2024年浙江省科學中考二輪復習20個必看化學實驗

20個教材實驗梳理（化學板塊）一、空氣中氧氣含量的測定（紅磷燃燒實驗）原始實驗裝置升級1裝置升級2裝置升級31．選擇紅磷的原因：能在空氣中燃燒；生成物為固體；不與空氣中其他成分反應。不選擇木炭和硫的原因：木炭燃燒會生成氣體，不能形成壓強差不選擇鐵絲的原因：鐵絲不能在空氣中燃燒不選擇鎂條的原因：鎂條還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應2．實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（固體小顆粒），待冷卻后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水沿導管流入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5。3．拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是紅色粉末。4．實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的五分之一。5．燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣不燃燒、不支持燃燒；集氣瓶內(nèi)水面上了一定的高度后不再繼續(xù)上升，說明氮氣不溶于水。6．★誤差分析7.裝置升級：（密閉容器，防止除氧氣外的其他氣體受熱外逸），從而使實驗結(jié)果更精確，使實驗更環(huán)保；二、加熱高錳酸鉀制氧氣因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應，故可用向上排空氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部防止收集的氧氣不純。因為氧氣不易溶于水，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣；當瓶口有氣泡冒出時，說明氣體已集滿；排水法收集氣體的優(yōu)點是：收集的氣體比較純凈；排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管不宜太長：便于觀察氣泡的速度和取出集氣瓶。2.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集？剛開始的氣體時裝置內(nèi)的空氣；看到氣泡均勻連續(xù)冒出才開始收集；3.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中；若木條復燃，證明氣體為氧氣。4.氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口；若木條復燃，證明已收集滿。7.實驗室用KMnO4制取O2的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收離熄。注意：檢查氣密性之前要先連接好儀器。8.實驗過程中和實驗結(jié)束后試管炸裂的原因可能有哪些？加熱試管前未預熱；加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；試管底部接觸燈芯；停止加熱時未將導管從水槽中取出；實驗結(jié)束后未冷卻就洗刷試管；三、分解過氧化氫制氧氣1．過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下分解緩慢，放出的氧氣較少。2．二氧化錳可以加快過氧化氫分解的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用。3．驗證二氧化錳質(zhì)量不變的方法是：稱量反應前后二氧化錳的質(zhì)量。4．驗證二氧化錳化學性質(zhì)不變：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，仍能快速產(chǎn)生氣體5．分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置：四、分子的運動實驗1.現(xiàn)象：燒杯B中溶液變紅色，燒杯A中溶液不變色。2.結(jié)論：分子在不斷運動。3.該實驗說明：濃氨水具有揮發(fā)性；氨水（弱堿性）能使無色酚酞溶液變紅色；4.保持氨氣化學性質(zhì)的最小粒子是：氨分子。氨氣和液氨化學性質(zhì)是否相同？相同五、電解水實驗1.電解水使用的電源是直流電（填“直流電”或“交流電”）2.甲端連接電源負極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；檢驗的方法是：點燃負極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明是氫氣。3.乙端連接電源正極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；檢驗的方法是：用燃燒的木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星的木條檢驗）。4.實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。5.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結(jié)論，水是由氫元素和氧元素組成的。注意事項：實驗剛開始時，氧氣和氫氣體積比與1:2不符，是因為氧氣雖然不易溶于水，但會溶解一小部分，而氫氣難溶，所以氧氣會比理論值偏少，比例就會略小于1:2.6.實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8；氫氣和氧氣的體積比為2:1；②水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。③驗證了化學變化中分子可再分而原子不可再分。六、過濾操作1.該實驗用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒2.玻璃棒的作用是：引流3.操作的注意事項：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，防止產(chǎn)生氣泡，減慢液體流速。②二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣，防止濾液不經(jīng)濾紙過濾就流入燒杯。③三靠：燒杯口緊靠在玻璃棒上，防止液滴飛濺；④玻璃棒輕輕的斜靠在三層濾紙?zhí)?，防止戳破濾紙。⑤漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，加快濾液流下，防止濾液濺出。4.過濾后，濾液渾濁的原因有：濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣。此時應該查明原因，重新過濾，直到濾液澄清為止。5.過濾可分離不溶性固體和液體的混合物。七、自制簡易凈水器1.小卵石和石英砂的作用是過濾。2.