全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（第四期）N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄N單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1N2化學(xué)鍵 3N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合 3N1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【題文】（理綜卷·屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（.08））37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)XYeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。【知識點(diǎn)】物質(zhì)與結(jié)構(gòu)N1N4【答案解析】37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4氯+29281s2s2p(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（1分）解析：X是氮、Y是氧、Z是鎂、R是銅Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素NO2-離子中心N原子孤電子對=（5+1-2×2）/2=1，價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×1/8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×1/2=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是4：2=2：1將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O【思路點(diǎn)撥】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計(jì)算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握中學(xué)常見配合物，難度中等．【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是。A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN－的等電子體的分子式（寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）?！局R點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、晶格能N1N2N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3雜化（2分）N2或CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故COCl2為平面三角形；溴有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5（2）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，HCl、HF中只存在存在s-p鍵，SO2存在p-p鍵，SCl2里面存在的是p-p鍵http://gk./ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=（7+1）/2=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與CN－互為等電子體的分子為N2或CO；（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)鈣離子與過氧根離子個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CaO2晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度公式得到晶胞體積V=，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式的判斷和等電子體的含義，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論即可解答原子雜化方式?！绢}文】（理綜卷·屆廣東省廣州市第六中學(xué)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（.09））9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，1LpH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC．甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD．1molC2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的綜合運(yùn)算A4H2N1【答案解析】C解析：A、pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子濃度為10-13mol/L，數(shù)目為10-13NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，SO3非氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、甲烷堿性燃料電池正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C正確；D、C2H6O分子也可能是乙醚，不含O—H鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題注意水的電離受酸堿的影響、氣體摩爾體積應(yīng)用的條件、燃料電池、有機(jī)物同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)，平時(shí)注意知識積累。難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（.09））氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為形，陽離子中氮的雜化方式為。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為（填字母標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1N2N4【答案解析】解析：（1）氮是7號元素，價(jià)電子數(shù)是5，注意是N原子的價(jià)電子排布圖（2）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心原子價(jià)電子對數(shù)為（5-2×2-1）/2+2=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型。（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子8×1/8+1/2×6=4，所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋁和氮周圍都有四個(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有三個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，所以BC正確（5）氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高（6）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，距離最近的兩個(gè)Al應(yīng)為側(cè)面中心和頂點(diǎn)的兩個(gè)鋁原子，設(shè)邊長為a，則最近距離為√2/2×a，根據(jù)題意ρ=m/v=nM/v=NM/NAv=4×41/NAa3=164/NAa3，故最近距離為【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計(jì)算、鍵能與性質(zhì)的關(guān)系、以及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識，中等難度【題文】（化學(xué)卷·屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試（.08））22.（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。（1）CH2=CH-C=N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比)；（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是____________________;(3)某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______________.【知識點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子排布；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．N2N1【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚不能，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH2=CH-C≡N含6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為6：3=2：1（2）CH3CH2OH含氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是乙醇分子之間形成氫鍵。（3）元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，C原子的電子排布為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，則該元素為Ni，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)知識內(nèi)容，涉及電子排布、共價(jià)鍵的類型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，題目難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測試題（.09））2.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是次氯酸的電子式： B.質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：C.CS2的結(jié)構(gòu)式： D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【知識點(diǎn)】規(guī)范使用化學(xué)用語N1N2【答案解析】B解析：A、次氯酸為共價(jià)化合物，電子式正確，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子是碳原子，應(yīng)該表示為：，故B錯(cuò)誤；C、二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)式相似，碳硫間是雙鍵，故C正確；D、氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語，注意次氯酸的電子式容易寫錯(cuò)。