吉林某中學(xué)2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

吉林一中2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.vIE(CO)為2.4moI/(L-min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

2、25℃時，向20mL0.10mol?L-i的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配

D.b點溶液中，c(Na+)=c(A-)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時，lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA

4、下列化學(xué)用語表示正確的是

【?皿

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

5、實驗室處理含F(xiàn)eBn廢催化劑的溶液，可得到漠的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.分液，先放出水層，再倒出澳的苯溶液

D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3

6、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強(qiáng)的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

7、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd?+向Pt電極遷移，Ct向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1?CdCL+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是C1-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na￡03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H￡03的酸性

將濱乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟的

B濱乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CS02通入KMnO4溶液，溶液褪色S。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNC)3溶液，有黃色

D(p(AgCl)>(p(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiCh)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③HzTiCh—?TiO2+H2O

④TiO2+2C+2clTiCUT+COT

⑤TiCk+ZMg-ZL^2MgCh+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

10、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

cNa+2

A.向O.lmol/LNa2cth溶液中通入適量皿氣體后：^)=2[c(HC0§)+c(CO3J+c(H2CO3)J

CS2CH71

B.pH=6的NaHSCh溶液中：^°3)-^2SO3)=9.9X10-molXL

_ctHCOj）UCO21）

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCO3混合：甌藥<而㈤

D.O.lmol/LNa2c2。4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）：

2

2C（C2O4）+c（.HC2Oi）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

11、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過程中的催化劑

12、金屬銘ET1）有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與艷（55Cs）同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TIB.堿性：CSOH>TI（OH）3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第mA元素

13、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+P.Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

14、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

JL

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

15、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。筵(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為常Lv

16、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是

A.Nth和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

17、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2T

B.82還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

18、對下列事實的解釋合理的是()

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

19、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。

下列說法不亞確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

20、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,1)的增大B.壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，1)的、。(正)都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基(一C%)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H60的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

22、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

Cu2s（S）2^CU（S）*!CUC12（S）

A.

B.SiOzCs）^X?阻2SiO3（s）N叱"I，a'IlNa2SiO3（aq）

（）11（）n；（）（）

C.FesHFe2O3s"^"N?Fe2SO43aq

D.NaCl（aq）Nlb<g）.CO（2）Na2CO3（s）Ca（Olb^，.叫NaOH（aq）

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

③XM1

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,ATB的反應(yīng)類型為

(2)D-E的反應(yīng)方程式為。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含」

HOCH2OH

⑸設(shè)計由甲苯制備R（??）的合成路線（其它試劑任選）。

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：=

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）o

25、（12分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

⑴寫出實驗室用該裝置制備02化學(xué)方程式。

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是（填化學(xué)式）；儀器a中放置藥品名稱是。

（3）圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機(jī)氣體是?儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。o

26、(10分)實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2()3及CaO)為原料制取銅粉和KzCnCh的主要流程如下：

(1)“酸浸，，時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi1一1氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55℃。

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4so3”時可用如下裝置快持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為o

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是。

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是o

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO4*;酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CnCh?一的形式存在；在pH>7時，主要以CrC^一的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

7

5

W

0

2

54

瓢

腌

斐

20406080100

溫度小

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸）

27、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2so4（濃）+NaBrNaHSO,+HBrh

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+lhO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇漠乙烷漠

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm-30.791.443.1

沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口（填“a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫漠酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的澳乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得澳乙烷的產(chǎn)率是—（精確到0.1%）。

28、(14分)(1)寫出COS的電子式__________________,C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向原子,

判斷依據(jù)是o

(2)已知COS(g)+H2O(g)=^=iH2s(g)+CO2(g)AHi=-34kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2=-41kJ/mol

寫出H2s與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式。一

100℃時將CO與H2s按物質(zhì)的量比為1:1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率a=33.3%,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)

k=o

(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)：n(H2s)=m,相同時間內(nèi)測得H2s轉(zhuǎn)化率與m

和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①mi_______m2(填＞、＜或=)

②溫度高于To時，H2s轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為

a.反應(yīng)停止了b,反應(yīng)的△!!變大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡d.催化劑活性降低

29、(10分)科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

H

天合成氣2

02H2Q(g)^混合氣分離

然第二步’

第一步(CO+H2)(CC>2+匹)

1

(1)已知：CH4＞CO,H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mori、283.0kJ-mol^285.8kJ-moF,則上述流程中第一步反應(yīng)

2cH誕)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的AH=

⑵工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CCh(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g),某溫度下，將1

molCO2和3mol也充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:

時間/h123456

a

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反應(yīng)速率V(H2)=;

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)在300℃、8MPa下，將CCh和按物質(zhì)的量之比1：3通入一密閉容器中發(fā)生⑵中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯愚2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa時，按

n(CCh)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的AH0(填“〉”或“

②曲線c表示的物質(zhì)為。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施。(答出一條即可)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時反應(yīng)到達(dá)平衡，

此時P氣體不變，p氣體不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.5minC(s)減少了1。〔=2moL根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g).，CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=-Imol/L,v正

12g/mol2L

cImol/L,,?

