則證明溶解時(shí)溶液溫度升高，氣體

膨脹；若導(dǎo)管中有一段水柱，則證明溶解時(shí)溶液溫度降低，氣體收縮。

方案三1個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NHNO、NaOH固體，

43

迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口（在U形管內(nèi)事先裝一段水柱），輕輕振蕩廣口瓶，

觀察水柱的挪移情況。

8

［活動(dòng)探索］（連接儀器，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的可行性）

四、鞏固應(yīng)用，反饋矯正：《練習(xí)冊(cè)》P26/23P27/25

五、總結(jié)反思，系統(tǒng)歸納：學(xué)生談通過本節(jié)課學(xué)習(xí)獲得了哪些知識(shí)和方法。

［教師小結(jié)］本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探索，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變

化，并了解了溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。通過再設(shè)計(jì)再探索，使我們初步了解了科學(xué)

探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。

課后反思

9

9-2溶解度（第一課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)3

課題

1、建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目

的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

標(biāo)2、初步培養(yǎng)活動(dòng)與探索的普通程序。

1、飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探索”。

學(xué)習(xí)重難

2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

點(diǎn)

集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)

10

一、激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入

俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢?/p>

在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽

加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽

加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽

加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解

在一定量的水中呢？引入課題。

二、自主學(xué)習(xí)、探索新知

自學(xué)：閱讀課本第33頁到35頁，明確以下問題:

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念；

2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系;

3、結(jié)晶的概念

三、小組交流、合作探索

實(shí)驗(yàn)探索：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：子細(xì)觀察，做好記錄。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；

②lOgNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCL

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

質(zhì)疑：“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有

意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

11

觀察記錄，感悟要素：“一定量”。

質(zhì)疑：KNO為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，

不能無限制自

解在一定量水中。

20mL水-5gNaCl+5gNaCI

演示實(shí)驗(yàn)：

1、溫度改變（加熱攪拌），杯底沒溶的KN0固體繼續(xù)溶解?

3

2、此溫下再加5gKN0,能否再溶？

3

小結(jié)：

1、一定溫度下，KN0不能無限制溶解在一定量的水中。

3

2、形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)

溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶

液叫做不飽和溶液。

增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義：飽和溶液二要素：”一定溫度下”“一定量

的溶劑”。

三、深化探索，激活思維：

演示實(shí)驗(yàn):①室溫下，在20mL水中加入lOgKNO觀察能否徹底溶解;

3

②升高溫度，觀察杯底KM）3固體溶解情況，再加5gKN（）3溶解情況;

③冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。

探索發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟：觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有

白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)浮現(xiàn)白色斑跡……

小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)

系？

小組展示：

增加溶質(zhì)或者降低溫度或者蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液?'飽和溶液

增加溶劑或者升高溫度

四、鞏固拓展、反饋矯正

1.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最?/p>

靠的方法是

A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.恒溫

12

蒸發(fā)溶劑（）

2.某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液

為溶液，把該溶液升高溫度到100℃,則100℃

時(shí)該硝酸鉀溶液是_______________溶液.（填“飽和”或者“不飽和”）

3.為了粗略地表示溶液里________________含量的多少，人們還常

常把溶液為溶液和溶液.

4.在一定溫度下，向KNO的飽和溶液中加入少量KNO固體后，溶液

33

中溶質(zhì)的質(zhì)量_溶劑的質(zhì)量一溶液的質(zhì)

量:（填“不變”、“增加”或者“減少”）

5.要使接近飽和的KNO溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和

3

溶液，可以采用什么方法？

五、回顧與反思、總結(jié)歸納：

學(xué)生談通過本節(jié)課學(xué)習(xí)獲得了哪些知識(shí)和方法。教師總結(jié)提升。

六、家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明機(jī)晶體（P40）。

課后反思

13

9-2溶解度（第二課時(shí)）

課題課型新授課時(shí)編號(hào)4

1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

學(xué)習(xí)目2、會(huì)利用溶解性表或者溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或者溶解度，能依

據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

標(biāo)

3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的

一些現(xiàn)象。

重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

學(xué)習(xí)重難

難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

點(diǎn)

