《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》學(xué)案

8/8第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第一課時同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象【我思我學(xué)】想一想：同位素及其應(yīng)用？查一查：碳、氧兩種元素能形成哪些單質(zhì)？查一查：C4H10可能具有的結(jié)構(gòu)？議一議：如何區(qū)分同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體？【同步導(dǎo)學(xué)】一、評價要點(diǎn)舉例：同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象。判斷：同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體。了解：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。描述：常見同素異形體的性質(zhì)。二、方法指引比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個概念的異同：同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)研究對象單質(zhì)化合物原子舉例O2和O3、紅磷和白磷、石墨金剛石和C60等正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等12C和141H和2H等三、典型例題例1Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是A．互為同素異形體B．互為同位素C．分別含有44和46個質(zhì)子D．都含有34個中子[分析]以為載體考查原子的有關(guān)“量”的關(guān)系及同位素、同分異構(gòu)體的概念，側(cè)重考查考生的辨別能力。同素異形體指單質(zhì)，而同位素指原子，故A錯。Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，而中子數(shù)分別為44和46，故C、D錯，應(yīng)選B。[答案]B例2將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，以下說法正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷時有熱量放出D．白磷比紅磷穩(wěn)定[分析]白磷不穩(wěn)定，極易氧化，應(yīng)放在冷水中，而紅磷可用來制造安全火柴，表明紅磷比白磷穩(wěn)定。白磷和紅磷均為磷的同素異形體，由于能量低的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此白磷轉(zhuǎn)變紅磷時有熱量放出，故選B、C兩個答案。[答案]BC例3寫出2至3種存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機(jī)物，分別說明各種分子式對應(yīng)的同分異構(gòu)體之間的異同。[分析]同分異構(gòu)現(xiàn)象在自然界廣泛存在，由于碳原子能形成4個共價鍵，不僅可以形成單鍵，還可以形成雙鍵或叁鍵，不僅可以成鏈還可以成環(huán)，不僅可以是直鏈還可以有支鏈，還可以與其他元素原子如氧原子、氫原子等直接相連，還可以形成不同的連接方式，所以使得同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中尤其常見。[答案]乙醇和二甲醚，分子式均為C2H6O；正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10。乙醇和二甲醚正丁烷和異丁烷的性質(zhì)差異物質(zhì)乙醇二甲醚正丁烷異丁烷沸點(diǎn)（101KPa）/oC78-23-0．5-11．7狀態(tài)（常溫常壓）液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)分子式C2H6OC4H10【隨堂檢學(xué)】1．大氣層外的臭氧層的作用是（）A．吸收CO2B．分解補(bǔ)充O2C．吸收紅外線D．吸收紫外線2．下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化B．臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑D．臭氧和氧氣一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化3．下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是 （）A．16O和18OB．金剛石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O24．下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（）A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H105．當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，它可以看成是金剛石的（）A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同系物6．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（）A．1H與2HB．O2與O3C．甲烷與正丁烷D．正丁烷與異丁烷7．屬于同分異構(gòu)體的是：（）A．O2和O3 B．2H2和3H2 C．H2O與H2O2 D．C2H5COOH與CH3COOCH38．農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。對于處理污水時要不要除去磷，有以下幾種意見，你認(rèn)為正確的是（）A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必處理C.磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要D.含磷的污水排到自然水體中能引起澡類增殖，使水變質(zhì)，必須除去9．同素異形體由________元素形成的不同的________叫這種元素的同素異形體。常見的同素異形體有：_____________、_____________、_____________。10．填寫下表:O2O3顏色氣味水溶性密度氧化性漂白性穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化相互關(guān)系11．18O2與16O2是同素異形體嗎？O2與O3相混合后是純凈物還是混合物？參考答案1．D2.C3.BC4.B5.A6.D7.D8.D9.一種單質(zhì)氧氣與臭氧紅磷與白磷金剛石與石墨10.略11.不是、混合物理學(xué)

1.3.2《不同類型的晶體》學(xué)案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、知道晶體的分類，識別常見的離子晶體、分子晶體、原子晶體等；2、了解常見晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)；3、理解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系；4、認(rèn)識現(xiàn)象中蘊(yùn)含本質(zhì)，本質(zhì)通過現(xiàn)象表現(xiàn)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。[學(xué)習(xí)重難點(diǎn)]晶體類型的判斷[學(xué)習(xí)過程]三、不同類型的晶體金屬晶體2.各種類型晶體性質(zhì)的比較3、（探究）判斷各類晶體熔沸點(diǎn)高低的方法？鞏固練習(xí)一、選擇題1.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金剛石B.食鹽 C.二氧化硅 D.干冰2.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）A.NH3，H2，C4H10 B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5 D.CCl4，Na2S，H2O23.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是（）A.鋁 B.金剛石 C.硅 D.二氧化硅4.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、Rb D.SiC(金剛砂)、NaCl、SO25.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl6.下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是（）A.酸性氧化物 B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物 D.含氧酸7.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中，錯誤的是（）A.是一種新型化合物 B.晶體屬于分子晶體C.是兩種單質(zhì)組成的混合物 D.相對分子質(zhì)量為24008.實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.純堿和燒堿的熔化9.1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C.原子晶體干冰硬度較小，易壓縮D.每摩爾原子晶體干冰中含2molC—O鍵10.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）A.分子晶體 B.原子晶體C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷11.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低二、非選擇題12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是；屬于分子晶體的是（填序號）。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1560℃。它可能屬于晶體。13.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB能與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。（1）寫出這五種元素的名稱：A，B，C，D，E。（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出電子式：D2A，EB4。（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)