使用一段時間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達飽和，清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和小卵石，需要更換的是活性炭和蓬松棉。常用的凝聚劑/絮凝劑：活性炭（吸附色素和異味）；明礬（十二水合硫酸鋁鉀）八、蒸餾操作1.蒸餾是利用液體的沸點不同，分離液體混合物。（沸點越低越先汽化）2.碎瓷片的作用：防止液體爆沸。3.溫度計的水銀球在支管口附近：為了測蒸氣溫度；4.冷凝水下端口進，上端口出，以使冷凝管中充滿冷水（下進上出，形成冷熱對流，冷凝效果更好）。5.開始餾出的液體為低沸點的雜質(zhì)，應當棄去。6.簡易蒸餾裝置中長導管的作用是導氣和冷凝。九、質(zhì)量守恒定律驗證實驗1實驗2實驗3實驗41.實驗1的現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。氣球的作用是緩沖壓強，防止橡膠塞被沖開。錐形瓶底放一些細沙的目的是防止錐形瓶炸裂。反應后，天平是否平衡？是。2.實驗2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，化學方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。反應后，天平是否平衡？是。3.實驗3結(jié)束后，天平是否平衡？否，原因是反應生成的CO2逸散到空氣中。如何改進裝置以驗證質(zhì)量守恒定律在密閉容器中進行實驗。4.實驗4：反應前稱量鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量，反應后稱量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：①如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量大，原因增加了的氧元素的質(zhì)量。②如果測得反應后質(zhì)量比反應前質(zhì)量小，原因鎂條燃燒時形成白煙逸散到空氣中。③如果測得反應后的質(zhì)量與反應前總質(zhì)量相等，原因是增加的氧元素的質(zhì)量與減少的白煙的質(zhì)量相等。5.如果所選化學反應有氣體參加或生成，則反應必需在密閉容器中進行。十、CO2的性質(zhì)實驗1.CO2的密度實驗向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅結(jié)論：二氧化碳不燃燒，不支持燃燒（化學性質(zhì)）；密度比空氣大（物理性質(zhì)）2.CO2的溶解性現(xiàn)象：塑料瓶變癟結(jié)論：二氧化碳能溶于水3.CO2與水反應結(jié)論：二氧化碳與水能發(fā)生反應生成碳酸，化學方程式：CO2+H2O==H2CO3。酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸不穩(wěn)定易分解，化學方程式：H2CO3?H2O+CO2↑。十一、H2/CO的還原性木炭還原氧化銅1.實驗現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，澄清石灰水變渾濁。化學方程式：C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑。2.在酒精燈上加鐵絲網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，提高溫度。澄清石灰水的作用是檢驗生成的氣體3.反應完畢后，要先將導管從石灰水中取出，然后熄滅酒精燈，目的是防止液體倒吸，炸裂試管。4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是防止銅被空氣中的氧氣再次氧化導致實驗失敗。H2還原氧化銅原理：H2+CuOCu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。實驗注意意事項：a試管口應略向下傾斜，為了避免反應中的冷凝水倒流而炸裂試管。b氧化銅要鋪在試管底部，為了增大反應物的受熱面積，加快反應速率。c通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導管口，二是易把試管里的空氣趕凈，加熱后不致發(fā)生危險。d實驗之前先通氫氣再加熱，為了排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。e實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止，為了防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，導致實驗失敗。即氣體通入順序：早出晚歸；酒精燈點燃順序：遲到早退。f在進行計算時，因為要先通氫氣，實驗結(jié)束后還要通氫氣，實際所用氫氣的量要遠大于理論用量。CO還原氧化鐵CO還原氧化鐵實驗現(xiàn)象：①玻璃管內(nèi)的固體由紅色變?yōu)楹谏?，②澄清石灰水變渾濁，③玻璃尖嘴導管處產(chǎn)生藍色火焰?；瘜W方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。2.加熱前先通入一氧化碳的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氣體混合加熱發(fā)生爆炸3.裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；酒精噴燈：高溫4.實驗結(jié)束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是：防止液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化十二、探究燃燒的條件實驗1實驗2實驗3實驗41.實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。2.實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上紅磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物的溫度達到著火點。3.實驗2：向水中白磷通入氧氣，白磷燃燒原因：水中的白磷接觸氧氣且溫度達到著火點。4.實驗3：現(xiàn)象是蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒，該實驗的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一，所應用的實驗方法叫對比法。5.實驗4：現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，說明乒乓球碎片的著火點較低。十三、面粉爆炸實驗1.從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣，現(xiàn)象：面粉發(fā)生爆炸，塑料蓋被掀起。2.說明面粉具有可燃性3.蠟燭的作用是使面粉達到著火點，鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠大的接觸面積。