N2化學(xué)鍵【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是。A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN－的等電子體的分子式（寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）?！局R點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、晶格能N1N2N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3雜化（2分）N2或CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故COCl2為平面三角形；溴有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5（2）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，HCl、HF中只存在存在s-p鍵，SO2存在p-p鍵，SCl2里面存在的是p-p鍵http://gk./ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=（7+1）/2=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與CN－互為等電子體的分子為N2或CO；（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)鈣離子與過氧根離子個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CaO2晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度公式得到晶胞體積V=，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式的判斷和等電子體的含義，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論即可解答原子雜化方式。【題文】（化學(xué)卷·屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測試題（.09））2.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是次氯酸的電子式： B.質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：C.CS2的結(jié)構(gòu)式： D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【知識點(diǎn)】規(guī)范使用化學(xué)用語N1N2【答案解析】B解析：A、次氯酸為共價(jià)化合物，電子式正確，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子是碳原子，應(yīng)該表示為：，故B錯(cuò)誤；C、二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)式相似，碳硫間是雙鍵，故C正確；D、氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語，注意次氯酸的電子式容易寫錯(cuò)?！绢}文】（化學(xué)卷·屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試（.08））22.（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。（1）CH2=CH-C=N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比)；（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是____________________;(3)某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______________.【知識點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子排布；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．N2N1【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚不能，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH2=CH-C≡N含6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，所以σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為6：3=2：1（2）CH3CH2OH含氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是乙醇分子之間形成氫鍵。（3）元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，C原子的電子排布為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，則該元素為Ni，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)知識內(nèi)容，涉及電子排布、共價(jià)鍵的類型、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，題目難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（.09））氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為形，陽離子中氮的雜化方式為。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為（填字母標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）?！局R點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1N2N4【答案解析】解析：（1）氮是7號元素，價(jià)電子數(shù)是5，注意是N原子的價(jià)電子排布圖（2）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心原子價(jià)電子對數(shù)為（5-2×2-1）/2+2=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型。（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子8×1/8+1/2×6=4，所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋁和氮周圍都有四個(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有三個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，所以BC正確（5）氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高（6）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，距離最近的兩個(gè)Al應(yīng)為側(cè)面中心和頂點(diǎn)的兩個(gè)鋁原子，設(shè)邊長為a，則最近距離為√2/2×a，根據(jù)題意ρ=m/v=nM/v=NM/NAv=4×41/NAa3=164/NAa3，故最近距離為【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計(jì)算、鍵能與性質(zhì)的關(guān)系、以及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識，中等難度N3分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））11．已知（1）Al(OH)3的電離方程式：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是()均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價(jià)化合物【知識點(diǎn)】電解質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)B3H1N3【答案解析】D解析：A、Al(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、AlCl3和(CH3COO)2Pb是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、

氫氧化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出鋁離子和氫氧根離子,因此不是離子化合物,應(yīng)該是共價(jià)化合物，AlCl3沸點(diǎn)低，是共價(jià)化合物，(CH3COO)2Pb也是少數(shù)鹽類中的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、都是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選Ｄ【思路點(diǎn)撥】把握化學(xué)概念的精確性，同時(shí)記住普遍規(guī)律中的特例，如大多數(shù)鹽都是離子化合物，除氯化汞、氯化亞汞、醋酸鉛外?！绢}文】（化學(xué)卷·屆吉林省長春市高三上學(xué)期第一次模擬考試（.09））1.下列化學(xué)用語正確的是A.重水的分子式是H218O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH D.次氯酸的電子式【知識點(diǎn)】規(guī)范使用化學(xué)用語I2N3【答案解析】D解析：A、重水的分子式是D2O，故A錯(cuò)誤；B、鎂的核電荷數(shù)是12，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH 是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸是共價(jià)化合物，電子式正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語，注意重水指的是水分子中的氫原子是重氫原子。【題文】（化學(xué)卷·屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（.08））17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和I相遇產(chǎn)生白煙B和E都能使品紅溶液褪色將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O⑧將B和H在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式是，②中白煙的化學(xué)式是；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是，D的電子式是；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)H的結(jié)構(gòu)式是【知識點(diǎn)】常見氣體的性質(zhì)J2N3【答案解析】1）HClNH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NO（5）2H2S+3O22H2O+2SO2（6）解析：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4．