(CO)=—A=----------=0.2mol-L1-min故B錯誤；

?t5min

C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應(yīng)C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是A?

【題目點撥】

C項注意：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度（或分壓）而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定

的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

2、D

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,大部分水解溶液呈堿性，貝!Jc（OH）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚配的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚醐，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，貝！|c（OH-）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

3、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.m。口,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCht則ILO.lmoFLr的Na3PO4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故lL0.1mol?L-i的Na3P04溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為-o-C-C-H,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

HHH

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

CHS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化漠離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCb,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

6、D

【解題分析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

7、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被氧化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成C12,D項錯誤；

答案選D。

8,B

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S5具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論(p(AgCl)>Ksp(AgI),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯誤，

故選B。

【題目點撥】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。

9、C

【解題分析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價,正好在反應(yīng)物FeTiO3中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.EUO提供H+和OH：IT*+和OH-結(jié)合生成HzTKh,H+和S(V-形成H2so4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

10、B

【解題分析】

向O.lmoFLTNa2cCh溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++S02HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3),物料守恒為c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3)，由兩個守恒關(guān)系式消去

鈉離子的濃度可得，C(S°23)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=lxl0-6mol-L-'-

IxlO-smoI-L1=9.9xlOmol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

+CC2CHC0HC0C+

c(HCO3)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H)s(°3)/(3)=K(3)/(H)，由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

CC+CC02CHC0HC0+

c(HCO3)/(H2CO3)=K(H2CO3)/(H)>(3)/(3)=K(3)/c(H),C錯誤；0.1mol-L-'Na2c2O4溶液與0.1

1C2HC

mol-L-HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(2°4)+c(204)+c(OH-)+

c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

11,B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【題目詳解】

A.Nth和NH4+反應(yīng)生成［(NH4)2(NO2)產(chǎn)無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

12、C

【解題分析】

艷(55CS)位于第六周期第IA族，銘與鈉(55CS)同周期，可知銘(81TI)位于第六周期第IDA族，金屬性：Cs>TIo

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項正確；

B.金屬性：Cs>TI,則堿性:CSOH>T1(OH)3,B項正確;

C.金屬性：Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl,C項錯誤；

D.T1是第六周期第inA元素，D項正確；

答案選C

【題目點撥】

本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2M個電子，最外層

最多排布8個（除第一層外），次外層最多排布18個，得出錯與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

13、D

【解題分析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融A1CL制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F,+CasTORF+OIT可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

15、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的^（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為鎘Lv,故D正確；

答案選B。

16、C

【解題分析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3CI2=N2+6NH4CI,氯化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與澳化氫反應(yīng)生成溟化鍍固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,漠化鉉為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2出0,氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選；

故選：Co

17>C

【解題分析】

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++ChT，選項A正確；C()2被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項D正確。

18、D

【解題分析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

19、B

【解題分析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【題目點撥】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

20、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故口逆）不變，A項錯誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項錯誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，U逆）、如（正）都增大，C項正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

21、C

【解題分析】

A.1個甲基中含有9個電子，則Imol甲基（一CH,所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.分子式為C2H60的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都是CEL,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是ImoL因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是Co

22、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2^2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CbCuCb.A正確；

B.SK）2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯誤;

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、俊根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是A。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基取代反應(yīng)

HO-^~"CH2&H2(其他答案只要正確也可)

%昭2clCHa…、出CHCHBrCHOH

年62漢三占2—寧:咨當(dāng)手2

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵，即E為Ci}.，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為dRcoaL，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到Mo

【題目詳解】

(DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；『二公皿,；取代反應(yīng)。

CHKHO二工Cij+HzO；故答案為:

⑵根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為+

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖學(xué)。

(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚

<>o

羥基③分子中含_］、“_，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OoO_4

;

HO-^-CH2CNH2故答案為：HO-^-^NH-CHS、HO-^^CH2&H2(其他答案只要正確也可)。

⑸甲苯先與CI2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代燃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與漠加

HOCH2OH

成，再水解，因此由甲苯制備R(-1)的合成路線

CHCH2cl2a

3光照CH2CH2BrCH2OH

NaOH酉亨溶液6Bq>jBrNao；溶液）^-OH.故答案為:

0C1?A,

CH.R。CHQCH2cl…

32CH2CH2BrCH2OH

GB\>q^-BrNaQH溶液>

24、第三周期第IVA族S202Mg2+AF+HCK)4112so4HFHCIC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2|H：N：],：Cl：]'m、C12PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f