十四、實驗室制備CO21.藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸。一般不用其他藥品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因為Na2CO3與鹽酸反應速率太快，不便收集；②不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出HCl氣體，使CO2不純；③不用H2SO4代替鹽酸，是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。2.原理：★CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑收集：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸，一般只用向上排空氣法收集CO2。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應器中裝入大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。注意：①長頸漏斗末端必須伸到液面以下(液封),否則生成的氣體會從長頸漏斗口逸出。②發(fā)生裝置中導管伸入錐形瓶或試管內(nèi)無需太長，不能伸到液面以下，否則不利于氣體排出。③收集裝置中的導管伸入集氣瓶時，末端必須伸到接近集氣瓶底，便于排凈集氣瓶內(nèi)的空氣。十五、金屬的活動性的探究1.甲中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，化學方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)33.乙中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍色。4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是Al>Cu>Ag，其中實驗甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動性。十六、鐵銹蝕條件的探究1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是需要與氧氣接觸2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水接觸3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水和氧氣接觸4.煮沸過的蒸餾水的作用是除去水中溶解的氧氣5.試管B中水面上加一層植物油的作用是防止氧氣再次溶解在水中6.棉花中包有干燥劑無水CaCl2其作用是除去空氣中的水蒸氣十七、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液1.計算：以上是用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液的過程，實驗所需氯化鈉的質(zhì)量為3g，水的體積為47mL，應選用50mL量筒。2.稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放一張質(zhì)量相同的紙，若天平指針偏左，他應進行的操作是減少部分藥品；若天平指針偏右，應進行的操作是繼續(xù)添加藥品；3.溶解：將溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至溶質(zhì)全部溶解（玻璃棒作用：攪拌，加速溶解）4.裝瓶：配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；5.★誤差分析（裝瓶時有部分溶液酒出不影響）：6.溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即m濃ω濃=m稀ω稀=（m濃+m水）ω?。ㄓ嬎愫诵模┤粲门浜玫娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液25g和水25g。實驗中是否需要用到托盤天平否。（提醒：需要稱量的藥品質(zhì)量有到小數(shù)后的，就要用游碼；用了游碼左碼右物就會導致稱得偏?。┫铝凶龇〞谷苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是①④（填序號，下同），會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是②③。①量取濃溶液時仰視讀數(shù)；②量取濃溶液時俯視讀數(shù)；③量取水時仰視讀數(shù)；④量取水時俯視讀數(shù)十八、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除及產(chǎn)率計算1.溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解2.過濾：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飛濺3.蒸發(fā)：玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺，當蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將其蒸干（不直接蒸干，是因為大火蒸干會爆濺且容易焦糊）。4.計算產(chǎn)率：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。5.誤差分析：下列做法會使產(chǎn)率偏高的②③⑤（填序號，下同），會使產(chǎn)率偏低的①④⑥。①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發(fā)；③過濾時液面高于濾紙邊緣；④蒸發(fā)時液滴飛濺；⑤蒸發(fā)時晶體未干燥徹底；⑥轉(zhuǎn)移時有少量晶體粘在蒸發(fā)血上拓展：【粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除】1.過量NaOH的作用是：完全除去MgCl22.過量BaCl2的作用是完全除去Na2SO43.過量Na2CO3的作用是：完全除去CaCl2和BaCl24.濾渣的成分有：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO35.★BaCl2一定要在Na2CO3之前加入，因為最后的稀鹽酸可以除去過量的Na2CO3，但不能除去過量的BaCl2，所以順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中就會含有BaCl26.稀鹽酸的作用是：除去過量的NaOH和Na2CO37.如何判斷加入的稀鹽酸為適量不再產(chǎn)生氣泡時，鹽酸即為適量★8.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去將氯化鈉