集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)

14

一、創(chuàng)設(shè)情境、認(rèn)定目標(biāo)

引入：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里

的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。

二、整體感知、自主學(xué)習(xí)

自學(xué)：閱讀課本第35到39頁，明確以下內(nèi)容

1、什么是固體物質(zhì)的溶解度？

2、什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

3、什么是氣體的溶解度？

三、小組交流、合作探索

小組討論：

1、不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我

們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

小組展示：各組闡述自己的實(shí)驗(yàn)方案。班內(nèi)討論是否可行

(說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾

錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再賦予適時(shí)的提示與總結(jié)。)

(1)為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉

和硝酸鉀，行不行？

(2)為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不

行？

(3)為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解

1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問

題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

(說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論

和積極思量中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶

解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌

輸效果好得多。)

師：利用課件展示完整方案。

小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

15

所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

分析：理解溶解度的涵義？適當(dāng)補(bǔ)充練習(xí)

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特

定溫度下物質(zhì)溶解度大小。

3、溶解度曲線。

師：用課件展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度

下，硝酸鉀溶解度為no克。

四、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑

1、溶解度四要素：(條件：一定溫度下；

J標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

單位：克。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？：

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；

少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升

高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

3、利用溶解度曲線能獲得哪些信息？

(1)可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度

(2)可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度

(3)可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。

釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？

五、鞏固應(yīng)用、反饋矯正

1、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。

(1)指出其表示的含義。

(2)在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

⑶向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

16

2、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)

屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、溶

解

易溶度

<

3.圖7-5是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解

度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別采用

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均。溫度/七

可以變成飽和溶液的是（）

A.X溶液B.Y溶液C.Z溶液D.X、Y溶液

六、我思我獲、總結(jié)歸納：學(xué)生總結(jié)本節(jié)獲得了哪些知識(shí)和方法圖

7-5

課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)5

17

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

學(xué)習(xí)目

2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

標(biāo)

重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難

難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

點(diǎn)

集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)

18

一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo):

教師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？進(jìn)入水里后，是飄蕩在

水面上，還是沉在水下呀？

學(xué)生：（發(fā)表見解，有的說漂在水面上，有的認(rèn)為會(huì)沉到水下）

老師：這是游泳者在死海中的幾幅圖片，你能解釋一下，為什么

人可以飄蕩在水面上嗎？

學(xué)生：鹽份多，濃度大。

二、實(shí)驗(yàn)探索、合作交流：

活動(dòng)與探索：分小組進(jìn)行探索實(shí)驗(yàn)。（在下面兩個(gè)方案中自選一

個(gè)進(jìn)行探索并填寫表格）

①雞蛋在水中飄蕩：取一個(gè)燒杯，

加入250mL水后放入一只雞蛋。按下

面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分

析，在此過程中所得的幾種溶液的組成BH

是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

1次序

清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)

1250g不放食鹽沉？?。?/p>

2250g1匙（約5克）沉？浮？

3250g2匙（約10克）沉？??？

4250g3匙（約15克）沉？??？

….??.??

19

②硫酸銅溶解于水：在三只試管中各加入

10mL水，然后分別加入約0.5g>1.0g、1.5

g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，

判斷的依據(jù)是什么？_

編號(hào)溶液顏色雪水量硫酸銅的質(zhì)量導(dǎo)溶晟量E

1

2

3

小組展示:

①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀：

普通來說，顏色越深，溶液越濃。

②但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來

判斷溶液的濃與稀了。

師質(zhì)疑：那末我們?nèi)绾尾鸥芍罒o色溶液的組成呢？

教師：表示溶液組成的方法有不少，今天我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

閱讀：教材P42,熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、公式。

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=------------X100%

溶液質(zhì)量

教師：請(qǐng)你在表中任選廣2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生：嘗試練習(xí)，快速完成。

教師：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。

如這個(gè)例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上

一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，

配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

教師板演：（邊板演邊講解解答過程）

解：所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=400g/100gX100%=500g

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?