【思路點(diǎn)撥】本題以文字描述形式考查中學(xué)常見氣體的性質(zhì)以及化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?。N4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【題文】（理綜卷·屆寧夏銀川一中高三上學(xué)期第一次月考（.08））37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)XYeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________?！局R點(diǎn)】物質(zhì)與結(jié)構(gòu)N1N4【答案解析】37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4氯1s2s2p(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（1分）解析：X是氮、Y是氧、Z是鎂、R是銅Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素NO2-離子中心N原子孤電子對=（5+1-2×2）/2=1，價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×1/8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×1/2=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是4：2=2：1將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O【思路點(diǎn)撥】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計(jì)算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握中學(xué)常見配合物，難度中等．【題文】（理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（.09））37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是。A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN－的等電子體的分子式（寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）?！局R點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式、晶格能N1N2N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3雜化（2分）N2或CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故COCl2為平面三角形；溴有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5（2）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，HCl、HF中只存在存在s-p鍵，SO2存在p-p鍵，SCl2里面存在的是p-p鍵http://gk./ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=（7+1）/2=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與CN－互為等電子體的分子為N2或CO；（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)鈣離子與過氧根離子個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為CaO2晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)密度公式得到晶胞體積V=，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子雜化方式的判斷和等電子體的含義，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論即可解答原子雜化方式?！绢}文】（化學(xué)卷·屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研考試（.09））氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為形，陽離子中氮的雜化方式為。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為（填字母標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）?！局R點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1N2N4【答案解析】解析：（1）氮是7號元素，價(jià)電子數(shù)是5，注意是N原子的價(jià)電子排布圖（2）氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心原子價(jià)電子對數(shù)為（5-2×2-1）/2+2=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構(gòu)型為直線型。（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子8×1/8+1/2×6=4，所以X的化學(xué)式為AlN，根據(jù)元素守恒可以寫出化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鋁和氮周圍都有四個(gè)共價(jià)鍵，都達(dá)八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有三個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價(jià)鍵，所以BC正確（5）氮化硼與AlN相比，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點(diǎn)比AlN高（6）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，距離最近的兩個(gè)Al應(yīng)為側(cè)面中心和頂點(diǎn)的兩個(gè)鋁原子，設(shè)邊長為a，則最近距離為√2/2×a，根據(jù)題意ρ=m/v=nM/v=NM/NAv=4×41/NAa3=164/NAa3，故最近距離為【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計(jì)算、鍵能與性質(zhì)的關(guān)系、以及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識，中等難度N5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））26.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________,X屬于的晶體類型是_________。②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______g【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系、無機(jī)物的推斷C5N5【答案解析】（1）離子鍵和共價(jià)鍵分子晶體(2)2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O(3)2.65解析：若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳．①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．x為二氧化碳，晶體類型為分子晶體。②x為二氧化碳，4.48L（0.2mol）CO2通入100mL3mol／L(0.3mol)NaOH的水溶液后，生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．【思路點(diǎn)撥】考查元素化合物推斷，難度中等，關(guān)鍵掌握常見元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行解答【題文】（化學(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（.09））2．下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的偏移B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C．變化時(shí)釋放出能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化N5【答案解析】C解析：化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化，常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等；

A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的偏移，是化學(xué)變化，故A正確；B、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)變化，故B正確；C、物理變化時(shí)也釋放出能量，故C錯(cuò)誤；D、變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了，生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；故答案選C【思路點(diǎn)撥】化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成，題目難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（.09）)25.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：（1）F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柣卮穑?）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是A．分子中都含有σ鍵和π鍵B．中心原子都sp雜化C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．互為等電子體E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為。【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N1N2N3N4N5【答案解析】25．（每空2分）（1）3d84s2（2）Mg＜C＜O＜N（3）E（4）孤電子對（5）8MgNi3C103M/[2√2（r2+r3解析：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是NiF是Ni，注意要求價(jià)電子排布式第一電離能同主族從上到下依次減小；同周期從做到依次增大，但第IIA和IIIA突變、VA和VIA突變故答案是：Mg＜C＜O＜NB2A2是乙炔，A2D2是過氧化氫，A、過氧化氫無π當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵。故CO提供孤電子對。與Ni原子最近的Ni原子為上下各4個(gè)；化學(xué)式：C：體心1個(gè)、Mg：8×1