20

三、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑：

濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系：

濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

四、鞏固應(yīng)用、反饋矯正：《練習(xí)冊(cè)》P36/5-12題

五、總結(jié)反思、系統(tǒng)歸納：學(xué)生談獲得了哪些知識(shí)和方法。

六、布置作業(yè)：生活中你們都見到了哪些溶液，請(qǐng)你找到溶液標(biāo)簽、

記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量

課后反思

21

課題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)6

①認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

學(xué)習(xí)目

簡(jiǎn)單計(jì)算。

標(biāo)②初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難

難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。

點(diǎn)

集體備課個(gè)性設(shè)計(jì)

22

一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)：

師：同學(xué)們，你們有沒有看到過村里在種地時(shí)選種的過程??？

你們能簡(jiǎn)單地說說這個(gè)過程嗎？

學(xué)生展示：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就

把好種子選出來了。

教師：其實(shí)，他們配的藥水只無非是鹽水，但卻能匡助選種。農(nóng)

業(yè)選種普通用飽和食鹽水。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。

二、精講點(diǎn)撥、合作探索

教師：今天就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一

起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、

量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

自學(xué)：閱讀教材P43,歸納配制溶液的普通步驟。

展示：配制溶液的普通步驟為：

1、計(jì)算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

小組討論：你有哪些配制選種液的方法？

小組展示：

方案一、用食鹽和水；

方案二、用食鹽水和食鹽；

方案三、用兩種不同濃度的食鹽水。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食

鹽為原料，配制50克16%的溶液。

思量：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？

（學(xué)生思量、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）

師板演：

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%,

所需溶劑的質(zhì)量為：50gX16%=8g

所需溶劑的質(zhì)量為：50g-8g=42g

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經(jīng)共同完成為了配制的第一步：計(jì)算。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)

23

生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，匡助學(xué)生順利完成以上操作）

教師：我們已經(jīng)完成為了溶液的配制，接下來，我們要進(jìn)行最后一

步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？

學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)

出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？

學(xué)生：往濃溶液里加水??！

教師：不錯(cuò)?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制

100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計(jì)算；

2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

小組討論：分析解題思路。

小組展示：所需溶質(zhì)由20%的食鹽水提供，其余加水補(bǔ)充。即整

個(gè)過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。

學(xué)生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學(xué)練習(xí)）

解：設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x,

20%X=100gX16%

X=80g

所需水的質(zhì)量為：100g-80g=20g

答：需20%的食鹽水80g,需水的質(zhì)量為20g

教師：這里面還有一個(gè)問題就是，我們計(jì)算出的20%溶液是溶液

的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

學(xué)生展示：用密度公式換算一下就行了。

教師：普通情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/Lo

學(xué)生板演：（進(jìn)行計(jì)算）

教師：完成以上計(jì)算后，接下來應(yīng)該怎樣操作呢？

小組展示：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后

用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻

璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。

三、鞏固深化、反饋矯正：

24

1、計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①把10g的硫酸鈉全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5go

四、我思我獲、總結(jié)歸納：

教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)

活動(dòng)，我們獲得了哪些新知識(shí)和技能，請(qǐng)說出來與大家共享。

學(xué)生：（學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）

第九單元溶液復(fù)習(xí)

課題課型復(fù)課7

25

1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會(huì)繪制和查閱溶解

度曲線；

2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的

學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)問題，

3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)

算。

4.會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。

1.溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)溶解度的理解。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)

2.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。

集體備課個(gè)

性設(shè)計(jì)

26

一、情境引入、認(rèn)定目標(biāo)：

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液這一單元，這部份知識(shí)在初中化學(xué)中占有重要位置，

也是中考的熱點(diǎn)，特別是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，是中考計(jì)算題必考內(nèi)容，下

面我們從溶液的組成、分類、量度等方面將本章的知識(shí)加以總結(jié)。

二、自主復(fù)習(xí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：

自學(xué)：閱讀教材第九單元，熟悉本單元內(nèi)容，小組合作構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（也

可課下提前構(gòu)建。）

小組展示：構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其他組補(bǔ)充。

投影：【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

同時(shí)請(qǐng)學(xué)生回答相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

三、典例分析、精講點(diǎn)撥

例1.下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是（